1、（化學(xué)）中考化學(xué)化學(xué)圖像題匯編解題技巧及練習(xí)題一、中考化學(xué)圖像題匯編1.下列所示的圖像能反映相對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是。加水的質(zhì)量甲加鹽酸的質(zhì)量Z溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)口蒸發(fā)水的垢量丙氣體質(zhì)量Zn反應(yīng)時(shí)間TA.甲圖可表示向pH=10的氫氧化鈣溶液不斷加水稀釋，溶液 pH的變化B.乙圖可表示向碳酸鈣固體中逐滴加入稀鹽酸至過量時(shí)，產(chǎn)生氣體質(zhì)量的變化C.丙圖可表示在40 C,將飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)至有白色晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 變化D. 丁圖可表示將等質(zhì)量的鎂與鋅分別和足量稀硫酸混合時(shí)，產(chǎn)生氣體質(zhì)量的變化【來源】2019年廣東省廣州市荔灣區(qū)廣雅中學(xué)中考一模化學(xué)試題【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、堿性溶液加水稀釋

2、，溶液不能變成酸性，即pH不可能小于7,故錯(cuò)誤；B、向碳酸鈣固體中逐滴加入稀鹽酸至過量，當(dāng)碳酸鈣完全反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量不再 改變，故正確；C、在40C,將飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)至有白色晶體析出，其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不 變，故錯(cuò)誤；D、將等質(zhì)量的金屬鎂和鋅分別和足量的稀硫酸混合，則金屬完全反應(yīng)，鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì) 量大于鋅，故錯(cuò)誤；故選：B。2 .下列四個(gè)圖像的變化趨勢(shì)，能正確體現(xiàn)對(duì)應(yīng)操作的是（向稀硫酸中加水D.向一定質(zhì)量的氫氧化鉀和硝酸鋼的混合溶液中滴加稀硫酸【答案】C【解析】【詳解】A、稀硫酸的pH小于7,向稀硫酸中加水，溶液的 pH逐漸增大，無(wú)PM的接近于 7,不會(huì)大 于7, A選項(xiàng)圖像

3、變化不正確，不符合題意；B、氯化氫具有揮發(fā)性，將濃鹽酸敞開口放置在空氣中，溶質(zhì)氯化氫的量逐漸減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，B選項(xiàng)圖像變化不正確，不符合題意；G加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化鎰的混合固體，氯酸鉀在二氧化鎰的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)前氧氣的質(zhì)量0,反應(yīng)過程中氧氣的質(zhì)量增加，完全反應(yīng)后質(zhì)量不變，圖像從原點(diǎn)開始，先上升后成一條水平直線，C選項(xiàng)圖像變化正確，符合題意；D、向一定質(zhì)量的氫氧化鉀和硝酸鋼的混合溶液中滴加稀硫酸，氫氧化鉀與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，硝酸鋼與硫酸或硫酸鉀反應(yīng)均生成硫酸鋼沉淀，故一開始就會(huì)生成沉淀，D選項(xiàng)圖像變化不正確，不符合題意。故選Co3 .下列圖象能正確

4、反映其對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)過程中相關(guān)量的變化關(guān)系的是（）A.向飽和的石灰水中加入少量的生石灰溶質(zhì)十 MT S 質(zhì)里氯氣的質(zhì)量B0金屬的質(zhì)量g向等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別加入足量的鎂粉和鐵粉C.向稀鹽酸中不斷加入硝酸銀溶液溶潢質(zhì)量向一定質(zhì)量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉0品叫羥的質(zhì)量【答案】A【解析】 【分析】 【詳解】A、生石灰能與水化合生成氫氧化鈣，放出熱量，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減 小，向飽和的石灰水中加入少量的生石灰，溫度升高，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小，當(dāng)溫度恢復(fù) 到室溫時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量增大，反應(yīng)過程消耗了水，最后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量小于原來的質(zhì)量，圖 像與事實(shí)相符，故A正確；B、稀硫酸是等質(zhì)量且等質(zhì)量

5、分?jǐn)?shù)，硫酸的質(zhì)量是相同的，鎂和鐵的質(zhì)量是足量的，稀硫酸 一定會(huì)反應(yīng)完，由于產(chǎn)生氫氣的氫元素全部來自硫酸，所以生成氫氣質(zhì)量相等；鎂和鐵與 稀硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式分別為：Mg + H2SQ = MgSO4 + H2 T , Fe + H2SO4 = FeSQ + H2 T ,根據(jù)化學(xué)方程式可知，每 24份質(zhì)量鎂可生成2份質(zhì)量的氫氣，每 56份質(zhì)量鎂可生成2份質(zhì) 量的氫氣，所以消耗等質(zhì)量的金屬時(shí)，鎂產(chǎn)生的氫氣多，圖像與事實(shí)不相符，故B錯(cuò)誤；C、鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，由于有硝酸生成，向稀鹽酸中不斷加入硝酸 銀溶液，溶液的pH不會(huì)升高到7,圖像與事實(shí)不相符，故 C錯(cuò)誤；D、在發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)

