1、2012學(xué)年第二學(xué)期徐匯區(qū)學(xué)習(xí)能力診斷卷高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科 （滿分150分，時(shí)間120分鐘） 2013.4說明：本卷分試題卷與答題卷兩部分，將正確答案寫在答題卷上，寫在試題卷上一律不給分。本卷可能用到的相對(duì)平均原子質(zhì)量： H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 第卷 (共66分)一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）。1發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，下列所述各項(xiàng)會(huì)改變的是原子的種類，原子的數(shù)目，原子間的排列方式，分子的種類 A B C D2下列化工生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A用氯氣制漂白粉 B用石灰石制生石灰 C從

2、鹵水中提取溴單質(zhì) D用氨氣制硝酸3某些無水試劑可用加入金屬鈉除去少量水的方法制取，以下不能如此制取的無水試劑是 A苯 B甲苯 C乙醇 D己烷4下列有關(guān)硝酸鹽的說法中正確的是A都是強(qiáng)氧化劑B受熱分解都能生成NO2C都是無色晶體D溶液都呈中性5某炔烴經(jīng)催化加氫后可得到2-甲基丁烷，則該炔烴的名稱是 A2-甲基-1-丁炔 B2-甲基-3-丁炔 C3-甲基-1-丁炔 D3-甲基-2-丁炔二選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）。6利用下列各組物質(zhì)制備和收集少量相應(yīng)氣體，能采用下圖實(shí)驗(yàn)裝置的是A濃氨水與固體CaO BFeS與稀硫酸C稀硝酸與銅片 D 電石與水7下列條件變化會(huì)使H2O的電離平

3、衡向電離方向移動(dòng)，且pH7的是A將純水加熱到100 B向水中加少量HClC向水中加少量NaOH D向水中加少量Na2CO3 8下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物的用量或濃度以后，不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是1 / 20A酒精在氧氣中燃燒 B在硫酸中加入鋁粉 C將二氧化硫氣體通入氨水中 D在Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水9下列操作可得到純凈Al2O3的是A向NaAlO2溶液中加入適量稀H2SO4蒸干并灼燒B向NaAlO2溶液中通入過量CO2后蒸干并灼燒C向AlCl3溶液中加入過量氨水后蒸干并灼燒D向AlCl3溶液中加入適量NaAlO2溶液, 蒸干并灼燒 10已知：。下列說法中正確的是 A順-2-丁烯比反-2

4、-丁烯穩(wěn)定 B順-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低 C等物質(zhì)的量的順-2-丁烯和反-2-丁烯分別與足量氫氣反應(yīng)，放出的熱量相等。 D高溫有利于生成順-2-丁烯11t時(shí)，水的離子積為 Kw，該溫度下將a mol/L一元酸HA與b mol/L一元堿 BOH等體積混合，若混合后溶液呈中性，下列說法一定正確的是A混合液中，H B混合液的pH7Cab D混合液中，c(B)c(A)c(OH)12可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是 乙酰水楊酸 丁香酚肉桂酸 溴的四氯化碳溶液 銀氨溶液 氯化鐵溶液 氫氧化鈉溶液 A與 B與 C與 D與 13將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列離子方程式能正確表示

5、該反應(yīng)的是 ASO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- CaSO3+ 2H+ + 2ClO- BSO2 + H2O + Ca2+ + ClO- CaSO3+ 2HClO CSO2 + H2O + Ca2+ + ClO- CaSO4 + 2H+ + Cl- DSO2 + H2O + Ca2+ + 3ClO- CaSO4 + 2HClO + Cl-14已知氧化性：Cl2 > IO3- > Fe3+ > I2，以下實(shí)驗(yàn)的結(jié)論或?qū)嶒?yàn)的預(yù)測(cè)合理的是A往溶液中加入過量的氯水再加淀粉，振蕩不出現(xiàn)藍(lán)色，說明沒有I- B向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液將呈紅色C向

