1、有機合成1、若NA代表阿伏加德羅常數，則下列敘述正確的是（ ）A標準狀況下，22.4L己烷中碳碳共價鍵數目為5NAB0.1mol·L-1的AlCl3溶液中含有的氯離子數為0.3NAC56 g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數為3NA (Fe：56)D20g重水（D2O）所含的電子數為10NA 【答案】D【解析】A為液體，B沒有注明體積；C根據方程式可知，反應比例為1：1，不是1：1.5，失去電子不為此值。2、常溫下，在25 mL 01 molL NaOH溶液中逐滴加入mL O2 molL CH3COO溶液，有關混合溶液的判斷正確的是（ ） A當pH=7時，一定有：c(Na+)

2、=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)B當=25時，一定有：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)C當c(CH3COO)>c(Na+)時，一定大于125D當c(OH)>c(H+)時，一定小于125【答案】C 3、向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發生反應：CO+H2O (g) 催化劑高溫 CO2 +H2。當反應達到平衡時，CO的體積分數為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數大于x的是（ ）A0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B1molCO+1molH2

3、O(g)+1molCO2+1molH2 . C0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 D0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2 【答案】B 4、X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；X、Y、W分別位于不同周期；Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數之和為17下列說法正確的是（）A四種元素的原子半徑由小到大的順序為：r（X）r（Y）r（Z）r（W）BX、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物CX與其余三種元素之間形成的核外電子總數為10的微

4、粒只有2種DY、Z分別以最低價態與X形成的化合物，對熱穩定性前者強于后者【答案】B【解析】解：若Y、Z、W三者處于同一周期或同一主族，最外層電子數之和不可能為17，處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰，可能出現的位置關系有：、，設Y的最外層電子數為x，若為第一種情況，則有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W對應的三種元素分別為N，O，S；若為第二種情況，則有x+x+x+1=17，x為分數，不合理，X、Y、W分別位于不同周期，則X為H元素，AY和Z位于相同周期，同周期元素的原子半徑從左到右原子半徑逐漸減小，應為r（Y）r（Z），故A錯誤；BX、Y、Z可形成的化合物可為HNO3或NH4NO

5、3，分別為共價化合物和離子化合物，故B正確；CH與其余三種元素之間形成的核外電子總數為10的微粒有NH3、NH4+、OH、H2O、H3O+等，故C錯誤；D非金屬性YZ，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，故D錯誤故選B5、下列說法正確的是（ ）A氯水、液氯均屬于非電解質B光導纖維的主要成分為二氧化硅C溶液和膠體的本質區別是能否發生丁達爾效應D鋁制品在空氣中不易被腐蝕是因為鋁性質不活潑【答案】B 6、下列各組物質的分類正確的是( )混合物：水玻璃、水銀、水煤氣 電解質：明礬、冰醋酸、石膏 酸性氧化物：CO2、CO、SO3 同位素：1H、2H2、3H 同素異形體：C80、金剛石、石墨 干冰、液

6、氯都是非電解質A B C D 【答案】A 7、在濃度均為 3 mol/L 的鹽酸和硫酸各100 mL溶液中，分別加入等質量的鐵粉，充分反應后生成氣體質量之比為 34 。則加入鐵粉的質量是（ ）A5.6 g B8.4 g C11.2 g D1.8 g【答案】C 8、將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能人量共存的是（ ）A.B.C.D.【答案】B 9、某烴有兩種或兩種以上的同分異構體，其同分異構體中的某一種烴的一氯代物只有一種，則這種烴可能是()分子中具有7個碳原子的芳香烴分子中具有4個碳原子的烷烴分子中具有5個碳原子的烷烴分子中具有8個碳原子的烷烴A BC D【答案】C【解析】分子中含有5

