1、安徽省合肥市戴集中學2019-2020學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 與氫氧根離子具有相同的質子數和電子數的微粒是 ach4            bnh4+                 cnh2-  

2、             dcl-參考答案：c略2. 下列元素不屬于主族元素的是a. 鈣     b. 銅     c. 溴     d.銫參考答案：b略3. 下列物質中可一次性鑒別乙酸、乙醇、苯及氫氧化鋇溶液的是()a鈉          b溴水c碳酸鈉溶液  d氫氧

3、化鈉溶液參考答案：c解析乙酸和碳酸鈉溶液反應產生氣體，乙醇和碳酸鈉溶液互溶，苯與碳酸鈉溶液分層，氫氧化鋇溶液和碳酸鈉溶液反應產生白色沉淀。4. 下列敘述正確的是                                    

4、0;                   a、物質的量就是物質的質量                b、摩爾是表示物質質量的單位c、物質的量是國際單位制中的一個物理量    d、摩爾是表示物質粒子多少的物理量參考答案：c5. 下列敘述正確的是(

5、60;    )   a氯化鈉在電流作用下電離成鈉離子和氯離子b硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質c溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸d1 mol hcl氣體中的粒子數與0.5 mol/l鹽酸中溶質粒子數相等參考答案：b略6. 右圖為短周期的一部分，推斷關于y、z、m的說法正確的是     （    ） x y zm           

6、0;  a非金屬性：y> z >m           bzm2分子各原子最外層均滿足8e穩定結構         c原子半徑：mzy           dy離子的結構示意圖可表示為：參考答案：b略7. a、b、c、d是hcl、bacl2、agno3、na2co3四種溶液中的一種，現將它們兩兩混合，現象如

7、下表所示：反應物a+bc+da+da+cb+d現象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體 由上述現象可推知a、b、c、d依次是（ ）ahcl、bacl2、agno3、na2co3                               bagno3、hcl、na2co3、bacl2c

8、bacl2、na2co3、 agno3、hcl               dagno3、hcl、bacl2、na2co3參考答案：d略8. 用mno2和濃鹽酸制取氯氣。當4mol氯化氫被氧化，生成的氯氣的體積(標準狀況)是（    ）a22.4l      b44.8l      c67.2l   

9、;   d89.6l參考答案：b略9. 現有x、y、z、w四種金屬片，把x、y用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，x上有氣泡產生，y溶解；把z、w用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，w發生還原反應；把x、z用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為x導線z。根據上述情況判斷正確的是（    ）a. 在中金屬片y發生還原反應b. 在中金屬片w作負極c. 上述四種金屬的活動性順序為wxzyd. 如果把y、w用導線相連后同時浸入稀硫酸溶液，則電子流動方向為y導線w參考答案：da、根據原電池的工作原理，x上有氣泡產生，因此x作正極，發生還原反應，y溶

10、解，y作負極，發生氧化反應，故a錯誤；b、構成原電池，w發生還原反應，說明w作正極，z作負極，發生氧化反應，故b錯誤；c、電子從負極經導線流向正極，根據原電池的構成條件，x的金屬性強于z，根據選項a的分析，y的金屬性強于x，根據選項b的分析，z的金屬性強于w，綜上所述，四種金屬的金屬性強弱順序是y>x>z>w，故c錯誤；d、根據選項c的分析，y和w構成的原電池中，y為負極，w為正極，因此電子從y經導線流向w，故d正確。10. 下列各組元素各項性質比較正確的是   a  第一電離能:   b>al>ga &

11、#160;          b 電負性 : f>n>oc  最高正價 :f>s>si   d 原子半徑:p>n>c參考答案：a11. 蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有fe2+，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色（fe2+）變為棕黃色（fe3+）。若榨汁時加入維生素c，可有效防止這種現象發生。這說明維生素c具(     ) a氧化性      &#

12、160; b還原性         c堿性         d酸性 參考答案：b略12. 取100 ml 1.0mol·l1和200 ml 2.0 mol·l1的鹽酸混合后，全部注入500 ml的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中h+的物質的量濃度是（    ）a0.5 mol·l1        b1.0 mol·l1&

13、#160;      c1.5. mol·l1      d2.0 mol·l1參考答案：b試題分析：令混合稀釋后hcl的物質的量濃度為c，則：0.1l×1.0mol·l1+0.2l×2.0mol·l1=0.5l×c，解得：c=1mol/l，故選b。13. 把盛有no2和n2的混合氣體的試管倒立在盛水的水槽中，最終液面上升到試管的 處，原混合氣體中no2和n2的體積比是     a、1：

14、1        b、2：1        c、1：2       d、3：1參考答案：a略14. 據新華社報道，我國科學家首次合成了镅的一種新同位素 它和  比較，下列敘述中不正確的是 （   ）       a具有非常接近的相對原子質量  b原子核中的中子數和電子數都不相同c比少3個中子

15、0;        d它們互為同位素      參考答案：d略15. 標準狀況下，1.12l ch4和c2h4的混合氣體通入足量溴水中，溴水增重0.28克，則乙烯占混合氣體的體積分數為       a.20%           b.40%       

16、60;    c.60%            d.80%參考答案：a二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室中鹽酸的用途十分廣泛，常用來制備氣體（1）某小組同學欲配制230ml 0.4mol/l 鹽酸，則需取用4mol/l鹽酸  ml，實驗中需要用到的玻璃儀器有  、   、量筒、燒杯、膠頭滴管（2）下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是  a容量瓶洗滌后未干燥  

17、0;                      b移液時，有少量溶液濺出c定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些     d量取溶液時，仰視刻度線e裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出參考答案：（1）25.0；250ml容量瓶；玻璃棒；（2）bc 【考點】配制一定物質的量濃度的溶液【分析】（1）依據配制溶液是在容量瓶中進行，容量瓶的規格需要配制2

18、50ml的溶液，再取出230ml溶液；溶液稀釋前后溶質物質的量不變計算所需鹽酸溶液的體積，根據溶液配制過程和實驗步驟分析判斷所需要的儀器；（2）a、容量瓶洗滌后未干燥，不影響溶液配制；b、移液時，有少量溶液濺出，溶質減少，配制溶液濃度減小；c、定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些溶液濃度減小；d、定容時，俯視刻度線，未加到刻度線，溶液濃度增大；e、裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出不影響溶液濃度【解答】解：（1）依據配制溶液是在容量瓶中進行，容量瓶的規格需要配制250ml的溶液，再取出230ml溶液；溶液稀釋前后溶質物質的量不變計算所需鹽酸溶液的體積，4mol/l×v=250ml

19、5;0.4mol/l，v=25ml；根據溶液配制過程和實驗步驟分析判斷所需要的玻璃儀器為，溶解所需要的燒杯、玻璃棒和定容所需要的250ml容量瓶，故答案為：25.0；250ml容量瓶；玻璃棒；（2）a、容量瓶洗滌后未干燥，不影響溶液配制；b、移液時，有少量溶液濺出，溶質減少，配制溶液濃度減小；c、定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些溶液濃度減小；d、定容時，俯視刻度線，未加到刻度線，溶液濃度增大；e、裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出不影響溶液濃度；配制過程中導致溶液濃度偏低的操作是bc故答案為：bc三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 取1.43gna2co3·xh2o溶于水

20、配成10ml溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸20.0ml，并收集到112mlco2（標況）。       求：（1）稀鹽酸物質的量濃度；ks5u          （2）na2co3·xh2o的摩爾質量；         （3）x值。參考答案：（1）0.5mol/l（2）286g / mol（3）10略18. （5分）標準狀況下，h2和co的混合氣體共8.96l