1、精選優質文檔-傾情為你奉上專題一 化學反應與能量變化1下列說法正確的是A同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和點燃條件下的不同B反應：CH2=CH2H2CH3CH3 H0，使用和未使用催化劑時，反應熱不同C用硝酸這一種試劑就能將MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液鑒別出來D依據丁達爾現象就可將分散系分為溶液、膠體與濁液【解答】答案C試題分析：A、化學反應的焓變只取決于反應物和生成物的能量高低，即只取決于始終態，與反應條件無關，A錯誤；B、使用催化劑只能降低反應的活化能，不能改變反應熱，B錯誤；C、將硝酸滴入四種溶液中看到的現象分別是溶液由無色變黃色、無明顯

2、變化、有氣體生成、先生成白色沉淀后消失，可以鑒別，C正確；D、依據分散質粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體與濁液，D錯誤，答案選C。考點：考查反應熱、物質鑒別和分散系的分類。2下列變化中，吸收的能量用于克服分子間作用力的是A加熱氫氧化鈉晶體使之熔化 B電解水使之分解C碘單質受熱升華 D加熱二氧化硅晶體使之熔化【解答】答案C試題分析：A、氫氧化鈉晶體為離子晶體，熔化破壞離子鍵，故錯誤；B、電解水破壞水分子中的共價鍵，故錯誤；C、碘升華破壞分子間作用力，故正確；D、二氧化硅為原子晶體，熔化破壞共價鍵，故錯誤?？键c：晶體類型和化學鍵和分子間作用力的關系3反應A(g)十2B(g)=C(g)的反應過程中

3、能最變化如下圖所示。下列相關說法正確的是A曲線b表示使用催化劑后的能量變化B正反應活化能大于逆反應活化能 C由圖可知該反應的焓變H=+91 kJmol-1 D反應中將氣體A換為固體反應，其他條件不變，反應放出熱量大于91kJ 【解答】答案B試題分析：A催化劑能夠降低反應的活化能，所以曲線b表示使用了催化劑的能量變化，故A正確；B據圖分析，正反應活化能低于逆反應的活化能，故B錯誤；CH=正反應活化能-逆反應活化能=419KJ/mol-510KJ/mol=-91KJ/mol，故C錯誤；D固態A所含能量比氣態A低，反應中將氣體A換為固體反應，其他條件不變，反應放出熱量小于91kJ，故D錯誤；故選B。

4、考點：考查焓變與活化能、催化劑的催化劑的催化機理、焓變的計算。42SO2(g)O2(g)2SO3(g)反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）。下列有關敘述正確的是AE1E2HB該反應為吸熱反應C升高溫度，不影響活化分子百分數D使用催化劑使該反應的反應熱發生改變【解答】答案A試題分析：A、H=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量=E1-E2，A正確；B、圖象分析反應物能量高于生成物能量，反應是放熱反應，B錯誤；C、升高溫度，活化分子百分數增大，單位體積內的活化分子數增大，所以反應速率增大，C錯誤；D、催化劑只改變活化能，對反應的始態和狀態無影響，對反應的焓變無

5、影響，D錯誤?？键c：考查了化學反應中的能量變化的相關知識。5關于下圖所示轉化關系(X代表鹵素)，說法不正確的( )AH2(g)+X2(g) = 2H(g)+2X(g) H2>0B若X 分別表示Cl、Br、I，則過程吸收的熱量依次減少C生成HX的反應熱與途徑有關，所以H1H2+H3DCl2、Br2 分別發生反應，同一溫度下的平衡常數分別為K1、K2，則K1>K2【解答】答案C試題分析：A、化學鍵的斷裂要吸熱，焓變大于0，H2(g)+X2(g)2H(g)+2X(g)H20，故A正確；B、途徑是打開化學鍵的過程，是吸熱過程，Cl、Br、I的原子半徑依次增大，若X 分別表示Cl、Br、I，

