1、12氫去極化腐蝕：氫去極化腐蝕：氫離子作為去極化劑的腐蝕過程氫離子作為去極化劑的腐蝕過程氧去極化腐蝕：氧去極化腐蝕：氧作為去極化劑的腐蝕過程氧作為去極化劑的腐蝕過程3第一節(jié)第一節(jié) 電化學(xué)腐蝕的陰極過程電化學(xué)腐蝕的陰極過程 金屬腐蝕陰極過程的類型：金屬腐蝕陰極過程的類型：（1）溶液中陽離子的還原溶液中陽離子的還原4（2）溶液中陰離子的還原溶液中陰離子的還原（3）溶液中的中性分子的還原溶液中的中性分子的還原5（4）不溶性產(chǎn)物的還原不溶性產(chǎn)物的還原（5）溶液中有機(jī)化合物的還原溶液中有機(jī)化合物的還原有時兩個或多個陰極過程共同構(gòu)成電化學(xué)腐蝕的總有時兩個或多個陰極過程共同構(gòu)成電化學(xué)腐蝕的總的陰極過程的陰極

2、過程6第二節(jié)第二節(jié) 氫去極化腐蝕氫去極化腐蝕 氫去極化的基本步驟：氫去極化的基本步驟：氫離子在電極上總的還原反應(yīng)：氫離子在電極上總的還原反應(yīng)：酸性溶液中：酸性溶液中：7堿性溶液中：堿性溶液中：大多數(shù)金屬電極第二個步驟氫離子與電子結(jié)合的電化學(xué)大多數(shù)金屬電極第二個步驟氫離子與電子結(jié)合的電化學(xué)步驟最慢，是控制步驟步驟最慢，是控制步驟81.吸附在金屬表面的氫原子能夠滲入金屬并在金屬內(nèi)吸附在金屬表面的氫原子能夠滲入金屬并在金屬內(nèi)擴(kuò)散，有可能造成氫脆等損害。擴(kuò)散，有可能造成氫脆等損害。2.金屬表面吸附氫原子濃度愈大，則滲入金屬的氫原金屬表面吸附氫原子濃度愈大，則滲入金屬的氫原子愈多，氫損害的危害性愈大。子

3、愈多，氫損害的危害性愈大。3.因此，凡是在金屬表面發(fā)生析氫反應(yīng)，如金屬在酸因此，凡是在金屬表面發(fā)生析氫反應(yīng)，如金屬在酸性溶液中發(fā)生析氫腐蝕，金屬的酸洗除銹，電鍍，性溶液中發(fā)生析氫腐蝕，金屬的酸洗除銹，電鍍，陰極保護(hù)，都應(yīng)當(dāng)注意是否會造成氫損傷問題。陰極保護(hù)，都應(yīng)當(dāng)注意是否會造成氫損傷問題。氫脆氫脆9氫去極化的陰極極化曲線與氫過電位氫去極化的陰極極化曲線與氫過電位電流密度電流密度i1時的氫過電位：時的氫過電位： h hH = j je,H - j jk電流密度大到一定程度時：電流密度大到一定程度時：1011常數(shù)常數(shù)a與電極材料、表面狀態(tài)、溶液組成、濃度及溫度有關(guān)。與電極材料、表面狀態(tài)、溶液組成、

4、濃度及溫度有關(guān)。不同材料的電極表面對氫離子還原析出氫的反應(yīng)有很不相同的不同材料的電極表面對氫離子還原析出氫的反應(yīng)有很不相同的催化作用催化作用（1）高氫過電位金屬高氫過電位金屬（a = 1.0-1.5），主要有鉛、鉈、汞、鎘、），主要有鉛、鉈、汞、鎘、鋅、鎵、鉍、錫鋅、鎵、鉍、錫（2）中氫過電位金屬中氫過電位金屬（a = 0.5-0.7），主要有鐵、鈷、鎳、銅、），主要有鐵、鈷、鎳、銅、鎢、金鎢、金（3）低氫過電位金屬低氫過電位金屬（a = 0.1-0.3），主要有鉑和鈀等鉑族金屬），主要有鉑和鈀等鉑族金屬12常數(shù)常數(shù)b即常用對數(shù)塔菲爾斜即常用對數(shù)塔菲爾斜率，與電極材料無關(guān)率，與電極材料無關(guān)13

