1、 精品教案中考二輪復習實驗探究專題知識回顧：（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、cacl2固體、堿石灰、無水cuso4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)、生石灰等 除co2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無co2）、naoh溶液、koh溶液、堿石灰等 除hcl氣體可用：agno3溶液（可檢驗出雜質中有無hcl）、石灰水、naoh溶液、koh溶液除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。（二）、實驗注意的地方：防爆炸：點燃可燃性氣體（如h2、co、ch4）或用co、h2還原cu

2、o、fe2o3之前，要檢驗氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進行有關有毒氣體（如：co、so2、no2）的性質實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：co點燃燒掉；so2、no2用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三）、常見意外事故的處理：酸流到桌上，用nahco3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上：、酸先用水沖洗，再用3 - 5% nahco3沖洗；、堿用水沖洗，再涂上硼酸；、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第步。（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：1、制o2要除的雜質：水蒸氣（h2o）2、

3、用鹽酸和鋅粒制h2要除的雜質：水蒸氣（h2o）、氯化氫氣體（hcl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）3、制co2要除的雜質：水蒸氣（h2o）、氯化氫氣體（hcl）（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體1、有co的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有co2，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的cuo，再將經過灼熱的cuo的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色cuo變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。2、有h2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的cuo，再將經過灼熱的cuo的混合氣體通入盛有無水cuso4中。現象：黑色cuo變成紅色，且無水cuso4變藍色。2、

4、 有co2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。 （六）、自設計實驗 1、 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。實驗步驟實驗現象結論將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯燒杯內壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素2、試設計一個實驗來證明co2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。實驗步驟實驗現象結論圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒co2階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明co2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質典例講析：1.氯氣（cl2）是黃綠色氣

5、體，水溶液叫氯水。把品紅試紙（染有品紅的紙）伸入氯水中，品紅褪色。【發現問題】 氯水中的哪些成分能使品紅褪色呢？【查閱資料】 氯氣溶于水，部分與水反應，方程式為cl2 + h2o = hcl + hclo。其中，hclo的名稱叫次氯酸，是一種弱酸，具有強氧化性。【猜 想】猜想1：是氯水中的水使品紅褪色的；猜想2：是氯水中的 （填化學式）使品紅褪色的；猜想3：是氯水中的鹽酸使品紅褪色的；猜想1：是氯水中的次氯酸使品紅褪色的。【實驗探究】實驗操作實驗現象過程分析把品紅試紙伸入水中沒有褪色猜想1不成立把品紅試紙伸入干燥的氯氣中沒有褪色猜想2不成立 沒有褪色猜想3不成立【結 論】綜合分析：氯水中的 （

6、填化學式）使品紅褪色，具有漂白作用（能使品紅等有色物質褪色）。【反 思】（1）hclo中氯元素的化合價為 價。（2）氯水中加入agno3溶液有白色沉淀生成，化學方程式為 。（3）向氯水中滴加紫色石蕊試液，觀察到的現象是 。【猜 想】cl2 【實驗探究】把品紅試紙伸入到鹽酸中 【結 論】hclo【反 思】（1）+1 （2）agno3+hcl=agcl+hno3 （3）先變紅色后褪色2.某實驗小組對實驗室中a、b、c、d四瓶無色溶液進行鑒別，它們分別是硫酸鈉、稀硫酸、澄清石灰水、四種物質的一種。可供使用的實驗用品有：稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉、紫色石蕊溶液、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、

7、試管、膠頭滴管。請利用提供的實驗用品，鑒別出四種物質，并完成實驗報告：實驗實驗操作實驗現象實驗結論取四支試管，各取少量的a、b、c、d溶液，分別先滴加紫色石蕊試液b溶液變紅色，d溶液變成藍色。a、c溶液都呈 色。b是 d是 另取二支試管，各取少量的a、c溶液，分別先滴入硝酸鋇溶液后再滴入稀硝酸溶液。 a是硫酸鈉溶液 c是 【發現問題】做完實驗后，該小組在網上查閱資料的時候發現，用稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液進行檢驗so42-時，亞硫酸根離子（so32-）的存在干擾了so42-的檢驗。如往亞硫酸鈉（na2so3 ）溶液滴加硝酸鋇溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。【提出問題】若某無色溶

8、液中可能含有硫酸根離子（so42- ）與亞硫酸根離子（so32-）中的一種或兩種，該如何檢驗？【查閱資料】亞硫酸鋇（ba2so3 ）是無色晶體或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。中性或堿性條件下no3-不能和so32-反應，但在酸性條件下，no3-能和h+反應相遇時（hno3 ）具有強氧化性，易把so32-氧化生成so42- 。往亞硫酸鋇中加入鹽酸能發生類似于碳酸鋇與鹽酸的反應，生成有刺激性的氣體。【猜 想】該無色溶液中含有（1）so42- （2）so32- （3） 。【實驗探究】請你將下列實驗填寫完整。實驗實驗操作實驗現象實驗結論取該溶液少量試管e中，加入硝酸鋇溶液后再加入稀硝酸酸有白色

