1、精編學問點一.原子結構與性質 .一. 熟悉原子核外電子運動狀態，明白電子云、電子層（能層）、原子軌道（能級）的含義.1. 電子云 ：用小黑點的疏密來描述電子在原子核外空間顯現的機會大小所得的圖形叫電子云圖. 離核越近，電子顯現的機會大，電子云密度越大；離核越遠，電子顯現的機會小，電子云密度越小 .電子層 （能層）：依據電子的能量差異和主要運動區域的不同，核外電子分別處于不同的電子層 . 原子由里向外對應的電子層符號分別為k、l、 m、n、o、p、q.原子軌道 （能級即亞層） ：處于同一電子層的原子核外電子，也可以在不同類型的原子軌 道上運動，分別用s、p、d、f 表示不同外形的軌道，s 軌道呈

2、球形、p 軌道呈紡錘形，d 軌道和 f 軌道較復雜 . 各軌道的舒展方向個數依次為1、3、5、7.2. 構造原理）明白多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示1 36 號元素原子核外電子的排布.(1). 原子核外電子的運動特點可以用電子層、原子軌道 亞層 和自旋方始終進行描述. 在含有多個核外電子的原子中，不存在運動狀態完全相同的兩個電子.(2). 原子核外電子排布原理. 能量最低原理: 電子先占據能量低的軌道，再依次進入能量高的軌道. 泡利不相容原理: 每個軌道最多容納兩個自旋狀態不同的電子. 洪特規章 : 在能量相同的軌道上排布時，電子盡可能分占不同的軌道，且自旋狀態相同

3、. 洪特規章的特例:在等價軌道的全布滿（p6、d10、f 14）、半布滿（ p3、d5、f 7）、全空時 p0、d0、 f 0的狀態，具有較低的能量和較大的穩固性.如 24cr ar3d 54s1、29cu ar3d 104s1.(3). 把握能級交叉圖和1-36 號元素的核外電子排布式.依據構造原理，基態原子核外電子的排布遵循圖箭頭所示的次序；依據構造原理，可以將各能級按能量的差異分成能級組如圖所示，由下而上表示精編學問點七個能級組，其能量依次 上升；在同一能級組內，從左到右能量依次 上升；基態原子核外電子的排布按能量由低到高的次序依次排布；3. 元素電離能和元素電負性第一電離能： 氣態電中

4、性 基態原子失去1 個電子， 轉化為氣態基態正離子所需要的能量 叫做第一電離能；常用符號i1 表示，單位為kj/mol ；(1). 原子核外電子排布的周期性.26隨著原子序數的增加, 元素原子的外圍電子排布出現周期性的變化: 每隔肯定數目的元素，1元素原子的外圍電子排布重復顯現從ns到 ns np的周期性變化.(2) .元素第一電離能的周期性變化.隨著原子序數的遞增，元素的第一電離能呈周期性變化:同周期從左到右，第一電離能有逐步增大的趨勢，稀有氣體的第一電離能最大，堿金屬的第一電離能最小；同主族從上到下，第一電離能有逐步減小的趨勢.說明：同周期元素， 從左往右第一電離能呈增大 趨勢； 電子亞層

5、結構為全滿 、半滿 時較相鄰元素要大即第 a 族、第a 族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素；be、n、 mg、p. 元素第一電離能的運用：a. 電離能是原子核外電子分層排布的試驗驗證.b. 用來比較元素的金屬性的強弱.i 1 越小，金屬性越強，表征原子失電子才能強弱.3. 元素電負性的周期性變化.元素的電負性：元素的原子在分子中吸引電子對 的才能叫做該元素的電負性；隨著原子序數的遞增，元素的電負性呈周期性變化：同周期從左到右，主族元素電負性逐步增大；同一主族從上到下，元素電負性出現減小的趨勢.精編學問點電負性的運用:a. 確定元素類型 一般 >1.8 ，非金屬元素；<1.8

6、，金屬元素 .b. 確定化學鍵類型 兩元素電負性差值>1.7 ，離子鍵； <1.7 ，共價鍵 .c. 判定元素價態正負（電負性大的為負價，小的為正價）.d. 電負性是判定金屬性和非金屬性強弱的重要參數（表征原子得電子才能強弱）.例 8.以下各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐步上升的次序排列的是a k 、na、lib n 、o、cc cl 、s、pd al 、mg 、na例 9.已知 x 、y 元素同周期，且電負性x y ，以下說法錯誤的是 a x 與 y 形成化合物時，x 顯負價， y 顯正價b 第一電離能可能y 小于 xc最高價含氧酸的酸性：x 對應的酸性弱于y 對應

