1、唐山市高中化學微課堂2019年普通高等學校招生全國統一考試理科綜合能力測試注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 1277.化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是（ ）A. 高純硅可用于制作光感電池B. 鋁合金大量用于高鐵建

2、設C. 活性炭具有除異味和殺菌作用D. 碘酒可用于皮膚外用消毒【答案】C【解析】A、硅是半導體，高純硅可用于制作光感電池，A正確；B、鋁合金硬度大，密度小，可用于高鐵建設，B正確；C、活性炭具有吸附性，可用于除異味，但不能殺菌消毒，C錯誤；D、碘酒能使蛋白質變性，可用于皮膚外用消毒，D正確。8.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（ ）A. 甲苯 B. 乙烷 C. 丙炔 D. 1,3丁二烯【答案】D【解析】A、甲苯中含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，A不選；B、乙烷是烷烴，所有原子不可能共平面，B不選；C、丙炔中含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，C不選；D、碳碳雙鍵是平面形結構，

3、因此1，3丁二烯分子中所有原子共平面，D選。9.X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數之和我10，X與Z同族，Y最外層電子數等于X次外層電子數，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是（ ）A. 熔點：X的氧化物比Y的氧化物高B. 熱穩定性：X的氫化物大于Z的氫化物C. X與Z可形成離子化合物ZXD. Y的單質與Z的單質均能溶于濃硫酸【答案】B【解析】Y的最外層電子數等于X次外層電子數，由于均是主族元素，所以Y的最外層電子數不可能是8個，則X只能是第二周期元素，因此Y的最外層電子數是2個，又因為Y的原子半徑大于Z，則Y只能是第三周期的Mg，因此X與Z的最外層電子數是（102）/24，

4、則X是C，Z是Si。A、碳的氧化物形成的是分子晶體，Y的氧化物是離子化合物氧化鎂，則氧化鎂的熔點高于碳的氧化物熔點，A錯誤；B、碳元素的非金屬性強于硅元素，非金屬性越強，氫化物越穩定，則碳的氫化物穩定性強于硅的氫化物穩定性，B正確；C、C與Si形成的是共價化合物SiC，C錯誤；D、單質鎂能溶于濃硝酸，單質硅不溶于濃硝酸，D錯誤。10.離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是（ ）A. 經過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數不變B. 水中的 、Cl通過陰離子樹脂后被除去C. 通過凈化處理后，水的導電性降低D. 陰離子樹脂填充段存在反應HOHH2O【答案】A【解析】離子交換樹脂凈化水的原理

5、是：當含有Na+、Ca2+、Mg2+等陽離子及SO42、Cl、NO3等陰離子的原水通過陽離子交換樹脂時，水中的陽離子為樹脂所吸附，而樹脂上可交換的陽離子H則被交換到水中，并和水中的陰離子組成相應的無機酸；當含有無機酸的水再通過陰離子交換樹脂時，水中的陰離子也為樹脂所吸附，樹脂上可交換的陰離子OH也被交換到水中，同時與水中的H離子結合成水，則A、根據電荷守恒可知經過陽離子交換樹脂后，水中陽離子總數增加，A錯誤；B、根據以上分析可知水中的SO42、Cl、NO3等陰離子通過陰離子交換樹脂被除去，B正確；C、通過凈化處理后，溶液中離子的濃度降低，導電性降低，C正確；D、根據以上分析可知陰離子交換樹脂填

6、充段存在反應HOHH2O，D正確。11.設NA為阿伏加德羅常數值。關于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是（ ）A. 每升溶液中的H+數目為0.02NAB. c(H+)= c()+2c(HPO42-)+3c()+ c(OH)C. 加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D. 加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強【答案】B【解析】A、常溫下pH2，則溶液中氫離子濃度是0.01mol/L，因此每升溶液中H數目為0.01NA，A錯誤；B、根據電荷守恒可知選項B正確；C、加水稀釋促進電離，電離度增大，但氫離子濃度減小，pH增大，C錯誤；D、加入NaH2PO4固體，H2PO4濃度增大，抑制磷酸的電

