1、第9講難溶電解質(zhì)的溶解平衡【考綱要求】1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。2.了解難溶電解質(zhì)的沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。【考點(diǎn)一】溶解平衡和溶度積常數(shù)1溶解平衡的建立固體溶質(zhì)溶解沉淀溶液中的溶質(zhì)(1)v溶解_v沉淀，固體溶解(2)v溶解_v沉淀，溶解平衡(3)v溶解_v沉淀，析出晶體2溶解平衡的特點(diǎn)3電解質(zhì)在水中的溶解度20 時(shí)，電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關(guān)系：4溶度積常數(shù)及其應(yīng)用(1)表達(dá)式對(duì)于溶解平衡MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)，Ksp_。Ksp僅受_的影響。(2)溶度積規(guī)則某難溶電解質(zhì)的溶液中任一情況下有關(guān)離子濃度的乘積Qc(離子積)與Ksp的關(guān)系問(wèn)題思考1AgCl(s)Ag

2、(aq)Cl(aq)；AgCl=AgCl。兩方程式所表示的意義相同嗎？2怎樣用難溶電解質(zhì)的濃度積Ksp來(lái)比較在水中的溶解能力？【考點(diǎn)二】沉淀溶解平衡的影響因素1內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)，這是主要決定因素。2外因(1)濃度：加水稀釋，平衡向_方向移動(dòng)，但Ksp_。(2)溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是_過(guò)程，升高溫度，平衡向_方向移動(dòng)，Ksp_。(3)其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子時(shí)，平衡向溶解方向移動(dòng)，但Ksp不變。【問(wèn)題思考】1利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的離子？【考點(diǎn)三】沉淀溶解平衡的應(yīng)用1沉淀的生成(1)調(diào)節(jié)pH法如除去NH4Cl溶液中的

3、FeCl3雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)節(jié)pH至78，離子方程式為： _。(2)沉淀劑法如用H2S沉淀Cu2，離子方程式為：_。2沉淀的溶解(1)酸溶解法如CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為_(kāi)。(2)鹽溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為_(kāi)。(3)氧化還原溶解法如不溶于鹽酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。(4)配位溶解法如AgCl溶于氨水，離子方程式為_(kāi)。3沉淀的轉(zhuǎn)化(1)實(shí)質(zhì)：_的移動(dòng)(沉淀的溶解度差別_，越容易轉(zhuǎn)化)。(2)應(yīng)用：鍋爐除垢、礦物轉(zhuǎn)化等。問(wèn)題思考4為什么不能用BaCO3作鋇餐？【題組一】溶解平衡與溶度積常數(shù)【例1】下列敘述不正確的是()ACaCO3能夠溶解在CO2的水

4、溶液中BMg(OH)2可溶于鹽酸，不溶于NH4Cl溶液CAgCl可溶于氨水DMgSO4溶液中滴加Ba(OH)2得到兩種沉淀【例2】某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()提示：BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)的平衡常數(shù)Kspc(Ba2)·c(SO)，稱為溶度積常數(shù)。A加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)Cd點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp【練習(xí)】1(2010·山東理綜，15)某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?/p>

5、pH，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是()AKspFe(OH)3<KspCu(OH)2B加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)Cc、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H)與c(OH)乘積相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和2.已知：25 時(shí)，KspMg(OH)25.61×1012，KspMgF27.42×1011 。下列說(shuō)法正確的是()A25 時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25 時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2)增大C25 時(shí)，Mg(OH)2

6、固體在20 mL 0.01 mol·L1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01mol·L1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25 時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2【題組二】溶解平衡的應(yīng)用3判斷正誤(1)常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明常溫下，Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)()(2010·江蘇10C)(2)AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同()(2010·天津理綜4C)4(2010·海南，5)

7、已知：Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(AgI)1.5×1016，Ksp(Ag2CrO4)2.0×1012，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag濃度大小順序正確的是()AAgCl>AgI>Ag2CrO4 BAgCl>Ag2CrO4>AgICAg2CrO4>AgCl>AgI DAg2CrO4>AgI>AgCl5(2009·江蘇，9改編)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是()A向碘水中滴加CCl4，振蕩?kù)o置后分層，CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明可用CCl4從碘水中萃取碘B向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶

8、液，有白色沉淀生成，說(shuō)明BaSO3難溶于鹽酸C向0.1 mol·L1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說(shuō)明Fe2具有氧化性D向2.0 mL濃度均為0.1 mol·L1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01 mol·L1 AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小6.(1)若把固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25 時(shí)，KspFe(OH)32.79×1039，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)33HFe33H2O平衡常數(shù)K_ _。2011

9、3;福建理綜24(3)(2)預(yù)氨化過(guò)程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)2的Ksp1.8×1011，若溶液中c(OH)3.0×106 mol/L，則溶液中c(Mg2)_。2010·江蘇20(1)7(2011·天津理綜，10)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。方法1：還原沉淀法該法的工藝流程為CrOCr2OCr3Cr(OH)3其中第步存在平衡：2CrO(黃色)2HCr2O(橙色)H2O(1)若平衡體系的pH2，該溶液顯_色。(2)能說(shuō)明第步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_。

10、aCr2O和CrO的濃度相同b2v(Cr2O)v(CrO)c溶液的顏色不變(3)第步中，還原1 mol Cr2O，需要_mol FeSO4·7H2O。(4)第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3(aq)3OH(aq)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Kspc(Cr3)·c3(OH)1032，要使c(Cr3)降至105 mol·L1，溶液的pH應(yīng)調(diào)至_。方法2：電解法該法用Fe作電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。(5)用Fe作電極的原因?yàn)開(kāi)。(6)在陰極附近溶液pH升高的

11、原因是(用電極反應(yīng)解釋)_，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有_。【題組一】溶解平衡1(2011·聊城模擬)下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是()A反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解2下列說(shuō)法正確的是()A難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小B任何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大D升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明它的溶解度是減小的，Ksp也變

12、小3(2011·大連模擬)室溫時(shí)，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知：25 其溶度積為2.8×109 mol2·L2，下列說(shuō)法不正確的是()Ax數(shù)值為2×105Bc點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成C加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn)Db點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等【題組二】沉淀溶解平衡的應(yīng)用6為除去CuSO4溶液中的Fe2，可以采用的方法是()A直接加堿，調(diào)整溶液pH9.6B加純銅粉，將Fe2還原出來(lái)C先將Fe2氧化成Fe3，再調(diào)整pH在34D通入硫化氫，使Fe2直接沉淀7(2009·廣東，18改編)硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下

13、列說(shuō)法正確的是()A溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO)的增大而減小B三個(gè)不同溫度中，313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C283 K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液D283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?已知25 時(shí)，幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)為AgCl：1.8×1010 mol2·L2；AgBr：7.7×1013 mol2·L2，AgI：8.51×1016 mol2·L2，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A三種物質(zhì)在常溫下溶解度最小的是AgIB飽和AgCl溶液中，c(Ag)1.34×105 mol·L1C將氯化銀置于飽和KI溶液中，固體慢慢會(huì)由白色轉(zhuǎn)化為黃色D將濃度均為1×106 mol·L1的AgNO3溶液、KBr溶液等體積混合會(huì)生成沉淀【題組三】綜合探究9金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S，mol·L1)如圖所示。(1)pH3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是_(寫(xiě)化學(xué)式)。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，應(yīng)該控制溶液的