6、則過程吸收的熱量依次減少，故B正確；C、反應焓變與起始物質和終了物質有關于變化途徑無關，途徑生成HX的反應熱與途徑無關，所以H1=H2+H3 ，故C錯誤；D、途徑生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，氯氣和氫氣化合更容易，兩反應的平衡常數分別為K1，K2，則K1K2，故D正確；故選C?？键c：考查了化學反應中的能量變化的相關知識。6已知aq表示溶液狀態。H(aq)OH(aq) H2O(l)a kJNH4(aq)H2O(l) H(aq)NH3·H2O(aq)b kJHAc(aq)OH(aq) Ac(aq)H2O(l)c kJ則a、b、c的大小關系為Aacb Babc Cacb Dacb【

7、解答】答案A試題分析：表示強酸與強堿發生反應產生1mol的水和可溶性鹽時所放出的熱量；表示鹽的水解反應，水解反應吸收熱量；醋酸是弱酸，電離吸收熱量，所以醋酸與強堿反應產生1mol水放出熱量比強酸與強堿反應放出的熱量少，故a、b、c的大小關系為acb。答案是A。考點：考查化學反應過程中放出或吸收的熱量比較的知識。7用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 正極反應為：Ag+e-=Ag實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續工作將銅片浸入AgNO3溶液中發生的化學反應與該原

8、電池反應相同A. B. C. D.【解答】答案C試題分析：用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構成一個原電池，可知Cu做負極、Ag作正極，反應原理：Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2與銅片浸入AgNO3溶液中發生的化學反應與該原電池反應相同，故敘述正確；外電路中電子由Cu流向Ag，電流由Ag流向Cu，故敘述錯誤；正極反應：Ag+e-=Ag，故正確；實驗過程中取出鹽橋，則不再是閉合回路，原電池停止工作，故敘述錯誤；故本題選C?？键c：電化學原電池原理。8如圖各裝置在正常工作時，都伴隨有能量變化，其中由化學能轉變為電能的是（ ）A

9、電解水 B太陽能熱水器C水力發電 D干電池【解答】答案D試題分析：A、電解水是把電能轉化成化學能，故錯誤；B、把太陽能轉化成熱能，故錯誤；C、風能轉化成電能，故錯誤；D、化學能轉化成電能，故正確。考點：考查化學能量的轉化等知識。9已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質C(s)的燃燒熱為Y kJ/mol，則1 mol C(s)與O2(g)反應生成CO(g)的反應熱H為()AY kJ/mol B(10XY)kJ/molC(5X0.5Y) kJ/mol D(10XY)kJ/mol【解答】答案C試題分析：碳在氧氣中燃燒，氧氣不足發生反應2C+O22CO，氧

10、氣足量發生反應C+O2CO2，3.6g碳的物質的量為3.6g÷12g/mol=0.3mol，6.4g的氧氣的物質的量為6.4g÷32g/mol=0.2mol，n（C）：n（O2）=3：2，介于2：1與1：1之間，所以上述反應都發生,令生成的CO為xmol，CO2為ymol，根據碳元素守恒有x+y=0.3，根據氧元素守恒有x+2y=0.2×2，聯立方程，解得x=0.2，y=0.1,單質碳的燃燒熱為Y kJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的熱量為0.1mol×Y kJ/mol=0.1YkJ，所以生成0.2molCO放出的熱量為XkJ-0.1YkJ，

11、由于碳燃燒為放熱反應，所以反應熱H的符號為“-”，故1mol C與O2反應生成CO的反應熱H=-（XkJ-0.1YkJ）÷0.2mol=-（5X-0.5Y）kJmol1，故C項正確?？键c：本題考查焓變的計算。 10如圖所示，下列敘述正確的是AY為陰極，發生還原反應BX為陰極，發生氧化反應CY與濾紙接觸處有氧氣生成DX與濾紙接觸處變紅【解答】答案A試題分析：鋅和銅形成原電池，鋅做負極，銅做正極，所以X為陽極，Y為陰極。A、Y為陰極，發生還原反應，正確，選A；B、X為陽極，錯誤，不選B；C、Y為陰極，溶液中的氫離子反應生成氫氣，錯誤，不選C；D、X為陽極，溶液中氫氧根離子反應生成氧氣，附