7、離，溶液的酸性減弱，D錯誤。12下列實驗不能達到目的的是（ ）選項目的實驗A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸【答案】A 【解析】A .Cl2+H2OHCl+HClO 因為酸性H2CO3> HClO> HCO3-,碳酸鈉溶液堿性較強，也可以與次氯酸反應生成碳酸氫鈉和次氯酸鈉HClO + Na2CO3=NaClO+ NaHCO3,因此得不到較高濃度的次氯酸溶液 B . MnO2是反應中的催化劑可以加快氧氣的生成速率

8、 C. 乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應生成易溶于水的乙酸鈉溶液，而乙酸乙酯不與飽和碳酸鈉溶液反應且分層析出所以可以經分液分離 D . 亞硫酸是弱酸，硫酸是強酸，利用強酸制弱酸的原理，強酸硫酸和亞硫酸鈉反應生成弱酸亞硫酸，亞硫酸分解生成二氧化硫和水，Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O，所以能用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備SO213為提升電池循環效率和穩定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質的3DZnNiOOH二次電池，結構如下圖所示。電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列

9、說法錯誤的是（ ）A三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高B充電時陽極反應為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)C放電時負極反應為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)D放電過程中OH通過隔膜從負極區移向正極區【答案】D 【解析】A 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，吸附能力強所沉積的ZnO分散度高正確。B 由題中已知電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)，可知充電時是電解池原理陽極失電子發生氧化反應，Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)正確。

10、C 由題中已知電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)，可知放電時是原電池原理負極失電子發生氧化反應，Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)正確。D 原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，則放電過程中OH通過隔膜從正極區移向負極區，D錯誤。26（14分）高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示。回答下列問題：相關金屬離子c0(Mn+)=0.1 mol·L1形成氫氧化物沉淀pH范圍如下：金屬離子Mn2+Fe2

11、+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+開始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.1832.84.710.98.28.9（1）“濾渣1”含有S和_；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式_。（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將_。（3）“調pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調節為_6之間。（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是_。（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是_。（6）寫出“沉錳”的離子方程式_。（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其

12、化學式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當x=y=時，z=_?！敬鸢浮?（1）SiO2（不溶性硅酸鹽） MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O （2）將Fe2+氧化為Fe3+ （3）4.7 （4）NiS和ZnS （5）F與H+結合形成弱電解質HF，MgF2Mg2+2F平衡向右移動 （6）Mn2+2=MnCO3+CO2+H2O （7）【解析】（1）Si元素以SiO2或不溶性硅鹽存在，SiO2與硫酸不反應，所以濾渣I中除了S還有SiO2；在硫酸的溶浸過程中，二氧化錳和硫化錳發生了氧化還原反應，二氧化錳作氧化劑，硫化錳作還原劑，方程

13、式為：MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O；（2）二氧化錳作為氧化劑，使得MnS反應完全，且將溶液中Fe2+氧化為Fe3+；（3）由表中數據知pH在4.7時，Fe3+和Al3+沉淀完全，所以應該控制pH在4.76之間；（4）根據題干信息，加入Na2S除雜為了出去鋅離子和鎳離子，所以濾渣3是生成的沉淀ZnS和NiS；（5）由HF H+F-知，酸度過大，F-濃度減低，使得MgF2Mg2+2F-平衡向沉淀溶解方向移動，Mg2+沉淀不完全；（6）根據題干信息沉錳的過程是生成了MnCO3沉淀，所以反應離子方程式為：Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O；（7）根據化合物中

14、各元素化合價代數和為0的規律得：1+2x+3y+4z=4，已知，x=y=1/3，帶入計算得：z=1/3 27（14分）乙酰水楊酸（阿司匹林）是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進行乙?；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下：水楊酸醋酸酐乙酰水楊酸熔點/157159-72-74135138相對密度/（g·cm3）1.441.101.35相對分子質量138102180實驗過程：在100 mL錐形瓶中加入水楊酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5 mL濃硫酸后加熱，維持瓶內溫度在70 左右，充分反應。稍冷后進行如下操作.在不斷攪拌下將反應后的混合物倒入100 mL冷水

15、中，析出固體，過濾。所得結晶粗品加入50 mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。固體經純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4 g?；卮鹣铝袉栴}：（1）該合成反應中應采用_加熱（填標號）A熱水浴 B酒精燈 C煤氣燈 D電爐（2）下列玻璃儀器中，中需使用的有_（填標號），不需使用的_（填名稱）。（3）中需使用冷水，目的是_。（4）中飽和碳酸氫鈉的作用是_，以便過濾除去難溶雜質。（5）采用的純化方法為_。（6）本實驗的產率是_%?！敬鸢浮?（1）A (2). BD 分液漏斗、容量瓶 （3）充分析出乙酰水楊酸固體（結晶） （4）生成可溶的乙酰水楊酸鈉 （5）重結晶 （6）60

