1、山東省濟南市2015屆高三4月模擬考試理科綜合化學部分 本試卷分第I卷和第卷兩部分，共l6頁。滿分300分。考試用時l50分鐘。答題前，考生務必用05毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號、考生號、縣區和科類填寫在試卷和答題卡規定的位置。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。第I卷(必做，共l07分)注意事項： 1第I卷共20小題。 2每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈以后，再選涂其他答案標號。不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。一、選擇題(本題包括l3小題，每小題5分，每小題只有一個選項符合題意)7化學與生產、生活密切相關。下列敘述中，正確的是（

2、） A、天然纖維和人造纖維的主要成分都是纖維素 B、用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，原理相似 C、鋼鐵制品和銅制品既能發生吸氧腐蝕又能發生析氫腐蝕 D、黃河入海口沙洲的形成與用鹵水點豆腐，都體現了膠體聚沉的性質【答案】D【命題立意】本題考查化學與環境、生活的有關應用。【解析】人造纖維的主要成分是纖維素硝酸酯或乙酸酯，A錯誤；活性炭為糖漿脫色是利用吸附性，用臭氧漂白紙漿是利用強氧化性，原理不同，B錯誤；銅不能發生析氫腐蝕，C錯誤；黃河入海口沙洲的形成與用鹵水點豆腐，都體現了膠體聚沉的性質，D正確。8原子結構決定元素的性質，下列說法中，正確的是（ ） ANa、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na

3、+、Al3+、Cl-的離子半徑也依次減小 B在第A族元素的氫化物(H2R)中，熱穩定性最強的其沸點也一定最高 C第2周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數 D非金屬元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性也一定越強【答案】B【命題立意】本題考查元素周期表和元素周期律的有關應用。【解析】Cl-的離子半徑大于Na+，Na+大于Al3+，A錯誤；硫化氫含有氫鍵，非金屬性最強，沸點也最高，B正確；O無最高正價，F為正價，C錯誤；非金屬元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性也一定越強，D錯誤。9下列各項中，兩種物質間反應均產生1 mol氣體時，參加反應的酸的物質的量最少的是（

4、） A碳與濃硝酸 B銅與濃硫酸 C、鋅與稀硫酸 D二氧化錳與濃鹽酸【答案】A【命題立意】本題考查元素化合物的性質及有關計算。【解析】兩種物質間反應均產生1 mol氣體時：碳與濃硝酸反應生成1mol氣體，需要硝酸0.8mol， 銅與濃硫酸生成1mol氣體需要濃硫酸2mol， 鋅與稀硫酸生成1mol氣體需要1mol硫酸，二氧化錳與濃鹽酸反應生成1mol氣體，需要濃鹽酸4mol，A最少。10、桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均為某些藥物的有效成分，其結構簡式如下： 以下關于這三種有機物的說法中，不正確的是（ ）A都能與Na2CO3溶液反應產生CO2B一定條件下，均能與乙醇發生取代反應C只有桂皮酸可與溴的四氯

5、化碳溶液發生加成反應D1 rnol阿司匹林最多能與l mol NaOH反應 【答案】D【命題立意】本題考查有機物的官能團的性質及應用。【解析】三種物質都含有羧基，都能與Na2CO3溶液反應產生CO2，A正確；一定條件下，均能與乙醇發生取代反應，B正確；只有桂皮酸含有碳碳雙鍵可與溴的四氯化碳溶液發生加成反應，C正確；1 rnol阿司匹林含有酯基和羧基，最多能與3mol NaOH反應，；D錯誤。11鉛蓄電池的反應原理為：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4，下列敘述中，正確的是（ ） APbSO4的氧化性比PbO2的強、還原性比Pb的強 B放電時，PbO2為氧化劑、做負極，Pb為還原

