1、湖南省郴州市土地中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是（    ）a裝置常用于分離互不相溶的液體混合物b裝置可用于吸收nh3或hcl氣體，并防止倒吸c(diǎn)裝置可用于收集h2、co2、cl2、nh3等氣體d裝置可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫參考答案：c2. 若na代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是       a0.1molna2o2與足量co2

2、反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1na        b0.1mol·l-1的alcl3溶液中含有的氯離子數(shù)為0.3na       c28g乙烯分子中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為2na d在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2l氖氣中含有氖原子數(shù)為na參考答案：a略3. （08山東歷城質(zhì)檢）已知氯化鐵溶液能與碘化鉀反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鉀和碘單質(zhì)。某溶液中含有的溶質(zhì)是febr-2、fei2，若向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加kscn溶液，結(jié)果溶液變成血紅色，則下列敘述正確的是（

3、     ）       原溶液中的br一定被氧化       通入氯氣后原溶液中的fe2+一定被氧化；       不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在fe2+；       若取少量所得溶液，再加入ccl4，靜置，向上層溶液中加入足量的agno3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中的fe2+、br、i均被完全氧化&#

4、160;      a只有            b只有        c只有            d參考答案：答案：b4. 有關(guān)氯及其化合物的說(shuō)法，正確的是a. 以氯氣和石灰乳為原料制取漂白粉b. 氯堿工業(yè)中，陽(yáng)極得到燒堿c. 可在“84”消毒液中加入潔廁

5、靈(主要成為hcl)以增強(qiáng)漂白性d. cl2能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，所以cl2具有漂白性參考答案：a工業(yè)上，氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，即漂白粉，a正確；電解飽和食鹽水，陽(yáng)極上產(chǎn)生氯氣，陰極上生成氫氣，并得到氫氧化鈉，b錯(cuò)誤；“84”消毒液主要成分為次氯酸鈉，具有強(qiáng)氧化性，把hcl氧化為氯氣，不是增加次氯酸鈉的漂白性，c錯(cuò)誤；cl2與水反應(yīng)生成次氯酸，具有強(qiáng)氧化性，能夠起到漂白作用；而氯氣沒(méi)有漂白作用；d錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)a。點(diǎn)睛：干燥的氯氣沒(méi)有漂白作用，而潮濕的氯氣具有漂白作用，因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成了次氯酸所致。5. 判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是  

6、60;                                       （    ）a氧化還原反應(yīng)：是否有電子轉(zhuǎn)移     &#

7、160;                        b共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵c強(qiáng)弱電解質(zhì)：電解質(zhì)溶解度大小                      d金屬晶體：

8、晶體是否能夠?qū)щ妳⒖即鸢福篴略6. 下列儀器對(duì)應(yīng)的名稱正確的是            a. 三腳架         b. 酸式滴定管        c. 長(zhǎng)頸漏斗         d. 蒸發(fā)皿參考答案：b7. 下列說(shuō)法中正確的是a. 光導(dǎo)纖維、棉花、油脂、abs樹脂都是由高分子化合物組成的

9、物質(zhì)b. 開(kāi)發(fā)核能、太陽(yáng)能等新能源，推廣基礎(chǔ)甲醇汽油，使用無(wú)磷洗滌劑都可直接降低碳排放c. 紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析d. 陰極射線、-粒子散射現(xiàn)象及布朗運(yùn)動(dòng)的發(fā)現(xiàn)都對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型的建立作出了貢獻(xiàn)參考答案：ca、光導(dǎo)纖維、棉花、油脂、abs樹脂來(lái)自高中化學(xué)課本體系的不同位置，但，都是所在部分的重點(diǎn)識(shí)記的知識(shí)內(nèi)容。考察學(xué)生化學(xué)知識(shí)面的寬度，考察基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固程度和重點(diǎn)知識(shí)的敏感度。光導(dǎo)纖維主要成分是sio2。棉花是天然纖維，油脂是天然混甘油酯，棉花和油脂是天然有機(jī)高分子，abs樹脂是合成有機(jī)高分子。b、核能、太陽(yáng)能、甲醇汽油、無(wú)磷洗滌劑分據(jù)不同章節(jié)，和社會(huì)生活熱點(diǎn)

