1、1 中山市 2012-2013 高一上學期期末統一考試化學本試卷分第卷（選擇題）第卷（非選擇題）兩部分，滿分100 分。考試時間90 分鐘。可能用到的相對原子質量：h:1 c:12 n:14 o:16 mg:24 al:27 s:32 fe:56 cl:35.5 na:23 注意事項：1答題前，考生必須將自己的姓名統考考號座位號考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。2第卷共30 小題：每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。第卷則用黑色鋼筆（或圓珠筆）按各題要求答在答題卡相應的位置上。3考試結束后，將答題卡交回。第卷（選擇題，共60 分）一選擇題

2、（本題共25小題，每小題2分，共 50分，每小題只有一個正確選項。）1下列混合物的分離可用溶解過濾 蒸發操作的是a混有泥沙的食鹽b混有水的酒精c鐵粉和鋁粉的混合物d四氯化碳和水2將下列各組物質按酸、堿、鹽順序排列，正確的是a硫酸、純堿、石灰石b醋酸、酒精、醋酸鈉c亞硫酸、火堿、小蘇打d磷酸、熟石灰、苛性鉀3下列敘述正確的是aoh-的摩爾質量為17g mol1b1molco2的質量為 44 c1mol 物質的質量就是該物質的相對分子質量do2的摩爾質量為32g 40.5mol 氯氣中含有a0.5 個氯分子b 1 個氯原子c3.01 1023個氯原子d6.02 1023個氯原子5合金是一類用途廣泛

3、的金屬材料，下列物質中不屬于合金的是a鋼b青銅c黃銅d水銀6下列各項操作錯誤的是a用酒精萃取溴水中的溴單質的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液b進行分液時，分液漏斗中的下層液體從下端流出，上層液體則從上口倒出c萃取、分液前需對分液漏斗檢漏d為保證分液漏斗內的液體順利流出，需將上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽對準漏斗上的小孔 ) 2 7下列溶液中的氯離子濃度與50 ml 1 moll1的 alcl3溶液中氯離子濃度相等的是a150 ml 1 moll1的 nacl b75 ml 3 moll1的 nh4cl c150 ml 2 moll1的 kcl d75 ml 2 moll1的 cacl2 8下列

4、反應都有難溶物生成，其中屬于氧化還原反應的是ana2so4+bacl2=2nacl+baso4b4fe(oh)2+o2+2h2o= 4fe(oh)3cfecl3+3koh=fe(oh)3 +3kcldcucl2+2naoh=cu(oh)2 +2nacl 9下列各組離子能在溶液中大量共存的是ak+、oh、na+、no3bna+、fe3+、so42、ohch+、na+、cl、co32dba2+、cu2+、cl、so4210下列儀器：漏斗容量瓶蒸餾燒瓶天平分液漏斗量筒燃燒匙，常用于物質分離的是abcd11能用 hohh2o 來表示的化學反應是a氫氧化鎂和稀鹽酸反應bba(oh)2溶液滴入稀硫酸中c澄

5、清石灰水和稀硝酸反應d二氧化碳通入澄清石灰水中12用 na表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是a標準狀況下，22.4 l h2o 含有的分子數為1 na個b常溫常壓下，1.06 g na2co3含有的 na+數為 0.02 na個c通常狀況下，na個 co2分子占有的體積為22.4 l d物質的量濃度為0.5 moll1的 mgcl2溶液中，含有cl-個數為 1 na個13關于 na2co3和 nahco3性質的說法正確的是a在水中的溶解性：nahco3na2co3 b熱穩定性： nahco3 na2co3c與鹽酸溶液反應的速率（快慢）：nahco3na2co3 dna2co3不能轉化成

6、nahco3，而 nahco3能轉化成 na2co3 14下列物質存放方法錯誤的是a鋁片長期放置在不密封的紙盒里b過氧化鈉要密封保存cfeso4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中d金屬鈉可存放于ccl4中15吸入人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的“ 活性氧 ” ，它能加速人體衰老，被稱為 “ 生命殺手 ” ，服用含硒元素（se）的化合物亞硒酸鈉（na2seo3） ，能消除人體內的活性氧，由此推斷 na2seo3的作用是a作還原劑b作氧化劑c既作氧化劑又作還原劑d既不作氧化劑又不作還原劑16將 5 g 某金屬加入到100 ml 2 moll1的硫酸溶液中，有氣泡產生且當硫酸濃度降到原濃度的一半時（