7、個碳原子和8個碳原子的烷烴符合題意。10、某有機物的結構式如圖所示：，它在一定條件下可能發生的反應有() 加成水解酯化氧化中和消去A BC D【答案】C【解析】該化合物的分子結構中含有苯環和醛基，故可以發生加成反應；含有羧基和醇羥基，故可以發生酯化反應；醛基和醇羥基均可發生氧化反應；羧基可以發生中和反應。而該分子中既沒有鹵素原子，也不存在酯基或者其他能水解的基團，故不能發生水解反應；由于跟醇羥基碳鄰近的碳(苯環上的碳)上沒有可以消去的氫原子，故不能發生消去反應。11、已知有機物A和C互為同分異構體且均為芳香族化合物，相互轉化關系如下圖所示，請回答下列問題。（1）寫出有機物F的兩種結構簡式：_，

8、_。（2）指出的反應類型：_，_。（3）寫出與E互為同分異構體且屬于芳香族化合物的所有有機物的結構簡式：_。（4）寫出發生下列轉化的化學方程式：CD_，DE_。【答案】（1）中的任意兩種。（2）加成反應 取代反應或酯化反應12、某烴的衍生物A的分子式為C6H12O2。實驗表明A跟氫氧化鈉溶液共熱生成B和C，B跟鹽酸反應生成有機物D，C在銅催化和加熱條件下氧化為E，其中D、E都不能發生銀鏡反應。由此判斷A的可能結構有（）A6種 B4種 C3種 D2種【答案】C【解析】A在NaOH溶液中水解，則A為酯，B為羧酸鈉，C為醇，D、E都不能發生銀鏡反應，則可能的結構有13、下列反應的產物中，有的有同分異

9、構體，有的沒有同分異構體，其中一定不存在同分異構體的反應是()A異戊二烯()與等物質的量的Br2發生加成反應B2-氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱發生消去HCl分子的反應C甲苯在一定條件下發生硝化反應生成一硝基甲苯的反應D鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應【答案】D【解析】A項中1,4加成產物與1,2加成產物是同分異構體關系；B項中消去產物有1-丁烯和2-丁烯，二者是同分異構體關系；C項中可生成鄰硝基甲苯，也可生成對硝基甲苯，二者是同分異構體關系；D項中只生成鄰羥基苯甲酸鈉14、已知：，如果要合成所用的原始原料可以是（）2甲基1，3丁二烯和2丁炔 1，3戊二烯和2丁炔2，3二甲基1，3戊二烯和乙炔

10、 2，3二甲基1，3丁二烯和丙炔A只有 BC D【答案】D【解析】解：由逆向合成分析法可知，若為，則有機物的命名原則兩種原料分別是2，3二甲基l，3丁二烯和丙炔；若為，則兩種原料分別為2甲基l，3丁二烯和2丁炔；故選：D15、1 mol乙烯與氯氣發生加成反應，反應完全后再與氯氣發生取代反應，整個過程中氯氣最多消耗()A.3 molB.4 molC.5 molD.6mol【答案】C【解析】CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl，1 mol乙烯消耗Cl2 1 mol，反應后生成的1，2二氯乙烷，與Cl2發生取代反應，最多可消耗Cl2 4 mol，所以整個過程中最多消耗Cl2 5 mol。16、

11、在實驗室里將粗鹽制成精鹽，主要操作步驟之一是蒸發，在加熱蒸發溶劑的過程中，還要進行的操作是(作具體、完整的說明)_，這樣做的主要目的是_；熄滅酒精燈停止加熱的依據是(填寫以下選項代號)_。A蒸發皿中恰好無水B蒸發皿中剛剛產生白色固體C蒸發皿中產生了較多的固體每次取20g海水，嚴格按照過濾、蒸發、冷卻、稱量、計算的實驗步驟規范操作，連續實驗三次，平均得固態鹽ag。該海水中含氯化鈉的質量分數(填“>”“”或“<”)_5a%。【答案】用玻璃棒不斷攪拌液體；防止液滴飛濺；C；<【解析】本題主要考查蒸發的基本操作及有關簡單計算。給液體加熱時，若使局部過熱，會發生暴沸甚至液滴飛濺現象，對

