1、復(fù)習(xí)：復(fù)習(xí)：請(qǐng)用公式表示出質(zhì)量（請(qǐng)用公式表示出質(zhì)量（m）、氣體體積（）、氣體體積（V）及）及微粒數(shù)微粒數(shù)(N)與物質(zhì)的量與物質(zhì)的量(n)之間的關(guān)系：之間的關(guān)系： n=N/NAn=m/Mn=V/Vm物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度定義：定義：以單位體積溶液以單位體積溶液里所含里所含溶質(zhì)溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量來(lái)表來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。v符號(hào)：符號(hào)：c（B）v數(shù)學(xué)表達(dá)式：數(shù)學(xué)表達(dá)式：v常用單位：常用單位：mol/Lmol/L（或（或molLmolL-1-1）v注意點(diǎn)：注意點(diǎn)： （1 1）必須是溶液的體積，而不是溶劑的體積）必

2、須是溶液的體積，而不是溶劑的體積 （2 2）溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，溶質(zhì)是指最后分散在水）溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，溶質(zhì)是指最后分散在水中的溶質(zhì)中的溶質(zhì)VnB )(c（B）=【概念辨析】【概念辨析】11mol/L NaOH溶液的含義是什么？溶液的含義是什么？2. . 100mL1mol/LNaOH溶液中，溶液中，NaOH的物質(zhì)的的物質(zhì)的量是多少？量是多少？ 從該溶液中傾倒出從該溶液中傾倒出20mL，此，此20mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度還是溶液的物質(zhì)的量濃度還是1mol/L嗎？嗎？ 為什么？為什么？ 。每升每升NaOH溶液溶有溶液溶有1molNaOH0.1mol是是溶液具有均一性溶液具有均一性3將將1

3、0gNaOH溶解在溶解在250mL水中，所得溶液的水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？嗎？ 。41L1mol/L的的NaCl溶液與溶液與1L1mol/L的的H2SO4溶液溶液中所含溶質(zhì)的微粒數(shù)目相同中所含溶質(zhì)的微粒數(shù)目相同 嗎？嗎？ 不是不是不同不同【概念辨析】【概念辨析】5將將350mL1mol/L的的CaCl2溶液分成兩份，每份溶液分成兩份，每份濃度都是濃度都是0.5mol/L？6體積與物質(zhì)的量濃度都相同的鹽酸、硫酸，如體積與物質(zhì)的量濃度都相同的鹽酸、硫酸，如果用濃度相同的氫氧化鈉溶液中和，則被消耗的氫果用濃度相同的氫氧化鈉溶液中和，則被消耗的氫氧化鈉溶液的體積相同

4、嗎？他們的比值是多少？氧化鈉溶液的體積相同嗎？他們的比值是多少？7將將22.4L HCl配成配成1L溶液，其溶質(zhì)氯化氫的物質(zhì)溶液，其溶質(zhì)氯化氫的物質(zhì)的量濃度是的量濃度是1mol/L 嗎？嗎？ 。都是都是1mol/L不同不同 1:2不一定不一定【概念運(yùn)用】【概念運(yùn)用】140gNaOH溶于水形成溶于水形成2L溶液，其物質(zhì)的量濃溶液，其物質(zhì)的量濃度度_ _ _mol/L258.5gNaCl溶于水形成溶于水形成500mL溶液，其物質(zhì)的量溶液，其物質(zhì)的量濃度濃度_ _mol/L3標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl溶于水形成溶于水形成500mL鹽酸，鹽酸，其物質(zhì)的量濃度其物質(zhì)的量濃度_ _ _mol

5、/L4物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液250mL，含，含硫酸的物質(zhì)的量為硫酸的物質(zhì)的量為_ _mol0.5220.5已知已知98%的的H2SO4溶液的密度為溶液的密度為1.84 g/ml，求其，求其物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度。 解：取解：取1L溶液，則溶液，則C(H2SO4)=1.84103g/L1L98%98g/mol1L=18.4mol/L【知識(shí)歸納】【知識(shí)歸納】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w w，密度為，密度為 g/ml, g/ml,摩爾質(zhì)量為摩爾質(zhì)量為M Mg/molg/mol的某溶液中，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的表的某溶液中，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式達(dá)式