6、，活潑金屬一般會(huì)先置換活動(dòng)性較弱的金屬，然后再置換活動(dòng)性較 強(qiáng)的金屬，鐵先與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)后會(huì)生成硝酸亞鐵和銀，根據(jù)化學(xué)方程式 2AgNO3+Fe=Fe(NQ)2+2Ag可知，每56份鐵能生成216份質(zhì)量銀，溶液質(zhì)量會(huì)逐漸變小，鐵 與硝酸銅發(fā)生置換反應(yīng)后生成硝酸亞鐵和銅，根據(jù)化學(xué)方程式Fe+ Cu(NQ)2= Cu + Fe(NQ)2 可知，每56份鐵能生成64份質(zhì)量銀，溶液質(zhì)量會(huì)逐漸變小。但下降幅度較鐵與硝酸銀 小，圖像與事實(shí)不相符，故 D錯(cuò)誤。故選Ao【點(diǎn)睛】本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識(shí)， 正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、

7、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢(shì)，確 定正確的圖像。4 .圖像能直觀表達(dá)各種數(shù)據(jù)與量的關(guān)系，下圖為某實(shí)驗(yàn)小組繪制的關(guān)于向硫酸與硫酸銅混 合溶液中加入氫氧化鈉溶液的變化過程的有關(guān)圖像，橫坐標(biāo)為時(shí)間。下列說法正確的是A.縱坐標(biāo)為反應(yīng)中生成沉淀的質(zhì)量B.縱坐標(biāo)為反應(yīng)體系中水的質(zhì)量C. A-B段表示稀硫酸和氫氧化鈉在反應(yīng)D. O-A、A-B、B-C段硫酸鈉的質(zhì)量經(jīng)過了不變、變大、不變?nèi)齻€(gè)過程【答案】A【解析】【分析】硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為：H2SC4+2NaOH=Na2SC4+2H2O。硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為：CuSQ+2NaOH=Cu(OH) J +NaSC4。由于氫氧化銅還可以被硫酸消耗，

8、所以可以分析出，該反應(yīng)中，應(yīng)該是滴加的氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，待硫酸被消耗盡后，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉 淀和硫酸鈉。【詳解】A、縱坐標(biāo)若表示反應(yīng)中生成沉淀的質(zhì)量。通過分析可知，沉淀是氫氧化銅。由于初始條件下，氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)，待硫酸反應(yīng)結(jié)束之后再和硫酸銅反應(yīng)。所以O(shè)A段描述的是硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)，AB段描述的是硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)，BC段描述的是氫氧化鈉過量，不反應(yīng)。所以 OA過程中，不產(chǎn)生沉淀， AB過程中產(chǎn)生沉淀，BC過程中不產(chǎn)生沉 淀。符合題意。A正確；B、縱坐標(biāo)若表示反應(yīng)體系中水的質(zhì)量，在初始狀態(tài)下，燒杯中盛裝的是硫酸和硫酸銅溶液，溶液中已經(jīng)含有水，而且質(zhì)量

9、一定大于0,所以起點(diǎn)不為0。B錯(cuò)誤；C、通過分析可知，OA段描述的是硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)，AB段描述的是硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)，BC段描述的是氫氧化鈉過量，不反應(yīng)。C錯(cuò)誤；D、OA段有硫酸鈉生成，AB段也有硫酸鈉生成，BC段沒有硫酸鈉生成。所以該階段硫酸 鈉的質(zhì)量經(jīng)過了增大、增大、不變的過程。D錯(cuò)誤。故選Ao5.下列圖像能正確反映所對(duì)應(yīng)敘述關(guān)系的是剩余固體底量£A定量的木炭還原氧化銅，剩余固體質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系洛液質(zhì)量g* CD.沉淀質(zhì)量g向硫酸和硫酸銅混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量與加tc時(shí)，向飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，溶質(zhì)質(zhì)量I 0加入硝酸鉀目目體質(zhì)里8分?jǐn)?shù)與加入硝酸鉀

10、質(zhì)量的關(guān)系將鋅粒加入到一定量的稀硫酸中，溶液的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系0反應(yīng)時(shí)間50加氫氧化鈉質(zhì)量g入量的關(guān)系【答案】D【解析】【分析】【詳解】AA、木炭還原氧化銅生成銅和二氧化碳，方程式為：C+2CuO - 2Cu+CO 2 。從方程式可知，生成物中含有銅單質(zhì)，固體的質(zhì)量一定不為0。A錯(cuò)誤；B、一定溫度下，飽和的硝酸鉀溶液不能繼續(xù)在溶解硝酸鉀了。所以加入的硝酸鉀無(wú)法繼續(xù)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。B錯(cuò)誤；C、將鋅和稀硫酸混合后，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，方程式為:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。由此可知，鋅和稀硫酸一接觸就會(huì)反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,溶液的質(zhì)量逐漸增加，待硫酸消耗盡后，加入的鋅