12、液體不斷攪拌，能避免這種現象的發生。氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，通過蒸發使氯化鈉從溶液中析出，待出現較多固體(實際上是大部分的水已蒸發)時停止加熱，利用有關儀器的余熱使溶液蒸干。海水中還含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物質，在蒸發時，它們也與NaCl一同結晶析出，成為NaCl中的雜質。17、某化學實驗小組擬用下圖裝置進行鈉與氧氣反應的實驗。(1)將一小塊鈉放在石棉網上加熱，能觀察到的實驗現象有_， 寫出發生反應的化學方程式：_。(2)上述實驗中還觀察到有黑色固體物質生成，其原因可能為2NaCO2CNa2O2或4Na3CO2C2Na2CO3，這兩個化學方程式的反應類型既屬于基本

13、反應類型中的_反應，也屬于_(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應。【答案】(1)鈉燃燒，發出黃色火焰，石棉網上有淡黃色粉末生成；2NaO2Na2O2(2)置換；氧化還原【解析】根據題中所給的信息，結合已經學習過的知識分析，本題主要考查鈉燃燒的現象與反應類型的判斷。18、在有機反應中，反應物相同而條件不同，可得到不同的主產物。下式中R代表烴基，副產物均已略去。請寫出實現下列轉變的各步反應的化學方程式，特別注意要寫明反應條件。（1）由CH3CH2CH2CH2Br分兩步轉變為CH3CH2CHBrCH3。（2）由（CH3）2CHCHCH2分兩步轉變為（CH3）2CHCH2CH2OH。【答案】（1）C

14、H3CH2CH2CH2Br CH3CH2CH=CH2+HBrCH3CH2CH=CH2+HBrCH3CH2CHBrCH3（2）（CH3）2CHCH=CH2+HBr（CH3）2CHCH2CH2Br（CH3）2CHCH2CH2Br+H2O（CH3）2CHCH2CH2OH+HBr【解析】本題著重考查我們的觀察能力，接受知識并靈活運用的能力。題目要求通過兩步反應進行轉變。，要將Br原子從1 位轉移到2-位。從題給信息可看到，將前者消去成丁烯，再與HBr加成，控制反應條件即可使溴原子加到2-位上。（2），可考慮烯先加成獲得，然后再水解即可。19、下圖中甲、乙是電化學實驗裝置圖，丙、丁分別是氯堿工業生產示意

15、圖和制備金屬鈦的示意圖。（1）寫出甲裝置中碳棒表面發生的電極反應式： 。（2）已知：，將濕潤的淀粉KI試紙放在乙裝置的碳棒附近，現象為 ；若乙裝置轉移后停止實驗，燒杯中溶液的體積為200 mL（25），則此時溶液的pH= 。（不考慮電解產物的相互反應）（3）工業上經常用到離子交換膜，離子交換膜有陽離子交換膜和陰離子交換膜兩種，陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過。當乙中的反應用于工業生產時，為了阻止兩極產物之間的反應，通常用如丙圖所示的裝置，的移動方向如圖中標注，則的出口是 （填“C”、“D”、“E”或“F”）；能否將陽離子交換膜換為陰離子交換膜 （填“能”或“不能”）。

16、（4）研究發現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2CaO作電解質，利用丁圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。寫出陽極所發生反應的電極反應式： 。在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結合化學用語解釋） 。【答案】（1）O22 H2O4e -4OH- （2）試紙開始變藍，一段時間后藍色褪去 13 （3）E 不能（4） 2O2-4e- O2（同時寫出CO2CO2不扣分）或 C2O2-4e-CO2 制備Ti時，在電解槽發生如下反應：2CaO 2CaO2、2CaTiO2 Ti 2CaO，由此可見，CaO的量不變。或制備Ti時，在電解槽發生如下反應：陰極：2C

