1、化學(xué)小高考復(fù)習(xí)必修1 學(xué)問點(diǎn)專題一化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界金屬四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型與氧化仍原反應(yīng)的關(guān)系置換反應(yīng)肯定是氧化仍原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)肯定不是氧化仍原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)可能是是氧化仍原反應(yīng)氧化仍原反應(yīng)本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移）特點(diǎn)：化合價的轉(zhuǎn)變（判定氧化仍原反應(yīng)的依據(jù)）3、氧化仍原反應(yīng)概念升（化合價）-失（電子） -氧（氧化反應(yīng)）-仍（仍原劑）降（化合價）-得（電子） -仍（氧化反應(yīng)）-氧（仍原劑）單線橋雙線橋2e-失 去 2e-10-1 00-12 kbr + cl2=br 2+2kcl2 kbr + cl2=br 2+2kcl物質(zhì)的量

2、得 到 2e-定義：表示肯定數(shù)目微粒的集合體符號 n單位摩爾23阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgc-12中所含有的碳原子數(shù)；用na表示；約 為 6.02x10微粒與物質(zhì)的量公式： n=n例 題 p7na摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用 m 表示單位： g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量質(zhì)量與物質(zhì)的量公式： n=m例 題 p7m物質(zhì)的體積打算：微粒的數(shù)目微粒的大小微粒間的距離微粒的數(shù)目肯定固體液體主要打算微粒的大小氣體主要打算微粒間的距離體積與物質(zhì)的量公式： n=v例 題 p10vm標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1mol 任何氣體的體積都約為22.4l阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有

3、相同的分子數(shù)物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)b 的物質(zhì)的量；符號cb 單位： mol/l公式： cb=nbv物質(zhì)的量濃度的配制配制前要檢查容量瓶是否漏水步驟： 1.運(yùn)算 m=c× v × m 2. 稱量 3.溶解 4 ；轉(zhuǎn)移（洗滌 2-3洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶）5. 定容 6 ；搖勻 7 裝瓶貼簽物質(zhì)的分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)大小<10-910-9 10-7>10-7膠體的本質(zhì)特點(diǎn)丁達(dá)兒現(xiàn)象：光亮的通路區(qū)分溶液與膠體電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物蔗糖酒 精 so2 co2 nh3 等強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中

4、能全部電離的電解質(zhì)強(qiáng)酸 hcl h 2so4 hno3強(qiáng)堿 naohkohba（oh） 2大多數(shù)的鹽弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)弱酸 hcl h 2so4 hno3弱堿 naohkohba（oh） 2物質(zhì)的分別與提純水過濾法： 適用于分別一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物粗鹽的提純蒸發(fā)結(jié)晶 ：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異蒸餾法： 適用于分別各組分互溶，但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物；如：酒精與水的分別儀器蒸餾燒瓶冷凝器分液 ：分別互不相容的兩種液體萃取 ：溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同溴水ccl 4分層上層無色下層橙紅色不用酒精萃取離子的檢驗(yàn)焰色反應(yīng)鉑絲用鹽酸洗滌然后在酒精燈燃

5、燒至無色再蘸取待測液鈉焰色：黃色鉀的焰色：紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）-cl 檢驗(yàn)：加硝酸銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸2+so4 檢驗(yàn) :加 bano3 2 產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸+nh4 檢驗(yàn) : 加入 naoh加熱產(chǎn)憤怒體使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)3+3+fe 檢驗(yàn)：加入kscn顯現(xiàn)紅色溶液fe+3scn-=fe（ scn） 3al 3+檢驗(yàn)：加入naoh先顯現(xiàn)白色沉淀后沉淀消逝質(zhì) 子 z原子核a原 子 z x中 子 a核外電子質(zhì)量數(shù) =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)123同位數(shù)：有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)不同原子互稱1 h1 h1 h 核 素 專題二從海水中獲得化學(xué)物質(zhì)1.

6、 氯氣物理性質(zhì)：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣 體 ； 2.化學(xué)性質(zhì)：氯氣具有強(qiáng)氧化性，（ 1）能跟金屬（如na 、fe、等）：2na + cl 2= 2na cl2fe+3cl 2=2fecl 3（ 2）和非金屬（如h 2）反應(yīng)： h2 + cl2=2hcl燃燒的火焰是慘白色的，瓶口有白霧產(chǎn)生；+-（ 3）和水的反應(yīng)：cl 2 + h 2o=hcl+hclo 次氯酸的性質(zhì)： （弱酸性、不穩(wěn)固性、強(qiáng)氧化性） 氯水易見光分解方程式2hclo=2hcl+o2，儲存在新制氯水含cl 2、h 、 hclo 、 h2o、cl 、-oh、clo ；（ 4）與堿的反應(yīng)：2

7、naoh+c2l=nacl+naclo+h2o（用于尾氣處理）漂白粉制取原理的反應(yīng)方程式是_2caoh2 + 2cl 2 caclo 2 + cacl 2 + 2h 2o；漂白粉的成分是caclo 2 和 cacl 2, 有效成分是caclo 2；漂白粉發(fā)生作用的是caclo 2 + co2 + h2o=caco3 + 2hclo ；3. 氯氣的試驗(yàn)室制法：反應(yīng)原理： mno 2+ 4hcl 濃=mncl 2 + cl 2 +2h2o；發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；除雜：用飽和食鹽水吸取hcl 氣體；用濃h2so4 吸取水；收集：向上排空氣法收集；檢驗(yàn)：使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；尾氣處理：