7、設溶液體積不變），金屬還沒有全部溶解。該金屬可能是aal bzn cfe dcu 17. 用 0.1 moll1的 na2so3溶液 30 ml, 恰好將 2 103 mol xo4還原，則元素x 在還原產物中的化合價是a 4 b 3 c 2 d 1 3 18把金屬鈉投入下列物質的稀溶液中，溶液質量會減輕的是ahcl bna2so4 cfecl3 dnaoh 19向含有下列離子的溶液中分別加入na2o2固體（溶液體積變化可忽略），能使其離子濃度基本不變的是aalo2bna+cfe2+dhco320下列說法正確的是a溶液因不帶電而穩定，膠體因帶電而不穩定b硫酸銅溶液不能產生丁達爾效應，因此不屬于

8、膠體c焰色反應是化學變化dna2o2能與水反應生成naoh，所以其屬于堿性氧化物21下列反應中，鐵元素發生氧化反應的是afes +2hcl = fecl2 + h2sbfe +h2so4 = feso4 +h2cfeo + 2hcl =fecl2 + h2o dfe2o3 +3co = 2fe +3co222制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“ 腐蝕液 ” 。銅被氯化鐵溶液腐蝕的化學方程式為32232feclcu2feclcuclfecl；溶液也能與鐵反應322feclfe3fecl ；當向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，燒杯底部不可能出現a有銅無鐵b有鐵無銅c有鐵有銅d無鐵

9、無銅23兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應，第二份與過量的naoh 溶液反應，產生氫氣的體積比為1:2，則第一份與第二份鋁屑的質量比為a1:1 b1:3 c 1:2 d2:1 24下列說法錯誤的是：a加入 bacl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有so42b向某溶液中加入2 滴 kscn 溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴幾滴新制的氯水，溶液變為紅色，該溶液中一定含有fe2c焰色反應實驗前，鉑絲應先用鹽酸洗滌后灼燒至無色d實驗室制備氫氧化亞鐵時，滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入液面下25下列反應的離子方程式中，書寫正確的是a實驗室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳：2h+ + c

10、o32 co2 + h2o b將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2al + 2oh 2alo2+ h2c鐵粉與氯化鐵溶液反應：fe + fe3+ 2fe2+d金屬鈉與水反應：2na + 2h2o 2na+ + 2oh-+ h2二、不定項選擇題（每小題可能不只一個正確答案，每題2 分，共 10 分。全選對給2分，少選且正確給1 分，錯選給0 分。 ）26下列實驗操作或事故處理中，做法不正確的是：a不慎將酸濺到眼中，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛b不慎碰翻實驗桌上燃著的酒精燈失火，馬上用濕布撲滅c不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上純堿溶液d配制硫酸溶液時，先在量筒中加入一定體積的水，再邊攪拌

11、邊慢慢加入濃硫酸27下列敘述正確的是4 ana 失火不能用co2滅火， k 失火也不能用co2滅火b明礬和硫酸鐵可用于凈水c飽和 fecl3溶液滴在沸水中，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，制得膠體d不用另加任何試劑，只用膠頭滴管就能鑒別na2co3和 h2so4兩種無色溶液28. 下列方法正確的是a容量瓶使用前要先檢查是否漏液b液態 hcl 、固體 nacl 均不導電，但hcl、 nacl 是電解質c鈉在空氣中長時間放置，最終變為naoh d質量相等的 na2co3、nahco3分別與足量鹽酸反應， nahco3放出的 co2比 na2co3多29下列實驗操作最終會產生白色沉淀的是a向 al