6、淀粉碘化鉀試紙上滴白醋和加碘鹽的溶液，試紙變藍(lán)，說明加碘鹽中有IO3-D往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液變成棕黃色，說明有Fe3+生成15將0.1mol/L氫氧化鈉滴入等體積、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸中，能正確反映溶液pH變化曲線的是（實(shí)線表示鹽酸，虛線表示醋酸）V(堿)pH1471V(堿)pH1471V(堿)pH1471V(堿)pH1471A B C D16右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定氣體摩爾體積，相關(guān)敘述正確的是 A用CCl4代替水，測(cè)得氫氣的體積更準(zhǔn)確 B量氣管壓入漏斗的水過多而溢出，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定失敗 C必須待體系溫度降低到0時(shí)才可進(jìn)行讀數(shù) D上提水準(zhǔn)管，量氣管液面高度不斷改變，說明

7、裝置漏氣17研究發(fā)現(xiàn)，烯烴在合適催化劑作用下可雙鍵斷裂，兩端基團(tuán)重新組合為新的烯烴。若CH2=C(CH3)CH2CH3與CH2=CHCH2CH3的混合物發(fā)生該類反應(yīng)，則新生成的烯烴中一定共平面的碳原子數(shù)可能為 A2，3，4 B3，4，5 C4，5，6 D5，6，7三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分。)鹽酸18某同學(xué)欲用右圖裝置測(cè)定鍍鋅鐵皮的鍍層厚度。兩片正方形電極的邊長均為a cm。下列說法正確的是 A電流表指針不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn) B除去鋅鍍層的鐵片為正極 C負(fù)極的電極反應(yīng)式：Fe

8、 - 2e Fe2+ D鋅鍍層反應(yīng)完畢后電流計(jì)指針歸零19將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是A B密閉容器中總壓強(qiáng)不變C密閉容器中混合氣體的密度不變 D密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變+ H2SO3 +HSO3-B20已知：Ki1(H2SO3) > Ki2(H2SO3) > Ki(C6H5OH),下列反應(yīng)不能發(fā)生的是AH2SO3SO32- 2HSO3-+ HSO3- +SO32-D+ HSO3- +SO32-C 21實(shí)驗(yàn)室用滲析的方法

9、分離淀粉和食鹽的混合液，其裝置如圖所示。Na+與Cl-能穿過半透膜進(jìn)入燒杯，而淀粉高分子則留在半透膜袋中。下列分離混合物的方法中，與滲析操作的原理相似的是 A用萃取分液的方法分離溴和水 B用層析的方法分離溶液中的Cu2+和Fe3+ C用蒸餾的方法分離甲醇和乙醇 D用過濾的方法分離碳酸鈣固體和氯化鈣溶液22取鐵和銅的混合粉末13.2g，加入100mL 4mol/L的FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體2.0g，則混合粉末中Fe的質(zhì)量可能為 A13g B12g C11g D2g第二卷（共84分）四、香花石是我國的礦石“國寶”，其化學(xué)組成為Ca3Li2(BeSiO4)3F2。23畫出Ca原子最外層電

10、子的軌道示意圖_，Ca原子共有_種能量不同的電子。24香花石中有四種元素在元素周期表中處于同一周期，將這四種元素按原子半徑由大到小排列_，其中非金屬性最強(qiáng)的元素是_。25Be的化學(xué)性質(zhì)與Al相似，將BeCl2溶液蒸干、灼燒，得到的固體物質(zhì)是 _。26組成香花石的元素中，可以形成的原子晶體為_，其中熔點(diǎn)較高的是_。五KMnO4的氧化性隨pH的減小而增大。其在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn2+；在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO2。27應(yīng)該在_（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）介質(zhì)中制備KMnO4。28在亞硫酸溶液中滴入酸性KMnO4溶液。將該反應(yīng)的氧化劑、還原劑和配平后的系數(shù)填入正確位置，并標(biāo)出

11、電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 + （氧化劑） （還原劑）29三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有機(jī)污染物的主要成分，研究顯示在地下水中加入KMnO4溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。30加入過量的KMnO4才能將水中的三氯乙烯徹底除去。已知n(KMnO4) : n(C2HCl3) = 5:1時(shí)，水樣中的三氯乙烯基本完全去除。某地下水樣品中三氯乙烯的質(zhì)量濃度為1×10-4g/L，計(jì)算每處理1m3該地下水，需KMnO4_ g。六、在一定條件下可用SnO2/Al2O3等多種催化劑實(shí)現(xiàn)丙烯選擇性還原NOx， 18NO(g) + 2C3H6(g) 9N2(g) +