7、的酸性d 氣態氫化物的穩固性：h my 小于 h mx例 10. 氣態中性原子失去一個電子轉化為氣態正離子所需要的最低能量叫做第一電離能（ i 1），氣態正離子連續失去電子所需最低能量依次稱為其次電離能（i 2 ）、第三電離能（ i 3）下表是第三周期部分元素的電離能單位：ev（電子伏特） 數據 .元素i 1/evi 2/evi 3/ev甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7以下說法正確選項a. 甲的金屬性比乙強b.乙的化合價為1 價c. 丙肯定為非金屬元素d.丁肯定是金屬元素例 11.在下面的電子結構中,第一電離能最小的原子可能是

8、23a. ns np25b. ns np24c. ns np26d. ns np例 12.第一電離能i 1 是指氣態原子x（ g）處于基態時， 失去一個電子成為氣態陽離子x +（ g）所需的能量 .下圖是部分元素原子的第一電離能i1 隨原子序數變化的曲線圖.精編學問點請回答以下問題： 1.仔細分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規律，將na ar 之間六種元素用短線連接起來，構成完整的圖像. 2.從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能i 1 變化規律是 ； 3.上圖中 5 號元素在周期表中的位置是 ； 4.上圖中 4、5、6 三種元素的氣態氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態氫化物低

9、許多，緣由是： .例 12.1.見上圖（右）2.從 上 到 下 依 次 減 小(3). 第三周期，a族(4). 因同主族上一周期的元素的氫化物分子間存在氫鍵例 13.1932年美國化學家鮑林第一提出了電負性的概念. 電負性 用 x 表示 也是元素的一種重要性質，如x越大，其原子吸引電子的才能越強，在所形成的分子中成為帶負libebcofnaalsipscl0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16電荷的一方 . 下面是某些短周期元素的x 值：元素符號x 值. 通過分析x 值變化規律，確定n、 mg的 x 值范疇： x n ，x mg . 估

10、計 x 值與原子半徑的關系是；依據短周期元素的x 值變化特點，表達了元素性質的變化規律 . 某有機化合物結構中含sn 鍵，其共用電子對偏向（ 寫原子名稱） . 體會規律告知我們：當成鍵的兩原子相應元素的x 差值 x1.7時，一般為離子鍵，當 x 1.7 時，一般為共價鍵. 試推斷 albr 3 中化學鍵類型是. 猜測周期表中，x 值最小的元素位于周期族. （放射性元素除外）例 13.1.2.553.440.931.57精編學問點2.電負性隨原子半徑減小而增大，周期性3.氮4.共價鍵5.6， ia綜合模擬訓練1【 2021 珠海一模】 已知 a 、b 、c、d 和 e 五種分子所含原子的數目依次

11、為1、2、3、4和 6，且都含有18 個電子，又知b 、c 和 d 是由兩種元素的原子組成，且d 分子中兩種原子個數比為1： 1；請回答：(1) 組成 a 分子的原子的核外電子排布式是；(2) b 和 c 的分子式分別是和；c 分子的立體結構呈形，該分子屬于分子（填“極性”或“非極性”）；(3) 向 d 的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液現象是，該反應的化學方程式為(4) 如將1mole在氧氣中完全燃燒，只生成1molco 2 和2molh 2o ，就e的分子式是；（1） 1s22s22p63s2 3p6（ 2） hcl ， h2s， v 形（或角形或其他合理答案），極性分子；fecl3（3）有無色

12、氣體產生2h2o2 2h 2o+o 2 （ 4）ch 4o；2 【 2021 茂名一模】 al 和 si 、ge 和 as 在元素周期表金屬和非金屬過渡位置上，在其單質和化合物在建筑業、電子工業和石油化工等方面應用廣泛；請回答以下問題：(1) as的價層電子構型為(2) alcl 3 是化工生產中的常用催化劑，熔點為 192.6 ，熔融狀態以二聚體a12c16 形式存在，其中鋁原子與氯原子的成鍵類型是3 ）超高導熱絕緣耐高溫納米氮化鋁（aln）在絕緣材料中的應用廣泛，aln 晶體與金剛石 類似， 每個 al 原子與個 n原子相連， 與同一個al 原子相連的n 原子構成的空間構型為；在四大晶體類

