1、福建省泉州市晉峰中學2021年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列關于元素周期表和元素周期律的說法正確的是aa族元素的原子半徑越大，越容易得到電子bi a族與viia族元素間能形成離子化合物也能形成共價化合物ci a族元素的金屬性比a族元素的金屬性強d原子最外層電子數為2的元素一定位于元素周期表中的a族參考答案：b解析：a同族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，所以，a族元素的原子半徑越小，越容易得到電子，錯誤；bi a族與viia族元素間能形成離子化合物也能形成共價化合物，正確

2、；c同周期元素，從左到右，金屬性逐漸減弱，同周期中，i a族元素的金屬性比a族元素的金屬性強，錯誤；d氦位于零族，最外層有2個電子，所以原子最外層電子數為2的元素一定位于元素周期表中的a族是錯誤的；選b。2. 右圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是 a.銅離子在銅片表面被還原              b.鹽橋中的k+移向znso4溶液c.電流從鋅片經導線流向銅片        

3、0;   d.銅是陽極，銅片上有氣泡產生參考答案：a略3. 下列各組物質混合后，不能同時產生無色氣體和白色沉淀的是（     ）a.少量過氧化鈉投入alcl3溶液        b.fecl3溶液與nahco3溶液混合加熱c.ba（oh）2溶液與（nh4）2so4     d.明礬溶液與小蘇打溶液混合參考答案：b略4. 已知q與r的摩爾質量之比為922，在反應x2y2qr中，當1.6g x與y完全反應后，生成4.4g r，則參

4、與反應的y和生成物q的質量比為（ ）a.  239              b.   329               c.   469d.   169參考答案：答案：d5. 化學與生產生活、環境保護密切相關，下列說法正確的是a. 氫氧化鋁、碳酸氫鈉都是常

5、見的胃酸中和劑b. 用活性炭為糖漿脫色和利用臭氧漂白紙漿，原理相似c. 光導纖維和聚酯纖維都是新型無機非金屬材料d. 汽車尾氣中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃燒造成的參考答案：a【詳解】a. 氫氧化鋁、碳酸氫鈉都能與胃酸中的鹽酸反應，能夠作胃酸的中和劑，故a正確；b.活性炭為糖漿脫色是利用它的吸附性，臭氧漂白紙漿是利用其強氧化性，故b錯誤；c. 光導纖維是新型無機非金屬材料，聚酯纖維為有機高分子材料，故c錯誤；d. 汽油屬于烴類物質，只含有碳氫兩種元素，不含有n元素，汽車尾氣中含有的氮氧化合物，是空氣中的氮氣與氧氣在高溫下反應生成的，故d錯誤；故選a。6. 下列關于na的說法正確的是：a.

6、分子總數為na的no2和co2混合氣體中含有的氧原子數為2nab. 1 mol cl2與足量的鐵反應,轉移的電子數為3nac. 1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數均為9nad. 1 l 0.1 mol·l-1 nahco3溶液中含有0.1 na個hco3-參考答案：a7. 用下圖所示裝置通電10分鐘后，去掉直流電源，連接成圖所示裝置，可觀察到u形管左端鐵電極表面析出白色膠狀物質，u形管右端液面上升下列說法正確的是  ()a同溫、同壓下，裝置中石墨電極上方得到的氣體比鐵電極上方得到的氣體多b用裝置進行實驗時鐵電極的電極反應為fe2e + 2oh = fe(oh

7、)2c用裝置進行實驗時石墨電極的電極反應為2h2e = h2d裝置通電10分鐘后鐵電極周圍溶液ph降低參考答案：b略8. 甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由nh4、ba2、mg2、h、oh、cl、hco3、so42中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其它三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/l乙溶液中c（h）>0.1mol/l； 向丙溶液中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成。下列結論不正確的是a. 甲溶液含有ba2    b. 乙溶液含有so42   c.丁溶液含有mg2 

8、       d丙溶液含有cl       參考答案：c略9. 右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法不正確的是 a. 該硫酸的物質的量濃度為18.4 mol·l-1b. 配制500ml 3.68 mol·l-1的稀硫酸，需取該硫酸100.0 mlc. 該硫酸與等體積的水混合，所得溶液的質量分數大于49d. 該硫酸50ml與足量的銅充分反應，可得到標準狀況下so2 20.6 l參考答案：d略10.  