6、劑、做正極 C放電時，當有2 mol H2SO4反應時，會有1204×1024個電子從鉛電極流出 D充電時，PbSO4既被氧化又被還原，Pb是陽極產物之一【答案】C【命題立意】本題考查原電池的充放電原理及應用。【解析】PbSO4的氧化性比PbO2的弱、還原性比Pb的弱，A錯誤；放電時，PbO2為正極，Pb做負極，B錯誤；放電時，當有2 mol H2SO4反應時，會有1204×1024個電子從鉛電極流出，C正確；充電時，PbSO4既被氧化又被還原，Pb是陰極產物之一，D錯誤。12下列有關實驗現象的描述中，正確的是（ ） A右圖所示裝置中，鋅電極上一定沒有氣泡生成 B向CaCl

7、2飽和溶液中通入少量CO2，溶液中會出現白色沉淀 C做氯化銨分解實驗時，加熱試管底部，試管口處有晶體出現 D向蛋白質溶液中滴加足量飽和NaCl溶液的過程中無固體析出【答案】C【命題立意】本題考查實驗現象的解釋，化學實驗操作等知識點。【解析】鋅銅原電池中，鋅板會出現少量氣體，A錯誤；鹽酸的酸性大于碳酸，向CaCl2飽和溶液中通入少量CO2，反應不會發生，B錯誤；做氯化銨分解實驗時，加熱試管底部，試管口處分解產生的氨氣和氯化氫會重新化合生成氯化銨，有晶體出現，C正確；向蛋白質溶液中滴加足量飽和NaCl溶液的過程中有固體析出，這叫鹽析，D錯誤。1325時，由弱酸(HA)及其鹽(NaA)組成的混合溶液

8、，起始濃度均為1mol·L-1。下圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時，溶液pH隨加入H+或OH-的物質的量而變化的曲線。下列說法中，不正確的是（ ） AA、B、C三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大 B通入HCl，HA的電離常數減小，A-的水解程度增大 C加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)=c(A-) D未加HCl和NaOH時，溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)【答案】B【命題立意】本題考查弱電解質的電離平衡，電離常數，溶液中離子濃度大小比較的知識點。【解析】A、B、C三點溶液的pH越來越大，且C為7，故所表示的溶液中酸性減弱，對水的電

9、離程度的抑制降低，電離程度依次增大，A正確；通入HCl，HA的電離常數不變，A-的水解程度增大，B錯誤；加入1 mol NaOH后，溶液呈中性，根據電荷守恒，溶液中c(Na+)=c(A-)，C正確；未加HCl和NaOH時，溶液呈酸性，HA的電離為主，故c(A-)>c(Na+)>c(HA)，D正確。28(16分)碳、氮、硫、氯是四種重要的非金屬元素。 (1)CH4(g)在O2(g)中燃燒生成CO(g)和H2O(g)的H難以直接測量，原因是 。已知：a2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) H =-5660 kJ·mol-1bCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H

10、2O(g) H =-8900 kJ·mol-1 則CH4(g)在O2(g)中燃燒生成CO(g)和H2O(g)的熱化學方程式為 。(2)工業上合成氨氣的反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0。現將10 mol N2和26 mol H2置于容積可變的密閉容器中，N2的平衡轉化率()與體系總壓強(P)、溫度(T)的關系如圖所示。回答下列問題： 反應達到平衡狀態B時，容器的容積10 L，則T1時，合成氨反應的平衡常數K= L2·mol-1。 平衡狀態由A變到C時，對應的平衡常數K(A) K(C)(填“>”、“<”或“=”)。(3)在25時，HSCN

11、、HClO、H2CO3的電離常數如下表：HClOHSCNH2CO3K=3.2×10-8K=0.13Kl=4.2×10-7 K2=5.6×10-111 mol·L-1的KSCN溶液中，所有離子的濃度由大到小的順序為 > > > 。向Na2CO3溶液中加入過量HClO溶液，反應的化學方程式為 。25時，為證明HClO為弱酸，某學習小組的同學沒計了以下三種實驗方案。下列三種方案中，你認為能夠達到實驗目的的是 (填下列各項中序號)。a用pH計測量01 mol·L-1NaClO溶液的pH，若測得pH>7，可證明HClO為弱酸b用p

