1、湖南省衡陽市扶輪中學2020年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 中央電視臺曾報道紀聯華超市在售的某品牌雞蛋為“橡皮彈”， 煮熟后蛋黃韌性勝過乒乓球，但經檢測為真雞蛋。專家介紹，這是由于雞飼料里添加了棉籽餅，從而使雞蛋里含有過多棉酚所致。其結構簡式如右圖所示：下列說法不正確的是a、該化合物的分子式為：c30h30o8b、1mol棉酚最多可與10mol h2加成，與6molnaoh反應c、在一定條件下，可與乙酸反應生成酯類物質d、該物質可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：b略2. t時，在2 l的密閉容

2、器中，a氣體與b氣體發生可逆反應生成c氣體，反應過程中a、b、c物質的量變化如下圖（）所示。若保持其它條件不變，溫度分別為t1和t2時，b的物質的量分數與時間關系如下圖（）所示。下列敘述正確的是     a2 min內a的化學反應速率為0.1 mol/(l·min)b在反應達平衡時，保持其他條件不變，增大壓強，正逆反應速率都增大，且平衡向逆反應方向移動c在反應達平衡時，其它條件不變，升高溫度，正逆反應速率都增大，且a的轉化率增大d在t時，若a的濃度減少了1 mol/l，則b的濃度會減少3 mol/l，c的濃度會增加2 mol/l參考答案：d略3

3、. 提純下列物質所選試劑及對應分離方法均可行的是                                  （    ）參考答案：b略4. 某些鹽在溶液中結晶時，析出的晶體是結晶水合物。下表記錄了t的4份相同的硫酸銅溶液中加入的無水

4、硫酸銅的質量以及析出的硫酸銅晶體(cuso4·5h2o)的質量(溫度維持不變)的實驗數據：硫酸銅溶液加入的無水硫酸銅(g)2.505.008.0011.0析出的硫酸銅晶體(g)0.104.6010.015.4  當加入5.60 g 無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質量為（）  a.  3.88 g                   b5.32   

5、             c5.68 g             d6.82 g參考答案：答案：c5. 下列有關化學用語的表示正確的是（）a甲烷分子的球棍模型：bhclo的結構式：hcloc質子數為53，中子數為78的碘原子：d熔融狀態下硫酸氫鉀的電離方程式：khso4k+h+so42參考答案：c【考點】球棍模型與比例模型；核素；結構式；電離方程式的書寫【分析】a、甲

6、烷的球棍模型用小球和短棍表示，圖示為甲烷的比例模型；b、次氯酸的中心原子是氧原子，根據成鍵情況來書寫結構式；c、原子符號的左上角的數字是質量數，左下角的數字是質子數；d、共價鍵在熔融狀態下不能被破壞【解答】解：a、為甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型為：，故a錯誤；b、次氯酸的中心原子是氧原子，結構式為hocl，故b錯誤；c、質子數為53，中子數為78的碘原子的質量數為131，符號為：53131i，故c正確；d、khso4屬于離子化合物，由鉀離子與硫酸氫根離子構成，熔融狀態下的電離出鉀離子與硫酸氫根離子，電離方程式為：khso4k+hso4，故d錯誤故選c【點評】本題是對物質結構的考查，題目比較綜

7、合，涉及球棍模型、結構式的書寫、原子的表示方法等，側重考查學生對知識的遷移應用、分析解決問題的能力，注意對知識的全面掌握6. 有關x氣體的收集及其尾氣處理的裝置如右圖所示，下列選項合理的是(  )參考答案：a略7. 常溫下，01mol·l1某一元酸(ha)溶液中c(oh)/c(h)1×108，下列敘述正確的是                     

8、0;                                                 

9、0;                                                 

10、0;    （    ）       a該溶液中由水電離出的c(h)1×103 mol·l1       b由ph3的ha與ph11的naoh溶液等體積混合，溶液中c(na)c(a)c(oh)c(h)c濃度均為01mol/l的ha和naa溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c(a)c(ha)c(na)c(h)c(oh)d01mol·l1ha溶液與005mol·l1naoh溶液等體