8、用氫氧化鈉溶液吸取尾氣；氯化氫極易溶于水，其水溶液俗稱鹽酸；4、溴、碘的提取1 2ki + c1 2 =2kcl + i 2(2) 2ki + br 2 = 2kbr+i 2(3) 2kbr + cl 2 =2kcl+br 25、鈉（ 1）鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低（ 2） 鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象及說明：?。海ㄕf明鈉的密度比水的密度?。┤郏海ㄕf明鈉的熔點(diǎn)低；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）游：（說明有氣體h 2 產(chǎn)生）響：（說明有氣體產(chǎn)生）紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；（說明生成的溶液堿性）；（ 3）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2na+2h 2o=2naoh+h 2，離子

9、方程式為2na+2h 2o=2na + +2oh -+h 2；（ 4）與氧氣反應(yīng)：4na+o 2=2na 2o2na+o 2=點(diǎn)燃 =na 2o2（ 5） 4na+ticl 4= 4nacl +ti（ 6） na 的用途制取納的重要化合物作為中子反應(yīng)堆的熱交換劑冶煉ti. 鈮鋯釩等金屬鈉光源（ 7）碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式na2co3nahco 3俗名純堿蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)溶解性溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)固性2nahco 3= na 2co3 +h 2o+co 2比 na2co3 劇 烈與鹽酸反應(yīng)na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co 2nahco 3+hcl=na

10、cl+h 2o+co 2與 naoh 反應(yīng)nahco 3+naoh=na co 3+h 2o相互轉(zhuǎn)化（ 8）除雜： na2co 3 固體（ nahco 3）加熱na2co3 溶液（ nahco 3）naoh 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法:1加熱顯現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉;2 加酸先顯現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉先沒氣體后顯現(xiàn)氣體的是碳酸鈉6、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件：（ 1）生成難溶物（ 2）生成揮發(fā)性的物質(zhì)（3）生成難電離物質(zhì)7、能正確書寫常見的離子方程式；書寫步驟：1. 寫 2. 改（易溶易電離物質(zhì)改成離子形式，難溶難電離的物質(zhì)，氣體、單質(zhì)、氧化物保留化學(xué)式）3. 刪 4. 查 （電荷守衡，原子個數(shù)守恒 ） 8

11、、離子方程式的常見錯誤舉例：cl 與水反應(yīng)h o+cl =2h+cl - +clo-碳酸鈣溶于鹽酸co2- +2h+=co +h o2223+2+322+-鐵與氯化鐵反應(yīng)fe+fe9、鎂的提取與應(yīng)用鎂的提取=2fe硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)h+oh=h2o（ 1） mgcl2+ca（ oh） 2 =mg（ oh）2 + ca cl 2（ 2） mg（ oh） 2+2hcl= mgcl 2+2h2o（ 3）電解 mgcl2 = mg +cl2 鎂單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)3mg + n2= mg3n2mg + 2hcl= mgcl2+h22mg + co2= 2mgo+c專題三從礦物到基礎(chǔ)材料 第一單元從鋁土礦到鋁合

12、金1. 鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是al 2o3al 2o3 兩性氧化物與硫酸反應(yīng)al 2o3+3h 2so4=al 2（ so4） 3+3h 2o與氫氧化鈉al 2o3+2naoh=2naalo 2+h 2o2離子方程式al 2o3+2oh -=2alo2. al （ oh ） 3 兩性氫氧化物-+h 2o（ 1）al（oh ）3+3hcl=3alcl3+3h 2oal（ oh ）3+naoh=naalo2+2h 2 o離子反應(yīng) : al（ oh ） 3+oh受熱分解2al （ oh ） 3 = al2 o3+3h 2o-=alo 2 +2h 2o（ 2）

13、將 naoh 滴 加入alcl 3 溶液中至過量現(xiàn)象：先有白色沉淀后沉淀消逝；試驗(yàn)室常用鋁鹽與足量氨水制取al（ oh ） 3（ 3）明礬：十二水合硫酸鋁鉀kalso4 2 · 12h2o易溶于水，溶于水后顯酸性，是由于23al 3+3h o=aloh+3h+，因此明礬常用作凈水劑，是由于鋁離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有吸附性吸取了水中懸浮物而下沉；3. 鋁的性質(zhì)（ 1）物理性質(zhì)銀白色金屬固體，密度2.70g/cm3較強(qiáng)的韌性、延展性良好的導(dǎo)熱導(dǎo)電性（ 2）化學(xué)性質(zhì)鋁是比較活潑的金屬，具有較強(qiáng)的仍原性與氧氣反應(yīng)常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成牢固的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕才能4