5、表面狀態(tài)：表面狀態(tài)：粗糙表面的氫過電位較小粗糙表面的氫過電位較小溶液的溶液的pH值：值：在酸性溶液中，在酸性溶液中， pH每增加每增加1單位，氫單位，氫過電位增加過電位增加59毫伏；在堿性溶液中，毫伏；在堿性溶液中， pH每增加每增加1單位，單位，氫過電位減小氫過電位減小59毫伏；毫伏；溫度：溫度：溫度每增加溫度每增加1，氫過電位約減小，氫過電位約減小2毫伏毫伏1415金屬在酸中腐蝕的陽極過程金屬在酸中腐蝕的陽極過程金屬在酸中腐蝕的陽極活性溶解反應(yīng)通式：金屬在酸中腐蝕的陽極活性溶解反應(yīng)通式：1. 金屬原子離開金屬晶格成為吸附在金屬金屬原子離開金屬晶格成為吸附在金屬表面上的吸附原子表面上的吸附原

6、子2. 溶液組分在金屬表面上的吸附溶液組分在金屬表面上的吸附3. 水化金屬離子的形成水化金屬離子的形成4. 水化金屬離子離開金屬表面附近的溶液水化金屬離子離開金屬表面附近的溶液層向溶液深處擴(kuò)散層向溶液深處擴(kuò)散16鐵在酸中活性腐蝕時陽極反應(yīng)的機(jī)理：鐵在酸中活性腐蝕時陽極反應(yīng)的機(jī)理：表面活性比較低的鐵表面活性比較低的鐵（區(qū)域熔融或在真空中重結(jié)晶的鐵）：（區(qū)域熔融或在真空中重結(jié)晶的鐵）：表面活性比較高的鐵表面活性比較高的鐵（表面上晶體缺陷和位錯露頭等密（表面上晶體缺陷和位錯露頭等密度比較高的鐵）：度比較高的鐵）：快快慢慢快快17鐵在酸中腐蝕的特點(diǎn)：鐵在酸中腐蝕的特點(diǎn)：1.1. 如果酸溶液中沒有其它電

7、極電位比氫電極電位更正的去極化劑，那么腐蝕的陰如果酸溶液中沒有其它電極電位比氫電極電位更正的去極化劑，那么腐蝕的陰極過程僅為析氫反應(yīng)；極過程僅為析氫反應(yīng)；2. 2. 在絕大多數(shù)情況下，鐵在酸溶液中的腐蝕是在表面上沒有鈍化膜或其它成相膜在絕大多數(shù)情況下，鐵在酸溶液中的腐蝕是在表面上沒有鈍化膜或其它成相膜存在的情況下進(jìn)行。因此，鐵在氧化性較弱或非氧化性酸溶液中的腐蝕是活性存在的情況下進(jìn)行。因此，鐵在氧化性較弱或非氧化性酸溶液中的腐蝕是活性區(qū)的腐蝕；區(qū)的腐蝕；3. 3. 在大多數(shù)情況下，鐵在酸溶液中的腐蝕從宏觀上看是均勻腐蝕，不能明確在金在大多數(shù)情況下，鐵在酸溶液中的腐蝕從宏觀上看是均勻腐蝕，不能明

8、確在金屬表面上區(qū)分出陽極和陰極區(qū)；屬表面上區(qū)分出陽極和陰極區(qū)；4. 4. 實驗證明，如果酸溶液中氫離子濃度大于實驗證明，如果酸溶液中氫離子濃度大于1010-3-3mol/L,mol/L,則氫離子還原的陰極反應(yīng)則氫離子還原的陰極反應(yīng)過程的濃度極化可以忽略不計。過程的濃度極化可以忽略不計。鐵在酸中的腐蝕鐵在酸中的腐蝕18鐵在氧化性較弱或非氧化性酸溶液中的腐蝕可認(rèn)為是活性區(qū)的均勻腐蝕：鐵在氧化性較弱或非氧化性酸溶液中的腐蝕可認(rèn)為是活性區(qū)的均勻腐蝕：金屬在酸溶液中活性腐蝕時腐蝕電位隨溶液的金屬在酸溶液中活性腐蝕時腐蝕電位隨溶液的pHpH值降低而變正，這是值降低而變正，這是由于析氫反應(yīng)的電位電位隨由于析