11、粒不會(huì)反應(yīng)，也不會(huì)形成溶液，則此時(shí) 溶液的質(zhì)量不變。C錯(cuò)誤；D、硫酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫 酸鈉。生成的氫氧化銅可以與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，所以有硫酸存在時(shí)，硫酸銅不能 直接與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，等硫酸被消耗盡此能生成沉淀。D正確。故選Do卜列四個(gè)圖像反映了對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)過程中相關(guān)量的變化，其中不正確的是（6.淹解度B氧氣的質(zhì)量g*CA.由于部分變質(zhì)的氫氧化鈉中含有碳酸鈉，而放入鹽酸后先要與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉 和水，故開始后在反應(yīng)的過程中無(wú)氣體產(chǎn)生，氫氧化鈉反應(yīng)完全后鹽酸會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生 成二氧化碳直至反應(yīng)結(jié)束氣體質(zhì)量不會(huì)變化，圖像正確

12、，不符合題意；B.由于氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，所以該圖像應(yīng)該是一條下降的曲線，圖像錯(cuò) 誤，符合題意；（圖像更陡一些），由于金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量=金屬的質(zhì)量或?qū)倩蟽r(jià)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量,所以同質(zhì)量的鎂要比鐵C.鎂的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，故與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)鎂的反應(yīng)速度要快一些生成的氫氣要多，故最終鎂的曲線應(yīng)該在鐵的上面，圖像正確，不符合題意;D.由于硫酸稀釋時(shí)酸性會(huì)不斷減弱，故其pH會(huì)不斷增大，但不管怎樣稀釋溶液也不會(huì)呈中性，即溶液的pH只能無(wú)限的接近 7,圖像正確，不符合題意。故選 Bo7.下列圖像能正確反應(yīng)對(duì)應(yīng)關(guān)系的是成體量g 生氣質(zhì)AB.等質(zhì)量、等濃度稀硫酸中加入不同的金屬鹽酸、氯化

13、銅混合液中加入氫氧化鉀溶液氫氧化抑溶訥質(zhì)量由A、稀硫酸是等質(zhì)量且等質(zhì)量分?jǐn)?shù)，硫酸的質(zhì)量是相同的，鋁和鎂的質(zhì)量是足量的，稀硫 酸一定會(huì)反應(yīng)完，由于產(chǎn)生氫氣的氫元素全部來自硫酸，所以生成氫氣質(zhì)量相等；鋁和鎂與稀硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式分別為：2Al + 3H 2SO4 = Al 2（SO4）3 + 3H 2 t Mg + H2SC4 = MgS。+H2T ,根據(jù)化學(xué)方程式可知，每18份質(zhì)量鋁可生成2份質(zhì)量的氫氣，每 24份質(zhì)量鎂可生成2份質(zhì)量的氫氣，所以消耗等質(zhì)量的金屬時(shí)，鋁產(chǎn)生的氫氣多，圖像與事實(shí)相符，故選 項(xiàng)A正確；B、向鹽酸、氯化銅的混合液中加入氫氧化鉀溶液，開始加入的氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯 化

14、鉀和水，沒有沉淀生成，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完，加入的氫氧化鉀與氯化銅反應(yīng)，生成氫氧化銅 沉淀和氯化鉀，故選項(xiàng) B不正確；C、向氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋，最終溶液的pH不會(huì)小于7,故選項(xiàng)C不正確；D、高溫煨燒一定質(zhì)量的石灰石，開始煨燒的時(shí)候，固體碳酸鈣不會(huì)分解，固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，煨燒一段時(shí)間后，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，固體中鈣元素的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)才會(huì)增大，故選項(xiàng)D不正確。故選：Ao8.下列四個(gè)圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是成的量生鹽質(zhì)向等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中分別加入同濃度的稀鹽酸至過量稀鹽竣的質(zhì)量g在飽和石灰水中加入少量生石灰【答案】A【解析】【詳解】A、在密閉的容器內(nèi)，紅磷燃燒放熱，所以

15、容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，所以反應(yīng)的結(jié)束，溫度降 低，容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小，因?yàn)榧t磷燃燒消耗了氧氣，所以容器內(nèi)的壓強(qiáng)小于原來的壓強(qiáng)， 該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；B、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，溶液中水的質(zhì)量增大，完全反應(yīng)后繼續(xù)加入稀硫 酸，水的質(zhì)量仍然增大，增大部分是稀硫酸中水的質(zhì)量，增大幅度減小，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系 正確；C、反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量相等時(shí)，生成氯化亞鐵質(zhì)量大于生成氯化鎂質(zhì)量，最終生成氯化鎂質(zhì) 量大于生成氯化亞鐵質(zhì)量，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；D、加入氧化鈣時(shí)，和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放熱，導(dǎo)致氫氧化鈣溶解度減小，從而導(dǎo)致 質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，完全反應(yīng)后溫度降低，氫氧化鈣溶解度增大，仍然是飽和溶液，因此溶質(zhì) 質(zhì)