9、沉淀生成不能確定猜想 一定成立取該溶液少量試管f中，加入加入稀鹽酸，加熱有刺激性氣味的氣體生成猜想 可能成立在所得的溶液中加入足量的 猜想（3）成立寫出亞硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液發生復分解反應的化學方程式： 。【得出結論】要鑒別一種離子的存在，必須排除其它離子的干擾，不然會得出錯誤的結論。 紫色 b為稀硫酸 d為清石灰水 有白色沉淀 無現象的 c為氯化鈉溶液【猜 想】（3） so42- 或 so32- 【實驗探究】 （1） （2）或（3） 硝酸鋇溶液 有白色的沉淀生成 na2so3 + ba（no3）2baso3+2nano33.實驗室有一瓶化肥的標簽已脫落，只知道它是nh4cl、(nh4)2s

10、o4、nh4hco3和尿素co(nh2)2中的一種。請你完成以下探究：【猜想】猜想：該化肥是nh4cl， 猜想：該化肥是 ， 猜想：該化肥是nh4hco3， 猜想：該化肥是尿素。【實驗探究】（圖1）（圖2）（1）取少量樣品在研缽中與熟石灰研磨，有剌激性氣味的氣體放出，證明猜想 不成立；寫出其中一種化肥發生該反應的化學方程式： 。（2）如右（圖1），另取少量樣品于試管中，滴加適量水振蕩，再選（圖2）中 溶液滴入試管中，若無氣泡放出，則猜想 不成立。（3）在步驟（2）的試管中再滴入（圖2）中的 溶液，若 ，則猜想成立；若 ，則猜想成立，其反應的化學方程式： 。猜想 (nh4)2so4（或硫酸銨）【

11、實驗探究】（1） 2nh4cl+ca(oh)2=cacl2+2h2o+2nh3，或(nh4)2so4+ca(oh)2=caso4+2h2o+2nh3，或nh4hco3+ca(oh)2=caco3+2h2o+nh3（2）（2分）hcl溶液（或鹽酸） （3）bacl2溶液（或氯化鋇溶液） 無白色沉淀 有白色沉淀 (nh4)2so4+bacl2=baso4+2nh4cl4.某化學小組發現一袋包裝破損的漂白粉，同學們對其漂白作用是否失效產生了疑問。【查閱資料】漂白粉的主要成分是ca(clo)2、cacl2和ca(oh)2，其有效成分是ca(clo)2。ca(clo)2可溶于水，漂白原理是：它在空氣中發

12、生反應：ca(clo)2+h2o+co2=caco3+2hclo，hclo能使有色物質如品紅溶液褪色。hclo不穩定，易分解生成hcl和o2。【實驗探究】實驗操作實驗現象實驗結論把少量漂白粉樣品加入水中，通入足量的co2氣體，_。_。漂白粉的漂白作用已失效。【繼續探究】同學們對失效后的漂白粉的成分很感興趣，并作進一步探究。在老師的幫助下，同學們對失效后的漂白粉成分進行猜想，猜想一：cacl2和caco3；猜想二：cacl2和ca(oh)2；猜想三：cacl2和caco3和ca(oh)2。實驗操作實驗現象實驗結論步驟一：把樣品加入水中，充分溶解后過濾，_。有氣泡產生。猜想一成立。步驟二：_。_。

13、【實驗探究】實驗操作實驗現象滴入適量品紅溶液溶液紅色不褪去【繼續探究】實驗操作實驗現象取少量濾渣于試管中，加入適量稀鹽酸取濾液樣品于試管中，滴入無色酚酞試液溶液呈無色（溶液不變色）5.請你參與下列探究：【問題情景】在課外活動中，小斌按照課本實驗（見圖1）探究分子的運動時，聞到了刺激性的氨味，于是，小斌在老師的指導下，設計了如圖2的實驗裝置，進行同樣的實驗，結果不再有刺激性的氨味，并且快速出現實驗現象，得到了和課本實驗同樣的結論。 【實驗探究與結論】小斌用圖2裝置進行實驗。（1）滴入少量濃氨水后，濕潤的酚酞濾紙條發生的變化是 。從分子運動的角度分析，此現象可說明的結論是 ；從濃氨水化學性質的角度

14、分析，此現象可說明的結論是 。（2）用初中的化學知識分析，固體氫氧化鈉的作用是 。（3）和課本實驗比較，小斌改進后的裝置的優點是（寫出兩點） ； 。【思維拓展】小媚受小斌實驗的啟發，將圖2裝置進一步改裝成圖3裝置，用于驗證二氧化碳的性質。（1）打開活塞k滴入稀硫酸后，兩條用紫色石蕊試液潤濕的試紙發生的相同變化是 ，不同變化是 ，小媚從課本實驗中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊變色，因而她認為以上兩個變化驗證的二氧化碳的性質依序是 、 。（2）小柔認為小媚的裝置還可以同時驗證：二氧化碳能使澄清石灰水變混濁 ；二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒。小柔為完成自己的兩個驗證實驗，對小媚的實驗進行的簡單改

