1、2018屆高二學業水平測試模擬卷（三）化學本卷滿分100分，考試時間75分鐘。本卷可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ca 40Fe 56一、單項選擇題：在每題的 4個選項中，只有1個選項是符合要求的（本部分23題,每題3分，共69分）。1 .科學家研究出了利用太陽能將二氧化碳轉化為甲烷的新方法。甲烷的組成元素是（）A.碳和氧B.碳和氫C.碳和氯D.碳和氮2 . ClO 2被聯合國衛生組織列為高效安全滅菌消毒劑，ClO2屬于（）A.堿B. 鹽C.氧化物D.有機物3 .下列過程發生化學變化的是 （）A.氨氣液化 B.煤的干儲C.海水曬鹽

2、D.石油分儲4 .“玉兔”號月球車用238Pu作為熱源材料。下列關于 238Pu的敘述正確的是（）A.原子序數是94 B.電子數是144C.中子數為238 D. 質量數是945 .下列化學用語表示正確的是 （）A.葡萄糖的結構簡式：GHzQ：N；N：B.氮氣的電子式：C.鋁離子的結構示意圖:7 / 6D.硫酸亞鐵的電離方程式：FeSQ=F3+ + SO2-6 .下列實驗操作或裝置正確的是 （）加熱液體7 .中國是全球光伏發電安裝量增長最快的國家。制造太陽能電池板的主要材料是A.鋰B. 硅C.銅D. 硫8 .向右圖所示裝置中充入氣體X可進行噴泉實驗，氣體 X可能是（）A. HCl B. O 2

3、C. CO2 D. NO 9.下列物質屬于離子化合物的是（）A. H 2 B. H 2SO C. H 2Q D. Na 2Q 10.下列化學式與指定物質的主要成分對應的是（）A. NH 3 , H2O尿素 B. Fe 2Q赤鐵礦C. CaSO3石膏 D. NaHCO 3蘇打11 .活性炭可處理大氣污染物NO反應原理為 C（s）+2NO（g）N2（g） +CO（g）。下列有關該反應的說法錯誤的是 （）A.增加壓強能加快反應速率B.增加NO勺濃度能加快反應速率 C.使用恰當的催化劑能加快反應速率 D.加入足量的活性炭可以實現NO的100%專化12 .下列有關物質的性質與應用說法正確的是（）A.過氧

4、化鈉與水或二氧化碳反應產生氧氣，可用作供氧劑8. KSCN溶液與Fe3+反應生成血紅色沉淀，常用于檢驗Fe3+C.大氣中二氧化氮達到一定濃度時有毒，常用排水法收集D.明磯與水反應生成 Al（OH）3膠體，可用于水的殺菌消毒13 .下列對生活中有關化學問題的分析正確的是（）A.普通玻璃加熱熔化后就是水玻璃B.嬰幼兒和老年人都需要補鈣，鈣屬于微量元素 C.自來水中含少量余氯，可較長時間保持殺菌作用 D.煤和石油燃燒產生的二氧化碳是形成酸雨的主要成因 14.下列過程放出熱量的是（）A.鋁熱反應 B.碳酸鈣分解 C.冰的融化 D.液氨汽化 15.下列說法正確的是（）A.城市生活垃圾分類處理，可有效地節

5、約資源和減少污染 B.為保持食品的味道和口感，可在食品中加入過量防腐劑 C.青霉素屬于解熱鎮痛藥，可治療呼吸道感染等疾病 D.在船體上鑲嵌銅塊，可減緩海水對輪船船體的腐蝕 16.下列關于有機物的說法正確的是（）A.蛋白質溶液中加入硫酸鈉溶液，蛋白質會發生變性14 苯的結構簡式為，說明苯分子中存在碳碳雙鍵C.乙烯分子中存在碳碳雙鍵，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色 D.乙醇和乙酸均可與碳酸鈉溶液反應，放出二氧化碳氣體 17.下列說法正確的是（）A.將加碘鹽加入到淀粉溶液中，溶液變藍B. 30 g NO 含有的原子數目約為 6.02 X 1023C.濃硫酸具有脫水性，能使膽磯由藍色變成白色 D.用丁達爾效

