1、影響平衡移動的因素勒夏特列原理（平衡移動原理）：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。1、濃度：增大反應物濃度或減小生成物濃度。平衡右移（正反應方向）減小反應物濃度或增大生成物濃度。平衡左移（逆反應方向）實驗：在一個小燒杯里混合 10mL 0.01mol/L FeCb溶液和10mL 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即變成紅色。 FeCb跟KSCN起反應，生成紅色的 Fe（ SCN）3和KCl，這個反應可表示如下：FeCb+3KSCN ：Fe（ SCN）3 （紅色）+3KCI把這紅色溶液平均分到三個試管里，在第一個

2、試管里加入少量1 moI/L KSCN溶液，在第二個試管里加入少量 1 moI/L KSCN溶液。觀察這兩個試管里溶液顏色的變化，并跟第三個試管相比較。在平衡混合物里，當加入FeCl3溶液或KSCN溶液以后，溶液的顏色都變深了。這說明增大任何一種反應物的濃度都促使化學平衡向正反應方向移動，生成更多的硫氰化鐵。2、氣體壓強：增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動。減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。實驗：如圖用注射器（50 mL或更大些的）吸入約 20mL NO2和204的混合氣體（使注射器的活 塞到達I處）。吸入氣體后，將細管端用橡皮塞加以封閉，然后把注射器的活塞往外拉到n處。觀 察當活塞

3、反復地從I處到n處及從n處到I處時，管被混合氣體顏色的變化。N02 （紅棕色氣體）跟 N2O4 （無色氣體）在一定條件下處于化學平衡狀態。在這個反應力，每減少2體積的N02就會增加1體積的 204。2 NO2 （g）：-N2O4（g）從實驗可知： 把注射器的活塞往外拉t管內體積增大t氣體的壓強減小t濃度減小t混合氣體的顏色先變淺后逐漸變深。（逐漸變深是因為平衡向逆反應方向移動，生成了更多的NO2。） 把注射器的活塞往里壓T管內體積減小T氣體的壓強增大T濃度增大T混合氣體的顏色先變深厚逐漸變淺。（逐漸變淺的原因是因為平衡向正反應的方向移動，生成了更多的N2O4。）探 在有些可逆反應里，反應前后氣

4、態物質的總體積沒有變化，例如：2HI（g）：-H2（g）+l2（g），在這種情況下,增大或減小壓強就不能使化學平衡移動。例1：在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2（g）+l2（g）：-2HI（g）。已知H和I 2的起始濃度均為0.10mol/L,達到平衡時HI的濃度為為0.15mol/L，若H2和丨2的起始濃度均變為 0.20 mol/L時，則平衡時 H的濃度 為（mol/L ）（）A.0.16B.0.08C.0.04D.0.02所以，其他條件不變：a.2NO2（g）：-N2O4（g）增大壓強，化學平衡向正反應方向移動；減小壓強，化學平衡向逆反應方向移動 b.2SO3（g）:-2

5、SO2（g）+O2（g）增大壓強，化學平衡向逆反應方向移動；減小壓強，化學平衡向正反應方向移動 c.H2（g）+l2（g）：-2HI（g）當左、右兩邊氣體體積相等時，壓強對平衡移動無影響。3、溫度：溫度升高，平衡向吸熱方向移動。溫度降低，平衡向放熱方向移動。實驗：兩個連通著的燒瓶里，盛有 NO和20達到平衡的混合氣體。用夾子夾住橡皮管，把一個燒瓶放進熱水里, 把另一個燒瓶放入冰水里，觀察混合氣體的顏色變化，并與常溫時盛有相同混合氣體的燒瓶中的顏色進行對比。在NO生成N2C4的反應里，正反應是放熱反應，逆反應是吸熱反應。從上面的實驗可以知道，混合氣體受熱顏色變深，說明NQ濃度增大，平衡向逆反應方

6、向移動。混合氣體被冷卻，顏色變淺，說明NQ濃度減小，平衡向正反應方向移動。注意：首先要弄明白哪是放熱反應哪是吸熱反應。例1化學反應2A+B:2C達到化學平衡時，根據下列條件選擇正確的選項填空。升高溫度時，C的量增加，此反應 。是放熱反應是吸熱反應沒有顯著的熱量變化原化學平衡沒有發生移動如果A、B C都是氣體，達到平衡時減小壓強，那么 。平衡不移動平衡向正反應方向移動平衡向逆反應方向移動C的濃度會增大如果已知B是氣體，增大壓強時，化學平衡向逆反應方向移動，那么 。A是氣體、C是固體A、B、C都是氣體A、C都是固體A是固體、C是氣體例2:化學反應N2 (g) +3H2( g) 1藹溫-高壓、催吋t 2NH3 (g)的正反應是放熱反應，在一定條件下達到了化學平衡。要再提高化學反應速率并使化學平衡向逆反應方向移動，下列措施中最適合的是()A.施加負催化劑并加壓B.施加正催化劑并加壓C. 施加正催化劑并加熱D.加熱并加壓例 3: hb+3H2嵩溫-高壓:催化2NH+Q1當增加N2時，2的濃度增加，平衡右移，但此時由于加入了 2使反應物與生成物濃度都增大，所以 V正與V逆都變大V正與V逆同時增大2、當增大壓強時，平衡