9、;參考答案：c11. 甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是ch3oh(g)h2o(g) co2(g)3h2(g)49.0 kjch3oh(g)1/2o2(g) co2(g)2h2(g)192.9 kj下列說法正確的是a1molch3oh完全燃燒放出熱量192.9 kjb中的能量變化如圖所示，則qe3e1ch2燃燒能放出大量的熱，故ch3oh轉變成h2的過程必須吸收熱量d根據推知：在25 ，101 kpa時，1 mol   ch3oh(g)完全燃燒生成co2和h2o放出的熱量應大于192.9 kj參考答案：d略12. 下列說法不正確的是a.化石燃料燃燒

10、產生大量 co2，會導致溫室效應b.血液透析利用了膠體的性質c.自來水可用氯氣來殺菌消毒，說明氯氣無毒d.采用原煤脫硫技術，可減少燃煤燃時產生的so2參考答案：【知識點】化學與生產、生活o1【答案解析】c   解析：a、化石燃料燃燒產生大量 co2，co2是導致溫室效應的主要原因，故a正確；b、血液透析就是將血液通過半透膜，防止血紅蛋白流失，血液透析利用了膠體的性質，故b正確；c、氯氣有毒，故c錯誤；d、硫燃燒生成二氧化硫，原煤脫硫可減少燃煤燃時產生so2，故d正確。故答案選c【思路點撥】本題考查了化學與生產、生活的關系，比較簡單，注意積累即可解答。13. 下列關于各圖象的

11、解釋或得出結論正確的是（）a圖甲表示0.10mol?l1naoh溶液滴定20.00 ml 0.10 mol?l1醋酸溶液的滴定曲線b圖乙表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性i的變化c根據圖丙所示可知：石墨轉化為金剛石吸收熱量，石墨比金剛石穩定d圖丁表示反應2so2+o2?2so3，t1時刻只減小了 so3的濃度參考答案：c【考點】中和滴定【分析】a醋酸為弱酸，0.10 mol?l1醋酸，其ph大于1；b向乙酸溶液中通入氨氣反應生成強電解質乙酸銨；c石墨轉化為金剛石吸收熱量，可知石墨能量低；dt1時刻正反應速率減小，然后增大【解答】解：a醋酸為弱酸，0.10 mol?l1醋酸，其ph大

12、于1，而圖中開始ph=1，故a錯誤；b向乙酸溶液中通入氨氣反應生成強電解質乙酸銨，導電性增強，不可能接近0，與圖象不符，故b錯誤；c石墨轉化為金剛石吸收熱量，可知石墨能量低，則石墨比金剛石穩定，故c正確；dt1時刻正反應速率減小，然后增大，則可能減小so2的濃度的同時減小了 so3的濃度，故d錯誤；故選c14. 下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是     通電                 

13、60;     a2nacl(熔融)= 2na+cl2      bmgo+h2=mg+h2o               高溫                    &

14、#160;  cfe3o4+4co =3fe+4co2          d2hgo=2hg+o2參考答案：b15. 下列物質中具有良好導電性的是（）a冰醋酸        b鹽酸ckcl晶體        d蔗糖溶液參考答案：b解析：a、冰醋酸中只有醋酸分子，不導電，酸只有形成水溶液才能導電，故a錯誤；b、鹽酸中存在自由移動的氯離子和氫離子，能導電，故b正

15、確；c、氯化鉀中含有氯離子和鉀離子，但是靜電作用的束縛，不能自由移動不導電，故c錯誤；d、蔗糖是非電解質，溶液中無自由移動的離子，不能導電，故d錯誤故選b二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組設計了下圖進行探究活動：h (1)某學生注意觀察到：實驗開始，加熱a后，c、d中均有氣泡產生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，d中溶液顏色變淺；反應一段時間后，c、d中的氣泡量又會明顯增加。請用化學方程式表示“反應一段時間后氣泡量又會明顯增加”的原因是_。 (2)裝置b、g中的藥品是_，e中的藥品是_.(3)裝置h在實驗中的作

16、用是_。(4)能證明產生so2和h2先后順序的實驗現象是_。d中反應的離子方程式為_。(5)若a中溶液的溶質是唯一的，將其久置于空氣中會變渾濁，其離子方程式為：_。(6) 若足量的鐵與10ml 18.0 mol/l的濃h2so4在上述裝置中反應完全，測得反應前后f裝置的質量減少了0.32g，則a中所得的feso4溶液可與_ml 1.25 mol/l kmno4(h+)剛好反應。參考答案：（18分）（每空2分）（1） feh2so4(稀)feso4h2(2分)  。（2）無水cuso4(或無水硫酸銅)(2分)，  濃h2so4（2分）（3）防止空氣中的水份進入g裝置（4）c中

