1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載“文字表達(dá)式”綜合推斷題【專題訓(xùn)練】1.2021 ·湖北八校聯(lián)合模擬 位于不同主族的四種短周期元素 甲 . 乙 . 丙 . 丁 , 其 原 子 序 數(shù) 依 次 增 大 , 原 子 半 徑 r 丁> r 乙> r 丙> r 甲 ；四種元素中,只有一種為金屬元素,乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3 倍；據(jù)此推斷,下述正確選項(xiàng) a丙的簡潔氫化物分子內(nèi)存在氫鍵 b由甲.乙兩元素組成的化合物中,只含有極性鍵 c由甲和丙兩元素組成的分子不止一種 d乙和丁兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)解析：甲.乙.丙.丁四種短周期

2、元素原子序數(shù)依次增大,原 子半徑 r 丁>r 乙>r 丙>r 甲 ,就甲為 h元素,丁處于第三周期,乙.丙處于其次周期；四種元素中只有一種為金屬元素,四 種元素處于不同的主族, 乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3 倍,乙為 c元素,丙為 n 元素,丁為 al 元素； a.丙為 n 元素,丙的簡潔氫化物為nh3,nh3 分子間存在氫鍵, nh3 分子內(nèi)沒有氫鍵, a 項(xiàng)錯(cuò)誤； b. 甲為 h元素,乙為 c元素,甲.乙組成的化合物有 ch4 .c2 h4 等烴, ch4 中只有極性鍵,其余烴中既有極性鍵又 有非極性鍵, b 項(xiàng)錯(cuò)誤； c.h 與 n 可形成 n

3、h3.n2h4,c 項(xiàng)正確； d.乙的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為h2co3,丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物 為 aloh 3, aloh 3 與 h2co3 不反應(yīng), d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案：c精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載22021 ·山東青島模擬 短周期元素 w.x.y.z 的原子序數(shù)依次增加； w.x.y 簡潔離子的電子層結(jié)構(gòu)相同, x 元素在短周期主族元素中原子半徑最大； w的簡潔氫化物常溫下呈液態(tài), y 的氧化物和氯化物熔融時(shí)都能導(dǎo)電, x.y 和 z 原子的最外層電子數(shù)之和為 10；以下說法正確選項(xiàng) a離子半徑： w<y<zb工業(yè)上采納電解y 的氧化物冶煉單

4、質(zhì)yc w.x 元素組成的化合物肯定只含離子鍵d w.x.z 三種元素組成的化合物的水溶液可能顯堿性解析：短周期元素 w.x.y.z 的原子序數(shù)依次增加； w.x.y簡潔離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,x 元素在短周期主族元素中原子半徑最 大,就 x 為鈉元素； w的簡潔氫化物常溫下呈液態(tài),就w為氧元素,y 的氧化物和氯化物熔融時(shí)都能導(dǎo)電且原子序數(shù)大于鈉,就 y 為鎂元素, x.y 和 z 原子的最外層電子數(shù)之和為10,就 z 的最外層電子數(shù)為 101 2 7,z 為氯元素； a.z cl 多一個(gè)電子層, 離子半徑最大,具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,核電荷數(shù)越大半徑越小, 離子半徑 w2 o2 >y2

5、 mg2 ,故離子半徑z cl >w2o 2 >y2 mg2 ,選項(xiàng) a 錯(cuò)誤；b. 氧化鎂的熔點(diǎn)很高, 故工業(yè)上采納電解y 的氯化物氯化鎂冶煉單質(zhì)鎂,選項(xiàng)b 錯(cuò)誤； c.w.x 元素組成的化合物過氧化鈉中含離子鍵和共價(jià)鍵,選項(xiàng)c錯(cuò)誤； d.w.x.z 三種元素組成的化合物naclo為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解溶液顯堿性,選項(xiàng)d正確；答案：d3 2021 ·河南鄭州模擬 a .b.c.d.e 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素, a 原子核外電子數(shù)總數(shù)與 b 原子次外層電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同； d 與 a 同族；以下表達(dá)正確選項(xiàng) 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - -

6、歡迎下載a含氧酸的酸性： e>db原子半徑： b>c>d>ac由 a 和 b 兩種元素形成的化合物不行能含共價(jià)鍵d b.c 元素對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物之間不行能發(fā)生反應(yīng)解析：a.b.c.d.e為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a 原子核外電子總數(shù)與b 原子次外層電子數(shù)相同, 可判定 a 為氧,b 為第三周期元素； c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同,就c 為鋁, b 為鈉； d 與 a 同族,就 d 為硫, e 就為氯； a. 氯的非金屬性大于硫,就氯的最高價(jià)含氧酸的酸性大于硫酸, a 錯(cuò)誤；b. 由原子半徑變化規(guī)律可知, 原子半徑由大到小為na>al>s>

7、o, b 正確； c.由氧和鈉兩種元素可形 成 na2o.na2o2 兩種的化合物, na2o2 除離子鍵外仍含共價(jià)鍵,c錯(cuò)誤；d.n a.al元素對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鈉.氫氧化鋁,它們之間可發(fā)生反應(yīng),d錯(cuò)誤；答案：b42021 ·北京高考 2021 年為元素周期表發(fā)表150 周年；期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力；中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦 49in 等 9 種元素相對原子質(zhì)量的新值,被采納為國際 新標(biāo)準(zhǔn)；銦與銣 37rb同周期；以下說法不正確選項(xiàng)a in為第五周期第 a 族元素b. 11549 in的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17 c原子半徑： in&

8、gt;ald堿性： inoh 3>rboh答案d解析由銦 49in 的原子結(jié)構(gòu)示意圖可推斷in為第五周期第 a精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載49族元素, a 正確； 115in的中子數(shù)為 115 4966,電子數(shù)為 49,因此11549 in的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17,b 正確；銦和鋁同屬于 a 族元素,前者位于第五周期,后者位于第三周期,因此原子半徑：in>al ,c正確； 銦和銣同屬于第五周期元素,前者位于 a 族,后者位于 a族,依據(jù)同周期主族元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性遞變規(guī)律得： 堿性 inoh 3rboh, d錯(cuò)誤；5 2021 ·全國卷

9、x .y.z 均為短周期主族元素,它們原子 的最外層電子數(shù)之和為10；x 與 z 同族, y 最外層電子數(shù)等于x 次外層電子數(shù),且 y 原子半徑大于z；以下表達(dá)正確選項(xiàng) a熔點(diǎn)： x 的氧化物比 y 的氧化物高b熱穩(wěn)固性： x 的氫化物大于 z 的氫化物c x 與 z 可形成離子化合物zxd y 的單質(zhì)與 z 的單質(zhì)均能溶于濃硝酸答案b解析x.y.z 均為短周期主族元素,x 與 z 同族, y 最外層電子數(shù)等于 x 次外層電子數(shù), y 的最外層電子數(shù)不行能為8,只能為 2,且 y 原子半徑大于z,所以 y 為 mg,x.y.z 原子的最外層電子數(shù)之 和為 10,故 x 為 c,z 為 si ；

10、mgo的熔點(diǎn)高于 co2.co的熔點(diǎn), a 錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng),就其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)固性越強(qiáng),c 的非金屬性強(qiáng)于 si ,故 ch4 的熱穩(wěn)固性大于sih4, b 正確； x 與 z 形成的sic 為共價(jià)化合物, c 錯(cuò)誤； mg能溶于濃硝酸,但為si單質(zhì)不能溶于濃硝酸, d錯(cuò)誤；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載62021 ·全國卷 主族元素 w.x.y.z 的原子序數(shù)依次增加,且均不大于 20；w.x.z 最外層電子數(shù)之和為10；w與 y 同族； w與z 形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng),其生成物可腐蝕玻璃；以下說法正確選項(xiàng) a常溫常壓下x 的單質(zhì)為氣態(tài)b z 的氫化