12、近的溶液顯酸性，不能變紅，錯誤，不選D?？键c： 原電池和電解池的原理應用11一定條件下，實驗室利用下圖所示裝置，通過測電壓求算Ksp(AgCl)。工作一段時間后，兩電極質量均增大。下列說法錯誤的是A該裝置工作時化學能轉化為電能 B左池中的銀電極作正極 C總反應為Ag+(aq)+Cl-(aq)AgCl(s) D鹽橋中的K+向右池方向移動 【解答】答案B試題分析：A該裝置是原電池，是將化學能轉化為電能的裝置，故A正確；B左池銀失電子，生成銀離子，發生氧化反應，所以左池中的銀電極作負極，故B錯誤；C左邊的銀失電子生成銀離子，與電解質溶液中的氯離子結合生成氯化銀，右邊電解質溶液中的銀離子得電子生成單質

13、銀，所以總反應為Ag+(aq)+Cl-(aq)AgCl(s)，故C正確；D電解池中的陽離子向正極移動，所以鹽橋中的K+向右池方向移動，故D正確；故選B?！究键c定位】考查電化學中原電池的工作原理【名師點晴】原電池是將化學能轉化為電能的裝置，其中負極發生氧化反應，正極發生還原反應，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故結合圖象明確正負極上發生的電極反應及離子的移動方向，即可解答。12已知HH鍵鍵能為436 kJ/mol，HN鍵鍵能為391 kJ/mol，根據化學方程式：N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H92 kJ/mol，則NN的鍵能是A431 kJ/mol B946 kJ/mol

14、C649 kJ/mol D869 kJ/mol【解答】答案B試題分析：已知：H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，令NN的鍵能為x，對于反應N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=-92kJ/mol，反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，故x3×436kJ/mol2×3×391kJ/mol-92kJ/mol，解得：x=946kJ/mol，故選：B?？键c：考查反應熱的有關計算13（1 3分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程：已知：NaClO2的溶解度隨著溫度升

15、高而增大，適當條件下可結晶析出。ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩定存在?；卮鹣铝袉栴}：（1）在無隔膜電解槽中用惰性電極電解一段時間，陽極電極反應方式為 ；生成ClO2氣體的反應中所加X酸為 。（2）吸收塔內的溫度不宜過高的原因為 ；ClO2吸收塔內發生反應的離子方程式為 。（3）從溶液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作名稱依次是 ；粗晶體進一步提純的實驗操作名稱是 。（4）a kg 30% H2O2 理論上可最多制得 kg NaClO2 ·3H 2O【解答】答案（13分）（1）Cl+6OH6e=ClO3+3H2O （2分） 硫酸（1分）（2）防止H2O2分解

16、（1分） 2ClO2+H2O2+2OH=2ClO2-+O2+2H2O（2分）（3）蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾 （3分） 重結晶 （1分）（4）2.55a（3分）試題分析：（1）在無隔膜電解槽中用惰性電極電解NaCl溶液，生成NaClO3，所以陽極反應電極方程式為：Cl+6OH6e=ClO3+3H2O；NaClO3具有強氧化性，所以X不能用鹽酸，應該為硫酸。（2）H2O2受熱易分解，所以吸收塔內的溫度不宜過高的原因為：防止H2O2分解；根據化學流程圖，ClO2吸收塔內反應物為ClO2、H2O2和NaOH，生成物為NaClO2，根據氧化還原反應原理及化合價的變化氧化產物為O2，根據元素守恒還應生成H

17、2O，配平可得離子方程式：2ClO2+H2O2+2OH=2ClO2-+O2+2H2O。（3）從溶液中得到粗晶體應依次進行蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾操作；粗晶體進一步提純應進行重結晶。（4）根據（3）中的離子方程式可得對應關系：H2O2 2NaClO23H2O，34 289akg30% m（NaClO23H2O）可得34:289= akg30%：m（NaClO23H2O），解得m（NaClO23H2O）=2.55a kg?？键c：本題考查化學流程的分析、氧化還原反應原理、基本操作、離子方程式的書寫、化學計算。14對燃煤煙氣和汽車尾氣進行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實現綠色環保、節能減排等目的。汽車尾氣

18、脫硝脫碳的主要原理為：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）  H=a kJ·mol-1。I、已知2NO（g）+ O2（g）=2 NO2（g） H=b kJ·mol-1；CO的燃燒熱H=c kJ·mol-1。寫出消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO反應的熱化學方程式 。II、一定條件下，在一密閉容器中，用傳感器測得該反應在不同時間的NO和CO濃度如下表：時間/s012345c（NO）/mol·L-1100080640550505c（CO）/mol·L-1350330314305300300（1）在恒容密