10、息息相關(guān)。但低碳經(jīng)濟(jì)，低碳生活并不是書本知識(shí)。要了解低碳的含義，更要明確化學(xué)知識(shí)對(duì)低碳的實(shí)際意義。考察學(xué)生的應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解決生活問(wèn)題或關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問(wèn)題的應(yīng)用積極性。其中無(wú)磷洗滌劑不能直接降低碳排放。c、紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的基本實(shí)驗(yàn)儀器，課本集中在選修模塊中。考察重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)方法，體現(xiàn)重點(diǎn)知識(shí)與化學(xué)強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)的特點(diǎn)。d、陰極射線、-粒子散射現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)同樣是實(shí)驗(yàn)方法，但，分別出現(xiàn)在課本的不同單元和模塊中。陰極射線在物理中出現(xiàn)，-粒子散射實(shí)驗(yàn)研究和提出原子的核式結(jié)構(gòu)模型，布朗運(yùn)動(dòng)設(shè)計(jì)分散系知識(shí)，是懸濁液特有現(xiàn)象。教與學(xué)提示：要重視實(shí)驗(yàn)、重視實(shí)驗(yàn)原理的解釋。本題極具迷

11、惑性的選項(xiàng)是d，因?yàn)閐中的實(shí)驗(yàn)學(xué)生不會(huì)很熟悉，所以無(wú)所適從。和大學(xué)接軌的分析探究性實(shí)驗(yàn)是重點(diǎn)，注重分析、研究問(wèn)題的手段的運(yùn)用。強(qiáng)調(diào)學(xué)以致用，強(qiáng)調(diào)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決和解釋生活熱點(diǎn)問(wèn)題。重視基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。8. 某研究小組利用“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”合成了有機(jī)物丙，合成路線如下：       下列分析判斷正確的是a. 分離提純有機(jī)物丙宜在naoh熱溶液中進(jìn)行b. 利用naoh溶液、agno3溶液即可確定有機(jī)物甲中含有溴元素c. 可用酸性kmno4溶液鑒別有機(jī)物丙中是否混有有機(jī)物乙d. pbcl2的作用是提高反應(yīng)物的活性和產(chǎn)率 參考答

12、案：d略9. 有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“未來(lái)的石油”的觀點(diǎn)。假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開(kāi)發(fā)利用，利用其有利因素的下列說(shuō)法中，你認(rèn)為不妥的是a.硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料b.自然界中存在大量的單質(zhì)硅c.硅燃燒放出的熱量多，且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染程度低，容易有效控制d.自然界硅的化合物易開(kāi)采，且可再生參考答案：b略10. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作說(shuō)法中，正確的是（   ） 用ph試紙測(cè)得氯水的ph為2       用量筒、試管、膠頭滴管、玻璃棒、蒸餾水和 ph試紙，可鑒別ph 相等的硫酸和

13、醋酸      在進(jìn)行分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出      用堿式滴定管量取 25.00ml溴水       可用滲析的方法除去淀粉中混有的少量nacl 雜質(zhì)      在進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，為了加快速率，可用玻璃棒不斷攪拌過(guò)濾器中液體 a     b     c &#

14、160;   d 參考答案：b氯水有強(qiáng)氧化性，不能用ph試紙測(cè)氯水的ph；       利用ph 相等的硫酸和醋酸稀釋相同的倍數(shù)（100倍），ph變化不同進(jìn)行鑒別，所以用量筒、試管、膠頭滴管、玻璃棒、蒸餾水和 ph試紙，可鑒別ph 相等的硫酸和醋酸，正確；      在進(jìn)行分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 ，正確；     溴水腐蝕橡膠管，不能用堿式滴定管量取 25.00ml溴水 ； &#

15、160;    滲析的方法除去膠體中的溶液，淀粉溶液屬于膠體，正確；      在進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)不能用玻璃棒不斷攪拌過(guò)濾器中液體，容易使濾紙破損；11. 氣態(tài)烴05 mol能與1 mol hcl加成，轉(zhuǎn)變?yōu)槁却闊N，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3 mol cl2完全取代，則該烴可能是    achch      bchcch3      cch3ccch3  

16、60; dch2chch3參考答案：b12. 某試液中只可能含有k+、nh4+、fe2+、al3+、cl、so42、co32、alo2 中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol?l1某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是（）a無(wú)法確定原試液中是否含有al3+、clb濾液x中大量存在的陽(yáng)離子有nh4+、fe2+和ba2+c無(wú)法確定沉淀c的成分d原溶液中存在的離子為nh4+、fe2+、cl、so42參考答案：d考點(diǎn)：常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)；常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)專題：離子反應(yīng)專題分析：加入過(guò)量稀硫酸無(wú)明顯變化，說(shuō)明無(wú)碳酸根離子，無(wú)ba2+，無(wú)alo2；加入硝酸鋇有氣體，說(shuō)明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇

17、；加入naoh有氣體，說(shuō)明存在銨根離子，氣體氨氣，沉淀b為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入少量co2產(chǎn)生沉淀，先與oh、ba2+反應(yīng)，沉淀c為碳酸鋇，不能說(shuō)明存在al3+因?yàn)榇嬖诘碾x子濃度均為0.1mol?l1，從電荷的角度出發(fā)，只能含有nh4+、fe2+、cl、so42才能保證電荷守恒，k+必然不能存在解答：解：加入過(guò)量稀硫酸無(wú)明顯變化，說(shuō)明無(wú)碳酸根離子，無(wú)ba2+，無(wú)alo2；加入硝酸鋇有氣體，因?yàn)榍懊嬉呀?jīng)加入了硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，說(shuō)明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；加入naoh有氣體，說(shuō)明存在銨根離子，氣體氨氣，沉淀b為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入少量co2產(chǎn)生沉淀，先與

18、oh、ba2+反應(yīng)，沉淀c為碳酸鋇，不能說(shuō)明存在al3+因?yàn)榇嬖诘碾x子濃度均為0.1mol?l1，從電荷的角度出發(fā)，只能含有nh4+、fe2+、cl、so42才能保證電荷守恒，k+必然不能存在故a、b、c錯(cuò)誤，d正確故選：d點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)離子的性質(zhì)檢驗(yàn)，注意硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，另外本題需要根據(jù)電荷守恒判斷氯離子是否存在，難度較大13. 19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是(    ) a.提出原子學(xué)說(shuō)            &

19、#160;           b.發(fā)現(xiàn)元素周期律c.提出分子學(xué)說(shuō)                        d.發(fā)現(xiàn)氧氣參考答案：b略14. 下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論a向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中

20、一定含有so42b向某溶液中加入2滴kscn溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有fe2c某氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅該氣體水溶液一定顯堿性d將少量某有機(jī)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中，充分振蕩，未見(jiàn)紅色沉淀生成該有機(jī)物不含醛基參考答案：b15. 在1l溶液中含有fe（no3）3和h2so4兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2mol?l1和1.5mol?l1，現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）a反應(yīng)后溶液中fe3+物質(zhì)的量為0.8molb反應(yīng)后產(chǎn)生13.44l h2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）c反應(yīng)后溶液中fe2+和fe3+物質(zhì)的量之和為0.9

21、mold由于氧化性fe3+h+，故反應(yīng)中先沒(méi)有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體參考答案：c【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變【專題】計(jì)算題【分析】fe（no3）3和h2so4的物質(zhì)的量分別為0.2mol、1.5mol，n（fe）=0.7mol，氧化性為hno3fe3+h+，先發(fā)生fe+4h+no3fe3+no+2h2o、再發(fā)生fe+2fe3+3fe2+，若還有fe剩余，則最后發(fā)生fe與氫離子的反應(yīng)，以此來(lái)解答【解答】解：fe（no3）3和h2so4的物質(zhì)的量分別為0.2mol、1.5mol，n（fe）=0.7mol，氧化性為hno3fe3+h+，則   fe+4h+no

22、3fe3+no+2h2o   1   4   1    1  0.6  2.4 0.6  0.6    fe+2fe3+3fe2+，    1     2    3   0.1   0.2  0.3fe完全反應(yīng)，沒(méi)有剩余，溶液中存在0.6molfe3+、0.3molfe2+，a反應(yīng)后溶液中fe3+物

23、質(zhì)的量為0.6mol，故a錯(cuò)誤；b不發(fā)生fe+2h+fe2+h2，沒(méi)有氫氣生成，故b錯(cuò)誤；c反應(yīng)后溶液中存在0.6molfe3+、0.3molfe2+，反應(yīng)后溶液中fe2+和fe3+物質(zhì)的量之和為0.9mol，故c正確；d氧化性為hno3fe3+h+，先發(fā)生fe+4h+no3fe3+no+2h2o，有氣體生成，故d錯(cuò)誤；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)的先后是解答本題的關(guān)鍵，注意過(guò)量計(jì)算來(lái)解答，題目難度不大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (16分)現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)實(shí)驗(yàn)室里，可用于吸收s

24、o2尾氣的一種試劑是_。(2)高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)材料。以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為fe2o3、fe3o4、feo、sio2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁-fe2o3)的生產(chǎn)流程示意圖：   步驟i中過(guò)濾所得濾渣的主要成分是_。  步驟中加入鐵粉的目的是_。  步驟中可選用_試劑調(diào)節(jié)溶液的ph(填標(biāo)號(hào))。    a稀硝酸        b雙氧水       c氨水  &#