6、: : C=1000 wM【知識(shí)拓展】【知識(shí)拓展】10.5L 2mol/L K2SO4溶液中，含有溶液中，含有K+的物質(zhì)的的物質(zhì)的量為量為 ，K+的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為 ，含有，含有SO42-的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 ，SO42-的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為 。20.1mol/L Al2(SO4)3溶液中溶液中Al3離子的物質(zhì)的量離子的物質(zhì)的量濃度是濃度是 ，SO42的物質(zhì)的量濃度是的物質(zhì)的量濃度是 。30.5mol/L的下列溶液的下列溶液500mL中中NO3-物質(zhì)的量濃物質(zhì)的量濃度最大的是度最大的是 。AKNO3 BBa(NO3)2 CMg(NO3)2 DAl（NO3）32mo

7、l4mol/L1mol2mol/L0.2mol/LD0.3mol/L1.1.濃度為濃度為2 molL-1的的NaOH溶液的正確含義是溶液的正確含義是A.A.在在2 L水中溶有水中溶有80 g的的NaOH B.8B.80 g NaOH溶于水配成的溶液溶于水配成的溶液C.C.每每升溶液中含有升溶液中含有80 g NaOH D.D.每每2 L溶液中含有溶液中含有80 g NaOH2.2.關(guān)關(guān)于于1L 0.5molL1的氯化鈣溶液，下列說(shuō)法的氯化鈣溶液，下列說(shuō)法正確的是正確的是A.A.溶溶液中含液中含0.5molCa2+ B.B.溶溶液中含液中含0.5molCl C.C.55.5g氯化鈣溶于氯化鈣溶于

8、1L水中水中 D.D.55.5g氯化鈣溶于水后，配成氯化鈣溶于水后，配成1000mL溶液溶液C AD 3.3.下下列溶液中，溶液的物質(zhì)的量濃度為列溶液中，溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1是是A.A.將將40gNaOH溶于溶于1L水中所得的溶液水中所得的溶液 B.B.將將58.5gNaCl溶于水配成溶于水配成1L溶液溶液C.C.將將0.5molL1氯化鈉溶液氯化鈉溶液100mL加熱蒸發(fā)掉加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液水的溶液D.D.含含K+為為2mol的的K2SO4溶液溶液4.4.下列各溶液中，下列各溶液中，Na+濃度最大的是濃度最大的是A.A.4L0.5 molL1 NaCl溶液溶液 B.1B.

9、1L0.3 molL1 的的Na2SO4溶液溶液C.C.0.8L0.4 molL1 NaOH溶液溶液 D.D.2L0.15 molL1 Na3PO4溶液溶液B B 5.5.500 mL 1 mol/L 的溶液含溶質(zhì)的溶液含溶質(zhì)40g，則該化合物，則該化合物的相對(duì)分子量為的相對(duì)分子量為A.A.20 B.B.40 C. C.50 D. D.806.6.下列溶液中的下列溶液中的Cl濃度與濃度與50 mL 1 molL1的的AlCl3溶液中溶液中Cl的濃度相等的是的濃度相等的是A.A.150 mL 1 molL1的的NaCl B.B.75 mL 2 molL1的的NH4ClC.C.150 mL 3 m

10、olL1的的KCl D.D.75 mL 1.5 molL1的的CaCl2D CD 有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 （一）（一） 基本量的換算基本量的換算（二）在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目及濃二）在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目及濃度的計(jì)算度的計(jì)算（三）溶解度、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（三）溶解度、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 與物質(zhì)的量濃度換算與物質(zhì)的量濃度換算 （四）（四） 有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算（五）有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計(jì)算（五）有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計(jì)算（六）（六） 有關(guān)溶液反應(yīng)的計(jì)算有關(guān)溶液反應(yīng)的計(jì)算v（一）基本量的換算（一）基本量的換算)L()mol()

11、mol/L(溶液的體積溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度= =溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量= =MVmV Mm VnC= = = =v25克克CuSO45H2O可配制成可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？溶液多少毫升？v在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3溶于水，配成溶于水，配成400mL溶液，此氨水的物質(zhì)的量濃度為溶液，此氨水的物質(zhì)的量濃度為多少？多少？1.25mol/L500mLv（二）在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)（二）在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目及濃度的計(jì)算微粒數(shù)目及濃度的計(jì)算 2、 在在1