19、閉容器中充入CO、 NO氣體，下列圖像正確且能說明反應達到平衡狀態的是_（2）前2s內的平均反應速率（N2） = mol/（L·s）（保留兩位小數，下同）；此溫度下，該反應的平衡常數為 。（3）采用低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術，同時吸收SO2和NOx，獲得（NH4）2SO4的稀溶液，常溫條件下，此溶液的PH=5，則= （已知該溫度下NH3·H2O的Kb=17×10-5）。向此溶液中再加入少量 （NH4）2SO4固體， 的值將 （填“變大”、“不變”或“變小”）。（4）設計如下圖1裝置模擬傳感器測定CO與 NO反應原理。鉑電極為_（填“正極”或“負極”）。負極電極反應式

20、為_ _III、如下圖2所示，無摩擦、無質量的活塞1、2將反應器隔成甲、乙兩部分，在25和101kPa下實現平衡時，各部分體積分別為V甲、V乙。此時若去掉活塞1，不引起活塞2的移動。則x= ， V甲V乙= 。 【解答】答案I、2NO2（g）+ 4CO（g）= N2（g） + 4CO2（g） H= a-b+2c kJ·mol-1； II、（1）AD（2）009 003 mol·L-1；（3） 17×104； 變大（4） 正極 CO+O2+2e-=CO2III、15；31試題分析：I、考查熱化反應方程式的書寫及蓋斯定律的應用2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2C

21、O2（g） H=a kJ·mol-12NO（g）+ O2（g）=2 NO2（g） H=b kJ·mol-1；CO（g） + 05O2（g） = CO2（g） H=c kJ·mol-1由三式聯合得2NO2（g）+ 4CO（g）= N2（g） + 4CO2（g） H= a-b+2c kJ·mol-1II、（1）化學平衡狀態的判定，C主要圖象不符和題設要求，平均摩爾質量應為恒定量（2）CO濃度變化量為036 mol·L-1，故其速率為009mol·L-1·min-1；平衡后四種物質平衡濃度為05 mol·L-1、3 mo

22、l·L-1、025 mol·L-1、05 mol·L-1，故平衡常數K=052·025 / （05·32） L-1·mol（3） 水解平衡常數求算的變形Kh=； 變大（4） 原電池的正極判斷根據N元素化合價變化情況判斷，氮元素化合價降低在正極發生 電極反應方程式書寫 CO+O2+2e-=CO2 III、等效平衡考察考點：熱化學方程式書寫、速率計算、平衡常數計算、鹽類水解、原電池工作原理及電極反應書寫、等效平衡15金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦(主要成分鈦酸亞鐵)

23、為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產品甲的工業生產流程如下。請回答下列問題。（1）鈦酸亞鐵（用R表示）與碳在高溫下反應的化學方程式為2R+C=2Fe+2TiO2+CO2，鈦酸亞鐵的化學式為_；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應的產物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成，該反應的化學方程式為_。（2）上述生產流程中加入鐵屑的目的是_。此時溶液中含有Fe2、TiO2和少量Mg2等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。氫氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.0×10161.0×10291.8×1011常溫下，若所得溶液中Mg2的物質的量濃度為0.0

24、01 8 mol/L，當溶液的pH等于_時，Mg(OH)2開始沉淀。若將含有Fe2、TiO2和Mg2的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應的離子方程式為_。（3）中間產品乙與焦炭、氯氣在高溫下發生反應制取TiCl4的方程式為_。Mg還原TiCl4過程中必須在1070 K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是_。除去所得金屬鈦中少量的金屬鎂可用的試劑是_。（4）在8001 000 時電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如下圖所示。圖中b是電源的_極，陰極的電極反應式為_?！窘獯稹看鸢福?）FeTiO3，FeTiO32H2SO4=TiOSO4FeSO42H2O；（2）防止Fe2氧化，10；T