12、 6CO2 (g) + 6H2O(g) + Q1 18NO2(g) + 4C3H6(g) 9N2(g) + 12CO2(g) + 12H2O(g) + Q2 將NO與丙烯的混合氣體充入恒容密閉容器中，在有催化劑存在時(shí)，在不同溫度下反應(yīng)，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，并在相同條件下測(cè)得NO2轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線（見圖）。31反應(yīng)、的平衡常數(shù)分別為K1和K2，寫出平衡常數(shù)表達(dá)式：K1 = _。32要使反應(yīng)速率加快，并提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_。33從右圖得出的結(jié)論正確的是 。aQ1 > 0 b550時(shí)K1 = K2 c催化劑在450500時(shí)活性最大34根據(jù)右圖分析，在

13、用丙烯還原NO的反應(yīng)體系中加入適量的O2，將會(huì)使NO的轉(zhuǎn)化率 _（選填“不變”、“提高”或“降低”）。溴水七、實(shí)驗(yàn)室制取乙烯并進(jìn)行乙烯性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置如圖所示。35寫出該反應(yīng)的反應(yīng)條件_。配制乙醇、濃硫酸混合溶液的正確操作是_。36寫出該反應(yīng)可能產(chǎn)生的副產(chǎn)物（2種）_。37溴水褪色后，測(cè)試發(fā)現(xiàn)水溶液酸性明顯增大，用化學(xué)方程式表示水溶液酸性增大的原因_。38為排除干擾，氣體在導(dǎo)入試管之前，應(yīng)先用_（填試劑）凈化。39有研究小組用FeCl3·6H2O代替濃硫酸，在7585加熱很快獲得乙烯氣體，說明在反應(yīng)中FeCl3·6H2O起催化作用。指出用FeCl3·6H2O作催化劑

14、的優(yōu)點(diǎn)_、_。40現(xiàn)代化工工業(yè)中大量獲得乙烯的途徑是_（寫出原料和加工名稱）。八、實(shí)驗(yàn)室擬用食鹽和碳酸氫銨制備NaHCO3，將所得NaHCO3灼燒，得Na2CO3固體。生成NaHCO3的相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖（已知：高于35NH4HCO3開始分解）。41在飽和NaCl溶液中分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，保溫，靜置、過濾，得NaHCO3晶體。反應(yīng)溫度范圍應(yīng)控制在_，為控制溫度，采取的加熱方法是_。42用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是_。43過濾后得到的母液中含有_（以化學(xué)式表示），其中濃度達(dá)到飽和的是_（填化學(xué)式）。44欲使母液中的NH4Cl結(jié)晶析出且其中不夾帶NaHCO3，在通入氨氣的同時(shí)還可

15、以采取的措施是_。 a加入磨細(xì)的NH4HCO3固體 b加入磨細(xì)的NaCl固體 c溫度控制在010 d溫度控制在100左右45測(cè)試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：稱取純堿樣品W g，用蒸餾水溶解，加12滴酚酞，用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色，反應(yīng)的離子方程式為_，此時(shí)滴定管讀數(shù)為V1 mL（已知初讀數(shù)為0.00mL），再加12滴甲基橙，繼續(xù)滴定至溶液由黃變橙，此時(shí)滴定管讀數(shù)為V2 mL。W g樣品中NaHCO3消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液_mL，純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：NaHCO3% = _。九、C3N4被譽(yù)為可替代金剛石的材料，可由氰胺（H2NCN）為原料合成 46反應(yīng)

16、I的類型為 。C的名稱為 47A、B、C、D中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?。48寫出C與甲醛在一定條件下生成D的化學(xué)方程式 49與H2NCN可發(fā)生與I類似的反應(yīng)，寫出其中一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式 十、馬來酸（C4H4O4）是合成不飽和聚酯樹脂的重要原料，可以由煤炭干餾產(chǎn)物C6H6為原料制得。 C6H6 ABC4H4O4馬來酸CC4H4O4Br2DIV2O5Br2FC2H2O3GC4H6O6酒石酸O2一定條件一定條件KMnO4C6H6 ABC4H4O4馬來酸CC4H4O4Br2DFC2H2O3GC4H6O6酒石酸C6H6 ABC4H4O4馬來酸CC4H4O4Br2DFC2H2O3GC4H6O6酒