12、L0.5 mol /L的硫酸的硫酸 鈉、硫酸鎂、硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁溶液中陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為鋁溶液中陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為_，陰離，陰離子的個(gè)數(shù)比子的個(gè)數(shù)比_。1、在、在1L0.5mol/L的蔗糖溶液中含蔗糖分子數(shù)的蔗糖溶液中含蔗糖分子數(shù)為為_ 。 0.5NA2:1:21:1:3結(jié)結(jié)論論a.電解質(zhì)在溶液中能電離，在溶液中有電解質(zhì)在溶液中能電離，在溶液中有 以離子形式存在。離子濃度不一定是以離子形式存在。離子濃度不一定是 溶液濃度。溶液濃度。b.非電解質(zhì)在溶液中不電離，以分子形非電解質(zhì)在溶液中不電離，以分子形 式存在，溶液中濃度即是分子濃度。式存在，溶液中濃度即是分子濃度。（三）溶解度、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

13、量（三）溶解度、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算 2 2、已知溶液和溶劑的質(zhì)量求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、已知溶液和溶劑的質(zhì)量求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =m(溶質(zhì)）溶質(zhì)）m(溶液）溶液）=m(溶質(zhì)）溶質(zhì)）m(溶質(zhì)）溶質(zhì)）+m（溶劑）（溶劑）X100%X100%1 1、已知溶解度求飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、已知溶解度求飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=S100+SmB=m(aq）x=（aq） x V （aq） x CB= =V(aq)MB （aq）x 1000 V （aq）x= =MB 1000（aq） CB3 3、已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求物質(zhì)的量濃度、已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求物質(zhì)的量濃度1、36

14、.5%密度為密度為 1.19g/cm3的鹽的鹽 酸，其物質(zhì)的量濃度為多少？酸，其物質(zhì)的量濃度為多少？ 解：設(shè)溶液的體積為解：設(shè)溶液的體積為1L即即1000mlC（HCl ）=M(HCl) x VHCl(aq) HCl（aq）x V HCl （aq）x(HCl)=1.19g/cm3x1000mlx 36.5%36.5g/molx1L=11.9mol/L 2、相對(duì)分子質(zhì)量為、相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為度為 sg，此時(shí)飽和溶液的密度為，此時(shí)飽和溶液的密度為dg/mL，則該飽，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是和溶液的物質(zhì)的量濃度是 ( )B m（濃）（濃）（濃）（濃）

15、= m（?。ㄏ。ㄏ。ㄏ。ヽ（濃）（濃）V（濃）（濃）=c（稀）（?。￢（?。ㄏ。ㄋ模┯嘘P(guān)溶液稀釋的計(jì)算（四）有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算例：配制例：配制500mL1 mol/L的的H2SO4溶液，需溶液，需要密度為要密度為1.836g/mL的濃硫酸（的濃硫酸（98%硫酸）硫酸）多少毫升？多少毫升？27.227.2mLmL（五）（五）有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計(jì)算計(jì)算 C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變）（混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變） 練習(xí)：練習(xí)：2 mol/L的鹽酸的鹽酸200mL和和4 mol/L的硫酸的硫酸100mL混合，則混合

16、后溶液中混合，則混合后溶液中H+的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量濃度是多少？（設(shè)混合后溶液體積不變）濃度是多少？（設(shè)混合后溶液體積不變） C(H+)=4mol/L練習(xí)練習(xí):1、中和中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用溶液共用去了去了NaOH溶液溶液80mL，求此，求此NaOH溶液的溶液的物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度。解：解： NaOH + H NO3=NaNO3+ H2O0.05 L X 2 mol/L 50mL即即0.05L 80mL即即0.08L1mol1molC(NaOH)X0.08L0.05 L X 2 mol/L 1mol1molC(NaOH)X0.08L=C(NaOH)=1.25mol/

17、L（六）有關(guān)溶液反應(yīng)的計(jì)算（六）有關(guān)溶液反應(yīng)的計(jì)算 2、將等物質(zhì)的量濃度的將等物質(zhì)的量濃度的 NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的溶液中的Cl- 恰好完全沉淀需要用恰好完全沉淀需要用等量的等量的 AgNO3則消耗則消耗NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積比為（三種溶液的體積比為（ ）A 6：3：2 B 2：3：6C 1：2：3 D 3：2：1A某學(xué)習(xí)小組在配制某學(xué)習(xí)小組在配制100mL2mol/LNaOH溶液時(shí)，溶液時(shí)，設(shè)計(jì)了以下幾個(gè)方案，請(qǐng)你對(duì)其進(jìn)行評(píng)價(jià)：設(shè)計(jì)了以下幾個(gè)方案，請(qǐng)你對(duì)其進(jìn)行評(píng)價(jià)：方案方案1：?。喝?克克NaOH于燒杯中，加入于燒杯中，加入100mL的水溶的水溶解。