12、H試紙測量001 mol·L-1HClO溶液的pH，若測得pH>2，可證明HClO為弱酸 c、用儀器測量濃度均為01 mol·L-1的HClO溶液和鹽酸的導電性，若測得HClO溶液的導電性弱于鹽酸，可證睨HClO為弱酸【答案】【命題立意】本題考查蓋斯定律、反應熱的計算，弱電解質的電離平衡，氧化還原反應等知識點。【解析】（1）根據2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) H =-5660 kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H =-8900 kJ·mol-1 則CH4(g)在O2(g)中燃燒生成CO(g)和H2

13、O(g)的熱化學方程式為CH4(g)+3O2(g)=CO(g)+4H2O(g)，H =2×（-8900 kJ·mol-1 ）-（-5660 kJ·mol-1）=-1214.0kJ·mol-1（2）反應達到平衡狀態B時，N2的轉化率為20%，根據三段式進行計算                     N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始物質的量

14、（mol）  10     26          0轉化物質的量（mol）   2     6           4平衡物質的量（mol）   8     20    

15、;      4則平衡常數為：K=(0.4molL1)2÷0.8mol/L×(2molL1)3=0.025 L2·mol-1。B點N2轉化率大于C點，說明B點平衡常數大于C點平衡常數，A點與B點溫度相同，則平衡常數相同，所以K(A)  >  K(C)（3）KSCN為弱酸強堿鹽，SCN水解使溶液呈堿性，所以離子濃度由大到小的順序為：c(K+)>C(SCN)>c(OH)>c(H+)因為K1(H2CO3)>K(HClO)>K2(H2CO3)，所以

16、HClO與Na2CO3反應生成NaClO和NaHCO3，化學方程式為：Na2CO3 + HClO = NaHCO3 +NaClOa、用pH計可以測量01 mol·L-1NaClO溶液的pH，若測得pH>7，說明NaClO水解顯堿性，可證明HClO為弱酸，正確；b、因為HClO具有漂白性，無法用pH試紙測量001 mol·L-1HClO溶液的pH，錯誤；c、因為HClO和鹽酸濃度相同，所以若測得HClO溶液的導電性弱于鹽酸，可證明HClO為弱酸，正確。29、(17分)鐵及其化合物應用廣泛。 (1)三氯化鐵是一種水處理劑，工業制備無

17、水三氯化鐵固體的部分流程如下圖：檢驗副產品中含有X時，選用的試劑是 (填下列各項中序號)。aNaOH溶液 bKSCN溶液 C酸性KMnO4溶液 d、鐵粉在吸收塔中，生成副產品FeCl。的離子方程式為(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)也是一種優良的水處理劑，工業上，可用鐵作陽極，電解KOH溶液制備高鐵酸鉀。電解過程中，陽極的電極反應式為 ；電解一段時間后，若陽極質量減少28 g，則在此過程中，陰極析出的氣體在標準狀況下的體積為 L。(3)硫化亞鐵常用于工業廢水的處理。 你認為，能否用硫化亞鐵處理含Cd2+的工業廢水? (填“能”或“否”)。請根據沉淀溶解平衡的原理解釋你的觀點(用必要的文字和離子方程

18、式說明)： (已知：25時，溶度積常數Ksp(FeS)=63×10-18、Ksp(CdS)= 36×10-29)工業上處理含Cd2+廢水還可以采用加碳酸鈉的方法，反應如下：2Cd2+2CO32-+H2O=Cd2(OH)2CO3+A。則A的化學式為 。【答案】【命題立意】本題考查元素化合物的有關內容，離子方程式的書寫，溶度積及有關化學計算問題。【解析】（1）吸收劑X的作用是吸收未反應的Cl2，生成FeCl3，所以X為FeCl2，檢驗FeCl3溶液中含有FeCl2的試劑是酸性KMnO4溶液，故c項正確。Fe作陽極失去電子生成FeO42，用KOH溶液做電解質溶液，OH參加反應，所