13、型中，aln 屬于晶體；(4) si和 c 同主族， si 、c 和 0 成鍵情形如下：在 c 和 0 之間可以形成雙鍵形成co2 分子，而si 和 o就不能和碳那樣形成有限分子緣由是(5) sicl4l ）常用作煙霧劑，緣由si 存在 3d 軌道，能同h20 l）配位而猛烈水解，在潮濕的空氣中發煙，試用化學方程式表示其原理23l 4s4p l分） 2 ）共價鍵（或 鍵） l分）3 4 l分）正四周體（l 分）原子（ 2 分） 4 si一 0 大于 c 一 0 的鍵， c=0 的鍵能大于 si=o 的鍵能，所以si 和 o成單鍵，而c 和 o以雙鍵形成穩固分子（2分）5sicl4（ l + 3

14、h2o l = h2si0 3 s + 4hclaq 2分）精編學問點選修有機化學53【 2021珠海一模】“c1 化學”是指以分子中只含一個碳原子的物質為原料進行物質合成的化學；下圖是以自然氣的主要成分為原料的合成路線流程圖，其中“混合氣體” 的成分與水煤氣相同； b 的水溶液有殺菌防腐性能； d 是 c 的鈉鹽， 2mol d 分子間脫去 1mol h 2 分子可縮合生成 e； h 是 f 與 a 按物質的量之比為 12 反應的產物；填寫以下空白：（1）自然氣主要成分的電子式是； e 的化學式是；（2） d、g 的結構簡式是dg；（3）寫出以下反應式的化學方程：a ba+f h；4【 20

15、21 珠海一模】 某有機化合物a 的結構簡式如下：（1） a 分子式是；（2）a 在 naoh 水溶液中加熱反應得到b 和 c，c 是芳香化合物；b 和 c 的結構簡式是b ：c：該反應屬于反應；（3）室溫下， c 用稀鹽酸酸化得到e， e 的結構簡式是（4）在以下物質中， 不能與 e 發生化學反應的是 （填寫序號）； 濃 h 2so4 和濃 hno 3 的混合液 ch 3ch 2oh （酸催化） ch 3ch 2 ch 2ch 3 na ch 3cooh （酸催化）（5）寫出同時符合以下兩項要求的e 的同分異構體的結構簡式（寫出其中的兩種）；精編學問點化合物是1， 3， 5-三取代苯co1c

16、 16h2l04n第五講二.化學鍵與物質的性質 .內容：離子鍵離子晶體1. 懂得離子鍵的含義，能說明離子鍵的形成. 明白 nacl 型和 cscl 型離子晶體的結構特點，能用晶格能說明離子化合物的物理性質.(1). 化學鍵： 相鄰原子之間猛烈的相互作用. 化學鍵包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵.(2). 離子鍵： 陰、陽離子通過靜電作用形成的化學鍵.離子鍵強弱的判定: 離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強，離子晶體的熔沸點越高.離子鍵 的強弱可以用晶格能的大小來衡量，晶格能是指拆開1mol 離子晶體使之形成 氣態陰離子和陽離子所吸取的能量. 晶格能越大，離子晶體的熔點越高、硬度越大.離子晶體

17、: 通過離子鍵作用形成的晶體.精編學問點典型的離子晶體結構：nacl 型和 cscl 型. 氯化鈉晶體中，每個鈉離子四周有6 個氯離子，每個氯離子四周有6 個鈉離子， 每個氯化鈉晶胞中含有4 個鈉離子和4 個氯離子； 氯化銫晶體中， 每個銫離子四周有8 個氯離子， 每個氯離子四周有8 個銫離子， 每個氯化銫晶胞中含有 1 個銫離子和1 個氯離子 .nacl 型晶體cscl 型晶體每個 na +離子四周被6 個 c1 離子所包圍，同樣每個c1 也被 6 個 na +所包圍；(3). 晶胞中粒子數的運算方法- 均攤法 .每個正離子被8 個負離子包圍著， 同時每個負離子也被8 個正離子所包圍；位置頂

18、點棱邊面心體心奉獻1/81/41/21例 14.以下離子晶體中 ,熔點最低的是a.naclb.kclc.caod.mgo例 15.x 、y 都是 iia（ be 除外）的元素 ,已知它們的碳酸鹽的熱分解溫度 :t（ xco 3）>t（ yco 3）,就以下判定正確選項a. 晶格能 : xco 3>yco 3b. 陽離子半徑 : x 2+>y 2+c. 金屬性 : x>yd.氧化物的熔點: xo>yo例 16.螢石（ caf2）晶體屬于立方晶系 ,螢石中每個 ca2+被 8 個 f- 所包圍 ,就每個 f-四周最近距離的 ca2+數目為a.2b.4c.6d.8例 1