25、iO22H2O=TiO(OH)2(或H2TiO3)2H ）；（3）TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO，隔絕空氣(或惰性氣氛中)，稀鹽酸；（4）正，TiO24e=Ti2O2。試題分析：(1)根據反應前后原子個數守恒，R的化學式為FeTiO3，根據題意寫出FeTiO3H2SO4TiOSO4，Ti的化合價為+4價，因為沒有氣體產生，化合價沒變化，即生成物還有FeSO4、H2O，因此反應方程式為：FeTiO32H2SO4=TiOSO4FeSO42H2O；（2）Fe2Fe3=3Fe2,因此加入鐵屑的作用是防止Fe2被氧化，出現沉淀Ksp=c(Mg2)×c2(OH)，c(H)=Kw/c

26、(OH)，代入數值，得出c(H)=1010mol·L1，則pH=10；在對應氫氧化物的Ksp的數據中，TiO(OH)2的Ksp最小，根據Ksp的意義，相同類型的難溶物，Ksp越小，說明溶解能力越小，出現大量白色沉淀，即為TiO(OH)2，因此有TiO22H2O=TiO(OH)2；（3）鈦酸煅燒得到TiO2，TiO2CCl2TiCl4CO或者TiO2CCl2TiCl4CO2，根據化合價的升降配平，分別是TiO22C2Cl2=TiCl42CO、TiO2C2Cl2=TiCl4CO2，Mg是活潑金屬，在高溫下可以與空氣中氧氣、氮氣、CO2等氣體反應，因此要求控制條件是隔絕空氣或惰性氣體中，除

27、去金屬Mg可以用稀鹽酸；(4)根據O2的移動方向，以及電解原理，陰離子向陽極移動，b為電源的正極，a為電源的負極，根據裝置圖，陰極產生O2，電極反應式為：TiO24e=Ti2O2。考點：考查化學式、鐵的性質、溶度積的計算、氧化還原反應、電解等知識。16將4g甲烷和適量氧氣混合后通入一密閉容器中，點燃使之恰好完全反應，待恢復到原溫度后，測得反應前后壓強分別為3.03×105Pa和1.01×105Pa，同時又測得反應共放出222.5kJ熱量。試根據上述實驗數據，寫出該反應的熱化學方程式?！窘獯稹看鸢窩H4(氣)+2O2(氣)=CO2(氣)+2H2O(液)+890kJ【解析】書寫

28、熱化學方程式有兩個注意事項：一是必須標明各物質的聚集狀態，二是注明反應過程中的熱效應(放熱用“+”，吸熱用“-”)。要寫本題的熱化學方程式，需要解決兩個問題，一是水的狀態，二是反應過程中對應的熱效應。由阿伏加德羅定律的推論可知：，根據甲烷燃燒反應的化學方程式可知，水在該狀態下是液體(想一想，如為氣體則反應前后的壓強比應為多少？)，因4g甲烷燃燒時放出222.5kJ熱量，則1mol甲烷燃燒時放出的熱量為。本題答案為：CH4(氣)+2O2(氣)=CO2(氣)+2H2O(液)+890kJ17（8分）已知酒精燃燒的熱化學方程式是：C2H5OH(l) + 3O2(g)2CO2(g) + 3H2O(l)；

29、H= -1370.3kJ/mol。現燃燒0.10g酒精，生成二氧化碳和液態水，放出的熱量能使100g水的溫度升高多少？c(水) = 4.184 J/（g·），M( C2H5OH)= 46 g/mol ，計算結果保留兩位小數【解答】答案（8分）解：0.10g酒精燃燒放出的熱量（2分）C(水)m(水)t = 2.98kJ（2分）t =（3分）答：放出的熱量能使100g水溫度升高7.12。（1分）試題分析：酒精燃燒放出熱量與水的溫度升高吸收的熱量相等。考點：反應熱的計算18化學反應原理對化學反應的研究具有指導意義（1）機動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源。氣缸中生成NO的反應為：N2

30、(g)+O2(g) 2NO(g) H 0。汽車啟動后，氣缸內溫度越高，單位時間內NO排放量越大，請分析兩點原因 、 。汽車汽油不完全燃燒時還產生CO，若設想按下列反應除去CO：2CO(g)2C(s)O2(g) H>0，該設想能否實現？ （選填“能”或“不能”），依據是 。（2）氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有1/3與水反應。該反應的化學方程式為 ，在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，溶液中Cl濃度 （選填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）一定條件下，Fe3+和I在水溶液中的反應是2I+2Fe3+I2+2Fe2+，當反應達到平