14、al+3o 2=2al 2o3鋁與冷水不反應(yīng)，與熱水緩慢反應(yīng)2 al2o3+6h2o=2al（ oh） 3一般情形下；鋁表面的氧化膜阻擋了與水的反應(yīng)與非氧化性酸反應(yīng)2al+6hcl=2alcl3+3h2 2al+3h2so4=al 2（ so4） 3+3h2常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化與強(qiáng)堿反應(yīng)2al + 2 naoh + 2h2o=2naalo2+3h2（唯獨(dú)的一個）鋁熱反應(yīng)2al+ fe 2o3=2 fe + al 2o3焊接鐵軌試驗(yàn)室制取用氨水轉(zhuǎn)化關(guān)系hclalcl 3naohal （oh ） 3al 2o3電解alnaoh2naalo 2其次單元鐵、銅的獵取及應(yīng)用銅的性質(zhì)1、物理性質(zhì) :

15、 有金屬光澤的紫紅色金屬密度8.92 g/cm3質(zhì)軟，具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性延展性2、化學(xué)性質(zhì)1、與氧氣反應(yīng)2cu+o 2=2cuocuo+2hcl=h2o+cucl22、cu 與強(qiáng)氧化性的酸反應(yīng)cu+2h 2so4=cuso 4+so2 +h 2o3cu+8hno 3=3cu （ no 3） 2+2no +4h 2o 3cu+2hno 3 濃=cu （ no 3） 2+2no 2+4h 2 o3、與鹽反應(yīng)cu+2fecl 3=cucl 2+2fecl 2cu+2agno3=cuno32+2ag 1 鐵的物理性質(zhì)有金屬光澤的銀白色金屬,質(zhì)軟 有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性延展性能被磁鐵吸引(2) 化學(xué)性質(zhì)與

16、氧氣反應(yīng)3fe+2o 2=fe3o4與非金屬反應(yīng)2fe+3cl 2=2fecl 3fe+s=fes與水反應(yīng)3fe+4h2og= fe 3o4+4h 2與酸反應(yīng)fe+h 2so4 = feso4+ h 2與鹽反應(yīng)fe+cuso4 =feso4+cufe+2hcl= fecl 2+ h 2fe2o3 與酸反應(yīng)fe2o3+6hcl=2fecl 3+3h 2ofe3+的檢驗(yàn) :與 kscn 反應(yīng)顯現(xiàn)血紅色溶液3+2+fe 和 fe 之間的相互轉(zhuǎn)化2+3+3+2+fefefefe氧化劑仍原劑2fecl 2+cl 2=2fecl 32fecl 3 +fe=3fecl 2cu+2fecl 3=cucl 2+

17、2fecl 2氫氧化鐵制備:fecl3 +3naoh=feoh 3+3nacl受熱分解2fe（ oh ） 3= fe2o3 +3h 2o鋼鐵的腐蝕 : 鋼鐵與四周物質(zhì)接觸發(fā)生反應(yīng)而被腐蝕損耗電化學(xué)腐蝕 : 不純金屬接觸電解質(zhì)溶液產(chǎn)生微電流而發(fā)生氧化仍原反應(yīng)1.表面掩蓋愛護(hù)層鐵及其物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系hclfecl2fefecl 2金屬防腐的方法2.轉(zhuǎn)變內(nèi)部結(jié)構(gòu)cl 2fecl33.電化學(xué)愛護(hù)法第三單元含硅礦物與信息材料sio2 化學(xué)性質(zhì)不活潑 , 耐高溫耐腐蝕不與水酸 除 hf反應(yīng) sio2+4hf=sif4 +2h2o 玻璃不裝hf酸與堿性氧化物反應(yīng)sio2+cao=casio3與堿反應(yīng)sio2+

18、2naoh=n2asio3+h2o試驗(yàn)室裝naoh的試劑瓶用橡皮塞硅元素在自然界以sio2 及硅酸鹽的形式存在，知道晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料硅物理性質(zhì) : 晶體硅出現(xiàn)灰黑色, 有金屬光澤硬而脆的固體良好的半導(dǎo)體sio2+2c=2co +si 粗硅 si+2cl2=sicl 4sicl 4+2h2=si+4hcl一、二氧化硫的性質(zhì)與作用專題四硫、氮和可連續(xù)進(jìn)展第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1、物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒氣體密度比空氣大2、化學(xué)性質(zhì)（ 1）與水反應(yīng)so2+h2o=h2so3可逆反應(yīng)h2so3 的不穩(wěn)固性2h2so3 +o2=2h2so4（ 2）仍原性2so2+o22so3（

19、3）漂白性： so2能使品紅溶液褪色原理：與有色物質(zhì)結(jié)合反應(yīng)生成無色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)固（臨時性漂白）氯水永久性漂白原理： hclo 具有強(qiáng)氧化性3 、酸雨： ph5.6正常性雨水ph值大約為6 ，水中溶解有co2硫酸性酸雨的形成緣由：so2來源：（主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒；（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸生產(chǎn)產(chǎn)生的廢氣防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境愛護(hù)的意識常見的環(huán)境愛護(hù)問題：酸雨：so2溫室效應(yīng)： co2光化學(xué)煙霧：no2臭氧層空洞：氯氟烴白色垃圾： 塑料垃圾假酒：ch3oh 室內(nèi)污染： 甲醛赤潮： 含磷洗衣粉co 與 no 與血紅蛋白結(jié)合有毒電池：重金屬離子污染二、