11、積混合后所得溶液中2c(h)c(ha)c(a)2c(oh)參考答案：d略8. 控制適合的條件，將反應設計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是 a. 反應開始時，乙中石墨電極上發生氧化反應 b. 反應開始時，甲中石墨電極上fe3+被還原 c. 電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態 d. 電流計讀數為零后，在甲中溶入fecl2固定，乙中石墨電極為負極參考答案：d解析：乙中i失去電子放電，故為氧化反應，a項正確；由總反應方程式知，fe3被還原成fe2，b項正確；當電流計為零時，即說明沒有電子發生轉移，可證明反應達平衡，c項正確。加入fe2，導致平衡逆向移

12、動，則fe2失去電子生成fe3，而作為負極，d項錯。  9. 化學與生產、生活密切相關，下列表述正確的是 a汽車尾氣的排放污染大氣，可導致光化學煙霧 b日本東部地震造成了核電站的核泄漏，釋放了，其所含的中子數為137   c由于氮原子不易得失電子，所以氮氣化學性質穩定，可用于一些農作物、食品等的保存   d為減少碘元素缺乏引起疾病，我國目前在市售食鹽中強制加入碘單質以補充居民碘攝入量參考答案：a略10. 下表中所示物質或概念間的從屬關系符合圖的是  xyza鈉元素主族元素短周期元素b氫氧化鐵膠體分散系c電

13、解質化合物純凈物d置換反應氧化還原反應放熱反應  參考答案：c略11. 下列實驗合理的是       a得到紅褐色沉淀                                  &#

14、160;  b吸收氨氣，并防止倒吸       c制備并收集少量no2氣體                      d實驗室制o2參考答案：b略12. 能正確表示下列反應的離子方程式是a高錳酸鉀溶液與濃鹽酸混合：2mno4+2cl+16h+2mn2+cl2+8h2ob向次氯酸鈣溶液通入so2：ca2+2clo+h2o+so2c

15、aso3+2hcloc氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應：ba2+so42baso4d向濃熱氫氧化鈉溶液中通入cl2：4cl2+8oh7cl+clo4+4h2o 參考答案：d略13. zn(oh)2是兩性氫氧化物，和強酸反應時生成zn2，跟強堿反應時生成zno22。現有三份等物質的量濃度、等體積的mgcl2、zncl2、alcl3溶液(配制時均加入少量鹽酸)，現將一定濃度的naoh溶液，分別滴入三種溶液中至過量，naoh溶液的體積x(ml)與生成沉淀的物質的量y(mol)的關系如下圖所示，則與mgcl2、zncl2、alcl3三種溶液一一對應的正確圖像是 a   

16、0;       b           c           d參考答案：b略14. 已知白磷（p4）與cuso4溶液反應的化學方程式為：p4cuso4h2ocu3ph3po4h2so4，則1mol還原劑在反應中失去的電子的物質的量是（   ） a.3  mol    b.5  mol 

17、;     c.15 mol     d.20  mol參考答案：d15. 利用下列實驗方法或試劑不能達到實驗目的的是()。    a.鑒別so2和co2氣體：用酸性kmno4溶液    b.證明溶液中含有nh： 用濃naoh溶液和藍色石蕊試紙           c.鑒別br和i：用雙氧水和淀粉溶液    d.鑒別no2和br2蒸汽：用

18、蒸餾水參考答案：b略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴液溴，振蕩后溶液變為黃色。(1)甲同學認為這不是發生化學反應所致，使溶液變黃色的物質是：_（填粒子的化學式，下同）；乙同學認為這是發生化學反應所致，使溶液變黃色的物質_。(2)為了驗證甲、乙同學的推斷，現提供以下試劑：  a酸性高錳酸鉀溶液 b氫氧化鈉溶液 c四氯化碳 d硫氰化鉀溶液請選擇合適的試劑用簡要的文字說明你的實驗方案：驗證甲同學方案：           