17、a2+4e-= 2Ca、陽極：2O2-4e- O2和2CaTiO2 Ti 2CaO，由此可見，CaO的量不變。【解析】（1）甲裝置發生鋅吸氧腐蝕，碳棒表面發生的電極反應式為O22H2O4e -4OH-。（2）乙裝置是惰性電極電解飽和NaCl溶液，碳棒上的電極反應式為2Cl-2e -Cl2，故現象為試紙開始變藍，一段時間后藍色褪去；惰性電極電解飽和NaCl溶液的總電解反應式為2Cl-2H2O2OH-Cl2H2，則n(OH-)n(e-)0.02mol，c (OH-)0.1mol·L-1，所以溶液的pH13。（3）Na+移向陰極區，陰極上產生H2，H2從E口逸出；若改用陰離子交換膜，電解產

18、生的OH-移向陽極區，與產生的Cl2發生反應2OH-Cl2Cl-ClO-H2O，故不能改用陰離子交換膜。20、將4mol SO2(g)與2molO2(g)放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 測得平衡時混合物總的物質的量為5mol，求：（1）平衡時各物質的濃度；（2）平衡時SO2的轉化率。【答案】解：設平衡時SO2轉化的物質的量為2a 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)起始 4 mol 2 mol 0轉化 2a a 2a平衡 42a 2a 2a42a+2a+2a=5a=1平衡時各物質的物質的量分別為 n(SO2)=2 mo

19、l n(O2)=1 mol n(SO3)=2 mol平衡時各物質的物質的量濃度分別為 c(SO2)=0.5 mol/L c(O2)=0.25mol/L c(SO3)=0.5 mol/L平衡時SO2的轉化率=2 mol /4 mol×100%=50%【解析】試題分析：解：設平衡時SO2轉化的物質的量為2a 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)起始 4 mol 2 mol 0轉化 2a a 2a平衡 42a 2a 2a42a+2a+2a=5a=1 平衡時各物質的物質的量分別為n(SO2)=2 mol n(O2)=1 mol n(SO3)=2 mol平衡時各物質的物質的量濃度分別

20、為c(SO2)=0.5 mol/L c(O2)=0.25mol/L c(SO3)=0.5 mol/L 平衡時SO2的轉化率=2 mol /4 mol×100%=50% 考點：化學平衡的計算點評：本題考查了三行式的應用；對于化學平衡的計算常用此法，學生要多加練習，此類問題便不難解決。21、呋喃酚是合成農藥的重要中間體，其合成路線如下：（1）A物質核磁共振氫譜共有 個峰，BC的反應類型是 ；E中含有的官能團名稱是 ，D不能夠發生的反應有 （填代號） 氧化反應 取代反應 加成還原 消去反應（2）已知x的分子式為C4H7C1，寫出AB的化學方程式： （3）Y是X的同分異構體，分子中無支鏈且不

21、含甲基，則Y的名稱（系統命名）是 （4）下列有關化合物C、D的說法正確的是 可用氯化鐵溶液鑒別C和D C和D含有的官能團完全相同C和D互為同分異構體 C和D均能使溴水褪色（5）E的同分異構體很多，寫出符合下列條件的芳香族同分異構體的結構簡式： 環上的一氯代物只有一種 含有酯基 能發生銀鏡反應【答案】（1）3；取代反應；羥基、醚鍵；（2）；（3）4氯1丁烯；（4）；（5）、【解析】（1）A分子為對稱結構，分子中含有3種氫原子，其核磁共振氫譜具有3組吸收峰；對比B、C的結構可知，B中酚OH上的H被取代，BC的反應屬于取代反應；由E的結構可知，含有的官能團有羥基、醚鍵；D含有苯環、碳碳雙鍵，能發生加