19、以陽極電極方程式為：Fe6e+8OH=FeO42+4H2O；陰極和陽極得失電子總數相等，所以對應關系為：Fe 6e 3H2，則n(H2)=3n(Fe)=3×28g÷56g/mol=1.5mol，標準狀況下的體積為33.6L。（3）因為Ksp(CdS)小于Ksp(FeS)，所以CdS比FeS更難溶，可發生沉淀轉化Cd2+(aq)+FeS(s)=CdS(s)+Fe2+(aq)，因此能用硫化亞鐵處理含Cd2+的工業廢水。根據元素守恒，可知A為CO2。30 (20分)某礦樣含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的雜質。實驗室中以該礦樣為原料制備CuCl2·2H2O晶體，流程如

20、下：(1)在實驗室中，欲用37(密度為119 g·mL-1)的鹽酸配制500 mL 6 mol·L-1的鹽酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有 、 。(2)若在實驗室中完成系列操作a。則下列實驗操作中，不需要的是 (填下列各項中序號)。CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(藍色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O。欲用實驗證明濾液A(綠色)中存在上述平衡，除濾液A外，下列試劑中，還需要的是 (填下列各項中序號)。 aFeCl3固體 bCuCl2固體 c蒸餾水(3)某化學小組欲在實驗室中研究CuS焙燒的反應過程，查閱資料得知在空氣條件下焙燒CuS時

21、，固體質量變化曲線及SO2生成曲線如下圖所示。 CuS礦樣在焙燒過程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，轉化順序為： 第步轉化主要在200300oC范圍內進行，該步轉化的化學方程式為 。300400oC范圍內，固體質量明顯增加的原因是 ，上圖所示過程中，CuSO4固體能穩定存在的階段是 (填下列各項中序號)。a一階段 b、二階段 c、三階段 d、四階段該化學小組設計如下裝置模擬CuS礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過程，并驗證所得氣體為SO2和O2的混合物。 a裝置組裝完成后，應立即進行的一項操作是 。b當D裝置中產生白色沉淀時，便能說明第四階段所得氣體為SO2和O

22、2的混合物。你認為裝置D中原來盛有的溶液為 溶液。c若原CuS礦樣的質量為l00 g，在實驗過程中，保持溫度在760oC左右持續加熱，待礦樣充分反應后，石英玻璃管內所得固體的質量為80 g，則原礦樣中CuS的質量分數為 。【答案】【命題立意】本題考查有關化學實驗的基礎及化學工藝問題的綜合應用。【解析】（1）由濃鹽酸配制稀鹽酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要：膠頭滴管、500mL容量瓶。（2）由CuCl2溶液制取CuCl22H2O，需要進行蒸發濃縮、降溫結晶，然后過濾可得CuCl22H2O晶體，所以不需要c、d操作。FeCl3溶液為黃色，CuCl2溶液為藍色，對原平衡體系溶液的顏色產生

23、干擾，而加入蒸餾水可使平衡向逆反應方向移動，溶液的顏色發生改變，可證明濾液A(綠色)中存在上述平衡，故c項正確。（3）根據流程圖CuS與O2反應生成Cu2S，還應生成SO2，化學方程式為：2CuS+O2=Cu2S+SO2第步轉化，由Cu2S轉化為CuOCuSO4，所以300400oC范圍內，固體質量明顯增加的原因是Cu2S轉化為CuSO4；第二階段生成了CuSO4，第四階段固體質量減小，CuSO4發生了分解反應，所以CuSO4固體能穩定存在的階段是第三階段。a.實驗裝置組裝完后應首先檢驗裝置的氣密性；b. SO2與BaCl2不反應，SO2、O2與BaCl2溶液反應可以生成BaSO4沉淀，所以裝

24、置D中原來盛有的溶液為BaCl2溶液；c. 礦樣充分反應后，石英玻璃管內所得固體CuO，根據Cu元素質量守恒，可知CuS CuO ，所以CuS的質量為8g÷80g/mol×96g/mol=9.6g，則原礦樣中CuS的質量分數為：9.6g÷10.0g×100%=96%【選做部分36分】 31(1 2分)化學化學與技術】 氯堿工業是最基本的化學工業之一，它的產品應用廣泛。請回答下列問題： (1)氯堿工業是利用電解食鹽水生產 為基礎的工業體系。(2)電解前，為除去食鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質離子，加入下列試劑的順序合理的是