6、應可鑒別 FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體18 .漂白粉與潔廁劑混合使用易導致氯氣中毒，發生反應的方程式為Ca(ClO) 2 + 4HCl=CaC2+2Cl2 T + 2HzO下列說法正確的是()A. HCl是氧化劑B. Ca(ClO) 2是還原劑C. HCl中的氯元素得到電子D. Ca(ClO) 2中的Cl元素被還原19 .在含有大量K > OH、C的溶液中，還可能大量存在的離子是A. H + B. Ba 2+ C. NH 4 D. Fe 3+20.下列反應的離子方程式書寫正確的是()A.鐵粉與稀 HNO反應：Fe+2H+=Fe+H4B. FeCl 3 溶液與鐵粉反應：Fe+Fe3+

7、=2R2+C.氫氧化鋁與醋酸反應：Al(OH) 3+ 3H+=Al3+ + 3H2O)X與Z同主族，且原子D.鹽酸與氨水反應：4+ NH H2O=NH + H2O21 .在潮濕的空氣中，鐵制品表面易形成一層水膜，從而構成 無數微小原電池，其反應原理如右圖所示。下列說法正確的是(A.負極的電極反應式：Fe 3e =FeB.水膜中的Q在正極發生氧化反應C.最終所得鐵銹的主要成分為Fe2O3 xH2OD.鐵制品生銹的過程中，電能轉化為化學能22 . X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數依次增大。序數之和為24, Y、Z原子最外層電子數之和等于W原子的最外層電子數。下列說法正確的是()A.原

8、子半徑：r(Z)> r(W)>r(X)> r(Y)B. X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的弱C.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>WD. X與Y兩種元素形成的化合物不止一種23.標準狀況下，將一定體積的CO氣體通入反應。若將反應后的溶液蒸干灼燒至恒重可得mg石灰水,A.可得 wg w< 50ab沉淀。B.則下列說法一定正確的是m： w= 1.06 ： 1一 1a L b mol L NaOH溶放中，NaOH完全固體；若在反應后的溶液中加入足量澄清()C.b=5maD.通入的CO為22.4m二、非選擇題(本部分3題，共31分)。24. (15 分)(1) (3 分)

9、踐行“綠水青山就是金山銀山”理念，實現人與自然和諧共生。下列做法會加劇霧霾天氣的是 (填字母)。a.禁燒秸稈b.潮汐發電c.燃煤供暖下列污水處理的方法中只涉及物理方法的是 (填字母)。a.活性炭吸附法 b.氧化還原法c.中和法下列措施不屬于城市生活垃圾無害化處理的是 (填字母)。a.封閉式焚燒 b.露天堆放c. 衛生填埋(2) (5 分)合理應用化學知識可以更好地認識生活、改善生活。等質量的糖類、油脂、蛋白質中，提供能量最多的是 。天然蛋白質水解可以得到a-氨基酸，a -氨基酸的結本簡式為 (用R表示煌基)。人體牙齦出血、患壞血病的原因主要是因為缺乏 (填“維生素 A”、“維生 素C'

10、或絲t生素D')。“胃得樂”是一種治療胃酸過多的常用藥物，有效成分為碳酸鎂，寫出它與胃酸發生 反應的離子方程式：。(3) (7 分)創新發展材料技術可推動人類社會進步。堿式碳酸鋁鎂 Al aMgb(OH)c(CO3)d xH2O既可以用作抗酸藥，也常用于制作阻燃材 料，其化學式中的 a、b、c、d需滿足的代數關系式為 。城市建設需要大量的鋼材、水泥、玻璃等建筑材料，其中生產水泥和玻璃所需的共同 原料是(填化學式)，鋼是 和 的合金，鋼筋混凝土屬于 材料。納米TiO2是一種性能優良的光催化劑，可將其制成環保涂料涂覆于建筑物表面，利用光催化作用產生的活性氧 (03)和雨水使空氣中的 SQ轉