15、進是： 、 。【實驗探究與結論】（1）濾紙條變紅 分子在不斷運動或濃氨水(氨或nh3 或nh3·h2o)易揮發濃氨水(nh3·h2o)顯堿性 或 濃氨水(nh3·h2o)是堿性物質 或 氨氣與水反應生成了堿 或 濃氨水(nh3·h2o)易分解 （2）氫氧化鈉吸水放熱，加速濃氨水的揮發 （3）現象明顯、快速出現實驗現象、實驗藥品用量少、環保無污染 【思維拓展】（1）試紙由紫色變紅色 下面的試紙先變紅 或 兩條試紙變色的快慢不同 或 兩條試紙變色的深淺不同 二氧化碳和水反應生成了酸（碳酸或酸性物質） 二氧化碳的密度比空氣大 或 二氧化碳比空氣重 （2）在外管

16、(或大試管)內加入澄清石灰水 將燃燒的木條放在支管口6.梧州市某中學化學興趣小組按照課本實驗方法（如圖19甲），做木炭與氧化銅反應實驗時，發現很難觀察到紫紅色銅的生成，卻往往有暗紅色固體出現。他們決定對這個實驗進行探究和改進。澄清的石灰水 止水夾澄清的石灰水c+cuo圖19乙c+cuo甲 【提出問題】暗紅色的固體是什么？如何選擇合適的條件，使木炭還原氧化銅的實驗現象更明顯？【查閱資料】銅有+1和+2兩種化合價，通常情況下，氧的化合價為-2，碳的化合價為+4或-4。【猜想與假設】（1）同學們認為這種暗紅色固體可能是一種化合物，并猜測它的化學式為 。（2）同學們還認為，通過改變反應物的狀態、質量比

17、，以及反應裝置，可以使該實驗現象更加明顯，減少出現暗紅色固體的情況。【分析與交流】（1）小吳建議用超細炭粉與氧化銅粉末進行實驗。你認為這樣建議的原理是 。（2）小周建議用圖19的乙裝置替代甲裝置。與甲相比較，乙裝置中將試管直立放置的作用是 。（3）對下列三種氧化銅和碳的質量比例，小施建議選擇 (填選項序號)的比例。a. 323 b. 403 c. 483你認為小施這樣選擇的理由是 。【實驗與結論】同學們決定按改進后的方案進行實驗，他們在檢驗了乙裝置的 后，往試管中加入已干燥的藥品并開始加熱，當看到澄清的石灰水剛出現渾濁時， （填“可以”或“不能”）確定氧化銅和炭粉已經開始反應。不久，即可看到試

18、管底部變紅熱，停止加熱后，仍能看到紅熱現象，并沿試管底部自下而上蔓延，這個現象說明該反應是 （填“吸”或“放”）熱反應。待反應結束，先將導氣管從石灰水中取出，然后關閉止水夾，讓產物自然冷卻。若不關閉止水夾，可能出現的問題是 。待產物冷卻后，同學們終于找到了期待已久的紫紅色銅珠，實驗獲得了圓滿成功。【猜想與假設】cu2o （cu4c、cu2c等） 【分析與交流】（1）這是固體反應物間的反應，使用顆粒更小的反應物，可以增加表面積，有利于反應的進行。 （2）有利于集中加熱，獲得持續高溫。（3） a 反應中炭粉會與試管內的氧氣反應而部分消耗，故稍過量的炭粉有利于反應的進行。【實驗與結論】氣密性 不能

19、放 空氣會進入反應的試管中，使生成的依然灼熱的銅重新被氧化。7.過碳酸鈉（na2co4）在洗滌、印染、紡織、造紙、醫藥衛生等領域有大量應用，某化學研究性學習小組設計并完成了如下實驗。【實驗目的】測定過碳酸鈉樣品（含有的雜質不溶于水且不與酸反應）的純度。【實驗原理】2na2co4 + 4hcl = 4nacl + 2co2+ o2+ 2h2o【實驗裝置】【交流與討論】甲同學認為測定產物中o2的體積即可測定樣品的純度。（1）裝置的作用是： ；（2）裝置的作用是： ；（3）稱取適量樣品與足量濃鹽酸充分反應后，收集到的氧氣的體積為0.25 l（已知該實驗條件下氧氣的密度為1.28g/l），則稱取的樣品質量應大于 g；乙同學認為測定產物中co2的質量（即反應前后裝置的質量差）就可測定樣品的純度。但利用上述實驗裝置測得co2的質量并計算樣品的純度，結果會偏高，你認為原因可能是 ；（填序號）a濃鹽酸易揮發，產生的氯化氫氣體被裝置吸收b二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸氣在裝置中冷凝而