18、解。 。方案方案2：?。喝?克克NaOH于量筒中，加水溶解并至于量筒中，加水溶解并至100mL的刻度線。的刻度線。 。方案方案3：?。喝?克克NaOH于燒杯中，加水溶解并至于燒杯中，加水溶解并至100mL的刻度線。的刻度線。 。不合理，溶液的體積并不是不合理，溶液的體積并不是100mL不合理，在量筒中溶解物質(zhì)嚴(yán)重違背操作規(guī)程不合理，在量筒中溶解物質(zhì)嚴(yán)重違背操作規(guī)程不精確，誤差較大不精確，誤差較大【課前導(dǎo)入課前導(dǎo)入】：【課前準(zhǔn)備課前準(zhǔn)備】：1使用托盤天平有哪些注意事項(xiàng)？使用托盤天平有哪些注意事項(xiàng)？(1)使用前要調(diào)零使用前要調(diào)零(2)稱量時(shí)要在左右兩托盤上墊稱量紙稱量時(shí)要在左右兩托盤上墊稱量紙(3

19、)稱量稱量NaOH固體時(shí)應(yīng)在小燒杯或表面皿中固體時(shí)應(yīng)在小燒杯或表面皿中進(jìn)行進(jìn)行(4)左物右碼左物右碼(5)用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序(6)稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零2、容量瓶的使用、容量瓶的使用（2） 構(gòu)造：構(gòu)造：細(xì)頸、梨形細(xì)頸、梨形平底玻璃瓶，配有平底玻璃瓶，配有磨口玻璃塞或塑料塞磨口玻璃塞或塑料塞（3） 特點(diǎn)：特點(diǎn)：容量瓶上標(biāo)有容量瓶上標(biāo)有溫度溫度(20)和和規(guī)規(guī)格格(50mL、100mL 、 250mL、500mL、1000mL) 容量瓶上有容量瓶上有刻度線刻度線而無(wú)而無(wú)刻度刻度（1） 使用范圍：用來(lái)配制

20、使用范圍：用來(lái)配制一定體積一定體積、一定濃一定濃度的度的溶液溶液4. 注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：使用前要使用前要檢查是否漏水檢查是否漏水線線不能用來(lái)溶解或稀釋不能用來(lái)溶解或稀釋不能長(zhǎng)期存放溶液或用作反應(yīng)容器不能長(zhǎng)期存放溶液或用作反應(yīng)容器不能盛放熱的溶液，也不能加熱不能盛放熱的溶液，也不能加熱移動(dòng)容量瓶，應(yīng)手握刻度線以上部分。移動(dòng)容量瓶，應(yīng)手握刻度線以上部分。讀數(shù)時(shí)讀數(shù)時(shí) ，應(yīng)，應(yīng)平視平視，使溶液的凹液面正好與，使溶液的凹液面正好與 刻度相切?？潭认嗲小z漏方法：往瓶?jī)?nèi)加入一定量水，塞好瓶檢漏方法：往瓶?jī)?nèi)加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把

21、瓶倒立過(guò)來(lái)，觀察瓶塞周圍是否有水漏把瓶倒立過(guò)來(lái)，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊，仍把瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢查后塞緊，仍把瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢查是否漏水。是否漏水?！緦W(xué)習(xí)過(guò)程學(xué)習(xí)過(guò)程】：一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1原理：使一定原理：使一定物質(zhì)的量的溶質(zhì)物質(zhì)的量的溶質(zhì)溶解于溶劑中溶解于溶劑中形成形成一定體積的溶液一定體積的溶液。2關(guān)鍵：關(guān)鍵：準(zhǔn)確測(cè)量溶質(zhì)的準(zhǔn)確測(cè)量溶質(zhì)的 或或 ；準(zhǔn)確測(cè)量溶液的準(zhǔn)確測(cè)量溶液的 。質(zhì)量質(zhì)量體積體積體積體積3、主要儀器：、主要儀器：一定規(guī)格的容量瓶、托盤天平（或量一定規(guī)格