12、cl3溶液中通入過量的氨氣b向 mgso4溶液中滴加過量的naoh 溶液c向 al2(so4)3溶液中滴加過量的ba(oh)2溶液d向 feso4溶液中撒入少許na2o2粉末30常溫下，在溶液中可發生以下反應：16h10z2xo42x25z2 8h2o ，2m2r22m32r， 2rz2 r22z，由此判斷下列說法錯誤的是az 元素在反應中被氧化，在中被還原b還原性強弱順序為：x2zrm2c氧化性強弱順序為：xo4z2 r2 m3d常溫下不可發生反應2m2+z22m3+2z第卷（非選擇題，共40 分）三、填空題（共40 分）31 （8 分） （1）nacl 的摩爾質量是； 0.1molco2的

13、質量是，它在標準狀況下的體積約為；在 0.5l 0.2 mol l1的 ba(no3)2溶液中 no3的物質的量濃度為。（2）等質量的so2和 so3，分子數之比 _，同溫同壓下的密度之比_，含氧原子數之比 _，體積之比 _32 （4 分）燃著的鎂條可以在二氧化碳中繼續燃燒：co2+2mg c+2mgo 。該反應中氧化劑是 _（填化學式） ，若消耗了2.4 g mg ，轉移電子的物質的量是_。33 （10 分）實驗室配制500ml0.5 moll1的 nacl 溶液，有如下操作步驟：把稱量好的nacl 晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；把所得的溶液小心轉入a 中； 繼續向容量瓶中加蒸餾水至液

14、面距刻度標線23cm 處，改用b 小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度標線相切； 用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23 次，每5 次洗滌的液體都要小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；將容量瓶塞緊，充分搖勻。（1）操作步驟正確的順序為（填序號）_。（2）上段文字中的ab 處相應的儀器應該是_ 和 _,該實驗用到的基本儀器還有 _ 。（3） 若最終定容時俯視，則所配溶液的物質的量濃度比要求配制的濃度（填 “ 偏高 ” 、 “ 偏低” 、或 “ 無影響 ” ，下同） _。（4）若沒有進行操作，則所配溶液的濃度會_, 若加蒸餾水不慎超過了刻度標線，濃度會 _。34（ 10 分）化學在藥物的開發、合成和使用中起著

15、至關重要的作用。（1）下面是一種常見藥品說明書的部分內容，請將其補充完整。【藥品名稱】碳酸氫鈉。【其他名稱】重碳酸鈉、酸性碳酸鈉、。【功效主治】適用于胃酸過多、消化不良及堿化尿液等；靜脈給藥用于酸中毒；外用滴耳軟化耵聹。【不良反應】 對胃潰瘍的病人， 中和胃酸時產生的氣體會刺激潰瘍面，甚至有胃穿孔的危險。其中的化學原理（用離子方程式表示）是。（2）胃舒平（復方氫氧化鋁）也可以治療胃酸過多，所依據的反應原理（用離子方程式表示）是。氫氧化鋁跟氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是_。（3）硫酸亞鐵緩釋片可以補鐵、防治貧血，但存放不當很容易變質，藥片中的fe2+被氧化生成fe3+。若將藥片配成溶液，需使用剛

16、剛煮沸過又冷卻的蒸餾水，原因是。實驗室檢驗fe3+，常用的試劑是（填化學式），若出現的現象，則證明有fe3+。6 35 （8 分）將一定質量的鎂、鋁合金投入100 ml一定物質的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol l1naoh 溶液至過量，生成沉淀的質量與加入的naoh 溶液的體積的關系如圖，回答下列問題：（1）寫出 al 與 naoh 溶液反應的離子方程式：（2）計算原合金中鎂、鋁的質量（請寫出具體的計算過程，計算結果保留一位小數）7 參考答案答案： 一、二、選擇題1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 a c a d d a b b a c c b b d a 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 a a c a b b b c a d cd abcd abd abc cd 31、 （1）58.5g/mol ；4.4g；2.24l；0.4mol/l （2）5： 4 ，4：5，5：6，5：4 （每空 1 分）32、 （4 分）co2（ 2 分）0.2 moll1（ 2 分）33、 （1）； （1 分）（2）500ml 容量瓶 （1 分） ；膠頭滴管 （1 分） ；天平（1 分） 、藥匙（ 1 分） 、燒杯（1 分） 、玻璃棒（ 1 分