20、硫酸的制備與性質(zhì)1、接觸法制硫酸原理：（ 1）硫磺（硫礦石） 與氧氣反應(yīng)生成so2s+o2=so2或4fes 2+11o2=2fe2o3+8so2（ 2）so2 與氧氣反應(yīng)生成so32so2+o22so 3（ 3）so3 轉(zhuǎn)化為硫酸so3+h2o=h2so42、硫酸的性質(zhì)濃硫酸的特性吸水性：濃硫酸具有吸取附著在物質(zhì)表面或內(nèi)部的濕存水和結(jié)晶水的性能；是液體的干燥劑；不能干燥堿性氣體nh3脫水性：蔗糖的炭化濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去；再用大量的水沖洗（ 3）濃硫酸的強(qiáng)氧化性與銅反應(yīng)： 2h2so4（濃） +cucuso4+so2 +2h2o 被仍原的硫酸占反應(yīng)硫酸的1/2與碳反應(yīng)： c+2

21、h2so4（濃）so2 + co2 +2h2o常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化sso2so3h2 so4na 2so4o2o2h2onaoho2bacl2h2so3baso4其次單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物一、氮氧化合物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化1、n2電子式n2含有三鍵所以比較穩(wěn)固光化學(xué)煙霧no2 2、氮?dú)獾纳a(chǎn)和使用物理性質(zhì)：無色無氣味的氣體，密度比空氣小，易液化可做制冷劑（ 1）與水反應(yīng)氨溶于水時，大部分氨分子和水形成一水合氨，nh3· h2o不穩(wěn)固，受熱分解為氨氣和水+-nh3+h2onh3· h2onh4+ohnh3·h2nh3+h2o+-氨水有分子： nh3h 2o nh3&

22、#183; h2o離子： nh4oh少量 h氨氣能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)-液氨與氨水的區(qū)分：液氨氨氣的液體狀態(tài)純潔物無移動 oh不能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)氨水氨氣溶解于水混合物（ 2）氨可以與酸（硫酸，硝酸，鹽酸）反應(yīng)生成鹽nh3+hcl=nh4cl （白煙）nh3+hno3=nh4 no（3 白煙）nh3+h+=nh4+3、銨鹽銨鹽易溶解于水（ 1）受熱易分解nh4clnh3 +hclnh4hco3nh3+h2o+co2（ 2）銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣nh4cl+naohnacl+nh3 +h2o留意：銨態(tài)氮肥要防止與堿性肥料混合使用4、硝酸的制備與性質(zhì)nh4+ 檢驗(yàn)：加入naoh加熱產(chǎn)生的

23、氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙 變藍(lán)工業(yè)制取：（ 1）氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成no 4nh3 + 5o24 no+6 h2o（ 2） no與氧氣反應(yīng)生成no22no+o2= 2no2（ 3）用水吸取no2生成硝酸3no2 + h2o 2hno3+no性質(zhì)： cu + 4hno3濃= cu （ no3） 2+2no2 +2h2o 3cu + 8hno3 稀=cu（ no3） 2+2no +4h2oc+ 4hno3濃 = co2 +2no2 +2h2o常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化物質(zhì)之間的關(guān)聯(lián)nh 3n2nono 2hno 3nh 4no 3必修2學(xué)問點(diǎn)一、核外電子排布專題一微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的

24、多樣性第一單元核外電子排布1、元素：含有相同質(zhì)子數(shù)同一類原子總稱；核素：含有肯定數(shù)目質(zhì)子與中子的原子同位素：含有同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和2核外電子排布規(guī)律：最外層最多只能容納8 個電子（氦原子是2個）；次外層最多只能容納18個電子；倒數(shù)第三層最多只能容納32個電子；每個電子層最多只能容納2n2個電子；另外，電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；3、1 18 號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖p書 24、元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而出現(xiàn)周期性變化的規(guī)律元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必定結(jié)果（ 1）隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的

25、最外層電子電子排布出現(xiàn)周期性變化除 1、2 號元素外，最外層電子層上的電子重復(fù)顯現(xiàn)1 遞增 8 的變化（ 2）隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子半徑出現(xiàn)周期性變化同周期元素，從左到右，原子半徑減小，如： na mg al si p s cl； c no f（ 3）隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的主要化合價出現(xiàn)周期性變化同周期最高正化合價從左到右逐步增加，最低負(fù)價的肯定值逐步減小元素的最高正化合價=原子的最外層電子數(shù)；最高正化合價與負(fù)化合價的肯定值之和=8 ；（ 4）隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的金屬性和非金屬性出現(xiàn)周期性變化同周期，從左到右元素的金屬性逐步減弱，元素的非金屬性逐步增強(qiáng)namgalsipscl

26、金屬性： na mg al金屬性逐步減弱非金屬性逐步增強(qiáng)非金屬性： cl s p si ，（ 5）元素的金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強(qiáng)，反之也如此；金屬性：namg al ，氫氧化物堿性強(qiáng)弱為naoh > mgoh2> aloh3 ；元素的非金屬性越強(qiáng), 最高價氧化物對應(yīng)的水化物（含氧酸） 酸性越強(qiáng)，反之也如此；非金屬性： si <p< s<cl ，h3po4是弱 酸，h2so4是 強(qiáng)酸，hclo4 是最強(qiáng)酸； h3po4<h2so4<hclo4; 元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物越穩(wěn)固；氫化物的穩(wěn)固性為sih4<ph3