11、物為離子化合物c y 和 z 形成的化合物的水溶液呈堿性d w與 y 具有相同的最高化合價(jià)答案b解析主族元素 w.x.y.z 的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20；w與 z 形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng),其生成物可腐蝕玻璃,生成物為 hf,因此 w為 f,w與 y 同族,就 y 為 cl ；w.x.z 的最外層電子數(shù)之和為 10,就 x.z 應(yīng)分別為 mg.k 或 na.ca,金屬鈉或鎂常溫常壓下為固態(tài), a 錯(cuò)誤； cah2 或 kh中含有離子鍵,屬于離子化合物, b 正確； y 與 z 形成的化合物為氯化鉀或氯化鈣,其水溶液都呈中性, c錯(cuò)誤； f 為最活潑的非金屬元素,沒有正價(jià),cl 元素的

12、最高價(jià)為 7 價(jià), d錯(cuò)誤；7. w.x.y 和 z 為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素；w 與 x可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；y的周期數(shù)為族序數(shù)的3 倍；z原子最外層的電子數(shù)與w 的電子總數(shù)相同；以下表達(dá)正確選項(xiàng) a x 與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載b y 與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵c四種元素的簡潔離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)d w的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸答案a解析依據(jù)分析可知w.x.y 和 z 分別為 n.o.na.cl ；氧元素與 n.na.cl 三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物,例如

13、no.no2.na2o.na2o2.cl 2o7.clo2 等, a 正確；過氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵, b 錯(cuò)誤； n.o.na三種元素的簡潔離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),均為 10 電子微粒,氯離子為18 電子微粒, c錯(cuò)誤；亞硝酸為弱酸, d錯(cuò)誤；8. w.x.y.z 均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素x 和 z同族；鹽 yzw與濃鹽酸反應(yīng), 有黃綠色氣體產(chǎn)生, 此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到y(tǒng)zw的溶液；以下說法正確選項(xiàng)a原子半徑大小為w<x<y<zb x 的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于z 的c y2w2 與 zw2 均含有非極性共價(jià)鍵 d標(biāo)準(zhǔn)狀況下w的單質(zhì)狀態(tài)與 x 的相

14、同答案d解析黃綠色氣體為氯氣, 通入燒堿溶液, 得到氯化鈉和次氯酸鈉,所以 yzw為 naclo,再依據(jù) x 和 z 同族,得到 w.x.y.z 分別為 o.f.na.cl ；同周期主族元素由左向右原子半徑依次減小,同主族由上向下原子半徑依次增大,所以短周期中nay的原子半徑最精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載大,a 錯(cuò)誤；hcl 為強(qiáng)酸, hf為弱酸,所以 xf 的氫化物水溶液的酸性弱于 zcl 的, b 錯(cuò)誤； clo2 的中心原子為 cl ,分子中只存在 cl和 o之間的極性共價(jià)鍵, c錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下, w的單質(zhì) o2 或 o3 均為氣態(tài), x 的單質(zhì) f2 也為氣態(tài), d

15、正確；9 2021 ·江西南昌模擬 短周期 w.x.y.z.q五種元素的原子序數(shù)依次遞增, w和 z 位于同一主族；已知w的氫化物可與 q單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成多種化合物,且 y.q形成一種共價(jià)化合物, x的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可與z單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生常見的仍原性氣 體單質(zhì) e；以下說法不正確選項(xiàng)a x.z 的最高價(jià)氧化物相互化合,生成的產(chǎn)物可用作防火劑b y.q形成的化合物為強(qiáng)電解質(zhì)c電解 x.q元素組成的化合物的飽和溶液常被用于試驗(yàn)室制備e 單質(zhì)d w.x.q三種元素都能形成多種氧化物解析： 依據(jù)上述分析可知 w.x.y.z.q五種元素分別為： w 為 c元素, x 為 na 元