22、成反應，含有酚羥基，可以發生取代反應，酚羥基、碳碳雙鍵均能發生氧化反應，不能發生消去反應，故選（2）對比A、B的結構，可知AB屬于取代反應，則X為CH2=CH（CH3）CH2Cl，反應還有HCl生成，反應方程式為：（3）Y是X的同分異構體，分子中無支鏈且不含甲基，則Y為CH2=CHCH2CH2Cl，系統命名為：4氯1丁烯（4）C不含酚羥基，而D含有酚羥基，能與氯化鐵溶液發生顯色反應，可以用氯化鐵溶液鑒別C和D，故正確；C含有醚鍵、D含有酚羥基，二者含有官能團不完全同，故錯誤；C、D分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故正確；C、D均含有碳碳雙鍵，能與溴發生加成反應，均能使溴水褪色，故正確（5

23、）E的芳香族同分異構體滿足：含有酯基且能發生銀鏡反應，含有甲酸形成的酯基，且環上的一氯代物只有一種，結合E的結構可知，應還含有4個甲基，且為對稱結構，符合條件的同分異構體為：、22、有機物F（C9H10O2）是一種有茉莉花香味的酯。用下圖所示的方法可以合成F。其中A是相對分子質量為28的烴，其產量常作為衡量石油化工發展水平的標志。E是只含碳、氫、氧的芳香族化合物，且苯環上只有一個側鏈。回答下列問題：（1）A的分子式是_； （2）B的結構簡式是_；（3）為檢驗C中的官能團，可選用的試劑是_；（4）反應的化學方程式是_。【答案】（1）C2H4（2）CH3CH2OH（3）銀氨溶液或新制Cu(OH)2

24、懸濁液；(4)【解析】根據題意可知A是乙烯C2H4；乙烯與水發生加成反應產生B：乙醇；乙醇催化氧化得到C：乙醛；乙醛催化氧化得到D：乙酸；乙酸與E：苯甲醇發生酯化反應產生乙酸苯甲酯和水。（1）A的分子式是C2H4；（2）B的結構簡式是CH3CH2OH；（3）為檢驗C中的官能團，可選用的試劑是銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液；（4）反應的化學方程式是。23、選修有機化學基礎有機化合物A、B、C、D完全燃燒均只生成CO2和H2O，且四種分子中碳的質量分數均為 ,氫的質量分數均為又知： A常溫、常壓下呈氣態，A、C都能發生銀鏡反應，但都不能發生水解反應； B和C互為同分異構體，l mol B完全燃

25、燒需耗3mol氧氣。核磁共振氫譜表明，B分子有四個吸收峰，且峰面積之比為3:1:1:1，B在濃硫酸存在下加熱可生成W(C6H8O4，含六原子環)； RCOOH在一定條件下可被還原為RCHO，以下是由B制取C的一種合成路線(反應條件及副產物已略去)：試回答：(1) A含有的官能團名稱為 ，它與苯酚在酸催化下，可生成一種高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式為 。（2）B的結構簡式為 。反應BX的化學方程式為 。（3）C與新制的Cu(OH)2反應的化學方程式 (4)與B互為同分異構體，屬于有機酸的酯類且含有羥基的化合物有多種，寫出其中一種的結構簡式： 。(5)寫出ZC的化學反應方程式： (6)若M

26、D=6MA，D是只含有一種官能團且碳原子的化學環境相同的六元環狀物，又名肌醇。醫學上將肌醇用于動脈硬化、高血脂癥、脂肪肝的防治。則D的結構簡式為 。【答案】1）醛基（1分） （2 分）（2） （2 分） CH2-CH-COONa + Cu2O + 3 H2O OH OH （3） + 2 Cu(OH)2 + NaOH （2 分）（4） （2 分 寫出其中任意一種即可） （5） （2 分 合理答案均可給分）（6） （合理答案均可給分） （2分）24、苯巴比妥是一種常見的鎮靜和催眠藥物，工業上常通過如下途徑合成：請回答下列問題：（1）B的結構簡式是 ；苯巴比妥的分子式是 。（2）GH的反應類型是 。【答案】（1） ；C12H12N2O3 （2）取代反應 25、已知：共軛二烯烴與鹵素單質11發生加成反應時，有兩種可