25、160;  dkmno4溶液  寫出在空氣中煅燒feco3制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式_。  從濾液c中回收的主要物質(zhì)的一種用途是_。參考答案：(16分)  (1)naoh溶液(或其它合理答案)(3分)  (2)sio2(3分)    將fe3+還原為fe2+(3分)  c(2分)     (3分)    氮肥(2分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分）非金屬元素h、c、o、s、cl能形成的化合物種類很多，單質(zhì)及化

26、合物的用途很廣泛。（1）o2-的電子式為           ；（2）o、cl兩元素形成的單質(zhì)和化合物常用來(lái)殺菌消毒，試舉例_（寫化學(xué)式，任寫兩種）；（3）ch3oh在常溫下為液態(tài)，沸點(diǎn)高于乙烷的主要原因是                        

27、60; ；（4）cl2是一種大氣污染物，液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說(shuō)明卡如下（部分）：危險(xiǎn)性儲(chǔ)運(yùn)要求遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測(cè)儀泄漏處理naoh、nahso3溶液吸收包裝鋼瓶用離子方程式表示“泄漏處理”中nahso3溶液的作用                            。若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯

28、的反應(yīng)明顯加快，原因是                 。將cl2通入適量koh溶液中，產(chǎn)物中可能有kcl、kclo、kclo3。當(dāng)溶液中c(cl-) : c(clo-)=11 : 1時(shí)，則c(clo-) ：c(clo3-)比值等于             。（5）鎂是一種較活潑的金屬， mg與ca類似，也能與c形成某

29、種易水解的離子化合物。已知該化合物0.1mol與水完全反應(yīng)后，產(chǎn)生0.1mol的某種氣體。該氣體被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g。請(qǐng)寫出該水解反應(yīng)方程式                           。參考答案：（1）（2分）   （2）clo2   o3   

30、  cl2（2分） （3）甲醇分子之間能形成氫鍵而乙烷不能 （2分）（4）hso3- + cl2 + h2o = so42- + 3h+ + 2cl-  （2分）fe(或者fecl3)能催化苯與氯氣的反應(yīng)   （2分）  1：2（2分）（5）mgc2 + 2h2o = mg(oh)2 + c2h2 （2分）試題分析：（1）氧元素的原子序數(shù)為8，o2-的電子式為。（2）o、cl兩元素形成的單質(zhì)和化合物常用來(lái)殺菌消毒，例如clo2   o3     cl2等。（3）由于甲醇分子之間能形成氫

31、鍵而乙烷不能，所以甲醇在常溫下為液態(tài)，沸點(diǎn)高于乙烷。（4）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為hso3- + cl2 + h2o = so42- + 3h+ + 2cl-。由于fe(或者fecl3)能催化苯與氯氣的反應(yīng),所以若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快。設(shè)溶液中氯離子的物質(zhì)的量為11mol，則次氯酸根離子的物質(zhì)的量是1mol,根據(jù)電子得失守恒可知氯酸根離子的物質(zhì)的量是（11-1）÷5=2，則c(clo):c(clo3-)=1：2.（5）鎂是一種較活潑的金屬，mg與ca類似，也能與c形成某種易水解的離子化合物。已知該化合物0.1mol與水完全反應(yīng)后

32、，產(chǎn)生0.1mol的某種氣體。該氣體被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g，因此該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是2.6÷0.1=26，所以該氣體是乙炔，因此該化合物是mgc2，水解反應(yīng)方程式為mgc2 + 2h2o = mg(oh)2 + c2h2。18. a、b、c、d、e、f均為周期表中前四周期的元素。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。（1）已知a和b為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示： 電離能/kj·mol-1i1i2i3i4a5781817274511578b7381451773310540 下列有關(guān)a、b的敘述不正確的是（_）a.離子半徑a<b&#

33、160;          b.電負(fù)性a<b     c.單質(zhì)的熔點(diǎn)a>b         d.a、b的單質(zhì)均能與氧化物發(fā)生置換     e.a的氧化物具有兩性     f.a、b均能與氯元素構(gòu)成離子晶體（2）c是地殼中含量最高的元素，c基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)。cn-比d2+少l個(gè)電子層。二者構(gòu)