16、【解析】（1）考查水浴加熱的特點。因為反應溫度70，低于水的沸點，且需維溫度不變，故采用熱水浴的方法加熱；（2）考查實驗基本操作過濾。過濾用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯。則答案為：B、D；分液漏斗主要用于分離互不相容的液體混合物，容量瓶用于配制一定濃度的溶液，這兩個儀器用不到。（3）反應時溫度較高，所以用冷水的目的是降低乙酰水楊酸的溶解度使其充分析出；（4）乙酰水楊酸難溶于水，為了除去其中的難溶性雜質，可將生成的乙酰水楊酸與碳酸氫鈉反應生成可溶性的乙酰水楊酸鈉，以便過濾除去雜質；（5）每次結晶過程中會有少量雜質一起析出，可以通過多次結晶的方法進行純化，也就是重結晶；（6）水楊酸分子式為C7

17、H6O3，乙酰水楊酸分子式為C9H8O4，根據關系式法計算得： C7H6O3 C9H8O4 138 180 6.9g mm( C9H8O4)=(6.9g×180)/138=9g，則產率為×100=60。28（15分）近年來，隨著聚酯工業的快速發展，氯氣的需求量和氯化氫的產出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點?；卮鹣铝袉栴}：（1）Deacon發明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中，進料濃度比c(HCl) c(O2)分別等于11、41、71時HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系：可知反應平衡常

18、數K（300）_K（400）（填“大于”或“小于”）。設HCl初始濃度為c0，根據進料濃度比c(HCl)c(O2)=11的數據計算K（400）=_（列出計算式）。按化學計量比進料可以保持反應物高轉化率，同時降低產物分離的能耗。進料濃度比c(HCl)c(O2)過低、過高的不利影響分別是_。（2）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) H1=83 kJ·mol-1CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) H2=-20 kJ·mol-1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) H3=-121 k

19、J·mol-1則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的H=_ kJ·mol-1。（3）在一定溫度的條件下，進一步提高HCI的轉化率的方法是_。（寫出2種）（4）在傳統的電解氯化氫回收氯氣技術的基礎上，科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如下圖所示：負極區發生的反應有_（寫反應方程式）。電路中轉移1 mol電子，需消耗氧氣_L（標準狀況）【答案】 （1）大于 O2和Cl2分離能耗較高、HCl轉化率較低 （2） 116 （3） 增加反應體系壓強、及時除去產物 （4） e3+e=Fe2+，4Fe2+O2+4H+=4

20、Fe3+2H2O 5.6【解析】（1）由圖可知，升溫后HCl平衡轉化率降低，平衡逆向移動，K值變小，因此K（300）大于K（400）c(HCl)c(O2)比值越大，HCl轉化率越低，結合圖像，最上面即為c(HCl)c(O2)=11的圖像，400時，HCl平衡轉化率為84%，可列出反應過程中的三段式： 4HCl(g) + O2(g) = 2Cl2(g) + 2H2O(g)起始（濃度） c0 c0 0 0變化（濃度） 0.84c0 0.21c0 0.42c0 0.42c0平衡（濃度） (1-0.84)c0 (1-0.21)c0 0.42c0 0.42c0則K（400）= 進料濃度比c(HCl)c(

21、O2)過低，氧氣大量剩余，導致分離產物氯氣和氧氣的能耗較高；進料濃度比c(HCl)c(O2)過高，HCl不能充分反應，導致HCl轉化率較低。（2） 根據蓋斯定律知，（反應I+反應II+反應III）×2得4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) H=（H1+H2+H3）×2=-116kJmol-1；（3）若想提高HCl的轉化率，應該促使平衡正向移動，該反應為氣體體積減小的反應，根據勒夏特列原理，可以增大壓強，使平衡正向移動；也可以及時除去產物，產物濃度減小，使平衡正向移動；（4）電解過程中，負極上發生的是得電子反應，元素化合價降低，屬于還原反應，則圖中左側為