11、化為HbSO,并吸附在催化劑表面， 從而改善城市空氣質量。寫出上述過程中發生反應的化學方程式25.(6分)有關物質的轉化關系如下圖所示 (部分物質和反應條件已略去 )。A J是常見 的非金屬單質，常溫下 A是淡黃色固體，J是黃綠色氣體。B是強堿、G是強酸。E的焰色反 應呈黃色，H是海水中含量最多的鹽。 D是最常見的無色液體。 E、F組成元素相同。I的摩 爾質量為34 g - mol 請回答下列問題:I的化學式為(2) C的電子式為(3)寫出反應的離子方程式 (4)寫出反應的化學方程式26. (10 分)某科研小組嘗試從明磯石 主要成分是 K2SO Al 2(SO4) 3 2Al 2O 6H2O

12、,還含明磯石培燒固體曳找化鋁有少量氧化鐵雜質中獲得氧化鋁，其實驗流程如下：加入過地固體“謊褊溶清曲體口(1)固體B中除含有氧化鋁外，還含有物質為 (填化學式)。(2) 濾液 C通入過量 CO生成固體 F 的離子方程式為(3)由氧化鋁合成超細氮化鋁的反應原理如下：Al 2O3+ Nb+ 3C=2AlN + 3CO由于反應不完全，氮化鋁產品中往往含有炭和氧化鋁雜質。為測定該產品中有關成分的含量，進行了以下兩個實驗：稱取5.00 g樣品，將其加入過量的NaOHB溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH§液反應生成NaAlQ,并放出氨氣1.68 L（標準犬況）。另取5.00 g 樣品置于反應器中，

13、通入 1.008 L（標準犬況）。2,在高溫下充分反應后 所得氣體在標準狀況下的密度為1.34 g L7（AlN不跟Q反應）。請計算樣品中雜質A12Q的質量分數（寫出計算過程）。2018屆高二學業水平測試模擬卷（三）（徐州市）化學參考答案說明：學生解答主觀性試題時，使用與本答案不同的其它合理答案的也給分。一、 共69分。每題3分。在每題的4個選項中，只有1個選項是符合要求的。1. B 2. C 3.B 4. A 5. C6. B7. B 8. A 9. D 10. B 11. D 12. A13. C14. A15. A 16. C17. D18. D19. B 20. D 21. C 22.

14、D 23.C二、共31分。24 .共15分。（1）c（1分）a（1分）b（1分）I RUNHI（2）油脂（1分）“（1分）維生素C（1分）MgCOH 2H+=Mg+ + COT + HbO（2 分）（3）3a+ 2b=c+2d（1 分）CaCG（1分）鐵（Fe）（1分）碳（C）（1分）復合（1分）一催伊劑.3SQ+Q+3H2O= 3H2SO（2 分）25 .共6分。Na4 t ： S： TNa+ H 2s（1 分）（2）"（1 分） 3S +6OH =2S2 +SC32-+3建。（2 分）（4） Na 2SO+ Cl2+ H2O=NOSQ+ 2HCl（2 分）26.共10分。 Al（OH） 3、Fe2Q（2 分）（2） AlO 2- + CO+ 2H2O=Al（OH> J + HCO- （2 分） 設5.00 g樣品中AlN的質量為zAlN + NaOH- HO=NaAlO+ NH T41 g22.4 L1.68 L解得：z= 3.075 g（2 分）t X 22.4 L =30 g ,可知反應后的混合氣體為CO和1 mol混合氣體質量：1.34 g CO的混合氣體。設CO、CO的物質的量分別為X、則:xX44 g mol 1+yX28 gx+ y mol 17=30 g - moli 1.008 L(2 x + y) x 16 g - mol