1、學習必備精品知識點鈉及其重要化合物知識點總結一金屬鈉1鈉的物理性質金屬鈉是一種柔軟，銀白色、有金屬光澤的金屬，是熱和電的良導體；它的密度為0.97g cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔點為97.81 、沸點為882.9 。2鈉的化學性質鈉原子最外層只有一個電子，在化學反應中鈉原子容易失去最外層的一個電子，具有很強的還原性，是一種活潑的金屬元素。(1) 跟非金屬反應：金屬鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成氧化鈉：4na+o2=2na2o， （空氣中鈉的切面變暗）在空氣 ( 或氧氣 ) 中燃燒：2na+o2na2o2( 黃色火焰 ) ，以上反應說明na2o2比na2o穩(wěn)定。可見，與 o2反應

2、時因條件不同而產物不同。在氯氣中燃燒：2na+cl2nacl( 白煙 ) (2) 鈉與水反應：2na+2h2o =2naoh +h2 現象：浮：鈉投入水中并浮在水面上聲：鈉立即跟水反應，并放出熱量，發(fā)出嘶嘶響聲，產生氣體。游：同時鈉熔成一個閃亮的小球并在水面上向各方迅速游動最后消失，紅：反應后的水溶液使酚酞變紅。(3) 鈉與酸反應：鈉與酸的反應比水反應更激烈，極易爆炸。（4）鈉與鹽溶液反應：先考慮鈉與水反應生成naoh，再考慮naoh是否與鹽反應。例如：鈉與cuso4溶液反應2na+2h2o=naoh+h2 (1)cuso4+2naoh na2so4+cu(oh)2 (2) 合并 (1)(2)

3、得：2na+2h2o+cuso4=na2so4 +cu(oh)2+h2鈉與fecl3溶液反應：6na+6h2o+2fecl3=6nacl+2fe(oh)3+3h23鈉的存放和取用由于金屬鈉的化學性質非常活潑，易與空氣中的o2、 h2o 等反應，所以少量金屬鈉可保存在煤油里，大量的金屬鈉則存在鐵筒中用石蠟密封。取用時一般先用鑷子把鈉從煤油中夾出來，并用濾紙把表面的煤油吸干，然后用小刀切下綠豆大小的一塊再做有關實驗。4鈉的存在與用途自然界中鈉只能以化合態(tài)的形態(tài)存在，主要以氯化鈉的形式存在。精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁，共 5 頁

4、 - - - - - - - - -學習必備精品知識點二鈉的化合物1氧化鈉和過氧化鈉的比較比較內容na2o na2o2顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色固體氧的化合價2 價1價（過氧離子o22）電子式穩(wěn)定性較不穩(wěn)定較穩(wěn)定生成條件通過鈉的常溫氧化生成通過鈉的燃燒生成物質類別堿性氧化物過氧化物（不是堿性氧化物）與水反應na2o + h2o=2naoh 2na2o2 + 2h2o=4naoh + o2與 co2反應 na2o + co2=na2co32na2o2 + 2co2=2na2co3 + o2與鹽酸反應 na2o + 2hcl=2nacl + h2o 2na2o2+ 4hcl=4nacl + 2h2o

5、 + o2用途用于少量na2o2制取強氧化劑、漂白劑、供氧劑保存密封保存密封保存2碳酸鈉與碳酸氫鈉碳酸鈉碳酸氫鈉俗名蘇打、純堿小蘇打色、態(tài)通常以na2co310h2o存在， 為無色晶體，易風化失水為白色粉未na2co3白色粉未水溶性易溶于水溶解度較碳酸鈉小熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，受熱不易分解2nahco3 na2co3+co2+h2o 與鹽酸反應慢na2co3+hcl=nacl+nahco3na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o快nahco3+hcl=nacl+co2+h2o與堿反應na2co3+ca(oh)2=caco3+2naoh nahco3+naoh= na2co3+h2o 相互轉化

6、用途重要的化工原料， 用于玻璃、 造紙、紡織、洗滌劑等的生產食品工業(yè)，泡沫滅火劑等na2co3nahco3酸加熱或堿精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁，共 5 頁 - - - - - - - - -學習必備精品知識點3鈉的其它重要化合物（1）硫酸鈉（na2so410h2o ），俗名：芒硝，為無色晶體。硫酸鈉用途：制玻璃、造紙、染色、紡織、制水玻璃，在醫(yī)藥上用作緩瀉劑等。硫酸鈉分布：鹽湖、海水及礦物中。（2）氫氧化鈉 （naoh）是中學階段最為常見的強堿，是一種白色片狀晶體， 。極易溶于水 ( 并放出大量熱 ) ，易吸水而發(fā)生潮解，