27、<h2s<hcl5、元素周期表短周期 1 、2、 3周期長周期 4、5、 6（ 1）結(jié)構(gòu)不完全周期7主族 a a族副族 b b第族 8 、 9、100族 惰性氣體（ 2）周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)（ 3）每一周期從左向右，原子半徑逐步減小；主要化合價從+1 +7 （f、o 無正價），金屬性逐步減弱，非金屬性逐步增強(qiáng)；每一主族從上到下右，原子半徑逐步增大；金屬性逐步增強(qiáng)，非金屬性逐步減弱；6、化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間劇烈的相互作用（ 1）離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用離子化合物：陰、陽離子通過靜電作用相成的化合物離子鍵：活潑的金屬活潑的

28、非金屬（ 2）共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的劇烈的相互作用共價化合物：通過共用電子對所形成的化合物含有離子鍵的一定是離子化合物非極性鍵：相同的非金屬元素之間極性鍵不同的非金屬元素之間7、電子式（ 1）寫出以下物質(zhì)的電子式：h2cl2n2hclh2o co2nh3ch4naclmgcl2naohna+用電子式表示以下物質(zhì)的形成過程：（ 1）hcl：（ 2）nacl：8、碳最外層四個電子，一個碳原子可以形成四個共價鍵，可以構(gòu)成c-c、c=c、c c9、同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物互稱c4h10 ch3ch2ch2ch3ch3chch3異丁烷正丁烷ch3ch3c5h12ch3ch

29、2ch2 ch2 ch3ch3chch2 ch2ch3cch3戊烷ch3ch32-甲基丁烷2， 2- 二甲基丙烷區(qū)分四同：同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物一、化學(xué)反應(yīng)速率專題二化學(xué)反應(yīng)與能量第一單元反應(yīng)速率與反應(yīng)限度1 定義： 化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，常用單位時間內(nèi)vc反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為t單位 mol/ （ l· s ）留意：各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)方程式中相應(yīng)的計(jì)量系數(shù)比2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（ 1）內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)（主要）（ 2）外因其他條件不變時溫度：溫度越高反應(yīng)速率越快）壓強(qiáng)：對于有氣體參與的反

30、應(yīng)，增加壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率越快濃度：濃度越大反應(yīng)速率越快催化劑：使用正催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大其他：反應(yīng)接觸面積的大小、固體反應(yīng)物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對反應(yīng)速率也有影響；等因素對反應(yīng)速率也有影響二、化學(xué)反應(yīng)限度1. 可逆反應(yīng)：在同一條件下，既可以想正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又可以想逆反應(yīng)方向進(jìn)行；可逆反應(yīng)有肯定限度，反應(yīng)物不行能完全轉(zhuǎn)化為生成物；例如： cl2+h2ohcl+hclo2fe3+2i-2fe2+i22. 化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)：在肯定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度不在變化的狀態(tài)特點(diǎn)：動：動態(tài)平穩(wěn)v 正 0， v 逆 0等： v 正=v 逆定：

31、各組分的濃度保持不變（不是相等，也不能某種比例）變；條件轉(zhuǎn)變，平穩(wěn)發(fā)生移動其次單元化學(xué)反應(yīng)中的能量化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化放熱反應(yīng)：化學(xué)上有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量斷開化學(xué)鍵所吸取的能量小于形成化學(xué)鍵所放出的能量2、吸熱反應(yīng)：化學(xué)上吸取熱量的化學(xué)反應(yīng)生成物的總能量>反應(yīng)物的總能量斷開化學(xué)鍵所吸取的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量當(dāng) h為“ - ”或者 h<0 時，為放熱反應(yīng)當(dāng) h 為“ +”或者 h>0 時，為吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、氧化鈣與水常見的放熱反應(yīng)：通常需要高溫或者加熱的反應(yīng)（c+co2）- 、氫氧化鈣與氯

32、化銨晶體反應(yīng)燃燒放出的熱量的大小等于斷裂開反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵吸取的總能量與形成生成物分子中化學(xué)鍵放出的總能量之差；第三單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化一、原電池定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置原理：氧化仍原反應(yīng)教活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負(fù)極）流向較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體（正極）電極反應(yīng)鋅- 銅原電池2+負(fù)極：zn-2e=zn+ +正極： +總反應(yīng)：+ 氫氧燃燒電池優(yōu)點(diǎn)：（ 1）能量轉(zhuǎn)換效率高（ 2）干凈、無污染、 噪音低、 隱藏性強(qiáng) （3）模塊結(jié)構(gòu)； 適應(yīng)不同功率要求敏捷機(jī)動 （4）比功率大，比能量高，對負(fù)載的適應(yīng)性能好（ 5）可實(shí)現(xiàn)熱、電、純水、聯(lián)產(chǎn)二、電解池電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