19、7.01 年曾報道，硼元素和鎂元素形成的化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄 . 該化合物的晶體結構如下列圖： 鎂原子間形成正六棱柱， 且棱柱的上下底面仍各有 1 個鎂原子； 6 個硼原子位于棱柱內，就該化合物的化學式可表示為a mgbb mgb 2c mg 2bd mg 3b 2 鎂原子，位于頂點和上下兩個面心精編學問點 硼原子，位于六棱柱的內部內容：共價鍵分子晶體原子晶體2. 明白共價鍵的主要類型 鍵和 鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等數據說明簡潔分子的某些性質（對 鍵和 鍵之間相對強弱的比較不作要求）.(1). 共價鍵的分類和判定： 鍵（“頭碰頭”重疊）和 鍵（“肩碰肩”重疊） 、極性鍵和

20、非極性鍵，仍有一類特別的共價鍵- 配位鍵 .(2). 共價鍵三參數.概念對分子的影響拆開1mol共價鍵所吸取的能量（單鍵能位： kj/mol ）鍵能越大，鍵越堅固，分子越穩固成鍵的兩個原子核間的平均距離（單鍵長位： 10-10 米）鍵越短，鍵能越大，鍵越堅固，分子越穩固鍵角分子中相鄰鍵之間的夾角 單位：度）鍵角打算了分子的空間構型共價鍵的鍵能與化學反應熱的關系:反應熱 = 全部反應物鍵能總和全部生成物鍵能總和.例 18.以下分子既不存在s-p 鍵，也不存在p-p 鍵的是 a hclb hfc so2d scl 2例 19.以下關于丙烯（ch 3 ch =ch 2）的說法正確的a 丙烯分子有8

21、個 鍵， 1 個 鍵b 丙烯分子中3 個碳原子都是sp 3 雜化c丙烯分子存在非極性鍵d 丙烯分子中3 個碳原子在同始終線上3. 明白 極性鍵和非極性鍵，明白 極性分子和非極性分子及其性質的差異. 1.共價鍵 : 原子間通過共用電子對形成的化學鍵.2.鍵的極性：極性鍵： 不同種原子之間形成的共價鍵，成鍵原子吸引電子的才能不同，共用電子對發生偏移.非極性鍵： 同種原子之間形成的共價鍵，成鍵原子吸引電子的才能相同，共用電子對不發生偏 移 . 3.分子的極性：. 極性分子：正電荷中心和負電荷中心不相重合的分子.非極性分子：正電荷中心和負電荷中心相重合的分子.精編學問點. 分子極性的判定：分子的極性由

22、共價鍵的極性及分子的空間構型兩個方面共同打算.非極性分子和極性分子的比較非極性分子極性分子形成緣由整個分子的電荷分布勻稱，對稱整個分子的電荷分布不勻稱、不對稱存在的共價鍵非極性鍵或極性鍵極性鍵分子內原子排列對稱不對稱舉例說明：分子共價鍵的極性分子中正負電荷中心結論舉例同核雙原子分子非極性鍵重合非極性分子h2、n 2、o2異核雙原子分子極性鍵不重合極性分子co、 hf、hcl異核多原子分子分子中各鍵的向量和為零分子中各鍵的向量和不為零重合非極性分子co2、 bf3、 ch 4不重合極性分子h 2o、nh 3、ch 3cl. 相像相溶原理: 極性分子易溶于極性分子溶劑中（如hcl 易溶于水中） ，

23、非極性分子易溶于非極性分子溶劑中（如co2 易溶于 cs2 中） .例 20. 依據科學人員探測：在海洋深處的沉積物中含有可燃冰, 主要成分是甲烷水合物. 其組成的兩種分子的以下說法正確選項a.它們都是極性鍵形成的極性分子b. 它們都只有 鍵c. 它們成鍵電子的原子軌道都是sp3-sd.它們的立體結構都相同4. 分子的空間立體結構（記住）常見分子的類型與外形比較分子類型分子外形鍵角鍵的極性分子極性代表物a球形非極性he、nea 2直線形非極性非極性h 2、o2ab直線形極性極性hcl 、 noaba直線形180°極性非極性co 2、cs2abav 形 180°極性極性h 2

24、o、so2a 4正四周體形60°非極性非極性p4ab 3平面三角形120°極性非極性bf 3、so3ab 3三角錐形 120°極性極性nh 3、ncl 3ab 4正四周體形109° 28極性非極性ch 4、ccl 4精編學問點ab 3c四周體形109° 28極性極性ch 3cl 、chcl 3ab 2c2四周體形109° 28極性極性ch 2cl 2直 線三角形v 形四周體三角錐v 形 h 2o5. 明白原子晶體的特點，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系.(1). 原子晶體： 全部 原子間通過共價鍵結合成的晶體或相鄰原