22、的容量瓶、托盤天平（或量筒）筒） 、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管4、配制、配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶溶液的步驟。液的步驟。（1）計(jì)算：）計(jì)算： 需要稱量的碳酸鈉的質(zhì)量：需要稱量的碳酸鈉的質(zhì)量：g06. 1g/mol106mol01. 0)CO)M(NaCOn(Na)COm(Namol01. 01 . 0mol/L100. 0V(aq)C)COn(Na323232)CO(Na3232=L（2） 稱量稱量 用托盤天平稱取碳酸鈉固體用托盤天平稱取碳酸鈉固體1.1 克?？恕?3. 溶解溶解提問(wèn)：提問(wèn)：除了燒杯外還需要哪些儀器？使用中應(yīng)除了燒杯外還需要哪些儀器？使

23、用中應(yīng)注意什么？注意什么？還需要玻璃棒。攪拌時(shí)沿著一定的方還需要玻璃棒。攪拌時(shí)沿著一定的方向，玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁，向，玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁，不要把玻璃棒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免弄不要把玻璃棒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免弄臟。臟。思考：思考：若量取的是濃硫酸需要稀釋，應(yīng)如何操若量取的是濃硫酸需要稀釋，應(yīng)如何操作才是正確的？作才是正確的？將稱好的碳酸鈉固體放入將稱好的碳酸鈉固體放入 中，加中，加 蒸餾水將其溶解，蒸餾水將其溶解， 100mL燒杯燒杯適量適量4. 轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移提問(wèn)：提問(wèn)：將燒杯中的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量將燒杯中的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到瓶中，此時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到

24、容量瓶中？應(yīng)如何處理？容量瓶中？應(yīng)如何處理？還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的碳酸鈉未被還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的碳酸鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過(guò)的燒杯和玻轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過(guò)的燒杯和玻璃棒。璃棒。待溶液待溶液冷卻冷卻后，用后，用玻璃棒玻璃棒引流，將溶液轉(zhuǎn)入引流，將溶液轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中容量瓶中注意：不要把溶液灑到容量瓶外注意：不要把溶液灑到容量瓶外5. 洗滌洗滌用少量蒸餾水洗滌用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁燒杯內(nèi)壁和和 玻璃棒玻璃棒23次，次，并將每次洗滌液都注入并將每次洗滌液都注入容量瓶容量瓶中。輕輕振蕩容中。輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。量瓶，使溶液混合均勻。思考：思考：如果用

25、量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因?yàn)檫@是量如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因?yàn)檫@是量筒的筒的“自然殘留液自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與配溶液濃度偏高。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。量取液體的體積相匹配。洗滌目的：以保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中。洗滌目的：以保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中。6.定容定容往容量瓶中加入蒸餾水，至液面離刻度線往容量瓶中加入蒸餾水，至液面離刻度線12cm處，改用處，改用膠頭滴管膠頭滴

26、管滴加蒸餾水至滴加蒸餾水至溶液的凹液面正溶液的凹液面正好與刻度線相切好與刻度線相切。思考：思考：若定容時(shí)不小心液面超過(guò)了刻度線，怎么辦？能若定容時(shí)不小心液面超過(guò)了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？必須重新配制必須重新配制7. 搖勻搖勻?qū)⑷萘科可w好塞子，反復(fù)上下將容量瓶蓋好塞子，反復(fù)上下顛倒顛倒，使溶液混合，使溶液混合均勻均勻。思考：思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？不能。因?yàn)槭遣糠秩芤涸跐?rùn)濕容量瓶不能。因?yàn)槭遣糠秩芤涸跐?rùn)濕容量瓶瓶口磨砂處有所損失所致。瓶口磨砂處有所損失所致。8. 裝瓶貼簽裝瓶貼簽容量瓶中不

27、能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。（試劑瓶須干燥或中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。（試劑瓶須干燥或用所盛液潤(rùn)洗用所盛液潤(rùn)洗23次）次）討論v定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響？的濃度有何影響？ v俯俯v視視v仰仰v視視 俯視刻度線，實(shí)俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻際加水量未到刻度線，使溶液的度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增物質(zhì)的量濃度增大；大； 仰視刻度線，實(shí)仰視刻度線，實(shí)際加水量超過(guò)刻際加水量超過(guò)刻度線，使溶液的度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減物質(zhì)的量濃度減小。小。 三、誤差判斷三、誤差判斷 根據(jù)根據(jù) C =