33、例如電解 cucl2、電解水、電解食鹽水、電解精煉銅一、化石燃料化石燃料：煤、石油、自然氣自然氣的主要成分：ch4專題三有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用第一單元化石燃料與有機(jī)化合物石油的組成元素主要是碳和氫，同時仍含有s、o、n 等；主要成分各種液態(tài)的碳?xì)浠衔?，仍溶有氣態(tài)和固態(tài)的碳?xì)浠衔锩菏怯袡C(jī)化合物和無機(jī)化合物所組成的復(fù)雜的混合物；煤的含量是c 其次 h、o二、結(jié)構(gòu)1、甲烷：分子式：ch4結(jié)構(gòu)式：電子式正四周體自然氣三存在：沼氣、坑氣、自然氣2、化學(xué)性質(zhì)一般情形下，性質(zhì)穩(wěn)固，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)（ 1）、氧化性點(diǎn)燃ch4+2o2co2+2h2；o h<0ch4不能使酸性高錳酸甲褪色（

34、 2）、取代反應(yīng)取代反應(yīng)：有機(jī)化合物分子的某種原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（原子團(tuán)）所取代的反應(yīng)光照ch4+cl2ch3cl+hclch3cl+cl2光照ch2cl2+ hcl光照ch2cl2+cl2chcl3+ hclchcl3+cl2光照ccl4+ hcl（ 3）主要用途：化工原料、化工產(chǎn)品、自然氣、沼氣應(yīng)用三、乙烯石油煉制：石油分餾、催化裂化、裂解催化裂化：相對分子量較小、沸點(diǎn)教小的烴裂解：乙烯、丙烯老等氣態(tài)短鏈烴石油的裂解已成為生產(chǎn)乙烯的主要方法1、乙烯分子式：c2h4結(jié)構(gòu)簡式： ch2=ch2結(jié)構(gòu)式2、乙烯的工業(yè)制法和物理性質(zhì)6個原子在同一平面上工業(yè)制法：石油化工3、物理性質(zhì)常溫下為

35、無色、無味氣體，比空氣略輕，難溶于水4、化學(xué)性質(zhì)（ 1）氧化性可燃性現(xiàn)象：火焰光明，有黑煙緣由：含碳量高可使酸性高錳酸鉀溶液褪色（ 2）加成反應(yīng)有機(jī)物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)現(xiàn)象：溴水褪色ch2=ch2+h2o(3) 加聚反應(yīng)催化劑ch3ch2oh聚合反應(yīng)： 由相對分子量小的化合物相互結(jié)合成相對分子量很大的化合物；這種由加成發(fā)生的聚合反應(yīng)叫加聚反應(yīng)乙烯聚乙烯用途： 1、石油化工基礎(chǔ)原料2 、植物生長調(diào)劑劑催熟劑評判一個國家乙烯工業(yè)的進(jìn)展水平已經(jīng)成為衡量這個國家石油化學(xué)工業(yè)的重要標(biāo)志之一四、煤的綜合利用苯1、 煤的氣化、液化和干餾是煤綜合

36、利用的主要方法煤的氣化：把煤轉(zhuǎn)化為氣體，作為燃料或化工原料氣煤的液 - 燃料油和化工原料干餾2、苯（ 1）結(jié)構(gòu)（ 2）物理性質(zhì)無色有特別氣味的液體，熔點(diǎn) 5.5 沸點(diǎn) 80.1 ，易揮發(fā)， 不溶于水易溶于酒精等有機(jī)溶劑（ 3）化學(xué)性質(zhì)氧化性a燃燒點(diǎn)燃2c6h6+15o212co2+6h2ob不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色取代反應(yīng)硝化反應(yīng)用途：基礎(chǔ)化工原料、用于生產(chǎn)苯胺、苯酚、尼龍等其次單元食品中的有機(jī)化合物一、乙醇1、結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡式： ch3ch2oh官能團(tuán) -oh醫(yī)療消毒酒精是75%2、氧化性可燃性點(diǎn)燃ch3ch2oh+3o2催化氧化2co2+3h2o催化劑2ch3ch2oh+o22 ch3cho

37、+2h2o斷 1 、3 鍵催化劑2 ch3cho+ o22 ch3cooh3、與鈉反應(yīng)2ch3ch2oh+2na2ch3ch2ona +h2用途：燃料、溶劑、原料，75%（體積分?jǐn)?shù)）的酒精是消毒劑二、乙酸1、結(jié)構(gòu)分子式： c2h4o2，結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式ch3cooh2、酸性； ch3coohch3coo-+h+酸性 :ch3cooh>h2co32ch3cooh+na2co3 2ch3coona+h2o+co23、脂化反應(yīng)醇和酸起作用生成脂和水的反應(yīng)叫脂化反應(yīng)催化劑 ch3ch2oh+ch3coohch3cooch2ch3+h2o反應(yīng)類型：取代反應(yīng)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫濃硫酸：催化劑和吸

38、水劑飽和碳酸鈉溶液的作用：（1）中和揮發(fā)出來的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味）（ 2）吸取揮發(fā)出來的乙醇（3）降低乙酸乙脂的溶解度總結(jié)：-ch2ch2- n-ch 2=ch 2ch 3ch 2oh乙醇ch 3cho乙醛ch 3cooh乙酸聚乙烯乙烯三、酯油脂結(jié)構(gòu)： rcoorch 2brch 2br水果、花卉芳香氣味乙酸乙脂脂ch 3cooch 2ch 3乙酸乙脂油：植物油（液態(tài)）油脂脂：動物脂肪（固態(tài)）油脂在酸性和堿性條件下水解反應(yīng)皂化反應(yīng)：油脂在堿性條件下水解反應(yīng)甘油應(yīng)用：（ 1）食用（ 2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等四、糖類分子式通式cn （ h2o） m1、分類單糖：葡萄糖c6h12

