1、第5章 金屬的冶煉與利用第1節 金屬的性質和利用 學習目標返回返回1. 了解金屬的物理性質，能區分常見的金屬和非金屬。2.知道常見的金屬與氧氣的反應。3.會運用金屬的性質解決一些生活實際問題。新課導入 說一說下列常見的物質都是由哪些金屬制成的 ？返回返回一、金屬的性質新課講解為什么鐵鍋鏟需要加上木柄或塑料柄？鐵能傳熱，而木頭為熱的不良導體，可以防止燙傷。新課講解 銅、鋁等可用來做電線、電纜，說明金屬有什么物理性質？銅、鋁都有導電性新課講解 鐵、鋁等可制成片狀、絲狀，說明金屬有什么物理性質？ 鐵、鋁等有良好的延展性新課講解 選擇鑄造硬幣的金屬材料需要考慮哪些因素？ 需要考慮價格、硬度、無毒、耐磨

2、、耐腐蝕、色澤美觀、性質穩定等因素。新課講解1.具有金屬光澤：大多數金屬都呈銀白色，金呈黃色；2.金屬為電和熱的優良導體；3.具有良好的延展性；4.大多數金屬密度較大，但鈉、鉀比水輕；5.有較大的硬度，但鈉、鉀很軟，可用小刀切割；6.有較高的熔點：鎢熔點最高，汞常溫下為液體金屬的共性歸 納通過以上事例，金屬的物理性質有哪些？通過以上事例，金屬的物理性質有哪些？新課講解 根據你以前所學的知識（如：鎂在空氣中燃燒、鐵絲在氧氣中燃燒的實驗）及你的生活經驗，請大膽猜測金屬可能有哪些化學性質？思 考【金屬的燃燒】（1）鎂條在空氣中燃燒現象：發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體。點燃2Mg + O2 2

3、MgO 結論：新課講解（2）鐵絲在氧氣中燃燒現象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體。3Fe + 2O2 Fe3O4結論：點燃新課講解（3）鋁片在空氣中加熱現象：鋁片表面變暗4Al + 3O2 2Al2O3結論：點燃新課講解鋁是銀白色的金屬，具有金屬光澤，而生活中的鋁制品卻往往暗淡無光，你知道為什么嗎？原因：原因：常溫下，鋁能和氧氣發生反應，在其表面生成常溫下，鋁能和氧氣發生反應，在其表面生成一層致密的氧化鋁（一層致密的氧化鋁（AlAl2 2O O3 3) )保護膜。保護膜。新課講解（4）銅片在空氣中加熱現象：銅片表面由紅色變為黑色。金屬銅銅制品氧化2Cu + O2 2CuO結論：

4、新課講解許多金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。許多金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。1、鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應；2、鐵、銅在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在點燃或加熱時能與氧氣反應；3、金在高溫下也不與氧氣反應（真金不怕火煉）新課講解歸 納金屬與氧氣反應金屬與氧氣反應新課講解 【金屬與鹽酸反應】實驗探究實驗步驟：分別取鐵、銅、鎂、鋅放入試管中，然后倒入稀鹽酸或稀硫酸，觀察現象。（單號小數組用鹽酸，雙號小組用稀硫酸）新課講解會產生什么會產生什么樣奇妙現象樣奇妙現象呢？呢？新課講解歸 納通過上述實驗，你有什么認識通過上述實驗，你有什么認識金屬現象化學方程式鎂鋅鐵銅表面

5、產生氣泡，非常快表面產生氣泡，較快產生氣泡較慢，溶液由無色變為淺綠色無氣泡產生Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2實驗室制取氫氣利用金屬與酸反應，你能說出用哪種金屬與酸反應嗎？新課講解思 考新課講解 實驗探究鋅與稀鹽酸反應（或稀硫酸）裝置：反應裝置收集裝置新課講解選用金屬鋅，速率適中，易于收集，鎂、鋁反應速率選用金屬鋅，速率適中，易于收集，鎂、鋁反應速率過快，不易收集，鐵反應太慢過快，不易收集，鐵反應太慢新課講解 實驗探究鐵與硫酸銅溶液的反應步驟：在試管中加入少量硫酸銅溶液，將無銹鐵釘浸入硫酸銅溶液中，觀察實驗現象。硫酸銅溶液鐵釘新課

