1、 探索型問(wèn)題（無(wú)機(jī)化學(xué)）這里的探索指的是靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力，前面講的拓展是由已知知識(shí)向未知知識(shí)拓展，兩者有聯(lián)系也有區(qū)別。無(wú)機(jī)化學(xué)方面的探索型習(xí)題涉及內(nèi)容包括物質(zhì)結(jié)構(gòu)、分子組成、無(wú)機(jī)物性質(zhì)及性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系、化學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析判斷、實(shí)驗(yàn)方法和步驟、元素性質(zhì)、氣體的性質(zhì)和反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)原理、離子反應(yīng)和離子方程式、物質(zhì)的溶解和沉淀、電化學(xué)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置、簡(jiǎn)單化學(xué)計(jì)算等。1零族元素難以形成化合物的原因是 。（A） 它們都是惰性元素（B） 它們的化學(xué)性質(zhì)不活潑（C） 它們都以單原子分子形成存在（D） 通常情況下，它們的電子層結(jié)構(gòu)為飽和結(jié)構(gòu)2X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一

2、半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為 。（A）XY （B）XY2 （C）XY3 （D）X2Y33某含氧的化學(xué)式為H2XO2n-1，該含氧酸酸酐的化學(xué)式可能是 。（A）X2O （B）XO2 （C）XO3 （D）X2O74將下列各組反應(yīng)所得氣體通入同體積水中直至飽和，溶液的pH最小的是 。（A）CaCO3+HCl （B）MnO2+濃HCl（C）Cu+濃H2SO4 （D）Cu+濃HNO35在天平的兩托盤上分別放質(zhì)量相等并盛有等體積等濃度的硫酸的燒杯，平衡，然后分別向兩燒杯中加入等質(zhì)量的無(wú)水Na2CO3和NaHCO3，最后天平的狀況是 。（A） 放NaHC

3、O3的一端下傾（B） 放Na2CO3的一端下傾（C） 天平仍平衡（D） 應(yīng)視硫酸的量而定6某無(wú)色氣體，可能含有CO、CO2、H2、H2O（氣）、HCl、NH3中的一種或幾種。讓其依次通過(guò)澄清石灰水（無(wú)變化）、氫氧化鈉溶液（產(chǎn)生渾濁）、濃硫酸、灼熱的氧化銅（變紅）和無(wú)水硫酸銅（變藍(lán)）。以下對(duì)該氣體組分的判斷不正確的是 。（A）肯定有CO2、H2、HCl （B）可能有CO、H2O（氣）（C）肯定無(wú)CO2 （D）肯定無(wú)NH37金屬鈉在盛有過(guò)量CO2的干燥容器內(nèi)燃燒，最終的固體產(chǎn)物是 。(A)Na2O (B)Na2O2 (C)Na2CO3 (D)NaHCO38同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別

4、充滿NH3NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為 。（A）> (B)< (C)= (D)不能確定9氯氣與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)的產(chǎn)物中可能有 。（A）NaClO3 （B）O2 （C）HClO （D）HCl 100.1mol乙酸乙酯與NaOH溶液混合后共熱發(fā)生水解，水解完全的特征是 。（A）混合液呈酸性 （B）混合液pH降低（C）混合液靜置后不分層 （D）混合液較反應(yīng)前增加1.8 g11下列實(shí)驗(yàn)所涉及的反應(yīng)中， 為放熱反應(yīng)。（A） 用鎂條引燃鋁、氧化鐵混合粉末（B） 加熱無(wú)水醋酸鈉、堿石灰混合粉末（C） FeCl3水解（D） 由電石生成乙炔12.將a%濃硫酸與

5、同體積水混合得到b%的稀硫酸，則a、b關(guān)系正確的是 。（A）a>2b (B)a=2b (C)a<2b (D)無(wú)法計(jì)算13將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3a%與a%的兩種A溶液等體積混合后，混合液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2a%，A可能是 。（A）H2SO4 （B）NaCl （C）C2H5OH （D）NH314在100g濃度為18mol/L、密度為g/ml的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，加入水的體積為 。（A）小于100 （B） 等于100 （C）大于100 （D）等于100/15硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)中、硫酸顯示了 。（A）酸性 （B）氧化性 （C）吸水性 （D）難揮發(fā)性16在反應(yīng)5NH4N