31、衡后，加入CCl4充分振蕩，且溫度不變，上述平衡向 （選填“正反應”或“逆反應”）方向移動。請設計一種使該反應的化學平衡逆向移動的實驗方案 。（4）用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A，可實現氯的循環利用。反應A：4HClO22Cl22H2O已知：此條件下反應A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。:寫出此條件下，反應A的熱化學方程式 。斷開1 mol HO鍵與斷開1 mol HCl鍵所需能量相差約為 kJ。 【解答】答案（1）溫度升高，反應速率加快 溫度升高，有利于平衡反應正向進行不能；該反應是焓增、熵減的反應，任何溫度下均不能自發進行（2）Cl2+

32、H2OHCl + HClO；增大 （3）正反應；加入少許鐵粉或加入少許碘（其他合理設計即可）（4）4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g) H115.6 kJ·mol1 31.9試題分析：（1）氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H 0，溫度升高，反應速率加快;溫度升高，有利于平衡反應正向進行；該反應是焓增、熵減的反應，根據H - TS0可知，任何溫度下均不能自發進行；（2）氯氣溶于水是可逆反應，化學方程式為：Cl2+H2OHCl + HClO，在上述平衡體系中加入少量NaOH固體,消耗H+，平衡正向移動，溶液中Cl濃度增大；（3）Fe3+和I

33、在水溶液中的反應是2I+2Fe3+I2+2Fe2+，當反應達到平衡后，加入CCl4充分振蕩，碘溶解在CCl4中，水溶液中，碘單質的濃度降低，平衡正向移動，要想使該反應的化學平衡逆向移動，降低I或Fe3+的濃度或增大I2或Fe2+濃度即可，所以加入少許鐵粉或加入少許碘。（4）依據反應A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，反應的熱化學方程式為4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g) H115.6 kJ·mol1；焓變=反應物斷鍵吸收熱量生成物形成化學鍵放出熱量，4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g) H115.6 kJ·mol1，

34、4×E（H-Cl）+498-243×2+4×E（H-O）=-115.6，得到4×E（H-O）-4×E（H-Cl）=498-486+115.6=127.6，E（H-O）-E（H-Cl）=31.931.9，這說明斷開1 mol HO鍵與斷開1 mol HCl鍵所需能量相差約為31.9kJ?？键c：考查溫度對化學反應速率的影響，化學反應方向，離子方程式的書寫，平衡移動方向以及熱化學方程式書寫和反應熱計算等19X、Y是短周期元素，且X的原子序數比Y大4。請填空：I若X是金屬元素，Y是非金屬元素，化合物XY是優質的耐高溫材料。（1）元素Y在元素周期表的位置

35、為 。（2）粉末狀X是制造煙花的重要原料之一，生產粉末狀X時，將X蒸氣在某種氣體中冷卻。下列可作為冷卻氣體的是 。A空氣 B氮氣 C氬氣 D二氧化碳II若X是短周期最活潑的金屬元素。（3）Y2H4、O2與XOH溶液組成的電池，其負極的電極反應式（已知：Y2H4可以和O2反應生成Y2和H2O）為 。該電池中OH移向 極。（4）25時，往a mol·L-1 YH3的水溶液（甲）中滴加0.01 mol·L-1H2SO4溶液（乙），滴加過程中溶液的導電能力 （填“增強”、“減弱”或“不變”），當甲與乙等體積混合后，溶液呈中性（設溫度不變），甲中溶質的電離常數Kb= （填表達式，用含

36、a的代數式表示）。【解答】答案I（1）第二周期，第A族；（2）C；II（3）N2H4+4OH-4e-=N2+H2O；負；（4）×10-9。試題分析：I若X是金屬元素，Y是非金屬元素，化合物XY是優質的耐高溫材料。則X是鎂，Y是氧。（1）O元素在元素周期表的位置為第二周期，第A族，故答案為：第二周期，第A族；（2）可作為鎂蒸氣冷卻氣體的定是與鎂不反應的物質，鎂的性質活潑，易與多種物質反應，它可與空氣中氧氣反應生成MgO；可與N2反應生成Mg3N2；可在CO2中燃燒生成MgO；但稀有氣體氬氣不與鎂反應。A、空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳，它們都與鎂發生反應，錯誤；B、氮氣能與鎂在點燃的條

