1、今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(濃濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中有若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要除去共存，要除去I而不氧化而不氧化Fe2和和Cl，則可加入的試劑是，則可加入的試劑是()ACl2 BKMnO4CFeCl3 DHCl1聽風(fēng)書屋2聽風(fēng)書屋考綱解讀考綱解讀 1.掌握氧化還原反應(yīng)方程式的簡單配平方法。掌握氧化還原反應(yīng)方程式的簡單配平方法。2.能利用電子守恒原理進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。能利用電子守恒原理進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。3聽風(fēng)書屋一、氧化還原反應(yīng)方程式的配平

2、一、氧化還原反應(yīng)方程式的配平（一）配平依據(jù)：（一）配平依據(jù)： 化合價(jià)升高的總數(shù)化合價(jià)升高的總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)。化合價(jià)降低總數(shù)。（二）配平步驟：（二）配平步驟：（1）標(biāo)好價(jià)標(biāo)好價(jià)：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出有：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出有變化的元素化合價(jià)。變化的元素化合價(jià)。（2）列變化列變化：列出元素的化合價(jià)變化情況，計(jì)算有關(guān)：列出元素的化合價(jià)變化情況，計(jì)算有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式里元素的化合價(jià)升降值。物質(zhì)化學(xué)式里元素的化合價(jià)升降值。( 3 )求總數(shù)求總數(shù)：根據(jù)化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等，確定：根據(jù)化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等，確定相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)。相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)。( 4 )配系數(shù)配系數(shù):從已確

3、定系數(shù)的物質(zhì)出發(fā)，用觀察法確定其從已確定系數(shù)的物質(zhì)出發(fā)，用觀察法確定其它物質(zhì)的系數(shù)。它物質(zhì)的系數(shù)。4聽風(fēng)書屋HI+ HNO3 I2+ NO+ H2O6 2 3 2 4Cl2+ KOH KCl+ KClO3+ H2OFeS2 + O2 Fe2O3 + SO23 6 5 1 34 11 2 8HCl + KClO3 KCl+ Cl2 + H2O 6 1 1 3 3Cu2S+ HNO3 Cu(NO3)2+ NO+ S+ H2O3 16 6 4 3 85聽風(fēng)書屋有電子得失的離子反應(yīng)還要看有電子得失的離子反應(yīng)還要看電荷守恒電荷守恒MnO4-+ SO2 + H2O = Mn2+ + H+ + SO42-H

4、2O2 + MnO4- + H+ = Mn2+ + H2O + O2 2 5 2 2 4 55 2 6 2 8 56聽風(fēng)書屋_C2O42-+_MnO4-+_H+=_CO2+_Mn2+ +_H2O配平下列離子方程式配平下列離子方程式5 2 16 10 2 8_ClO-+_Fe(OH)3+_ _=_Cl-+_FeO42-+_H2O3 2 3 2_MnO4-+_H2O2+_ _=_Mn2+ +_O2+_H2O 2 5 2 5_ClO3-+_H+_Cl-=_Cl-+_ClO2+_Cl2+_ _2 4 3 1 2 14 OH-56 H+82 H2O7聽風(fēng)書屋缺項(xiàng)配平：缺項(xiàng)配平：先使得失電子數(shù)配平，再觀察

5、兩邊電荷數(shù)先使得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷數(shù)若反應(yīng)物這邊缺正電荷，一般加若反應(yīng)物這邊缺正電荷，一般加H+，生成物一邊加水，生成物一邊加水若反應(yīng)物這邊缺負(fù)電荷，一般加若反應(yīng)物這邊缺負(fù)電荷，一般加OH-，生成物一邊加水，生成物一邊加水有機(jī)氧化還原反應(yīng)配平有機(jī)氧化還原反應(yīng)配平8聽風(fēng)書屋 2 1 6 2 6 H+9聽風(fēng)書屋1.氧化還原反應(yīng)計(jì)算的類型氧化還原反應(yīng)計(jì)算的類型1）.計(jì)算氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)計(jì)算氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量或質(zhì)量的量或質(zhì)量2）.計(jì)算物質(zhì)的化合價(jià)或化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的化合價(jià)或化學(xué)式3）.計(jì)算反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移計(jì)算反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移4).綜合計(jì)算綜合計(jì)