6、O3=2HNO3+4N2+9H2O中，被還原和被氧化的氮元素的物質(zhì)的量比為 。（A）5：3 （B）3：5 （C）5：8 （D）5：417.下列事實(shí)不能說(shuō)明Br2的氧化性比S強(qiáng)的是 。（A）HBr比H2S穩(wěn)定 （B）HBr酸性比H2S強(qiáng)（C）S與Br2化合，S顯正價(jià) （D）自然界有單質(zhì)硫無(wú)單質(zhì)溴18某金屬元素的硝酸鹽受熱分解，生成的NO2與O2的物質(zhì)的量之比為8：1，反應(yīng)過(guò)程中該金屬元素的化合價(jià) 。（A）不變 （B）升高 （C）降低 （D）無(wú)法確定19淺綠色的Fe（NO3）2溶液中，存在水解平衡：Fe2+2H2O Fe（OH）2+2H+，若在此溶液中加入鹽酸，則溶液顏色 。（A）綠色變深 （B）

7、綠色更淺 （C）變黃 （D）不變20實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水， 。（A）鐵絲作陽(yáng)極 （B）陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2（C）陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng) （D）陰極比陽(yáng)極容易發(fā)生渾濁（E） 酚酞試液在陽(yáng)極區(qū)顯紅色21A、B、C是三種由短周期元素組成的氣體，其水溶液均呈酸性，氧化性依次減弱。A與C或B與C反應(yīng)均能生成同一種沉淀物。A、B溶液分別與氯化鋇混合均無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，但A、B混合液與硝酸鋇溶液相遇有白色沉淀生成。A可能是 或 ，B、C分別是 、 。22寫(xiě)出兩種能使淀粉碘化鉀溶液顯藍(lán)色的熟知?dú)怏w的分子式（不考慮F2） 、 。23某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用如圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)： 缺圖（1） 在試管中注入某紅色溶液，加熱試

8、管，溶液顏色變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是 溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是： （2）在試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無(wú)色，則此溶液可能是 溶液；加熱時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色的原因是： 。23只用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉（a）和稀硫酸（b）兩瓶無(wú)色溶液，操作步驟依次是：（1） （2） （3） 24在含有a mol AlCl3的溶液中滴加含b mol NaOH的溶液，觀察到先有白色沉淀產(chǎn)生，繼而沉淀部分消失。求最終沉淀物的質(zhì)量。2510.0g40%的氫氧化鈉溶液與一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，形成該溫度下的飽和溶液。求加入的鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（該溫度下氯化鈉的溶解度為36g

9、/100g水）2620時(shí)，CuSO4溶解度為20g。在足量20的飽和CuSO4溶液中投入2.13g無(wú)水CuSO4，充分?jǐn)嚢韬髮⑽龀瞿懙\晶體 g。27G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式（或化學(xué)式），但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：（1） GQ+NaCl（2） Q+H2O電解 X+H2（3） Y+NaOHG+Q+H2O（4） Z+NaOHQ+X+H2O這五種化合物中氯的化合價(jià)由高到低的順序?yàn)?。28用質(zhì)量均為10.00g的銅棒作電極電解足量的硝酸銀溶液，一段時(shí)間后兩電極的質(zhì)量相差1.40g。這時(shí)陽(yáng)極的質(zhì)量變?yōu)?g，陰極的質(zhì)量變?yōu)?。29將濃度均為2mo

10、l/L的AgNO3與Cu（NO3）2溶液各0.5L混合，以銅為電極進(jìn)行電解，一段時(shí)間后陰極上有1.6g銅析出。（1）直流電源已輸出 mol電子。（2）溶液中Cu2+= mol/L。鞏固練習(xí)：1已知BCl3為非極性分子，可推斷BCl鍵間的夾角是 。（A）90 （B）120 （C）與NH3分子中的鍵角相同（E） 與CCl4分子中的鍵角相同2下列物質(zhì)中含有較多氯離子的是 。（A）氯化氫 （B）氯乙烷 （C）氯水 （D）氯酸鉀3玻璃片上分別滴有下列液體，當(dāng)氨氣靠近滴有 的玻片時(shí)，有白煙生成。（A） 濃硫酸 （B）濃硝酸 （C）濃NaOH溶液 （D）水4下列分子或離子中不能與質(zhì)子結(jié)合的是 。（A） NH3 （B）H2O （C）Ca2+ （D）NH4+ （E）S2-5二氧化氮和溴蒸汽都呈紅棕色，可鑒別它們的試劑是 。（A） 酚酞酒精溶液 （B）濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙（B） 濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙 （D）硝酸銀溶液6寫(xiě)出等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與明礬在溶液中反應(yīng)的離子方程式。