16、量分?jǐn)?shù)增大至和原來一樣，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確。故選：A。9.下列圖像正確反映實(shí)驗(yàn)變化關(guān)系的是（）NaOH、溶海南鬢三溶液W7網(wǎng)氯氣的質(zhì)量？水的質(zhì)量g圖3“反應(yīng)時(shí)間t圖4A.圖1：用等體積5%過氧化氫溶液制 。2,其中a未使用催化劑，b使用了催化劑B.圖2：向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液C.圖3：向氫氧化鈉溶液中滴加足量的水D.圖4:將等質(zhì)量的不同金屬分別放到足量的相同稀鹽酸中【答案】B【解析】【詳解】A、催化劑能加快過氧化氫分解的速率，可以縮短反應(yīng)時(shí)間，即a的反應(yīng)時(shí)間應(yīng)長(zhǎng)一點(diǎn)，b的反應(yīng)時(shí)間短，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸發(fā)生中

17、和 反應(yīng)，然后才與硫酸銅反應(yīng)生成沉淀氫氧化銅，直至硫酸銅完全反應(yīng)沉淀的質(zhì)量不再增 加，選項(xiàng)正確；C、向氫氧化鈉溶液中滴加足量的水，溶液的堿性減小，但溶液始終呈堿性，即溶液的pH逐漸接近7,但始終大于7,選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵與足量酸反應(yīng)后生成的氫氣的質(zhì)量由大到小的關(guān)系為鋁> 鎂> 鐵，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選B。【點(diǎn)睛】等質(zhì)量的鋅、鐵、鎂、鋁與足量酸反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)殇X鎂鐵鋅。10 .用等質(zhì)量相同表面積的鎂條、等體積不同濃度的稀鹽酸在一定條件下反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果 如圖所示。下列結(jié)論正確的是t壓強(qiáng)3己0時(shí)間為鎂與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)b曲線對(duì)應(yīng)的鹽酸濃度較大鹽酸濃度越大，

18、反應(yīng)速率越快單位時(shí)間內(nèi)放出熱量越多，反應(yīng)速率越快裝置內(nèi)氫氣的質(zhì)量先增大，后減小兩種情況最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量可能相同A.B.C.D.【答案】C【解析】【分析】【詳解】鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，符合題意；鹽酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快，壓強(qiáng)增大越明顯，故a曲線對(duì)應(yīng)的鹽酸濃度較大，不符合題意；鹽酸濃度越大，反應(yīng)速率越快，說法正確，符合題意；鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，單位時(shí)間內(nèi)放出熱量越多，說明反應(yīng)速率越快，符合題意；鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氣質(zhì)量逐漸增加，待完全反應(yīng)后，氫氣的質(zhì)量不再變化，故裝置內(nèi)氫氣的質(zhì)量先增大，后不變，不符合題意；如鹽酸過量，鎂條的質(zhì)量相等，兩種情況最終

19、產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同，符合題意。正確的是：；故選 Co11 .下列圖象能正確反映對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的是（A.生成沉淀質(zhì)量巨/ 向氯化鉀和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液B.落灌底量g在一定量的稀鹽酸中加入過量石灰石加入NaOH溶液質(zhì)量乜0加入固體的質(zhì)量gC.燒杯中溶液的PH向盛有一定量稀硫酸的燒杯中不斷加水稀釋D.成體質(zhì)g生氣的量將等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀硫酸反應(yīng)。反應(yīng)時(shí)間，【來源】2019年山東省泰安市新泰市中考一模化學(xué)試題【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、向氯化鉀和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧 化銅沉淀，沉淀質(zhì)量從零開始逐漸增大，然后不變，所

20、以沉淀質(zhì)量從零開始逐漸增大，然 后不變，故A錯(cuò)誤；B、每100份質(zhì)量的碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和44份質(zhì)量的二氧化碳，所以在一定量的稀鹽酸中加入過量石灰石，溶液會(huì)逐漸增大，然后不變，故 B正確；C、稀硫酸是酸性溶液，酸性溶液無(wú)論如何加水稀釋都不會(huì)變成中性或堿性溶液，pH不會(huì)大于和大于7,故C錯(cuò)誤；D、鋁的金屬活動(dòng)性比鎂的金屬活動(dòng)性弱，每54份質(zhì)量的鋁和足量白酸反應(yīng)會(huì)生成6份質(zhì)量的氫氣，每24份質(zhì)量的鎂會(huì)與足量的酸反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，所以將等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀硫酸反應(yīng)，鎂的反應(yīng)速率快，鋁生成的氫氣多，故D錯(cuò)誤。故選B。12 .下列四個(gè)圖像，分別對(duì)應(yīng)四種操作過程，其中正