16、素, y 為 al 元素, z 為 si 元素, q為 cl 元素, 單質(zhì) e 為 h2；ax 為 na,z 為 si 元素,二者的最高價(jià)氧化物相互化合生成的產(chǎn)物為na2sio3,該物質(zhì)不能燃燒,由于為離子化合物,分解需吸取 大量的熱,所以可用作防火劑,a 正確； b.y 為 al元素, q為 cl元素,二者形成的化合物alcl 3 為鹽,在水中完全電離產(chǎn)生離子,因此該物質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì), b 正確； c.x 為 na元素, q為 cl 元素,電解 x.q 元素組成的化合物 nacl 的飽和溶液,方程式為： 2nacl 2h2o 電解、cl 2 h2 2naoh,但為該方法用于工業(yè)上制取氫氣和氯氣

17、, 而在試驗(yàn)室制備恰恰為用 zn 與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)制取, c錯(cuò)誤； d.w精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載為 c 元素,它的氧化物有co.co2 等； x 為 na 元素,鈉的氧化物有na2o.na2o2 ；q為 cl 元素,其氧化物有clo2.cl 2o5.cl 2o7 等多種, d正確；答案：c10. 以下表達(dá)正確選項(xiàng) a 24 g鎂與 27 g 鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)b同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同c 1 mol重水與 1 mol水中,中子數(shù)之比為2 1 d 1 mol乙烷和 1 mol乙烯中,化學(xué)鍵數(shù)相同 解析1 個(gè) mg原子中有 12 個(gè)質(zhì)子, 1 個(gè) al 原

18、子中有 13 個(gè)質(zhì)子；24 g 鎂和 27 g 鋁物質(zhì)的量都為1 mol ,所以 24 g 鎂含有的質(zhì)子數(shù)為 12na、 27 g鋁含有的質(zhì)子數(shù)為13na,a 錯(cuò)誤；設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)x量都為x g ,就氧氣 o2 的物質(zhì)的量為 32 mol ,臭氧 o3 的物質(zhì)的量精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載x為48 mol ,所以兩者含有的氧原子分別為xx×2mol和x×3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載321648x16 mol ,即此時(shí)氧氣和臭氧中含有的氧原子為一樣多的,而每個(gè)氧原子都含有 8 個(gè)電子,所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中肯定含有相同的電2162

19、16精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載子數(shù), b 正確；重水為1h2 8 o,其中 1h 含有 1 個(gè)中子, 8 o含有 8 個(gè)中精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載子,所以 1 個(gè)重水分子含有10 個(gè)中子, 1 mol 重水含有 10 mol 中子；水為1161161 h2 8 o,其中 1h沒有中子, 8 o含有 8 個(gè)中子,所以1 個(gè)水分子含有 8 個(gè)中子, 1 mol水含有 8 mol中子；兩者的中子數(shù)之比為10 8 54,c 錯(cuò)誤；乙烷 c2h6 分子中有 6 個(gè) ch 鍵和 1 個(gè) cc 鍵,精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載所以 1 mol 乙烷

20、有 7 mol 共價(jià)鍵；乙烯 c2h4 分子中有 4 個(gè) ch 鍵和1 個(gè) c=c鍵,所以 1 mol乙烯有 6 mol共價(jià)鍵, d錯(cuò)誤； 答案b11原子序數(shù)依次增大的元素a.b.c.d,它們的最外層電子 數(shù)分別為 1.6.7.1；a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b 和 c 的次外層有8 個(gè)電子, c和 d的電子層結(jié)構(gòu)相同；以下表達(dá)正確選項(xiàng)a a 元素的三種核素的氧化物互為同素異形體b a 和其他 3 種元素均能形成共價(jià)化合物c d 和其他 3 種元素均能形成離子化合物d元素 a 與 b.c.d 均能形成 18 電子微粒答案c解析依據(jù) a與氦具有相同電子層結(jié)構(gòu)可確定a 為 h,結(jié)合 b.c 次外層均為