25、 (填下列各項中序號)。 a、碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇 b、碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉 c、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇 d、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉(3)“鹽泥”是電解食鹽水過程中形成的工業“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下：成分NaClMg(OH)2CaCO3BaSO4 其他不溶物質量分數()1520152051030401015利用鹽泥生產MgSO4·7H2O晶體的工藝流程如下圖所示。回答下列問題：酸洗過程中加入的酸為 ，加入的酸應適當過量，控制pH為5左右，反應溫度在50左右。持續攪拌使之充分反應，以使Mg(OH)2充分溶解并轉化為MgSO4，在此過程中同時生成CaSO4。其中碳酸鈣可

26、以轉化為硫酸鈣的原因是 。過濾所得濾渣的主要成分為 。根據右圖分析，蒸發結晶過濾所得晶體A主要成分為 。真空干燥MgSO4·7H2O晶體的原因是 。【答案】：【命題立意】本題考查氯堿工業、物質的提純、化學工藝流程的分析。【解析】（1）電解食鹽水生成NaOH、H2、Cl2，所以氯堿工業是利用電解食鹽水生產燒堿、氯氣（氫氣）為基礎的工業體系。（2）Na2CO3的作用除了除去Ca2+外，還有除去過量的BaCl2的作用，所以Na2CO3的順序在BaCl2的后面，只有d項符合。（3）因為最終產品為MgSO4·7H2O，為避免生成雜質，應加入稀硫酸；加入硫酸后，H2SO4和CaCO3發

27、生反應：H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2+H2O，攪拌過程中產生的CO2不斷逸出，碳酸鈣轉化為硫酸鈣。鹽泥含有BaSO4，加入H2SO4后CaCO3轉化為CaSO4，所以過濾所得濾渣的主要成分為BaSO4、CaSO4等不溶于酸的物質。蒸發結晶時溫度較高，MgSO4溶解度大，所以析出NaCl，過濾所得濾渣的主要成分為NaCl。在空氣中干燥即烘干MgSO4·7H2O，MgSO4·7H2O容易失去結晶水，所以真空干燥MgSO4·7H2O晶體的原因是防止失去結晶水。32(12分)【化學物質結構與性質】 A、B、C是中學化學中常見的三種元素(A、B、C代表元素符號

28、)。A位于元素周期表中第4周期，其基態原子最外層電子數為2且內層軌道全部排滿電子。短周期元素B的一種常見單質為淡黃色粉末。元素C的原子最外層電子數是其內層電子數的3倍。 (1)在第3周期中，第一電離能大于B的元素有 種； A與B形成晶體的晶胞如右圖所示，該晶胞實際擁有Bn-的數目為 (2)B的氫化物(H2B)分子的空間構型為 ； 在乙醇中的溶解度：sH2C)>s(H2B)，其原因是 。(3)B與C可形成BC42- BC42-中，B原子軌道的雜化類型是 。人們將價電子數和原子數分別相同的不同分子、離子或原子團稱為等電子體。與BC42-互為等電子體的分子的化學式為 (寫出一種即可)。 (4)A的氯化物與氨水反應可形成配合物A(NH3)4Cl2，l mol該配合物中含有鍵的物質的量為 mol。【答案】【命題立意】本題考查本題考查元素的推斷、雜化方式和空間構型、等電子體、化學鍵、晶胞的計算。【解析】A位于元素周期表中第4周期，其基態原子最外層電子數為2且內層軌道全部排滿電子，說明A為Zn元素；短周期元素B的一種常見單質為淡黃色粉末，則B元素為S；元素C的原子最外層電子數是其內層電子數的3倍，說明C為O元素。（1）在第3周期中，第一電離能大于S的元素有P、Cl、Ar 3種元素；S2位于晶胞的8個頂點和6個面心，根據切割法可得該晶胞實際擁有S2為：8×1/8+6&#