17、石酸C6H6 ABC4H4O4馬來酸CC4H4O4Br2DFC2H2O3GC4H6O6酒石酸C6H6 ABC4H4O4馬來酸CC4H4O4Br2DFC2H2O3GC4H6O6酒石酸C6H6 ABC4H4O4馬來酸CC4H4O4Br2DFC2H2O3GC4H6O6酒石酸C6H6 ABC4H4O4馬來酸CC4H4O4Br2DFC2H2O3GC4H6O6酒石酸C6H6 ABC4H4O4馬來酸CC4H4O4Br2DFC2H2O3GC4H6O6酒石酸C6H6 ABC4H4O4馬來酸CC4H4O4Br2DFC2H2O3GC4H6O6酒石酸C6H6 ABC4H4O4馬來酸CC4H4O4Br2DFC2H2O3

18、GC4H6O6酒石酸C6H6 ABC4H4O4馬來酸CC4H4O4Br2DFC2H2O3GC4H6O6酒石酸50寫出官能團(tuán)名稱：A ；F 。51 B與乙二醇在催化劑作用下生成酯類化合物C10H10O8，寫出反應(yīng)方程式： 。52寫出B與聚乙二醇單甲醚反應(yīng)生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式（已知醚鍵化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）： 。53寫出符合下列要求的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式各一種：馬來酸的同分異構(gòu)體中，分子中有2個(gè)羧基_，分子中有1個(gè)羧基_。54寫出D轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式 。十一、Na2O2曾經(jīng)是潛水艇或航天器中最理想的供氧劑。右下表是人體呼出氣體的成分（均為體積百分含量）。55已知一個(gè)人一天大約要產(chǎn)生16molCO2，若全部被Na

19、2O2吸收，需要Na2O2_g。空氣成分人體呼出氣體成分N278%73.65%O221%15.92%H2O0.5%5.97%CO20.03%3.98%56若要使被吸收的CO2與產(chǎn)生的O2體積相等，就需要在Na2O2中添加KO2。計(jì)算要達(dá)到該目的，Na2O2與KO2的物質(zhì)的量之比。 已知： 4KO2 + 2CO2 2K2CO3 + 3O257計(jì)算100 L空氣經(jīng)過人體呼吸后，呼出氣體中O2、H2O（g）、CO2的體積（相同狀況下，保留2位小數(shù)）。58為保持航天器中空氣成分恒定，并充分利用資源，需對(duì)人體呼出的氣體進(jìn)行處理，無用物質(zhì)排出航天器。100L空氣經(jīng)過人體呼吸后，欲使呼出的氣體經(jīng)過處理后恢復(fù)

20、原空氣成分且體積仍為100L（可供使用的化學(xué)試劑只有Na2O2）。通過計(jì)算回答：若先利用CO2，是否還要利用水蒸氣？若需要利用水蒸氣，需要水蒸氣多少升？2012學(xué)年第二學(xué)期徐匯區(qū)高三化學(xué)學(xué)習(xí)能力診斷試卷參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一選擇題（每小題2分，共10分）1. D 2. B 3. C 4. A 5. C二選擇題（每小題3分，共36分）6.B 7. A 8.D 9. C 10. D 11. A 12.B 13.D 14. C 15. B 16. D 17. C三選擇題（每小題4分，共20分）18.BD 19. BC 20. D 21.D 22. AB四、（共8分）23 ；6 （各1分，共2分） 24

21、Li Be O F ; F（各1分，共2分）25BeO （1分） 26晶體硅，二氧化硅（2分） 二氧化硅（1分）2KMnO45H2SO310e五、（共8分）27堿性（1分） 28（4分） +29 2KMnO4 + C2HCl3 2KCl + 2CO2 + 2MnO2 + HCl（2分）300.6 g（1分）六、（共8分）31 （2分）32增加丙烯的濃度（2分）33a（2分） 34提高（2分）七、（共12分）35濃硫酸 170（各1分，共2分）；將濃硫酸滴加到乙醇中，并不斷振蕩。（2分）36C2H5OC2H5，SO2、CO2（寫出2種，合理即給分）（2分）37SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 +2HBr（2分）38NaOH溶液（合理即給分）（1分）39不使乙醇碳化