21、 8 個(gè)電子,且最外層電子數(shù)分別為6 和 7,可確定 b.c分別為 s 和 cl ,因 c和 d的電子層結(jié)構(gòu)相同,可確定d 為 k；h 的三種核素分別為1 h.2 h.3h,三種核素的氧化物為化合物,同素異形 體為單質(zhì), a 錯(cuò)誤； h與 k 形成的 kh為離子化合物, b 錯(cuò)誤； k 與 s.cl .h均形成離子化合物, c正確； h與 k.s.cl 形成 kh.h2s.hcl,kh為 20 電子微粒, h2s.hcl 為 18 電子微粒, d 錯(cuò)誤；122021 ·昆明市高三復(fù)習(xí)診斷測試?yán)砜凭C合才能測試 短周期元素 x.y.z.w原子序數(shù)依次增大, y 為同周期主族元素中原子半徑

22、最大的, w原子最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的2 倍,工業(yè)上電解熔融精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載z2x3 制備單質(zhì) z；以下說法正確選項(xiàng) a氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：x<w b簡潔離子的半徑大小：y>z>xc含 z 元素的鹽,其水溶液可能顯酸性,也可能顯堿性d x 與 y 形成的全部化合物中均只含一種化學(xué)鍵答案c解析 x.y.z.w原子序數(shù)依次增大, y 為同周期主族元素中原子半徑最大的, w原子最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的 2 倍,工業(yè)上電解熔融 z2x3 制備單質(zhì) z,可推出 y 為 na,w為 s,z 為 al ,x 為 o；氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素,非金屬性越強(qiáng),

23、氣態(tài)氫化物越穩(wěn)固,故 a 錯(cuò)誤；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小,所以離子半徑為 x>y>z,故 b 錯(cuò)誤；naalo2 溶液顯堿性, alcl 3 溶液顯酸性,故c正確； na2o2 中既含離子鍵又含共價(jià)鍵,故d錯(cuò)誤；132021 ·綿陽市高三其次次診斷性考試w.x.y 和 z 為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素；w為空氣中含量最多的元素,短周期元素中x 的原子半徑最大, y 的周期數(shù)等于其族序數(shù),z 的最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的3 倍；以下表達(dá)錯(cuò)誤選項(xiàng)a w.x.y 的最高價(jià)氧化物的水化物可兩兩反應(yīng)生成鹽和水b w.x.z 均可形成兩種或兩種以上的氧

24、化物c簡潔離子的半徑： yx w zd含 y 元素的鹽溶液肯定呈酸性答案d精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載解析w.x.y 和 z 為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,w為空氣中含量最多的元素,w為 n 元素； z 的最外層電子數(shù)為最內(nèi) 層電子數(shù)的 3 倍,其最外層有 6 個(gè)電子,為 s 元素； y 的周期數(shù)等于其族序數(shù),原子序數(shù)大于w而小于 z,為 al元素；短周期元素中x 的原子半徑最大,就x 為 na元素； w.x.y 分別為 n.na.al 元素,其最高價(jià)氧化物的水化物為硝酸.氫氧化鈉. 氫氧化鋁, 這三種化合物都能兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水,a 正確； w.x.z 分別為

25、 n.na.s元素, n可以形成 no.no2.n2o5 等氧化物, na可以形成 na2o.na2o2,s 可以形成 so2.so3,b 正確；離子核外電子層數(shù)越多,離子半徑越 大,對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子, 離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小, w.x.y.z 離子核外電子層數(shù)分別為2.2.2.3,且原子序數(shù) w x y,所以簡潔離子半徑y(tǒng)xw z, c正確；含有 y 的鹽溶液可能呈酸性,如 alcl 3 等,可能呈堿性,如naalo2 溶液, d錯(cuò)誤；142021 · a10 聯(lián)考段考 元素周期表中前20 號部分元素,其相關(guān)信息如下表所示,回答以下問題：元素信息w 其單質(zhì)為密度最小

