1、守恒法在初中化學計算中的運用化學計算中，除了質量守恒外，常用的守恒法還有電荷守恒、物料守恒、得失電子守恒、濃度守恒、溶質守恒等。這些守恒法的運用，可使問題的內在關系更簡便地展現出來，可簡化解題過程，提高解題的速率和準確率。下面我就結合自己的教學實踐，談談初中化學計算中常見的幾種守恒法的應用。一、質量守恒定律（一）物質的總質量守恒：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。例1: a克A和b克B在一定條件下充分反應生成c克C,則c的值為 （）。A.等于（a+b）克B.大于（a+b）克C.不小于（a+b）克D.不大于（a+b）克解析：根據質量守恒定律內容，如果A、 B 兩種物

2、質完全反應則生成C 的質量為（a+b）克，如果有一種物質剩余，則生成 C的質量小于（a+b）克。故此 題選 D。（二）原子守恒：化學變化前后，原子的種類與個數不變。例 2：“ 84消毒液”可用于災區防疫。其主要成分是次氯酸鈉，制備其的化學方程式為：2NaOH+X=NaCl+NaClO+H2OU X的化學式為（）。A.H2 B.Cl2 C.O2 D.HCl解析：根據原子守恒，化學反應前后元素種類不變，原子個數不變，反應前比反應后少了兩個氯原子，并且X前的計量數為1,所以X得化學式為C12。此題選B。（三）元素守恒：化學變化前后，元素的種類與質量不變。在一些復雜多步的化學過程中，雖然發生的化學反應

3、多，但某些元素的物質的質量、濃度始終沒有發生變化，整個過程中元素守恒。例 3：現有一樣品，經分析含氫氧化鈉72%，碳酸鈉10.6%，水 17.4%，向該樣品加入100 克 7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應且溶液呈中性，則蒸干后所得的固體質量為()。A.5.85g B.11.7g C.13g D.20g解析：本題涉及的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2，ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2設生成氯化鈉的質量為 X。結合這兩個化學方 程式可知：HCl NaCl36.5 58.5100gx 7.3% X列出比例關系式：,解得X=11.7g故此題選B。二、電荷守恒法在溶液中存

4、在著陰、陽離子，由于整個溶液不顯電性，故所有陽離子所帶電荷總數等于陰離子所帶的電荷總數。例4：測某溶液中含有 Na+、CO2-3 Cl-三種離子，且Na+與CO2-3的個數 比為5: 1,求溶液中CO2-3 Cl-的個數比為()。A.2： 5 B.3： 2 C.1： 3 D.3： 1解析：根據溶液中整個溶液電荷守恒，即陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數，設溶液中 Na+、CO2-3 Cl-的個數分別為5n、n、x。所 以有 5nx (+1) +nx (-2) +xx (-1) =0,解得 x=3n。故 CO2-3與 Cl-的個數比為 n： 3n=1： 3。此題選 C。三、物料守恒

5、法物料守恒即某一組分的起始質量（濃度）等于反應后各種物質中這組分的質量（濃度）之和。例 5：一定質量的乙醇在空氣中燃燒生成 5.6g 的一氧化碳，8.8g二氧化碳和一定質量的水，求該乙醇的質量。解：根據碳原子守恒，有如下物料守恒：乙醇中碳元素的質量=一氧化碳中碳元素的質量+二氧化碳中碳元素的質量，所以乙醇中mc=5.6g x 100%+8.8” 100%=4.88g所以 m 乙醇=4.8g- x 100%=9.6g答：所求乙醇的質量為9.6g。四、電子守恒法電子守恒法主要針對于氧化還原反應，因為在氧化還原反應中，失去電子總數一定等于得到電子的總數，得失電子總數保持守恒。例6：在一定條件下發生如

6、下反應： ROn-3+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（ 1）求ROn-3 的符號中n 的值： 。（2）求ROn-3中R元素的化合價： 。（ 3）求 R 元素的最外層電子數： 。解析：（ 1）根據電荷守恒有（ -n） +6x（-1） +6x（+1） =（-1），解得 n=1。（2）由于n=1,故ROn-3的粒子符號為RO-3設R的化合價為x, x+ （2） X3=-1 /.x=+5o（3）由于生成物中有R-粒子，由此可知根據得失電子守恒，該粒子得到 1 個電子，變成最外層為8個電子的粒定結構。.R的最外層電子數為7。而不能 根據RO-3中R的化合價為+5價，來判斷最外層電子數為5。五、溶質守恒法溶液在稀釋、濃縮等過程中，溶質的質量、物質的量守恒。溶質守恒法常用于溶液的計算。例7:在20c時，100g質量分數為10%的某溶液，要想使其質量分數為20%，求需蒸發掉多少克水？解析：根據溶液中溶質的質量守恒可知，蒸發前溶液中溶質的質量等于蒸發后溶液中溶質的質量。設需蒸發掉水的質量為X,有100X 10%=(100-X)X 20% 解得 X=50g答：需蒸