19、0;                                         。    驗證乙同學方案：     

20、;                                                。（3）根據所學知識判斷，你認為

21、_的推斷是正確的；則溴化亞鐵與氯氣以4:5反應時的離子方程式為_ 。 參考答案：br2    fe3+ccl4  下層溶液變橙紅色kscn  溶液變紅色4fe2+5cl2 +6br- =4fe3+10cl-+3 br2     略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）接觸室中廢釩催化劑含v2o5、voso4 和sio2 等，從廢釩催化劑中回收v2o5 的主要流程圖如下：  （1）反萃取過程使用質量濃度（單位體積溶液所含溶液的質量）為176.4 g/l的h2so4，配制1 l該

22、溶液需要質量分數為98%的濃硫酸    ml。（98%的濃硫酸的密度為1.8 g/cm3 ）（2）某儲能電池的原理如右圖所示，溶液中c(h) = 2.0 mol·l1，陰離子為so42，a、b均為惰性電極，充電過程中左槽溶液顏色由藍色變為黃色。充電過程中，a極的反應式為    。（3）浸取還原過程的產物為voso4，加入kclo3的反應為：kclo3 + voso4 + h2so4 kcl + (vo)2(so4 )3  + h2o（未配平）。若兩步所用試劑na2so3與kclo3 物質的量之比為2: 1，則廢釩催化劑中v2

23、o5、voso4物質的量之比為    。（4）質譜法分析沉淀的摩爾質量為598g/mol，取沉淀59.8g充分焙燒，得固體殘留物54.6 g，再將所得氣體通入堿石灰，減少1.8g ，剩余氣體能被稀硫酸完全吸收。通過計算確定沉淀的化學式。（已知：mr(v2o5)=182。）參考答案： 176.4 g/l×1 lv ml×1.8 g/cm3×98%，v100。 vo2 e + h2o vo2 + 2h 還原時的反應為：v2o5na2so32h2so42voso4na2so42h2o；氧化時的反應為：kclo36voso43h2so43(vo)2(s

24、o4)3kcl3h2o；則廢釩催化劑中n(v2o5)n(voso4)2(1×62×2)2211。（以上每空2分，共6分） n(沉淀) mol0.1 mol                                   

25、60;        （1分）n(v2o5)mol0.3 mol                                       

26、;      （1分）n(h2o)mol0.1 mol                                         &#

27、160;     （1分）m(nh3)59.8 g54.6 g1.8 g3.4 g                                    （1分）n(nh3)mol0.2 mol &#

28、160;                                             （1分）故該沉淀的化學式為3 v2o5·2nh3&#

29、183;h2o，即v6n2h8o16  或 (nh4)2v6o16。  （1分）（按步驟給分，共6分）略18. 某中學社會實踐活動小組利用假期對當地鋼鐵廠進行了調研，對從礦石開始到鋼鐵產出的工藝流程有了較全面的感性認識。請你參與計算該社會實踐活動小組感興趣的問題：（1）將6.62 g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應），過濾，然后在濾液中加過量的naoh溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得4.80 g fe2o3。現以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產過程中鐵元素損失4，計算每生產1.00 t生鐵（含鐵96），至少需要這種鐵礦石多少噸?（保留兩位小數）（2）取某鋼樣粉末28.12

30、 g（假設只含fe和c），在氧氣流中充分反應，得到co2氣體224 ml（標準狀況）。 計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比。 再取三份不同質量的鋼樣粉末分別加到100 ml相同濃度的h2so4溶液中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：實驗序號加入鋼樣粉末的質量/g2.8125.6248.436生成氣體的體積/l（標準狀況）1.1202.2402.800計算硫酸溶液的物質的量濃度為多少？ 若在實驗中繼續加入m g鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為多少?（用含m的代數式表示）  參考答案：答案：（1）解：6.62 g鐵礦石中鐵的質量為m（fe）4.80 g×

31、; 112/160  3.36 g    （1分） 生產1.00 t生鐵至少需鐵礦石的質量為：m（鐵礦石）  1.97 t  （1分 ）                                         &#