9、氫反應(yīng)的電位電位隨pHpH值降低而變正，因而鐵在酸溶液中活性值降低而變正，因而鐵在酸溶液中活性腐蝕時的腐蝕速度隨著腐蝕時的腐蝕速度隨著pHpH值降低而增大值降低而增大19氫去極化腐蝕概況氫去極化腐蝕概況發(fā)生氫去極化腐蝕的前提：發(fā)生氫去極化腐蝕的前提：金屬的電極電位比析氫反應(yīng)的電極電位更負(fù)金屬的電極電位比析氫反應(yīng)的電極電位更負(fù)20當(dāng)氫電極電位一定時，金屬的電極電位越負(fù)，發(fā)生氫去極化腐當(dāng)氫電極電位一定時，金屬的電極電位越負(fù)，發(fā)生氫去極化腐蝕的傾向越大。對于純金屬來說，蝕的傾向越大。對于純金屬來說，氫去極化腐蝕沒有明顯的陽氫去極化腐蝕沒有明顯的陽極區(qū)和陰極區(qū)劃分，金屬腐蝕速度很大程度取決于在該金屬上

10、極區(qū)和陰極區(qū)劃分，金屬腐蝕速度很大程度取決于在該金屬上析氫反應(yīng)的過電位。析氫反應(yīng)的過電位。純金屬：純金屬：電位更正電位更正的雜質(zhì)：的雜質(zhì)：如果雜質(zhì)上的氫過電位比基體金屬上的過電位低，則陰極反應(yīng)如果雜質(zhì)上的氫過電位比基體金屬上的過電位低，則陰極反應(yīng)過程將主要在雜質(zhì)表面上進(jìn)行。氫過電位高的雜質(zhì)將使基體金過程將主要在雜質(zhì)表面上進(jìn)行。氫過電位高的雜質(zhì)將使基體金屬的腐蝕速度減小，而屬的腐蝕速度減小，而氫過電位低的雜質(zhì)將使金屬的腐蝕速度氫過電位低的雜質(zhì)將使金屬的腐蝕速度增大。增大。212223鐵在稀硫酸中的腐蝕速度比鋅大鐵在稀硫酸中的腐蝕速度比鋅大鉑鹽效應(yīng)鉑鹽效應(yīng)24鐵溶解反應(yīng)的活化極化較大，氫在鐵溶解反

11、應(yīng)的活化極化較大，氫在鐵上析出反應(yīng)的過電位又不是很小，鐵上析出反應(yīng)的過電位又不是很小，屬于屬于混合控制混合控制2526銅在氨水中也能發(fā)生氫去極化腐蝕銅在氨水中也能發(fā)生氫去極化腐蝕27鋁和不銹鋼：陽極極化控制鋁和不銹鋼：陽極極化控制28硝酸：硝酸：29氫去極化腐蝕的特征氫去極化腐蝕的特征1. 陰極反應(yīng)的濃度極化較小陰極反應(yīng)的濃度極化較小，可忽略，溶液的流速或外加攪拌，可忽略，溶液的流速或外加攪拌作用對氫去極化腐蝕的影響不大作用對氫去極化腐蝕的影響不大2. 與溶液的與溶液的pH值關(guān)系很大值關(guān)系很大：腐蝕速度及氫過電位隨之改變：腐蝕速度及氫過電位隨之改變3. 與金屬材料的本質(zhì)及表面狀態(tài)有關(guān)與金屬材料

12、的本質(zhì)及表面狀態(tài)有關(guān)：陰極性雜質(zhì)對腐蝕的促：陰極性雜質(zhì)對腐蝕的促進(jìn)作用是由于接觸腐蝕效應(yīng)，其大小與氫過電位有關(guān)進(jìn)作用是由于接觸腐蝕效應(yīng)，其大小與氫過電位有關(guān)4. 與陰極面積有關(guān)與陰極面積有關(guān)5. 與溫度有關(guān)與溫度有關(guān)：溫度升高過電位減小，而且陽極及陰極反應(yīng)都：溫度升高過電位減小，而且陽極及陰極反應(yīng)都將加快將加快30第二節(jié)第二節(jié) 氧去極化腐蝕氧去極化腐蝕 氧還原反應(yīng)可以在正得多的電位下進(jìn)行，因此氧還原反應(yīng)可以在正得多的電位下進(jìn)行，因此氧氧去極化腐蝕比氫去極化腐蝕更為普遍去極化腐蝕比氫去極化腐蝕更為普遍。大多數(shù)金屬。大多數(shù)金屬在中性和堿性溶液中以及少數(shù)正電性金屬在含有溶在中性和堿性溶液中以及少數(shù)正