21、確的是（A.向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中加入大量水加入水的體積產(chǎn)生沉淀質(zhì)量*B向硝酸銅和鹽酸的混合溶液中加入過量氫氧化鋼溶液氫氧化鋼的質(zhì)量產(chǎn)生氫氣的質(zhì)S*C向兩份同體積和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中分別加入足量的鋅粉和鎂粉反應(yīng)時(shí)間D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某溫度下，向接近飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉晶體【來源】2013-2014湖北省松滋市中考化學(xué)模擬題一試卷（帶解析）【答案】C【解析】試題分析：A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的操作，鹽酸中加水溶液的pH不能大于7; B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的敘述，氫氧化鋼沉淀不能從 0點(diǎn)開始；C選項(xiàng)是正確的敘述，因?yàn)樗岱磻?yīng)完金屬有剩余，生 成的氫氣一樣多；D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的敘述，氯化鈉不能在一定量的水中無(wú)限制

22、的溶解，故答案選擇C考點(diǎn)：酸的性質(zhì)、飽和溶液的定義13 .酸堿中和反應(yīng)是一類非常重要的反應(yīng)。向裝有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴加 稀硫酸。下列能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的圖像是C.稀裱酸的 悻粗ml【來源】【答案】【解析】【詳解】【萬(wàn)唯】江西省D2019年中等學(xué)校招生考試成果檢測(cè)化學(xué)試題（）逆襲卷pH>7,故A錯(cuò)A、向裝有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴加稀硫酸，反應(yīng)開始時(shí)溶液 誤；B、發(fā)生的反應(yīng)為 2NaOH + H2SO1 = NazSQ +2H2O, SO2-隨著稀硫酸的加入而不斷增加，故B錯(cuò)誤；G反應(yīng)沒有氣體和沉淀生成，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量隨著稀硫酸的加入而不斷增加，故錯(cuò)誤；D、隨

23、著稀硫酸的加入，生成物硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，由于稀硫酸Na2SO4的質(zhì)量分的加入使得溶液總質(zhì)量繼續(xù)增大，而硫酸鈉的質(zhì)量不變，因此導(dǎo)致溶液中 數(shù)逐漸減小，D正確。故選Do【點(diǎn)睛】A項(xiàng)中忽略反應(yīng)前是氫氧化鈉解答時(shí)要全面理解曲線中的“起點(diǎn)、拐點(diǎn)和終點(diǎn)”涵義，如 溶液，溶液的pH>7而出錯(cuò)。14 .下列四個(gè)圖象分別對(duì)應(yīng)四個(gè)變化過程，其中正確的是（溶質(zhì)質(zhì)量g A定量的飽和石灰水中加入氧化鈣氧化鈣質(zhì)量g氮?dú)赓|(zhì)量gB常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀0稀磕酸質(zhì)量g硫酸反應(yīng)向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液pH與加入水的質(zhì)量關(guān)系A(chǔ)、一定量的飽和石灰水

24、中加入氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶劑質(zhì)量減小，且反應(yīng)放熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故導(dǎo)致部分氫氧化鈣析出，溶質(zhì)質(zhì)量減小，完全反應(yīng)后溫度降低，部分氫氧化鈣溶解，溶質(zhì)質(zhì)量增大，最終溶質(zhì)質(zhì)量小于反應(yīng)前溶質(zhì)質(zhì)量，不符合題意；B、常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2 ，鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+ESO,=FeSO4+H 2 ，反應(yīng)的硫酸質(zhì)量相等時(shí)生成氫氣質(zhì)量相等，最終鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣多，符合題意；G向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)生成硫 酸鈉和水，后和硫酸銅反應(yīng)

25、生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故一開始無(wú)沉淀產(chǎn)生，后沉淀質(zhì) 量逐漸增加，待完全反應(yīng)后，不再變化，不符合題意；D、向氫氧化鉀溶液中不斷加水，溶液堿性減弱，pH減小，但是不能減小到 7,更不能小7,不符合題意。故選Bo15.現(xiàn)有一定質(zhì)量的鹽酸和 CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量某物質(zhì)X,溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如下圖所示 （已知CaCl2溶液.NaCl溶液均為中性）？則X可能是加入X的里A.水B.澄清石灰水C.純堿溶液D. CaCO3固體【來源】2017年江蘇省徐州市泉山區(qū)擷秀中學(xué)中考三模化學(xué)試題 【答案】C 【解析】【分析】【詳解】已知氯化鈣溶液呈中性，鹽酸呈酸性，鹽酸與氯化鈣的混合

26、溶液呈酸性，pH值小于7,則有：A、向鹽酸與氯化鈣的混合溶液中加水，酸性溶液不斷稀釋，pH值無(wú)限白接近7,不會(huì)等于和大于7, A選項(xiàng)物質(zhì)的加入與圖中 pH值的變化關(guān)系不對(duì)應(yīng)，不符合題意；B、向鹽酸與氯化鈣的混合溶液中加澄清石灰水，氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫 氧化鈣溶液呈堿性，溶液的 pH值由小于7逐漸增加，氫氧化鈣與鹽酸恰好完全時(shí)pH值等于7,繼續(xù)加入，立即大于 7,并逐漸增加，B選項(xiàng)物質(zhì)的加入與圖中 pH值的變化關(guān)系不 對(duì)應(yīng)，不符合題意；C、向鹽酸與氯化鈣的混合溶液中加純堿溶液，鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳 和水，氯化鈉溶液呈中性，鹽酸反應(yīng)完之后氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸

27、鈣沉淀和氯化 鈉。隨著碳酸鈉溶液的加入，混合液的pH值由小于7逐漸增加，鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)等于7,碳酸鈉和氯化鈣的反應(yīng)過程中維持等于7,氯化鈣完全反應(yīng)后，pH大于7, C選項(xiàng)物質(zhì)的加入與圖中pH值的變化關(guān)系對(duì)應(yīng)，符合題意；D、向鹽酸與氯化鈣的混合溶液中加碳酸鈣固體，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣難溶于水，隨著碳酸鈣的加入，混合液的pH值由小于7逐漸增加，鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)等于 7,最后維持等于7,不會(huì)繼續(xù)增加，D選項(xiàng)物質(zhì)的加入與圖中 pH值 的變化關(guān)系不對(duì)應(yīng)，不符合題意。故選Co加水稀釋氯化鈉溶液飽和KNO3溶液中加入 KNO3固體C.向稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入氫氧化鈉

28、溶液A、氯化鈉是中性溶液，pH=7,加水稀釋后，pH值不會(huì)改變，不符合題意；B、在飽和KNO3溶液中加入KNQ固體，硝酸鉀不會(huì)再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)也不會(huì)發(fā)生變化，不符合題意；G向稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化 鈉和水，待稀鹽酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈉再和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故一開始無(wú) 沉淀產(chǎn)生，待稀鹽酸完全反應(yīng)后，沉淀質(zhì)量逐漸增加，待氯化銅完全反應(yīng)后，沉淀質(zhì)量不 變，符合題意；D、硝酸俊溶于水吸熱，溶液溫度應(yīng)該降低，不符合題意。故選Co17.下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的是有窗七劑無(wú)傕化劑溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)0反應(yīng)時(shí)間."反

29、應(yīng)時(shí)間。加入XaOH溶灌質(zhì)量0加入硝酸鉀質(zhì)量A.等質(zhì)量的鎂、鐵分別加入到足量的同濃度的稀鹽酸中B.用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣C.向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液D.某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體【來源】四川省南充市嘉陵區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2019-2020學(xué)年九年級(jí)下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、等質(zhì)量的鎂、鐵分別加入到足量的同濃度的稀鹽酸中，鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl 2+H2 ，鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl 2+H2 ，鎂比鐵活潑，反應(yīng)速率快，鎂的相對(duì)原子質(zhì)量小，相同質(zhì)量的鎂、鐵與足量同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，最

30、后，鎂生成氫氣的質(zhì)量大，不符合題意；B、用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣，加催化劑的反應(yīng)速率快，但是最后生成氧氣 的質(zhì)量一樣，不符合題意；C、向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，一開始，pH<7,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，pH逐漸增大至大于7,符合題意；D、某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，由于溶液已經(jīng)達(dá)到飽和，故 硝酸鉀不再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不符合題意。故選Co0反應(yīng)時(shí)間s固體 的底里g【來源】2020年湖北省襄陽(yáng)市棗陽(yáng)市陽(yáng)光中學(xué)中考模擬化學(xué)試題A、向堿溶液加水稀釋中不斷加水稀釋，溶液始終顯堿性，pH不可能小于7, A圖象與變化對(duì)應(yīng)關(guān)系正確。B、通電分解水，生成氫

31、氣和氧氣的體積之比為2: 1, B圖象與變化對(duì)應(yīng)關(guān)系正確。C石灰石的主要成分是碳酸鈣，高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，質(zhì)量不斷減少，至完全 反應(yīng)，質(zhì)量不再發(fā)生改變，C圖象與變化對(duì)應(yīng)關(guān)系正確。D、石灰水中溶質(zhì)氫氧化鈣與空氣的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量 不斷減少，溶液的質(zhì)量也逐漸減少，當(dāng)氫氧化鈣完全反應(yīng)時(shí)，溶液質(zhì)量變?yōu)?, D圖不正確； 故選：DoA.常溫下向pH=13的氫氧化鉀溶液中不斷加水19 .下列圖像與對(duì)應(yīng)操作相符的是（）水的原門gB.某溫度下向一定質(zhì)量的氯化鈉飽和溶液中不斷加水向鹽酸和氯化鐵的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量D.定質(zhì)量的稀鹽酸中加入鐵粉至過量【來源】20