39、o6糖類二糖：蔗糖：c12h22o11多糖：淀粉、纖維素（c6h10o5） n2、性質(zhì)葡萄糖（ 1）氧化反應(yīng)葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（光亮的銀鏡）與新制 cu（oh） 2 反應(yīng)（紅色沉淀）證明葡萄糖的存在檢驗(yàn)病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高（ 2）人體組織中的氧化反應(yīng)供應(yīng)生命活動所需要的能量c6h12o6（s） +6o2（g） =6co2+6h2o（ l ） h=-12804kj· mol-1c6h12o6酒化 酶2c2h5oh+2co2淀粉1、 水解五、蛋白質(zhì)與氨基酸1、組成元素：c 、h、o、n 等，有的有s、p2、性質(zhì)（ 1）蛋白質(zhì)是高分子化合物，相對分子質(zhì)量很大（ 2）鹽析：蛋白

40、質(zhì)溶液中加入濃的無機(jī)鹽溶液，使蛋白質(zhì)的溶解度降低從而析出（ 3）變性：蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化凝結(jié)成固態(tài)物質(zhì)而析出（ 4）顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)跟很多試劑發(fā)生顏色反應(yīng)（ 5）氣味：蛋白質(zhì)灼燒發(fā)出燒焦羽毛的特別氣味（ 6）蛋白質(zhì)水解生成氨基酸蛋白質(zhì)氨基酸氨基酸結(jié)構(gòu)通式：甘氨酸丙氨酸必需氨基酸：人體不能合成，必需通過食物攝入絲氨酸、纈氨酸、賴氨酸、異亮氨酸、苯丙氨酸、蛋氨酸、亮氨酸、蘇氨酸 諧音：（姓）史攜來一本淡亮（色）書第三單元人工合成有機(jī)化合物一、簡潔有機(jī)合成ch 2=ch 2乙烯ch 3ch 2oh乙醇ch 3cho乙醛ch 3cooh乙酸ch 3cooch 2ch 3乙酸乙脂留意化工生產(chǎn)“綠色化學(xué)”

41、二、有機(jī)高分子合成1、乙烯合成聚乙烯-食品包裝袋、保險膜2、聚苯乙烯-玩具、泡沫塑料n3 聚氯乙烯 -薄膜有機(jī)高分子的合成為人類供應(yīng)了大量的新材料，使我們的生活變的更加豐富多彩化學(xué)與生活學(xué)問點(diǎn)一、空氣質(zhì)量報(bào)告專題一干凈安全的生存環(huán)境第一單元空氣質(zhì)量的改善（一）、空氣質(zhì)量評判包括：二氧化硫（so2）、二氧化氮（no 2）、可吸入顆粒物空氣污染指數(shù)：依據(jù)空氣中二氧化硫（so2）、二氧化氮（no 2）、可吸入顆粒物等污染物的濃度運(yùn)算出來的數(shù)值；首要污染指數(shù)即位該地區(qū)的空氣污染指數(shù)（二）、大氣主要污染物及其危害1、溫室效應(yīng)（ 1）緣由：全球化石燃料用量猛增排放出大量的co 2；亂砍亂伐導(dǎo)致森林面積急劇

42、減 少，吸取co 2 才能下降； 2、主要危害： （ 1）冰川熔化，使海平面上升（2）地球上的病蟲害增加（3）氣候反常；海洋風(fēng)暴增多（4）土地干旱，沙漠化面積增大； 3、掌握溫室效應(yīng)的措施（ 1）逐步調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)利用太陽能、風(fēng)能、核能、地?zé)崮?、潮汐能等，削減化石燃料的燃燒；（ 2）進(jìn)一步植樹造林、護(hù)林、轉(zhuǎn)化空氣中的co 22、酸雨（ 1）緣由：酸性氧化物（so2、no 2）so2+h 2oh2so32h 2so3+o2=2h 2so4（ 2）防止方法：開發(fā)新能源（太陽能、風(fēng)能、核能等）削減化石燃料中s 的含量鈣基脫硫caco3=cao+co 2cao+so2=caso 32caso3+o

43、 2=2caso4吸取空氣中的so2 加強(qiáng)環(huán)保訓(xùn)練3、機(jī)動車尾氣污染：尾氣凈扮裝置2no+2con 2+2co24、co 能和人體的血紅蛋白結(jié)合使能中毒5、可吸入顆粒物：靜電出塵6、居室空氣污染物：甲醛、苯及其苯的同系物、氡等危害：甲醛對人體健康的影響（肝功能反常等）7、白色污染的危害：破壞土壤結(jié)構(gòu)降低土壤肥效污染地下水危及海洋生物的生存其次單元水資源的合理利用一、自來水廠凈化水的一般步驟混凝沉降過濾活性碳吸附池除味殺菌消毒23明礬 -目的：凈水原理： al 3+3h oal （ oh） al （ oh）3（膠體）有吸附性吸附水中雜質(zhì)沉降（膠體） +3h+活性碳 -目的： 去除異味； 原理：吸