13、電性金屬在含有溶解氧的弱酸性溶液中的腐蝕都屬于氧去極化腐蝕解氧的弱酸性溶液中的腐蝕都屬于氧去極化腐蝕31氧向金屬表面的輸送過程氧向金屬表面的輸送過程 氧去極化陰極過程濃度極化很突出：氧去極化陰極過程濃度極化很突出：1. 氧分子向電極表面輸送只能依靠對流和擴(kuò)散氧分子向電極表面輸送只能依靠對流和擴(kuò)散2. 氧在溶液中的濃度很小氧在溶液中的濃度很小3. 不發(fā)生氣體析出，不存在附加攪拌不發(fā)生氣體析出，不存在附加攪拌氧去極化陰極過程基本環(huán)節(jié)：氧去極化陰極過程基本環(huán)節(jié)：氧向金屬表面的輸送氧向金屬表面的輸送過程和氧離子化反應(yīng)過程過程和氧離子化反應(yīng)過程32控制步驟控制步驟氧向金屬表面的輸送過程：氧向金屬表面的輸

14、送過程：1. 氧通過空氣氧通過空氣-溶液界面溶入溶液溶液界面溶入溶液2. 以對流和擴(kuò)散方式通過溶液的主要厚度層以對流和擴(kuò)散方式通過溶液的主要厚度層3. 以擴(kuò)散方式通過金屬表面溶液的靜止層以擴(kuò)散方式通過金屬表面溶液的靜止層而到達(dá)金屬表面而到達(dá)金屬表面33氧還原反應(yīng)過程的機(jī)理（兩類）：氧還原反應(yīng)過程的機(jī)理（兩類）：酸性溶液：酸性溶液：堿性溶液：堿性溶液：34在酸性溶液中的基本步驟：在酸性溶液中的基本步驟：第一類的中間產(chǎn)物：過氧化氫或二氧化一氫離子第一類的中間產(chǎn)物：過氧化氫或二氧化一氫離子35在堿性溶液中的基本步驟：在堿性溶液中的基本步驟：控制步驟是接受一個電子的還原步驟控制步驟是接受一個電子的還原

15、步驟36第二類的中間產(chǎn)物：吸附氧或表面氧化物第二類的中間產(chǎn)物：吸附氧或表面氧化物在酸性溶液中的基本步驟：在酸性溶液中的基本步驟：在堿性溶液中的基本步驟：在堿性溶液中的基本步驟：某些活性碳及少數(shù)金屬氧化物電極上氧的還原某些活性碳及少數(shù)金屬氧化物電極上氧的還原反應(yīng)可能按第二類機(jī)理進(jìn)行反應(yīng)可能按第二類機(jī)理進(jìn)行37氧還原反應(yīng)過程的陰極極化曲線氧還原反應(yīng)過程的陰極極化曲線1.氧去極化的陰極過程的速度與氧的離氧去極化的陰極過程的速度與氧的離子化反應(yīng)和氧向金屬表面的輸送過程子化反應(yīng)和氧向金屬表面的輸送過程都有關(guān)，因此都有關(guān)，因此陰極極化曲線較復(fù)雜陰極極化曲線較復(fù)雜2. 由于控制因素不同，由于控制因素不同，曲

16、線可以分成四曲線可以分成四個部分個部分38（1）陰極過程由氧離子化反應(yīng)的速度）陰極過程由氧離子化反應(yīng)的速度所控制：所控制：電流密度不大，氧供應(yīng)充分電流密度不大，氧供應(yīng)充分氧供給充分，無濃度極化，類氧供給充分，無濃度極化，類似氫去極化陰極極化曲線似氫去極化陰極極化曲線39在較大電流密度范圍：在較大電流密度范圍：在較小電流密度范圍：在較小電流密度范圍：40（2）陰極過程由氧離子化反應(yīng)與氧的）陰極過程由氧離子化反應(yīng)與氧的擴(kuò)散過程混合控制擴(kuò)散過程混合控制陰極過程電極電位與電流密度的關(guān)系：陰極過程電極電位與電流密度的關(guān)系：濃度極化對電化學(xué)極化的影響：濃度極化對電化學(xué)極化的影響：P57P5741（3）陰極