34、成的晶體的結(jié)構(gòu)與nacl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖一所示），晶體中一個(gè)d2+周圍和它最鄰近且等距離的d2+有_個(gè)。（3）e元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，則乙酸分子中e原子的雜化方式有_。e的一種單質(zhì)其有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2。己知位于晶胞內(nèi)部的4個(gè)原子，均位于體對(duì)角線的1/4或3/4處，e-e鍵長(zhǎng)為apm，則e晶體的密度為_(kāi)g/cm3(用含有na、a的式子表示）。（4）f與硒元素同周期，f位于p區(qū)中未成對(duì)電子最多的元素族中，f的價(jià)電子排布圖為_(kāi)，fo33-離子的空間構(gòu)型為_(kāi)；f第一電離能_硒元素（填“”或“<”) 參考答案：（1）bf   （2

35、）1s22s22p4    12（3）sp2 sp3      或  （4）三角錐型  解析：(1)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可以判斷出a為第a族的元素，b為第a族的元素，由于都是第三周期，所以a為鋁元素，b為鎂元素，鋁離子的半徑小于鎂離子，鋁元素的電負(fù)性大于鎂元素，鋁的熔點(diǎn)大于鎂，鋁可以發(fā)生鋁熱反，鎂可以和二氧化碳反應(yīng)生成碳，氧化鋁為兩性氧化物，氯化鋁為分子晶體，故答案為：bf；(2)地殼中含量最高的元素為氧元素，基態(tài)電子排布式為1s22s22p4，o2-比d2+少1個(gè)電子層，則d為鈣元素，形成的晶體為cao，與n

36、acl晶體結(jié)構(gòu)相似，以晶胞體心上的鈣離子為例，與這個(gè)離子距離最近的鈣離子分布在晶胞棱邊的中點(diǎn)，距離為面對(duì)角線的一半，這樣的離子有12個(gè)，故答案為：1s22s22p4；12；(3)e元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，則e為碳原子，在乙酸分子中甲基中c原子周圍都是單鍵相連，且沒(méi)有孤電子對(duì)，所以c的雜化方式是sp3雜化，在羧基中c原子含有碳氧雙鍵，所以c的雜化方式是sp2雜化；在c單質(zhì)的晶胞中體對(duì)角線長(zhǎng)度為c-c鍵長(zhǎng)的4倍，所以晶胞的邊長(zhǎng)為4×apm，所以晶胞的體積為64×a3×10?30cm，在晶胞中含有的原子數(shù)為4+8×+6×=8，再

37、根據(jù)可知，密度為g/cm3=g/cm3；故答案為：sp2、sp3；(4)f與硒元素同周期，即在第四周期，f位于p區(qū)中未成對(duì)電子最多的元素族中，即為第主族，所以f原子的價(jià)電子排布圖為，f為as元素，aso33-離子中as原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為=4，離子中有三個(gè)as-o鍵，一對(duì)孤電子對(duì)，所以aso33-的空間構(gòu)型為三角錐形，同周期元素，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能也增大，但as元素的p層有3個(gè)電子，半充滿狀態(tài)，所以as的第一電離能大于se，故答案為：；三角錐形；。19. 鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。回答下列問(wèn)題：（1）fe原子的核外電子排布式為_(kāi)。（2）含錳奧氏體鋼是一種特殊的

38、鐵合金，主要由fe和mn組成，其中錳能增加鋼鐵的強(qiáng)度和硬度，提高耐沖擊性能和耐磨性能。第三電離能i3(fe)_i3(mn)（填“大于”或“小于”），原因_。（3）工業(yè)電解熔融的feo、fe2o3冶煉高純鐵。feo與fe2o3相比，_熔點(diǎn)高，其主要原因是_。（4）fecl3可與kscn溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。scn-的三種元素中電負(fù)性最大的是_。（5）液態(tài)環(huán)戊二烯中存在的微粒間相互作用有_a 范德華力    b 氫鍵  c 鍵    d 鍵環(huán)戊二烯分子中碳原子的雜化軌道類型是_配合物中配體提供電子對(duì)的方式包括孤對(duì)電子、電子等。二茂鐵

39、的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中鐵的配位數(shù)是_。（6）fe(co)3與nh3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。該磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為na，該磁性氮化鐵的密度為_(kāi)（列出計(jì)算式）g·cm-3。參考答案：(1) ar3d64s2 (或) 1s22s22p63s23p63d64s2    (2)小于   mn2+的3d能級(jí)為半充滿的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子    (3) fe2o3    feo與fe2o3都是離子晶體，fe3+的半徑小且電荷大，fe2o3晶格能大    (4)n    (5)acd