44、附性液氯目的：殺菌消毒cl 2+h2 ohcl+hclo （強(qiáng)氧化性）二、污水處理中化學(xué)方法及其原理污水處理常見有物理方法、化學(xué)方法、生物方法1、 化學(xué)方法中和法氧化仍原法沉淀法（ 1）中和法適合于處理酸性污水（ 2）氧化仍原法適合處理油類、氰化物、硫化物等（空氣、臭氧、氯氣）是常見氧化劑（ 3）沉淀法適合于處理含重金屬離子污水（如加入適量的堿掌握廢水的ph值）第三單元生活垃圾的分類處理無害化處理 : 焚燒法、衛(wèi)生填埋法、回收作特別處理垃圾處理資源化處理 : 垃圾產(chǎn)生沼氣、廢棄塑料回收、廢玻璃的回收利用一、人體必需元素常見微量元素專題二養(yǎng)分均衡與人體健康第一單元攝取人體必需的化學(xué)元素ca ：乳

45、制品mg ：蔬菜和動物內(nèi)臟p：魚類f：茶葉fe：紫菜cu：葡萄干硒：肉類1.加碘鹽與補(bǔ)碘碘在碘鹽中以kio 3 存在缺碘癥狀：引起地方甲狀腺腫大2、 鐵強(qiáng)化醬油與補(bǔ)鐵功能：構(gòu)成血紅蛋白、肌紅蛋白的必要成分，缺鐵癥狀：貧血，兒童缺鐵導(dǎo)致智力發(fā)育遲緩補(bǔ)治措施：多吃含鐵豐富的食物，如動物內(nèi)臟、動物全血、肉類、魚類、蛋類口服補(bǔ)鐵劑鐵強(qiáng)化醬油3、齲齒與含氟牙膏缺氟：造成齲齒，引起老年性骨質(zhì)疏松機(jī)理： ca5（ po4） 3oh （ s）5ca2+（ aq） +3po43-（ aq）+oh -（ aq）糖在酶的作用下生成酸性物質(zhì)，導(dǎo)致上述溶解平穩(wěn)向ca5（ po4） 3oh 溶解方向移動，f 能與 ca2

46、+ 、po 3- 更穩(wěn)固的ca （ po ）44、富含鋅的食物與補(bǔ)鋅543f；缺鋅：導(dǎo)致生長發(fā)育不良，智力低下，食欲不振，免疫功能退化，抗擊力差；補(bǔ)充：富含鋅的食物有：瘦肉、豬肝、雞蛋、牡蠣等，黃豆、玉米、小米、核桃、松子、含鋅也較多；（ 1）藥補(bǔ)：嚴(yán)峻缺鋅病人可按醫(yī)生要求服用一些補(bǔ)鋅藥物，如葡萄糖酸鋅其次單元供應(yīng)能量與養(yǎng)分的食物一、糖類1糖類：葡萄糖、蔗糖、麥芽糖、乳糖、淀粉和纖維素，二糖以及多糖在稀硫酸或人體內(nèi)酶的催化作用下，發(fā)生水解反應(yīng)；（ c6h 10o5） n+ n h 2o催化劑n c6h 12o6淀粉葡萄糖-1c6h12o6（ s） +6o2 （g）酶6co 2（ g） +6h

47、2o（ l ） h=-2803k j · mol二、油脂高級脂肪酸和甘油生成的酯為人類供應(yīng)熱量和必需的脂肪酸在酶的作用下水解為高級脂肪酸和甘油結(jié)構(gòu)：三、蛋白質(zhì)1、水解最終生成氨基酸a 氨基酸通式2、蛋白質(zhì)鹽析：蛋白質(zhì)+無機(jī)鹽溶液（ nh 4） 2so4 或（分別提純蛋白質(zhì)）na2so4、 沉降+水 溶解3、變性：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、加熱等，發(fā)生凝結(jié)失去活性；不行逆4、8 種必需氨基酸：在人體中不能合成，必需在食物中補(bǔ)給5、含有蛋白質(zhì)的食物：豆腐、魚、雞蛋、牛奶四、維生素1、維生素a ：脂溶性維生素缺少人易患夜盲癥、干眼病等眼疾；攝入途徑：胡蘿卜等蔬菜和魚肝油中3、 維生素c：又稱抗壞血酸，水溶性維生素防止壞血病， 具有 較強(qiáng)的仍原性，易被氧化， 遇熱易分解； 攝入途徑： 新奇蔬菜及水果中（獼猴桃、辣椒）化學(xué)性質(zhì)小結(jié)：（ 1）仍原性（將i 2、fe3+ 仍原）（ 2）加成反應(yīng)（ 3）酯化反應(yīng)（ 4）遇熱易分解第三單元優(yōu)化食品品質(zhì)的添加劑（ 1）著色劑（自然色素、人工食用色素）發(fā)色劑硝酸鹽和亞硝酸鹽(2) 調(diào)味劑（亞硝酸不能過量食用）(3) 疏松劑碳酸氫鈉、碳酸氫銨、復(fù)合疏松劑等；（揉制面團(tuán)時放入小蘇打）(4) 防腐劑苯甲酸、苯甲酸鈉、山梨酸、山