1、會計學1時強弱電解質(zhì)時強弱電解質(zhì)第1頁/共38頁第2頁/共38頁第3頁/共38頁第4頁/共38頁第5頁/共38頁水溶液中或熔融狀態(tài)下水溶液中和熔融狀態(tài)下第6頁/共38頁第7頁/共38頁解質(zhì)。是電解質(zhì)。n答 案 ：( 1 ) ( 2 ) 第8頁/共38頁足其一即可，而非電解質(zhì)在兩種情況下均不導電。第9頁/共38頁第10頁/共38頁第11頁/共38頁實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結論實驗結論鎂條與鹽酸的反鎂條與鹽酸的反應比與醋酸的反應比與醋酸的反應應 .同濃度的鹽同濃度的鹽酸和醋酸中酸和醋酸中H的濃度：的濃度：鹽酸鹽酸醋酸醋酸用用pH試紙分別測試紙分別測0.1 molL1的鹽酸、醋酸的的鹽酸

2、、醋酸的pH鹽酸：鹽酸：.醋酸：醋酸：劇烈pH1pH1第12頁/共38頁能夠全部電離強酸強堿大部分的鹽不能全部電離弱酸弱堿第13頁/共38頁第14頁/共38頁第15頁/共38頁第16頁/共38頁H2SO4=2HSO42 Ba(OH)2=Ba22OH BaSO4=Ba2SO42 第17頁/共38頁n(3)多元弱堿分步電離(較復雜)，在中學階段要求一步寫出。n如Fe(OH)3：。第18頁/共38頁第19頁/共38頁A第20頁/共38頁nD強電解質(zhì)的導電能力強，弱電解質(zhì)的導電能力弱考查點一：強，弱電解質(zhì)考查點一：強，弱電解質(zhì)第21頁/共38頁C的說法是正確的，因強電解質(zhì)在水中完全電離為離子，不存在溶

3、質(zhì)分子，而弱電解質(zhì)在溶液中只能部分電離，溶液中還存在溶質(zhì)分子。n答案：C第22頁/共38頁強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義定義溶于水后全部電離的電解質(zhì)溶于水后全部電離的電解質(zhì)溶于水后部分電離的電解質(zhì)溶于水后部分電離的電解質(zhì)化合物類化合物類型型離子化合物及具有強極性鍵的離子化合物及具有強極性鍵的共價化合物共價化合物某些具有弱極性鍵的共價化某些具有弱極性鍵的共價化合物合物電離程度電離程度全部電離全部電離只有部分電離只有部分電離電離過程電離過程不可逆過程，無電離平衡不可逆過程，無電離平衡可逆過程，存在電離平衡可逆過程，存在電離平衡溶液中存溶液中存在粒子在粒子(水水分子不計分子不計)只有電離出的陰

4、、陽離子，不只有電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽離子，既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子又有電解質(zhì)分子實例實例(1)絕大多數(shù)的鹽絕大多數(shù)的鹽(包括難溶性鹽包括難溶性鹽) (2)強酸：強酸：H2SO4、HCl、HClO4等等(3)強堿：強堿：Ba(OH)2、Ca(OH)2等等(4)金屬氧化物：金屬氧化物：Na2O、Na2O2等等(1)水水(2)弱酸：弱酸：H2CO3、CH3COOH等等(3)弱堿：弱堿：NH3H2O等等第23頁/共38頁第24頁/共38頁第25頁/共38頁1.通過測定同濃度、同體積的溶液的導電性強弱來鑒別2.通過測定同濃度溶液的pH大小來鑒別3.通過比較同濃度、同體積的溶液與同一種物質(zhì)反應的速率快慢來鑒別4.通過比較體積相同、pH相同的酸溶液同倍數(shù)稀釋后，溶液的pH變化大小來鑒別第26頁/共38頁考查點二：電離方程式的書寫考查點二：電離方程式的書寫第27頁/共38頁答案：AB第28頁/共38頁第29頁/共38頁第30頁/共38頁第31頁/共38頁第32頁/共38頁電離，所以BaSO4是強電解質(zhì)；D項HI在水溶液中完全電離是強電解質(zhì)；故選C。n答案：CABCD強電解質(zhì)強電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)HFBaSO4HCl