25、子間以共價鍵相結合而形成空間立體網狀結構的晶體.(2). 典型的原子晶體有金剛石（c）、晶體硅 si、二氧化硅（ sio ） .金剛石是正四周體的空間網狀結構，最小的碳環中有6 個碳原子， 每個碳原子與四周四個碳 原子形成四個共價鍵；晶體硅的結構與金剛石相像；二氧化硅晶體是空間網狀結構，最小的環中有 6 個硅原子和6 個氧原子， 每個硅原子與4 個氧原子成鍵， 每個氧原子與2 個硅原子成鍵 .(3). 共價鍵強弱和原子晶體熔沸點大小的判定：原子半徑越小， 形成共價鍵的鍵長越短，共價鍵的鍵能越大，其晶體熔沸點越高. 如熔點：金剛石>碳化硅 >晶體硅 .例 26. 以下說法正確選項na

26、為阿伏加德羅常數a. 電解 cucl 2 溶液，陰極析出16g 銅時，電極上轉移的電子數為nab.12 g 石墨中含有cc 鍵的個數為15n a c.12 g 金剛石中含有c c 鍵的個數為4nad.sio 2 晶體中每摩爾硅原子可與氧原子形成2n a 個共價鍵例 27. 單質硼有無定形和晶體兩種，參考下表數據金剛石晶體硅晶體硼熔點>382316832573沸點510026282823硬度107.09.5精編學問點. 晶體硼的晶體類型屬于 晶體，理由是 . 已知晶體硼結構單元是由硼原子組成的正二十面體，其中有 20 個等邊三角形的面和肯定數目的頂點，每個項點上各有1 個 b 原子 . 通

27、過觀看圖形及推算，此晶體體結構單元由 個 b 原子組成，鍵角 .例 27. . 原子，理由：晶體的熔、沸點和硬度都介于晶體si 和金剛石之間，而金剛石和晶體 si 均為原予晶體，b 與 c相鄰與 si 處于對角線處，亦為原于晶體.每個三角形的頂點被5 個三角形所共有，所以，此頂點完全屬于一個三角形的只占到1/5， 每個三角形中有3 個這樣的點，且晶體b 中有 20 個這樣的角形，因此，晶體b 中這樣的頂 點b 原子 有 3/5× 20=12 個.又因晶體b 中的三角形面為正三角形，所以鍵角為60°6. 懂得金屬鍵 的含義， 能用金屬鍵的自由電子理論說明金屬的一些物理性質.

28、知道金屬晶體的基本積累方式，明白常見金屬晶體的晶胞結構（晶體內部間隙的識別、與晶胞的邊長等晶體結構參數相關的運算不作要求）. 1.金屬鍵 : 金屬離子和自由電子之間猛烈的相互作用.請運用自由電子理論說明金屬晶體的導電性、導熱性和延展性.晶體中的微粒導電性導熱性延展性金屬離子和自由電子自由電子在外加電場的作用下發生定向移動自由電子與金屬離子碰撞傳遞熱量晶體中各原子層相對滑動仍保持相互作用(2). . 金屬晶體 : 通過金屬鍵作用形成的晶體. . 金屬鍵的強弱和金屬晶體熔沸點的變化規律: 陽離子所帶電荷越多、半徑越小，金 屬鍵越強，熔沸點越高. 如熔點： na<mg<al,li>

29、na>k>rb>cs金屬鍵的強弱可以用金屬的原子化熱來衡量.例 28. 物質結構理論推出：金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的猛烈相互作用，叫金屬鍵金屬鍵越強，其金屬的硬度越大，熔沸點越高，且據討論說明，一般說來金屬原子半徑精編學問點越小，價電子數越多，就金屬鍵越強由此判定以下說法錯誤選項a. 鎂的硬度大于鋁b.鎂的熔沸點低于鈣c.鎂的硬度大于鉀d.鈣的熔沸點高于鉀例 29. 金屬的以下性質中和金屬晶體無關的是a. 良好的導電性b. 反應中易失電子c. 良好的延展性d.良好的導熱性7. 明白簡潔協作物的成鍵情形（協作物的空間構型和中心原子的雜化類型不作要求）.概念表示條件共用電

