1、2013年全國高考理科綜合化學（四川卷）1化學與生活密切相關，下列說法不正確的是 A二氧化硫可廣泛用于食品的增白 B葡萄糖可用于補鈣藥物的合成C聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝 D次氯酸鈉溶液可用于環境的消毒殺菌2下列物質分類正確的是 ASO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 B稀豆漿、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質 D福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物3下列離子方程式正確的是 ACl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H + Cl + ClOB雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H + 2I = I2 + 2H2OC用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2 +

2、 2H2O 2Cu + O2+ 4HDNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 + 4H = SO42 + 3S+ 2H2O4短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X原子的最外層電子數之比為43，Z原子比X原子的核外電子數多4。下列說法正確的是 AW、Y、Z的電負性大小順序一定是Z>Y>WBW、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>ZCY、Z形成的分子的空間構型可能是正四面體DWY2分子中鍵與鍵的數目之比是215室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數據如下表：實驗編號起始濃度/(mol·L1)反

3、應后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27 下列判斷不正確的是 A實驗反應后的溶液中：c(K+) > c(A) > c(OH) > c(H+)B實驗反應后的溶液中：c(OH) = c(K+) c(A) =1 / 7C實驗反應后的溶液中：c(A) + c(HA) > 0.1mol/LD實驗反應后的溶液中：c(K+) = c(A) > c(OH) = c(H+)6在一定溫度下，將氣體X和氣體各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發生反應X(g) + Y(g) 2Z(g) H < 0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：t /

4、min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10 下列說法正確的是 A反應前2 min的平均速率v(Z) = 2.0×10-3 mol·L-1·min-1B其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆) > v(正)C該溫度下此反應的平衡常數K=1.44D其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數增大71.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g·mL-1質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0 mol·L-1 NaOH溶

5、液，當金屬離子全部沉淀，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是 A該合金中銅與鎂的物質的量之比是21B該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol·L-1CNO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%D得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL第卷 （非選擇題 共58分）8（11分）X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數依次增大。X的單質與氫氣可化合生成氣體C，其水溶液pH > 7；Y的單質是一種黃色晶體；R基態原子3d軌道的電子數是4s軌道電子數的3倍。Y、Z分別與鈉元素可形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應可生成不溶于稀硝酸的

6、白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M。請回答下了問題：（1）M固體的晶體類型是 。（2）Y基態原子的核外電子排布式是 ；G分子中X原子的雜化軌道類型是 。（3）L的懸濁液中加入Q的溶液，白色沉淀轉化為黑色沉淀，其原因是 。（4）R的一種含氧酸根RO42-具有強氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變為黃色，并有無色氣體產生，該反應的離子方程式是 。9（15分）為了探究AgNO3的氧化性和熱穩定性，某化學興趣小組設計了如下實驗。AgNO3的氧化性將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為驗證溶液中Fe的氧化產物，將溶液中的Ag+除盡后，進行了如下實驗。可選用的試劑：K

7、SCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。（1）請完成下表：操作現象結論取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩 存在Fe3+取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入 溶液，振蕩 存在Fe2+實驗結論Fe的氧化產物為Fe2+和Fe3+。AgNO3的熱穩定性用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應結束后，試管中殘留固體為黑色。（2）裝置B的作用是 。（3）經小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是 。（4）【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。 【提出設想】試管中殘留的黑色固體可能是：Ag；Ag2O；A

8、g和Ag2O。 【試驗驗證】該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體放入試管中，進行如下實驗。試驗編號操作現象a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解b加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產生 【實驗評價】根據上述實驗，不能確定固體產物成分的實驗是 （填試驗編號）。 【實驗結論】根據上述實驗結果，該小組得出AgNO3固體熱分解的產物有 。10（17分）有機化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結構簡式為：G的合成路線如下： 其中AF分別代表一種有機化合物，合成路線中部分產物及反應條件已略去。已知：請回答下列問題： （1）G的分子式是 ；G中官能團的名稱是。（2）第步反應的化學方程式是。（3）B

9、的名稱（系統命名）是 。（4）第步反應中屬于取代反應的有 （填步驟編號）。（5）第步反應的化學方程式是 。（6）寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式 。 只含一種官能團；鏈狀結構且無OO；核磁共振氫譜只有2種峰。11.（15分）明礬石經過處理后得到明礬KAl(SO4)212H2O。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示：明 礬固 體混 合 物SO2Al2O3SO3K2SO4AlH2SO4硫焙燒水侵過濾冰 晶 石電 解焙燒明礬的化學方程式為：4KAl(SO4)212H2O + 3S = 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O請回答下列問題：（

10、1）在焙燒明礬的反應中，還原劑是 。（2）從水侵后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是 。（3）Al2O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結構如右圖所示，該晶體中Al的配位數是 。 （4）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是 。（5）焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25、101kPa時： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H1 = - 197 kJ·mol1 H2O(g) = H2O(l) H2 = - 44 kJ·mol1 2SO2(g) + O2(g) + 2

11、H2O(g) = 2H2SO4(l) H3 = - 545 kJ·mol1則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是 。焙燒948 t 明礬(M=474g ·mol1)，若SO2的利用率為96%，可生產質量分數為98%的硫酸 t。2013年全國高考理科綜合化學（四川卷）參考答案及評分標準第卷（包括7小題，每小題6分，共42分）1A2D3B4C5B6C7D第卷（包括4小題，共58分）8（11分） (1)離子晶體（2分） (2) 1s22s22p63s23p4（2分） sp3雜化（2分） (3)Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度（2分） (4)4FeO42- + 2OH

12、- = 4Fe3+ + 3O2+ 10H2O（3分）9（15分） （1）溶液呈紅色（2分） K2Fe(CN)6溶液（2分） 產生藍色沉淀（2分） （2）防倒吸（2分） （3）用帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃，證明無色氣體為O2（2分） （4） b（2分） Ag、NO2、O2（3分）10（17分）CH3C=CH2 + HBr CH3CHCH2Br（2分）CH3 CH3 （1）C6H10O3（2分） 羥基、酯基（各1分，共2分） （2） CH3CHCHO + OHCCOOC2H5 CH3CCHCOOC2H5（3分）CH3 CH3 OH CHO （3）2-甲基-1-丙醇（2分） （4）（各1分，共2分） （5） （6）CH3COOCH2CH2OOCCH3 CH3CH2OOCCOOCH2CH3 CH3OOC