32、18年甘肅省蘭州市中考模擬化學(xué)試題A、氫氧化鉀為堿性，溶液 pH大于7,加入水無(wú)限稀釋接近于水，但是始終為堿性溶液，pH不會(huì)低于7,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氯化鈉飽和溶液加入水，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，水繼 續(xù)添加，氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)繼續(xù)減小，但是始終含有氯化鈉溶質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能為零， 選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉加入鹽酸與氯化鐵的混合溶液中，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，所以剛開始時(shí)，沒 有沉淀生成，當(dāng)加入氫氧化鈉將鹽酸全部消耗完畢后，氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化 鐵沉淀，隨著加入的量增多，沉淀質(zhì)量增加，但是氯化鐵質(zhì)量一定，所以最終生成氫氧化 鐵質(zhì)量一定，當(dāng)全部反應(yīng)完畢，沉淀質(zhì)量不再

33、增加，選項(xiàng)C正確；D、鹽酸的質(zhì)量一定，剛加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，隨著加入量的增大，氫氣質(zhì)量增加，但是當(dāng)鹽酸被全部消耗完畢后，則氣體不再生成，氫氣質(zhì)量不再增加，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選Co【點(diǎn)睛】酸性溶液無(wú)限稀釋，最終溶液pH無(wú)限接近于7,但是始終小于 7;堿性溶液無(wú)限稀釋，最終溶液pH無(wú)限接近于7,但是始終大于 7。20 .中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。某同學(xué)利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的過程并用pH和溫度傳感器測(cè)量反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖2和圖3.下列說法錯(cuò)誤的是（）更FC口 0 IZ m仃F體有一而W1陽(yáng) zA.將圖2中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物B.圖2中b點(diǎn)所

34、示溶液中的溶質(zhì)是 NaCl和NaOHC.圖3中e 一變化趨勢(shì)可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.圖2中c 一斫示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加【來源】2020年安徽省合肥市蜀山區(qū)合肥四十五中芙蓉路分校中考模擬化學(xué)試題【答案】D【解析】【分析】 稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水。【詳解】A、圖2中d點(diǎn)所示溶液中pH<7,溶液呈酸性，溶質(zhì)是 NaCl和HCl,氯化氫是氣體在蒸發(fā)過得中跑掉了，所得固體為純凈物，故 A正確；B、在圖2中b點(diǎn)所示溶液中pH>7溶液呈堿性，溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH,故B正確；C、圖3中e-f變化趨勢(shì)是溫度升高，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故 C正確；D、圖2中在c點(diǎn)鹽

35、酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，c-d所示溶液中，氯化鈉的質(zhì)量不會(huì)增加，故D不正確。故選D。21.下列圖像關(guān)系合理的是（）A.向pH=9的NaOH溶液中不斷加水B.常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)在飽和的KNCh溶液中加入KNO3晶體 電解水生成氫氣和氧氣的質(zhì)量體蠹*1 F【來源】2020年廣東省中山外國(guó)語(yǔ)學(xué)校中考模擬化學(xué)試題【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、NaOH溶液顯堿性，向pH=9的氫氧化鈉溶液不斷加水，堿性減弱，pH減小，但堿溶液pH不可能小于7 ,故A不正確；B、鋅金屬性比鐵強(qiáng)，反應(yīng)速率快，每65份質(zhì)量的鋅和稀硫酸反應(yīng)生成 2份質(zhì)量的氫氣，每56份的鐵

36、和稀硫酸反應(yīng)生成 2份質(zhì)量的氫氣，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，鐵生成的氫氣較多，故 B正確；C、在飽和的KNO3溶液中加入KNO3晶體，硝酸鉀不能再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故 C 不正確；D、電解水生成氫氣和氧氣的體積比為2:1,圖像的縱坐標(biāo)應(yīng)該是氣體體積，故D不正確。故選B。22.下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是時(shí)間帶原溫度向等質(zhì)量的鎂和鋅中，分別加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸定質(zhì)量的稀鹽酸中逐滴加入水A、向一定量的含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉先與鹽酸發(fā)生反 應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)鹽酸消耗完后，氫氧化鈉再與氯化銅發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和

37、氯化鈉，一開始并沒有沉淀產(chǎn)生，不符合題意；B、某溫度時(shí)向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰時(shí)，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣， 反應(yīng)過程中溶液一直是飽和溶液，由于反應(yīng)放熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減 小，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，待溫度恢復(fù)至原溫度過程中，由于溫度降低，氫氧化鈣溶解度 增大，當(dāng)恢復(fù)至原溫度時(shí)，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)又恢復(fù)原來大小，符合題意；C、向等質(zhì)量的鎂和鋅中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，反應(yīng)剛開始時(shí)，酸量不足，鎂和鋅 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，繼續(xù)滴加稀硫酸至酸過量時(shí)，最終鎂產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大，不符合題心、，D、向稀鹽酸中逐滴加水，溶液的pH會(huì)增大，但溶液仍顯酸性，pH不會(huì)超過7,不符合題 故選