17、品紅褪色，d中酸性高錳酸鉀不再褪色后，f中有紅色物質生成，g中無水硫酸銅變藍(2分)。 5so22mno2h2o5so2mn24h(2分)  。（5）12fe23o26h2o4fe(oh)38fe3（6）16 。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某化合物x的結構簡式為：，請填空：（1）x的同分異構體很多，是其中之一，它屬于（填字母）              a  芳香烴    b 

18、; 酯類    c  醇類    d  醛類    e  酚類    f  羧酸類 （2）x的苯環上的一元取代物有        種； （3）寫出x的一種同分異構體的結構簡式，它屬于芳香醛類，且分子結構中不含ch3：           &

19、#160;                        （4）x不可能具有的性質                       &

20、#160;      a  難溶于水                                 b  能與naoh溶液反應  c  能發生銀鏡反應    

21、                   d  常溫常壓下是氣體參考答案：（1）be（2分）  （2）4 （2分）  （3）（2分）   （4）cd（2分）18. （10分） 某興趣小組進行“活潑金屬與酸反應”的實驗，將54g的鋁片投入500 ml 05 mol·l-1的硫酸溶液中，右圖為反應產生氫氣速率與反應時間的關系圖。（1）關于圖像的描述不正確的

22、是           （填序號，下同）； oa段不產生產生h2是室溫過低，反應難以發生。 b c段產生h2較快可能是反應放熱，溫度升高，加快了反應 c以后，產生h2速率逐漸下降原因可能是鋁片趨于消耗完全（2）在b到c這段時間內，收集到氫氣vl（標準狀況），則這段時間內用硫酸表示的平均速率為       mol/(l·s)（假設反應前后溶液體積不變）。（3）其他條件不變，現換用500 ml 1 mol·l-1鹽酸，產

23、生氫氣速率普遍較使用500 ml 05 mol·l-1硫酸的快，可能的原因是_；（4）要加快鋁與硫酸溶液制h2的反應速率，小組成員提出一系列方案，合理的有   加入2 mol·l-1硝酸加入少量cuso4溶液 將鋁片換成鋁粉 增加硫酸的濃度至18 mol/l 加ch3coona固體； 加入少量na2so4溶液（5）催化劑會影響反應速率，請根據反應寫出fecl3催化h2o2分解的另一反應原理（用離子方程式）2fe3+ h2o2= 2fe2+ 2h+ +o2；        &#

24、160;                           ；參考答案：（1）；（2）v/11.2（cb） mol/(l·s)；（3）氯離子由催化作用或硫酸根由阻化作用；（4）；（5）2fe2+ + h2o2 + 2h+=2fe3+ + 2h2o。（1） oa段不產生產生h2是由于金屬鋁表面有一層氧化膜，氧化鋁與稀硫

25、酸反應生成硫酸鋁和水，錯誤； b c段產生h2較快可能是反應放熱，溫度升高，加快了反應，正確； 根據題給數據知，鋁過量，c以后，產生h2速率逐漸下降原因可能是稀硫酸趨于消耗完全，錯誤，選；（2）在b到c這段時間內，收集到氫氣vl（標準狀況），物質的量為v/22.4mol，時間為（cb）s,硫酸的物質的量變化為v/22.4mol，則這段時間內用硫酸表示的平均速率為v/11.2（cb） mol/(l·s)；（3）其他條件不變，現換用500 ml 1 mol·l-1鹽酸，產生氫氣速率普遍較使用500 ml 05 mol·l-1硫酸的快，可能的原因是氯離子由催化

26、作用或硫酸根由阻化作用；（4）加入2 mol·l-1硝酸，硝酸具有強氧化性，與鋁反應不放氫氣，錯誤；加入少量cuso4溶液，鋁置換出銅，形成原電池，反應速率加快，正確； 將鋁片換成鋁粉 ，增大反應物的接觸面積，反應速率加快，正確；增加硫酸的濃度至18 mol/l ，鋁遇濃硫酸鈍化，阻止反應進行，錯誤；加ch3coona固體，硫酸與醋酸鈉反應生成醋酸，氫離子濃度較小，反應速率減慢，錯誤； 加入少量na2so4溶液，將硫酸稀釋，反應速率減慢，錯誤，選；（5）催化劑會影響反應速率，請根據反應寫出fecl3催化h2o2分解的另一反應原理（用離子方程式）2fe3+ h2o2= 2fe2+ 2h+ +o2；2fe2+ + h2o2 + 2h+=2fe3+ + 2h2o。19. 下圖中aj分別代表有關反應中的一種單質或化合物，其中b、c、d、i均為無色氣體,g是一種沉淀。(部分產物和反應條件已略去        (1)若a加熱后得到