26、的氣體x 其單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)固,可通過分別液態(tài)空氣法制備y 其一種單質(zhì)可吸取紫外線,為地球的愛護(hù)傘其中間層電子數(shù)為最內(nèi)層和最外層電子數(shù)之和的兩z倍m與 z 同主族,如人體缺乏此元素會(huì)導(dǎo)致骨質(zhì)疏松癥精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1x 2w4 的電子式為 ,其水溶液顯弱堿性,就與足量的鹽酸反應(yīng)生成的鹽化學(xué)式為 ；(2) 用 x 的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液可以除去au 中的雜質(zhì)cu,其化學(xué)方程式為 ；(3) 能 證 明m的 金 屬 性 強(qiáng) 于z的 實(shí) 驗(yàn) 事 實(shí) 為 ；(4) 在稀硫酸中, cu2s 與 w2y2 反應(yīng)可以得到藍(lán)色溶液,且反應(yīng)后 的 溶 液 中 硫 元 素 只 有 最 高

27、 價(jià) , 該 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為 ；反應(yīng)后可能會(huì)產(chǎn)生大量無色無味氣體,其原因?yàn)?；答案1n2h6 cl 223cu 8hno3 稀=3cuno3 2 2no 4h2o223ca與水反應(yīng)比 mg與水反應(yīng)猛烈或ca 和 mg與同濃度的稀鹽酸反應(yīng), ca更加猛烈 答案合理即可 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載42h cu2s 5h2o2 =2cu so46h2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2cu催化分解過量的h2o2 產(chǎn)生了大量氧氣 答案合理即可 解析h2 為密度最小的氣體,就w為 h； n2 的性質(zhì)穩(wěn)固,可通過分別液態(tài)空氣法制備, 就 x 為 n；o

28、3 可吸取紫外線, 為地球的愛護(hù)傘,就 y 為 o；人體缺乏 ca 時(shí)會(huì)導(dǎo)致骨質(zhì)疏松, 就 m為 ca；與 ca同主族的前 20 號元素中,中間層電子數(shù)為最內(nèi)層和最外層電子數(shù)之和的兩精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載倍的元素為鎂,就z 為 mg ；1n 2h4 中,每個(gè) n 形成 3 個(gè)共用電子對,每個(gè)h 形成 1 個(gè)共用電子對,可以推寫出其電子式；23 金屬性強(qiáng)弱的判定依據(jù)有：金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出h2 的難易程度； 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱；金屬單質(zhì)的仍原性強(qiáng)弱；依此可知,金屬性鈣強(qiáng)于鎂就有：ca 與水反應(yīng)比 mg與水反應(yīng)更猛烈, caoh2 的堿性強(qiáng)于 mgoh2,

29、仍原性 ca強(qiáng)于鎂等；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4h2o2 不穩(wěn)固,遇催化劑或受熱分解速率加快；cu.fe3 等均精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載可作 h2o2 分解的催化劑；【專題反思】1微粒半徑大小比較的規(guī)律精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載“一看”電子層數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí),電子層數(shù)越多,半徑越大；“二看”核電荷數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,半徑越小；“三看” 核外電子數(shù)： 當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí),核外電子數(shù)越多,半徑越大；2巧記 10 電子微粒和 18 電子微粒的方法110電子微粒218電子微粒3巧用核外電子排布的特別規(guī)律 短周期元素 (1) 最外層有 1 個(gè)電子的原子： h.li .na；(2) 最外層有 2 個(gè)電子的原子： he.be.mg；(3) 最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子：be.ar ；(4) 最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)2 倍的原子： c；為次外層電子數(shù) 3 倍的原子： o；為次外層電子數(shù)4 倍的原子： ne；(5) 電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子：h.be.al ；(6) 電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2 倍的原子： be；(7) 次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)2 倍的原子： li .si ；(8) 內(nèi)層