30、子對由一個原子單方向供應應另一原子共用所形成的 共價 鍵；ab電子對 賜予 體電子對 接受體其中一個原子必需供應孤對電子，另一原子必需能接受孤對電子的 軌道 ；1.配位鍵：一個原子供應一對電子與另一個接受電子的原子形成的共價鍵. 即成鍵的兩個原子一方供應孤對電子，一方供應空軌道而形成的共價鍵.(2). . 協作物：由供應孤電子對的配位體與接受孤電子對的中心原子 或離子 以配位鍵形成的化合物稱協作物, 又稱絡合物 . 形成條件： a. 中心原子 或離子 必需存在空軌道. b.配位體具有供應孤電子對的原子. 協作物的組成.協作物的性質：協作物具有肯定的穩固性.協作物中配位鍵越強，協作物越穩固.當作

31、為中心原子的金屬離子相同時，協作物的穩固性與配體的性質有關.例 30.以下不屬于協作物的是a cunh 34so4 ·h2ob agnh 32ohc kalso 4 2·12h 2od naaloh4例 31. 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，第一形成難溶物，連續添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透亮溶液. 以下對此現象說法正確選項2+a反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后cu 的濃度不變b 沉淀溶解后，將生成深藍色的協作離子cunh 3 4 2+c向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發生變化d 在 cunh 34 2+ 離子中，cu 2+ 給出孤對電子，nh 3 供應空

32、軌道例 32.conh3 5 brso 4 可 形 成 兩 種 鈷 的 配 合 物 . 已 知 兩 種 配 合 物 的 分 子 式 分 別 為conh 35br so 4和 co so 4 nh 35 br ，如 在 第 一 種 配 合 物 的 溶 液 中 加 入 bacl 2溶 液 時 ，現 象 是；如 在 第 二 種 配 合 物 的 溶 液 中 加 入 bacl 2 溶 液 時 ，現 象 是， 如 加 入agno 3 溶 液 時 ， 現 象 是.精編學問點例 32.產生白色沉淀無明顯現象產生淡黃色沉淀綜合模擬訓練1 2021 肇慶一模 水是生命之源，也是一種常用的試劑；請回答以下問題：（1

33、）水分子中氧原子在基態時核外電子排布式為 ；（2）h 2o 分子中氧原子實行的是雜化；3o（3）水分子簡潔得到一個h 形成水合氫離子 （ h是；）；對上述過程的以下描述不合理的a 氧原子的雜化類型發生了轉變b 微粒的外形發生了轉變c水分子仍保留它的化學性質d微粒中的鍵角發生了轉變（4）以下是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖未按次序排序 ；與冰的晶體類型相同的是 請用相應的編號填寫abcde（ 5）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4 個水分子形成氫鍵 如下列圖 ，已知冰的升華熱是51 kj/mol ，除氫鍵外，水分子間仍存在范德華力11 kj/mol ，就冰晶體中氫鍵的“鍵能”是 kj/m

34、ol ；（6）將白色的無水cuso4 溶解于水中，溶液呈藍色，是由于生成了一種呈藍色的協作離子；請寫誕生成此協作 離子的離子方程式：；（7）分析下表數據，請寫出你出的最具概括性的結論：；鍵能鍵型kj/mol鍵長pm分子鍵角物質熔點 沸點 h c413109109.5 o甲烷-183.7-128.0hh n393101ch hh107 o氨-77.7-33.3h o46396104.5 o水0.0100.0nhh hohh精編學問點（1）1s22s22p6 1 分（ 2）1 分sp3（3） 1 分a2+2+（ 4）2 分bc（5） 1 分20（ 6） 1 分cu+4h 2o=cuh 2o 4（

35、7）（3 分）上述氫化物的中心原子半徑越大、鍵長越長（短），分子越易（難）斷鍵；（ 1 分）（ 1 分）上述氫化物氫原子間相離越遠、分子越對稱，分子間作用越弱（1 分）22021南海一模 下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素；請回答以下問題：（1）表中屬于d 區的元素是（填編號）；（2）表中元素的6 個原子與元素的6 個原子形成的某種環狀分子名稱為；和形成的常見化合物的晶體類型是 ；n+1n（3）某元素的特點電子排布式為ns np，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數為； 該元素與元素形成的分子x 的空間構形為（4）某些不同族元素的性質也有肯定的相像性，如上表中元素與元素的氫氧