22、負極反應，根據圖示信息知電極反應為：Fe3+e-=Fe2+和4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O電路中每轉移1 mol電子，就有1 molH+轉移至負極區，結合負極反應式，可求得消耗的氧氣為0.25mol，在標況下體積即為5.6L。 35化學選修3：物質結構與性質（15分）磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩定性好、循環性能優良、安全性高等特點，文獻報道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備?；卮鹣铝袉栴}：（1）在周期表中，與Li的化學性質最相似的鄰族元素是_，該元素基態原子核外M層電子的自旋狀態_（填“相同”或“相反”）。（2）FeC

23、l3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態下以雙聚分子存在的FeCl3的結構式為_，其中Fe的配位數為_。（3）苯胺）的晶體類型是_。苯胺與甲苯（）的相對分子質量相近，但苯胺的熔點（-5.9）、沸點（184.4）分別高于甲苯的熔點（-95.0）、沸點（110.6），原因是_。（4）NH4H2PO4中，電負性最高的元素是_；P的_雜化軌道與O的2p軌道形成_鍵。（5）NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為_（用n代表P原子數）。【答案】 （1）Mg 相反

24、 （2）. 4 （3）. 分子晶體 苯胺分子之間存在氫鍵 （4）. O sp3 （5）. (PnO3n+1)(n+2)-【解析】這道選修題涉及到了元素周期表和對角線原則、核外電子排布式的寫法、配位物的形成，以及熔沸點的判斷方式和分子晶體的判斷方法。電負性的判斷和雜化軌道的計算（1）根據元素周期表和對角線原則可知與鋰化學性質相似的是鎂，鎂的最外層電子數是2，占據s軌道，s軌道最多容納2個電子，所以自旋方向相反。（2）氯化鐵的雙聚體，就是兩個氯化鐵相連接在一起，已知氯化鐵的化學鍵有明顯的共價性所以仿照共價鍵的形式將倆個氯化鐵連接在一起。配位數就等于原子的化合價的二倍。（3）大多數有機物都是分子晶體

25、，除了一部分有機酸鹽和有機堿鹽是離子晶體。苯胺比甲苯的熔沸點都高，同一種晶體類型熔沸點不同首先要考慮的就是是否有氫鍵，苯胺中存在電負性較強的N所以可以形成氫鍵，因此比甲苯的熔沸點高。（4）電負性與非金屬性的大小規律相似，從左到右依次增大，O就是最大的。計算出P的雜化類型是sp3，與氧原子形成的是磷氧雙鍵，其中p軌道是，與氫氧形成的是單鍵。（5）可以根據磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化學式推導：PO43- P2O74 - P3O105- 磷原子的變化規律為：1，2，3，4，n 氧原子的變化規律為：4，7，10，3n+1酸根的變化規律為：3，4，5，n+2；因此得出(PnO3n+1)(n+2)-點睛

26、：第二小問，雙聚分子的氯化鐵結構式，從共價鍵的角度分析，存在著配位鍵，那配位原子就是氯原子，共用兩個氯原子就可實現將兩個氯化鐵連接在一起的結構 第五小問，應用數學的找規律遞推到通式，首先寫出磷酸的化學式，然后尋找規律。36化學選修5：有機化學基礎（15分）氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應合成W的一種方法：回答下列問題：（1）A的化學名稱為_。（2）中的官能團名稱是_。（3）反應的類型為_，W的分子式為_。（4）不同條件對反應產率的影響見下表：實驗堿溶劑催化劑產率/%1KOHDMFPd(OAc)222.32K2CO3DMFPd(OAc)210.53Et3NDMFPd(OAc)212.44六氫吡啶DMFPd(OAc)231.25六氫吡啶DMAPd(OAc)238.66六氫吡啶NMPPd(OAc)224.5上述實驗探究了_和_對反應產率的影響。此外，還可以進一步探究_等對反應產率的影響。（5）X為D的同分異構體，寫出滿足如下條件的X的結構簡式_。含有苯環；有三種不同化學環境的氫，個數比為621；1 mol的X與足量金屬Na反應可生成2 g H2。（6）利用Heck反應，由苯和溴乙烷為原料制備，寫出合成路線_。（無機試劑任選）【答案】 （1）間苯二酚（1，