38、B。【點(diǎn)睛】解答此類試題，要做到五看”:(1)看坐標(biāo):(2)看起點(diǎn):(3)看拐點(diǎn):(4)看比例:橫、縱坐標(biāo)所表示的含義；看圖像的起點(diǎn)；圖像的拐點(diǎn)及終點(diǎn)；看圖像中橫縱坐標(biāo)的比例關(guān)系;(5)看圖像的走向：如上升還是下降。23 .如圖為A、B兩種不帶結(jié)晶水的固體物質(zhì)溶解度曲線，下列說法不正確的是(。10 20 30溫度七A. 30c時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為20gB. 20c時(shí)，A和B的溶解度相同C. 10C時(shí)，等質(zhì)量的 A和B飽和溶液中，B的溶劑最少D.等質(zhì)量的A和B的飽和溶液從30c降到20 c時(shí)，B析出的晶體最多【答案】D【解析】由溶解度曲線可知， A、B正確；10c時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度 B大于A,故

39、10 c時(shí)AB兩種物 質(zhì)等質(zhì)量的兩種飽和溶液中，B物質(zhì)的飽和溶液含有的溶質(zhì)多，含有的溶劑少，C正確；由于A物質(zhì)的溶解度受溫度的影響比B大，故等質(zhì)量的 A、B的飽和溶液從30c降溫到20c時(shí)，A析出的晶體最多,D不正確。24 .如圖表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲線。下列說法正確的是A. Ti°C時(shí)，NaNO3溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為4： 9B. T2c時(shí)，NaNO3和KNO3兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C. Ti時(shí)，在50g水里加入15 g KNO3固體，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量小于65 gD.若KNO3中混有少量NaNO3,可用蒸發(fā)溶劑的方法提純 KNO3【答案】C【解析】【

40、詳解】A、TiC時(shí)，硝酸鈉的溶解度是80g,所以飽和NaNO3溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為80g：180g=4: 9,故 A 錯(cuò)誤；B、T2c時(shí)，NaNO3和KNO3兩種物質(zhì)的溶解度相等，但是溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能確定，故B錯(cuò)誤；C、°C時(shí)，硝酸鉀的溶解度是20g,所以在50g水里加入15gKNO3固體，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量是 60g,小于65g,故C正確；D、硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以KNO3中混有少量NaNO3,可用降溫結(jié)晶的方法提純KNO 3,故D錯(cuò)誤。故選：Co【點(diǎn)睛】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)

41、的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶 的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。25 .下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是氧化鈉A.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20° C時(shí)向飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉晶體。氯化鈉質(zhì)量g定量硫酸和硫酸銅混合溶液中加入氫氧化鈉溶液氧氣質(zhì)量g*C加 4 Mli6未力口人用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣間寸nnM容器內(nèi)的氣壓演足量紅磷在密閉容器中燃燒時(shí)間t氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；過氧 化氫分解生成水和氧氣。【詳解】

42、A、20c時(shí)向飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉晶體，氯化鈉不能溶解，氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)不 變，故A不正確；B、向一定量硫酸和硫酸銅混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先和稀硫酸反應(yīng)生成 硫酸鈉和水，后和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)開始不產(chǎn)生沉淀，硫酸完全消耗后才有沉淀生成，故 B不正確；C、催化劑只能改變反應(yīng)速率不能改變生成物的質(zhì)量，用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣，最終生成氧氣質(zhì)量相等，故C不正確；D、紅磷燃燒放熱，導(dǎo)致氣壓增大的趨勢(shì)大于氧氣減少導(dǎo)致氣壓減小的趨勢(shì)，因此氣壓增大，完全反應(yīng)后冷卻至室溫，由于氧氣消耗，氣壓減小，即小于反應(yīng)前的氣壓，故D正確。故選Do【點(diǎn)睛】氯化鈉飽和溶液溫

43、度不變時(shí)不能繼續(xù)溶解氯化鈉，紅磷燃燒生成五氧化二磷，放熱。MnO226 .已知化學(xué)反應(yīng)：氯酸鉀氧氣+氯化鉀，其中氯酸鉀和氯化鉀均為固體，則下列加熱圖中能表示固體混合物中二氧化鎰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖象是（B D【答案】B【解析】【分析】【詳解】氯酸鉀和二氧化鎰在加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，有氧氣生成，固體質(zhì)量減少，在該 反應(yīng)中二氧化鎰是催化劑，化學(xué)反應(yīng)前后，二氧化鎰的質(zhì)量不變，故固體混合物中二氧化 鎰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化逐漸增加，待氯酸鉀完全反應(yīng)后，不再變化，反應(yīng)前固體是氯酸 鉀和二氧化鎰的混合物，二氧化鎰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是從零開始變化。故選Bo27 .下列圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A.加熱氯酸鈉和二氧化鎰的混合物制氧氣物氯的分i 合二鏡量 溫中化質(zhì)數(shù)0 反應(yīng)時(shí)間中B.電解水悻而M氣的量C.向一定量氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中加入過量的石灰水D.服用胃舒平（主要成分是 Al （OH） 3）治療胃