36、化物有相似的性質； 請寫出元素的氫氧化物與naoh溶液反應的化學方程式：；5 1183 k以下元素形成的晶體的基本結構單元如圖1 所示， 1183 k以上轉變為圖2所示結構的基本結構單元，在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相同；圖 1圖 2在 1183 k 以下的晶體中，與原子等距離且最近的原子數為 個，在 1183 k 以上的晶體中，與原子等距離且最近的原子數為 ；（1）1分 （ 2）苯 1分分子晶體1分 （ 3） 1 1分 三角錐形 1分 （ 4） beoh2+2naoh=n2abeo2+2h2o 1分 （ 5） 8 1分12 1分32021惠州二模 已知：r ch 2 c ch 2 r肯定條

37、件氧化rcooh + r ch 2 coohobabrch2 cooh + r cooh已知： a 的結構簡式為：ch 3 choh ch 2 cooh，現將 a 進行如下反應，b 不能發精編學問點生銀鏡反應，d 是食醋的主要成分，f 中含有甲基，并且可以使溴水褪色；氧化cu 、b肯定條件氧化hcoohcde濃 h2so4、 反應肯定條件fgc 4h6o2na濃 h2so4、兩分子 a 酯化反應肯定條件反應hc 8h 12o4環酯i c 4h6o2n高分子化合物1寫出 c、e 的結構簡式： c 高分子化合物_、e 2反應和的反應類型： 反應、 3寫出以下化學方程式： f g： a h ： ；反

38、應；（ 1）c： hooc ch 2 cooh（2 分）、e： hooc cooh （2 分）、（ 2）消去，縮聚（各1 分，共 2 分，答聚合也給分）（3）肯定條件42021肇慶一模 （ 1）鹵代烴在naoh 醇溶液、或乙醇鈉的醇溶液發生以下反應（并附有關數據） ：c2h 5oh/ c 2h 5ona55 ch 3chch 3 ch 3ch=ch 2 + ch 32choc 2h5+hbrbr占 79%占 21% ch不 同 鹵3ch2chchxc2h5 oh/ c2 h5 onach3553ch=chch3+ ch3ch2ch=ch2+hx素 原 子時 ， 主要 產 物的比例x 為 cl6

39、5%35%x 為 br75%25%x 為 i80%20%精編學問點（ 1）依據上面兩個反應的條件及其數據，請寫出你認為最具概括性的兩條結論：；（ 2）由丙烯經以下反應可制得化工原料h 及 f、g 兩種高分子化合物（它們都是常用的塑料），其合成線路如下：聚合ch 3 ch = ch 2fobr2naoh/h 2 oo2/ag氧化h 2/ni聚合 o ch cnabcdech 3gch 3ch 2oh /c2h 5ona55主要產物h請完成以下填空：寫出結構簡式：聚合物f 是，產物 h； b 轉化為 c 的化學方程式為：；在肯定條件下，兩分子e 能脫去兩分子水形成一種元環狀化合物，該化合物的結構簡

40、式是；4（ 1） 依據答到的要點或關鍵詞給分在此條件下，鹵代烴的消去反應和取代反應同時進行（ 1 分），有利于消去 反應（ 1分）；在此條件下，有利于生成對稱稀烴（1 分），且鹵原子半徑越大 （ 1 分）越有利于 生成對稱稀烴（1 分）；如回答只是數據翻譯，如：消去（取代）產物比例較大（小），或消去反應誰的比例大、誰的比例小，說出一點給1 分，說出幾點都如此最多給2 分；（ 2） ch 3ch ch2n（ 1 分）ch 3c ch（ 1 分） ch 3分）ch2ohchoh+ o2ag 2occh 3co ho+2 h2o（ 2 分）ch 3 chcoo oocch ch（3 1第六講三.分子

41、間作用力與物質的性質.1. 知道分子間作用力的含義，明白化學鍵和分子間作用力的區分.精編學問點分子間作用力：把分子集合在一起的作用力. 分子間作用力是一種靜電作用，比化學鍵弱得多，包括范德華力和氫鍵. 范德華力一般沒有飽和性和方向性，而氫鍵就有飽和性和方向性.2. 知道分子晶體的含義，明白分子間作用力的大小對物質某些物理性質的影響. 1.分子晶體 : 分子間以分子間作用力（范德華力、 氫鍵）相結合的晶體. 典型的有冰、 干冰 . 2.分子間作用力強弱和分子晶體熔沸點大小的判定：組成和結構相像的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，克服分子間引力使物質熔化和氣化就需要更多的能量，熔、沸點越高