6、算二、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算二、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算10聽風(fēng)書屋2.計(jì)算方法計(jì)算方法得失電子守恒法得失電子守恒法解題的一般步驟為：解題的一般步驟為：(1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物。找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物。(2)找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù)注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))。(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化氧化劑劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值化合價(jià)變化值(高價(jià)低價(jià)高價(jià)低價(jià))= n(還原劑還原劑)變變價(jià)原子價(jià)原子 個(gè)數(shù)個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值化合

7、價(jià)變化值(高價(jià)低價(jià)高價(jià)低價(jià))。11聽風(fēng)書屋計(jì)算氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的計(jì)算氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量或質(zhì)量物質(zhì)的量或質(zhì)量變式變式1 在在4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反應(yīng)中，反應(yīng)中，被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是 （ ）A 4：1 B 1：4 C 9：1 D 1：9 變式變式2 在反應(yīng)在反應(yīng) NH4NO3 HNO3 N2 H2O中發(fā)生氧化反應(yīng)的中發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的物質(zhì)的量之比氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的物質(zhì)的量之比 ( )A. 3 5 B. 5

8、3 C. 5 8 D. 5 4CDB例：例：14 g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與體與1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣混合，通入水中恰好全部被吸氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為收，則合金中銅的質(zhì)量為() A9.6 g B6.4 g C3.2 g D1.6 g12聽風(fēng)書屋 計(jì)算元素的化合價(jià)或物質(zhì)的化學(xué)式計(jì)算元素的化合價(jià)或物質(zhì)的化學(xué)式例例2. 24 mL濃度為濃度為0.05 mol / L的的Na2SO3溶液，恰好與溶液，恰好與20 mL濃度為濃度為0.02 mol / L的的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則溶

9、液完全反應(yīng)，則元素元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是 ( ) A. 6 B. 3 C. 2 D. 0BB13聽風(fēng)書屋例例3.某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮?dú)夂投趸肌Ｈ魷y得氮?dú)夂投趸挤磻?yīng)，生成氮?dú)夂投趸肌Ｈ魷y得氮?dú)夂投趸嫉奈镔|(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為1 2，則該氮的氧化物是，則該氮的氧化物是 ( )A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5變式變式4 實(shí)驗(yàn)室將實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和和Na2SO3按物質(zhì)的量比按物質(zhì)的量比2:1倒倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時(shí)滴入入燒瓶中，用水浴加

10、熱，同時(shí)滴入H2SO4溶液，產(chǎn)生溶液，產(chǎn)生棕黃色的氣體棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測得，反應(yīng)后測得NaClO3和和Na2SO3恰好完恰好完全反應(yīng)，則全反應(yīng)，則X為為( ) A Cl2 B Cl2O C ClO2 D Cl2O3BC14聽風(fēng)書屋.例例4.已知氧化還原反應(yīng)：已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O，其中其中1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為 ()A10 mol B11 molC12 mol D13 mol 計(jì)算反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移計(jì)算反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移B15聽風(fēng)書屋 變式變式 5 在一定條件下，分別以高錳酸

11、鉀、氯酸鉀、過氧化在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫氫(H2O2)為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的的O2時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為 ()A1 1 1 B2 2 1C2 3 1 D4 3 2B16聽風(fēng)書屋變式變式6、B17聽風(fēng)書屋（2012上海卷）二氧化硒上海卷）二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃或濃H2SO4反應(yīng)生成反應(yīng)生成SeO2來回收來回收Se。完成下列填空：27Se和濃

12、HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式_。28已知：Se + 2H2SO4（濃） 2SO2 + SeO2+ 2H2O 2SO2 + SeO2 + 2H2O Se + 2SO4 2 + 4H+SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。Se + 2HNO3(濃) H2SeO3 + NO + NO2 H2SO4(濃) SeO2 SO2 18聽風(fēng)書屋29回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定： SeO2 + KI + HNO3 Se + I2 + KNO3 + H2O I2 + 2Na2S2O3 Na2S4O6 + 2NaI 配平方程式，并用短線和箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。30實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.150