17、過程由氧的擴(kuò)散過程控制）陰極過程由氧的擴(kuò)散過程控制當(dāng)當(dāng)i = id時就形成垂直的走向時就形成垂直的走向FSN。電極電位向負(fù)方向迅速移動，氧離電極電位向負(fù)方向迅速移動，氧離子化電極反應(yīng)被大大活化，只要氧子化電極反應(yīng)被大大活化，只要氧一到達(dá)電極表面立即就被還原一到達(dá)電極表面立即就被還原42（4）陰極過程由氧去極化和氫去極化控制）陰極過程由氧去極化和氫去極化控制實際上，當(dāng)電位負(fù)到一定程度時，某種實際上，當(dāng)電位負(fù)到一定程度時，某種新的電極過程就可以進(jìn)行了新的電極過程就可以進(jìn)行了43氫離子去極化對氧去極化的影響氫離子去極化對氧去極化的影響氫的析出對氧去極化起著間接的影響，主要表現(xiàn)在對氫的析出對氧去極化起

18、著間接的影響，主要表現(xiàn)在對氧極限擴(kuò)散電流密度的影響：氧極限擴(kuò)散電流密度的影響：1. 氫離子去極化產(chǎn)生的氫氣泡，起到了攪拌作用，使電極表面氫離子去極化產(chǎn)生的氫氣泡，起到了攪拌作用，使電極表面的擴(kuò)散層厚度減小并因而減小了氧向電極表面擴(kuò)散的阻力，結(jié)的擴(kuò)散層厚度減小并因而減小了氧向電極表面擴(kuò)散的阻力，結(jié)果使氧的極限擴(kuò)散電流密度有所果使氧的極限擴(kuò)散電流密度有所增大增大2. 2. 氫氣泡在電極表面不斷出現(xiàn)，將阻擋氧向電極表面擴(kuò)散，氫氣泡在電極表面不斷出現(xiàn)，將阻擋氧向電極表面擴(kuò)散，并且析出的氫氣泡還可能帶走一部分氧，并且析出的氫氣泡還可能帶走一部分氧，結(jié)果使氧的極限擴(kuò)散結(jié)果使氧的極限擴(kuò)散電流密度電流密度減小

19、減小44氧去極化腐蝕的一般規(guī)律氧去極化腐蝕的一般規(guī)律1. 腐蝕金屬電位較正，陰陽極極化曲線相交腐蝕金屬電位較正，陰陽極極化曲線相交于于P點(diǎn)左側(cè)。腐蝕電流密度小于氧的極限擴(kuò)點(diǎn)左側(cè)。腐蝕電流密度小于氧的極限擴(kuò)散電流密度的一半。如果陽極極化率不大，散電流密度的一半。如果陽極極化率不大，則此時氧離子化反應(yīng)是腐蝕過程的控制步驟，則此時氧離子化反應(yīng)是腐蝕過程的控制步驟，金屬腐蝕速度主要決定于金屬表面上氧的離金屬腐蝕速度主要決定于金屬表面上氧的離子化過電位子化過電位452.腐蝕金屬電位較負(fù)并處于活性溶解狀腐蝕金屬電位較負(fù)并處于活性溶解狀態(tài)，氧向金屬表面的擴(kuò)散與氧在該金態(tài)，氧向金屬表面的擴(kuò)散與氧在該金屬表面上

20、的離子化反應(yīng)相比是最慢步屬表面上的離子化反應(yīng)相比是最慢步驟，則此時陰陽極極化曲線相交于氧驟，則此時陰陽極極化曲線相交于氧的擴(kuò)散控制區(qū)。金屬腐蝕電流密度等的擴(kuò)散控制區(qū)。金屬腐蝕電流密度等于氧的極限擴(kuò)散電流密度于氧的極限擴(kuò)散電流密度463. 腐蝕金屬電位很負(fù)（鎂合金），陰陽極極腐蝕金屬電位很負(fù)（鎂合金），陰陽極極化曲線相交于化曲線相交于S點(diǎn)右側(cè)。腐蝕陰極過程由氧點(diǎn)右側(cè)。腐蝕陰極過程由氧去極化反應(yīng)和氫離子去極化反應(yīng)共同組成。去極化反應(yīng)和氫離子去極化反應(yīng)共同組成。此時腐蝕電流密度大于氧的極限擴(kuò)散電流密此時腐蝕電流密度大于氧的極限擴(kuò)散電流密度度474. 腐蝕速度僅由氧的擴(kuò)散速度決定，于陽極腐蝕速度僅由氧