42、 . 但存在氫鍵時分子晶體的熔沸點往往反常地高.例 33. 在常溫常壓下呈氣態的化合物、降溫使其固化得到的晶體屬于a. 分子晶體b. 原子晶體c.離子晶體d. 何種晶體無法判定例 34. 以下表達正確選項a. 分子晶體中都存在共價鍵b.f 2、 c12、br2 、i 2 的熔沸點逐步上升與分子間作用力有關c. 含有極性鍵的化合物分子肯定不含非極性鍵d. 只要是離子化合物，其熔點肯定比共價化合物的熔點高3. 明白氫鍵的存在對物質性質的影響（對氫鍵相對強弱的比較不作要求）. nh3、h2o、 hf中由于存在氫鍵，使得它們的沸點比同族其它元素氫化物的沸點反常地高.影響物質的性質方面：增大溶沸點，增大

43、溶解性表示方法： x hyn o f一般都是氫化物中存在例 35. 右圖為冰晶體的結構模型，大球代表o原子，小球代表h 原子 .以下有關說法正確選項a. 冰晶體中每個水分子與另外四個水分子形成四周體b. 冰晶體具有空間網狀結構，是原子晶體c. 水分子間通過ho鍵形成冰晶體d. 冰晶體熔化時，水分子之間的間隙增大例 36. 正硼酸（ h3bo3）是一種片層狀結構白色晶體，層內的h3bo3 分子通過氫鍵相連（如下圖） . 以下有關說法正確選項a. 正硼酸晶體屬于原子晶體b.h3bo3 分子的穩固性與氫鍵有關c. 分子中硼原子最外層為8e穩固結構d. 含 1molh3bo3 的晶體中有3mol 氫鍵

44、h 3bo 3 的層狀結構精編學問點例 37. 肯定壓強和溫度下，取兩份等體積氟化氫氣體，在35和 90時分別測得其摩爾質量分別為40.0g/mol 和 20.0g/mol.1.35 氟化氫氣體的化學式為 .2. 不同溫度下摩爾質量不同的可能緣由是 .例 37.1.hf 22. 在較低溫度下hf 以氫鍵結合而成hfn （ n 2、3、），其摩爾質量大于hf 的摩爾質量；隨著溫度上升，氫鍵不斷被破壞，氣體摩爾質量減小.4. 明白分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結構微粒、微粒間作用力的區分.晶體類型原子晶體分子晶體金屬晶體離子晶體粒子原子分子金屬陽離子、自由電子陰、陽離子粒子間作用（力）共

45、價鍵分子間作用力復雜的靜電作用離子鍵熔沸點很高很低一般較高，少部分低較高硬度很硬一般較軟一般較硬，少部分軟較硬溶解性難溶解相像相溶難溶（ na 等與水反應）易溶于極性溶劑導電情形不導電（除硅）一般不導電良導體固體不導電，熔化或溶于水后導電金剛石、水實例晶、碳化硅等干冰、 冰、純硫酸、 h2sna、mg、al 等nacl、 caco3 naoh等例 38. 下面的排序不正確選項a 晶體熔點由低到高：cf4<ccl4<cbr4<ci4b硬度由大到小: 金剛石 >碳化硅 >晶體硅c. 熔點由高到低:na>mg>ald晶格能由大到小: naf> nacl

46、> nabr>nai例 39. 關于晶體的以下說法正確選項a. 在晶體中只要有陰離子就肯定有陽離子b. 在晶體中只要有陽離子就肯定有陰離子c. 原子晶體的熔點肯定比金屬晶體的高d.分子晶體的熔點肯定比金屬晶體的低四、幾種比較1、離子鍵、共價鍵和金屬鍵的比較化學鍵類型離子鍵共價鍵金屬鍵陰、陽離子間通過靜概念電作用所形成的化學鍵原子間通過共用電子對所形成的化學鍵金屬陽離子與自由電子通過相互作用而形成的化學鍵精編學問點成鍵微粒陰陽離子原子金屬陽離子和自由電子成鍵性質靜電作用共用電子對電性作用形成條件活潑金屬與活潑的非金屬元素非金屬與非金屬元素金屬內部實例nacl 、mgohcl 、 h2so4fe、mg 2、非極性鍵和極性鍵的比較非極性鍵極性鍵同種元素原子形成的共價概念鍵不同種元素原子形成的共價鍵，共用電子對發生偏移原子吸引電子才能相同不同共用電子對不偏向任何一方偏向吸引電子才能強的原子成鍵原子電性電中性顯電性形成條件由同種非金屬元素組成由不同種非金屬元素組成3物質溶沸點的比較（重點 ）（ 1）不同類晶體：一般情形下，原子晶體>離子晶體 >分子晶體（ 2）同種類型晶體：構成晶體質點間的作用大，就熔沸點高，反之就小；離子