6、講解現象鐵釘表面生成一層紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色結論 CuSO4+Fe=FeSO4+CuMg + 2HCl = MgCl2 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu單質化合物單質化合物這幾個化學方程式有什么特點？新課講解新課講解置換反應：一種置換反應：一種單質單質與一種與一種化合物化合物作用生成另一種作用生成另一種單單質質和另一種和另一種化合物化合物的反應。的反應。 下列物質與氧氣反應,能生成黑色固體物質的一組是 ( ）鎂帶在空氣中燃燒 鐵絲在氧氣中燃燒 紅磷在空氣中燃燒 在空氣中加熱銅

7、片A.和B.只有C.D.和新課講解典例分析例D新課講解解析：鎂帶在空氣中燃燒生成白色固體氧化鎂鎂帶在空氣中燃燒生成白色固體氧化鎂; ;鐵絲在氧氣中燃鐵絲在氧氣中燃燒生燒生成黑色固體四氧化三鐵成黑色固體四氧化三鐵; ;紅磷在空氣中燃燒生成白色固體紅磷在空氣中燃燒生成白色固體五氧化二磷五氧化二磷; ;在空氣中加熱銅片在空氣中加熱銅片, ,銅片與氧氣反應生成黑色固體銅片與氧氣反應生成黑色固體氧化銅。氧化銅。新課講解二、合金新課講解定 義：合金是由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的有金屬特性的物質。 人類歷史上使用最早的青銅是由銅、錫等元素形成的合金。世界上最常見、應用最廣的是鐵的合金，鐵的合金

8、包括生鐵和鋼。新課講解生鐵鋼碳的質量分數其他元素機械性能機械加工用途2%4.3%0.03%2% 較多硅、錳，少量硫、磷少量硅、錳，幾乎不含硫、磷硬而脆硬而韌，延展性好可鑄，不可鍛可鑄、可鍛、可壓延制造機械、交通工具、武器等制鐵鍋、暖氣片、機床底座等生鐵和鋼的比較新課講解通常所說的“金屬材料”，既包括各種純金屬，也包括各種合金。金屬材料的應用新課講解合金具有許多良好的物理、化學或機械性能。合金的硬度一般比各成分金屬大；多數合金的熔點低于組成它的成分金屬。合金的性能一般由組成它的成分元素的種類和數量決定。新課講解歸 納合金合金 幾種合金合 金 鋼 鈦 合 金 新課講解返回返回銅 合 金鉑 銥 合

9、金 下列關于生鐵和鋼的說法正確的是 ( )A.生鐵是含雜質很多的鐵合金B.把生鐵煉成鋼就是要除去生鐵中的各種雜質C.生鐵和鋼在成分上的主要區別是含碳量不同.D.生鐵的硬度小而鋼的硬度大新課講解典例分析例C新課講解解析：生鐵的主要成分是鐵，其含碳量為生鐵的主要成分是鐵，其含碳量為2% 2% - -4.3% ,A4.3% ,A項中項中“含雜質很含雜質很多多”的說法不確切的說法不確切; ;把生鐵煉成鋼把生鐵煉成鋼, ,主要是降低含主要是降低含碳量碳量, ,除去除去S S、P ,P ,調整調整Si MnSi Mn的含量的含量, ,而不是除去生鐵中的而不是除去生鐵中的“各種雜質各種雜質;生鐵和鋼的硬度都較大生鐵和鋼的硬度都較大, ,生鐵和鋼在性能上的差生鐵和鋼在性能上的差異較大異較大, ,這主要是由含碳量不同造成的，因此這主要是由含碳量不同造成的，因此C C項正確項正確,D,D項錯項錯誤誤新課講解課堂小結返回返回金屬的性質和利用性質合金化學性質定義性能物理性質1. 新型防盜玻璃為多層結構，層與層之間連有極細的金屬線，當玻璃被擊碎時會有電信號，警報系統會立刻報警，這利用了金屬的（）A導熱性 B導電性 C彈性 D延展性D當堂小練B