37、件下反應生成Mg3N2，錯誤；C、氬氣屬于稀有氣體，化學性質極不活潑，不與鎂反應，正確；D、鎂與二氧化碳在點燃的條件下發生燃燒反應，生成氧化鎂和炭黑，錯誤；故選C；II若X是短周期最活潑的金屬元素，則X為Na，故Y為N，（3）N2H4、O2與NaOH溶液組成的電池，負極發生氧化反應，N2H4在負極放電，堿性條件下生成氮氣與水，負極電極反應式為：N2H4+4OH-4e-=N2+H2O，在原電池中陰離子向負極移動，電池中OH移向負極，故答案為：N2H4+4OH-4e-=N2+H2O；負；（4）25時，往a mol·L-1 NH3的水溶液（甲）中滴加0.01 mol·L-1H2S

38、O4溶液（乙），滴加過程中弱電解質一水合氨逐漸轉化為強電解質硫酸銨，溶液的導電能力增強；當甲與乙等體積混合后，溶液呈中性，溶液中c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒則c(NH4+)=2c(SO42-)=0.01mol/L，一水合氨的電離常數Kb =×10-9，故答案為：×10-9。考點：考查了無機推斷、元素及其化合物的性質、弱電解質的電離常數的計算等相關知識。20有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數依次增大，其常見化合價依次為+1、-2、+1、+3、-1。它們形成的物質間的轉化關系如下圖所示。常溫下用惰性電極電解（有陽離子交換膜）1L l mol/L的A溶液。請按

39、要求回答下列問題：（1）己元素與丙元素同主族，比丙原子多2個電子層，則己的原予序數為_；推測相同條件下丙、己單質分別與水反應劇烈程度的依據是_。（2）甲、乙、戊按原予個數比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其電子式為_。（3）上圖轉化關系中不屬于氧化還原反應的有（填編號）_。（4）接通右圖電路片刻后，向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗鐵電極被腐蝕，此反應的離子方程式為_。（5）當反應電解一段時間后測得D溶液pH=12（常溫下，假設氣體完全逸出，取出交換膜后溶液充分混勻，忽略溶液體積變化），此時共轉移電子數目約為_；反應的離子方程式為_。（6）若上圖中各步反應均為恰好完全轉化，則混合物X中含有的物質

40、（陳水外）有_。【解答】答案(1)37（2分）；依據同主族元素的金屬性隨核電荷數的增加而增強，推測己單質與水反應較丙更劇烈（1分，合理給分）（2）（2分）；（3）（1分）；（4）3Fe2+2Fe（CN）63- =Fe3Fe（CN）62（2分）；（5）6.02×l021 （2分）； 2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 （2分）；（6）NaCl、Al（OH）3（2分）試題分析：根據題意可知：A是NaCl，B是Cl2，C是H2，D是NaOH，E是HCl，丁是Al，F是NaAlO2；X是NaCl、AlCl3的混合物。根據元素的化合價及元素的原子序數的關系可知甲是H，乙是O，丙是

41、Na，丁是Al，戊是Cl，己是Rb，原子序數是37；鈉、銣 同一主族的元素，由于從上到下原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強，所以它們與水反應的能力逐漸增強，反應越來越劇烈；（2）甲、乙、戊按原予個數比1：1：1形成的化合物Y是HClO，該物質具有強的氧化性，故具有漂白性，其電子式為；（3）在上圖轉化關系中反應中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應，而中元素的化合價沒有發生變化，所以該反應是非氧化還原反應；（4）如構成原電池，Fe被腐蝕，則Fe為負極，發生反應：Fe-2e-=Fe2+，Fe2+與Fe（CN）63-會發生反應產生藍色沉淀，反應的離子方程式是：3Fe2+2Fe（CN）63- =Fe3Fe（CN）62；（5）NaCl溶液電解的化學方程式是：2NaCl2H2OCl2H22NaOH，在該反應中，每轉移2mol電子，反應會產生