21、的擴(kuò)散速度決定，于陽極起始電位及陽極曲線的走向無關(guān)，即與金屬起始電位及陽極曲線的走向無關(guān)，即與金屬本身性質(zhì)關(guān)系不大本身性質(zhì)關(guān)系不大485. 擴(kuò)散控制腐蝕過程，不同于氫去極化腐蝕。金屬中擴(kuò)散控制腐蝕過程，不同于氫去極化腐蝕。金屬中陰極性雜質(zhì)或微陰極數(shù)量增加對腐蝕速度增加只起較陰極性雜質(zhì)或微陰極數(shù)量增加對腐蝕速度增加只起較小作用。因為實際上可以利用輸送氧的溶液體積都基小作用。因為實際上可以利用輸送氧的溶液體積都基本上已被用于氧向陰極表面擴(kuò)散了。本上已被用于氧向陰極表面擴(kuò)散了。49氧去極化腐蝕的影響因素氧去極化腐蝕的影響因素1. 溶解氧的濃度的影響溶解氧的濃度的影響溶解氧的濃度增大，氧的極限擴(kuò)散溶解

22、氧的濃度增大，氧的極限擴(kuò)散電流密度將增大，氧離子化反應(yīng)的電流密度將增大，氧離子化反應(yīng)的速度也將加快。速度也將加快。溶解氧雙重影響溶解氧雙重影響502. 溶液流速的影響溶液流速的影響氧的濃度一定的條件下，擴(kuò)散層厚氧的濃度一定的條件下，擴(kuò)散層厚度越小，氧的極限擴(kuò)散電流密度就度越小，氧的極限擴(kuò)散電流密度就越大，腐蝕速度就越大越大，腐蝕速度就越大層流區(qū)層流區(qū)湍流區(qū)湍流區(qū)高速流體作用下的空泡腐蝕高速流體作用下的空泡腐蝕51氧擴(kuò)散控制區(qū)相交氧擴(kuò)散控制區(qū)相交活化控制區(qū)相交活化控制區(qū)相交攪拌作用的影響攪拌作用的影響與溶液流速的影響類似：攪拌與溶液流速的影響類似：攪拌增加了切向流速，使擴(kuò)散層厚增加了切向流速，使

23、擴(kuò)散層厚度減小，使腐蝕速度上升。度減小，使腐蝕速度上升。有鈍化傾向的金屬和合金有鈍化傾向的金屬和合金523. 鹽濃度的影響鹽濃度的影響對電導(dǎo)率和氧溶解度的影響對電導(dǎo)率和氧溶解度的影響534. 溫度的影響溫度的影響溫度升高使氧的擴(kuò)散過程溫度升高使氧的擴(kuò)散過程和電極反應(yīng)速度加快和電極反應(yīng)速度加快氧去極化腐蝕大多屬于氧擴(kuò)散控制的腐蝕過程，但也氧去極化腐蝕大多屬于氧擴(kuò)散控制的腐蝕過程，但也有一部分屬于氧離子化反應(yīng)控制（活化控制）或陽極有一部分屬于氧離子化反應(yīng)控制（活化控制）或陽極鈍化控制的鈍化控制的54第四節(jié)第四節(jié) 氫去極化腐蝕與氧去極化腐蝕簡單比較氫去極化腐蝕與氧去極化腐蝕簡單比較 55第五節(jié)第五節(jié) 不同腐蝕情況下控不同腐蝕情況下控制因素的特征制因素的特征 5657不同控制比例的腐蝕過程不同控制比例的腐蝕過程1.氧離子化過電位起主要作用的陰極控制（氧離子化過電位起主要作用的陰極控制（P點(diǎn)左邊）點(diǎn)左邊）阻滯過程主要是氧離子化反應(yīng)需要較高的過電位阻滯過程主要是氧離子化反應(yīng)需要較高的過電位（銅在中性溶液的腐蝕）（銅在中性溶液的腐蝕）2.氧的擴(kuò)散成為主要阻滯的陰極控制（氧的擴(kuò)散成為主要阻滯的陰極控制（P-S）腐蝕電流接近或等于極限擴(kuò)散電流密度（碳鋼、腐蝕電流接近或等于極限擴(kuò)散電流密度（碳鋼、工業(yè)鐵和鋅等在靜止的中性溶液里的腐蝕）工業(yè)鐵和鋅等在靜止的中性溶液里的腐蝕）583.氫去極化占優(yōu)勢時