7、在空氣中還易變質，反應為：2naoh co2na2co3h2o 。俗名：苛性鈉、燒堿、火堿，氫氧化鈉有很強腐蝕性，它是一種重要的堿，具有堿的通性。工業(yè)制法：2nacl2h2o2naoh h2cl2，na2co3ca(oh)2caco32naoh 保存：密封保存。試劑瓶不能用玻璃塞，應用橡皮塞。因為燒堿能與玻璃成分中的sio2發(fā)生反應：sio22naoh na2sio3h2o，生成的na2sio3使玻璃塞與瓶口粘結。三有關鈉及其化合物的幾個問題1金屬鈉露置在空氣中的變化過程：銀白色金屬鈉2na2co3與鹽酸的互滴反應（1）向鹽酸里逐漸滴加入na2co3溶液（開始時酸過量）開始就有氣體放出；（2）

8、向na2co3溶液里逐滴加入鹽酸（開始時酸不足）開始無氣體產生：hcl+na2co3=nacl+nahco3（無氣泡） hcl+nahco3=nacl+co2+h2o 可見不同的滴加順序產生不同的現象，利用這種現象不用其他試劑就可鑒別na2co3溶液和鹽酸。 3 碳酸氫鈉和碳酸鈉的制法(1) 制取nahco3的方法減壓低溫蒸干nahco3溶液。nahco3遇熱易分解，其水溶液加熱更易分解，所以不可能采用常壓下蒸發(fā)溶劑的方法制得nahco3晶體。往飽和na2co3溶液中通入co2，過濾得到晶體。na2co3+c02+h2o=2nahco3(2) 制取na2co3的方法精品學習資料 可選擇p d

9、f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁，共 5 頁 - - - - - - - - -學習必備精品知識點往飽和食鹽水中依次通人足量的nh3、co2( 氨堿法 ) ，利用nahco3的溶解性小于nh4hco3的溶解性原理，使nahco3從溶液中析出：nh3+h2o+co2=nh4hco3nh4hco3 +nacl=nahco3+nh4cl2nahco3na2co3 +co2+h2o( 工業(yè)方法 ) 四堿金屬元素（li 、na 、k、rb、cs）1原子結構：（1）相似性：最外層均為1 個電子（2）遞變性：核電荷數依次增多，電子層數依次增多，原子半徑依次增大2元素性質

10、：（1）相似性：均為活潑金屬元素，最高正價均為+1價（2）遞變性：失電子能力依次增強，金屬性依次增強3單質性質：（1）相似性：均具強還原性，均具輕、軟、易熔的特點（2）遞變性：還原性依次增強，密度趨向增大，熔沸點依次降低，硬度趨向減小由鋰到銫熔點逐漸降低，與鹵素單質等恰恰相反。這是因為堿金屬中存在金屬鍵，金屬鍵隨原子半徑的增大而減弱。鹵素單質中存在分子間作用力，分子間作用力隨相對分子質量的增大而增強。4化合物性質：（1）相似性：氫氧化物都是強堿（2）遞變性：氫氧化物的堿性依次增強五焰色反應許多金屬或它們的化合物在燃燒時火焰呈特殊的顏色，這在化學上叫做焰色反應，是一種物理變化，是元素的性質而不僅

11、屬化合物。鈉是黃色；鉀是紫色（透過藍色鈷玻璃）；鈣是磚紅色。1焰色反應焰色反應指的是元素的性質，相應金屬不管是離子還是單質灼燒時都會呈現其焰色。做焰色反應的實驗時應注意：火焰本身盡可能無色，鉑絲要潔凈，焰色反應鑒定物質的方法，一般是在其他化學方法無效時才采用。2焰色反應的操作步驟：（1）鉑絲放在酒精燈上灼燒至與鉑的原來顏色相同；精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁，共 5 頁 - - - - - - - - -學習必備精品知識點（2）蘸取待測溶液；（3）在酒精燈上灼燒，觀察焰色；（4）用稀鹽酸洗凈鉑絲，在酒精燈上灼燒。進行焰色反應之

12、前，灼燒鉑絲是為了防止操作之前鉑絲上的殘留物對實驗產生影響。用鹽酸洗鉑絲灼燒可除去鉑絲上的殘留物對后面實驗的干擾。不用硫酸是由于鹽酸鹽比硫酸鹽更易揮發(fā)，對實驗的影響小。焰色反應所用鉑絲昂貴，實驗室常用光潔的鐵絲、鉻絲、鎢絲等無焰色的金屬代替。六堿金屬中的一般和特殊之處 1 na 、k需保存于煤油中，但li的密度比煤油小，所以li必須保存在密度更小的石蠟油中或密封于石蠟 2 堿金屬中，從li至cs，密度呈增大的趨勢，但(k)=0 862gcm3 (na)=0.971e cm3。 3 酸式鹽的溶解度一般大于正鹽，但溶解度nahc03 na2c03。 4 氧在化合物中一般顯-2 價，氫顯 +1 價，但na2o2、h202中的氧顯 -1 價，nah 、cah2中