1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載一、選擇題（每小題有一個或兩個正確答案）1有關(guān)敘述：（ 1）非金屬單質(zhì)M能從 N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N。（ 2）M原子比N 跟 H2 反應(yīng)容易得多。（4）氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmMHnN。（ 5）氧化物水化物的酸性的非金屬性強的敘述是（）。N 原子容易得到電子。（3）單質(zhì) M跟 H2 反應(yīng)比HmMOx Hn NOy。（ 6）熔點 MN。能說明M比 NA、B 、C 、D、全部2下列說法不正確的是（）。A. 參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素B. 光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一C. 對于一個化學(xué)反應(yīng)，既可以用反應(yīng)物表示其化學(xué)反應(yīng)速率，也可以用生成物表示其

2、化學(xué)反應(yīng)速率。D. 不管什么反應(yīng)，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率3 短周期中三元素a、 b、c 在周期表中的位置如圖，下列有關(guān)這三種元素的敘述正確的是（）。Aa 是一種活潑的非金屬元素BCb 的氫化物很穩(wěn)定D4、在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)C 的生成速率與C 的分解速率相等；單位時間生成 c 的最高價氧化物的水化物是一種弱酸 b 元素的最高化合物為7 價。=2C(g) 達到平衡標志的是（）。amol A ，同時生成3amolB；A、 B、C 的濃度不再變化；A、 B、C 的物質(zhì)的量不再變化；混合氣體的總壓強不再變化；混合氣體的總物質(zhì)的量不再變

3、化；單位時間消耗amol A ，同時生成3amol B ； A、B、 C 的分子數(shù)目比為1:3:2。A.B .C.D .5 溫度為 500時，反應(yīng) 4NH3+5O2=4NO+6H2O 在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol ，則此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為（）。A、v（O2 ）=0.01 mol/（L?s）B 、 v（NO）=0.6 mol/（ L?s）C (H2 O）=0.003 mol/（L?s）D、v（NH3） =0.12 mol/ （ L?s）6下列敘述錯誤的是 () 。A隨著原子序數(shù)增多，堿金屬的原子半徑逐漸增大B鹵素單質(zhì)的熔沸點隨著原子序數(shù)的增大而降低C離

4、子化合物中肯定含離子鍵D原電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)7、下列說法錯誤的是（）。A. 含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物B. 在共價化合物中一定含有共價鍵C.溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物D.離子化合物中不一定都含有金屬元素8.某原電池的總反應(yīng)是2+2+) 。ZnCuZn Cu，該原電池的正確組成是 (A.B.C.D.正極ZnCuZnCu負極CuZnCuZn電解質(zhì)溶液CuCl 2CuCl 2ZnCl 2ZnCl 2+2+-2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于X、 Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（）。9已知 X、Y、Z、 WA原子半徑： X Y ZWB 原子序數(shù)： Y XZWC原

5、子最外層電子數(shù)：ZW YX2-D 金屬性： XY，還原性： W Z10 鈹?shù)男再|(zhì)類似于鋁，下列有關(guān)鈹性質(zhì)的推斷正確的是（）。A鈹能與冷水反應(yīng)B 氫氧化鈹能與強酸、強堿溶液反應(yīng)C氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be2 O3D氧化鈹只溶于強酸溶液，不溶于強堿溶液11鉈（元素符號 Tl ）是超導(dǎo)材料組成元素之一，位于第六周期，與元素Al 同主族。以下對于鉈（ Tl ）的性質(zhì)推斷錯誤的是（）。A、 Tl是易導(dǎo)電的銀白色的金屬B 、 Tl(OH) 3 是兩性氫氧化物C、 Tl的還原性強于 AlD、Tl 能生成 +3 價的化合物學(xué)習(xí)必備歡迎下載12. X 元素的 1 個原子失去2 個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié) 元素的 2 個原子中去，

6、形成離子化合物Z，下列說法中不正確的是() 。A Z 可以電離B Z 可以表示為XY2C X 形成 +2 價陽離子D Z 的電子式為13 已知 A 為 IIA族元素， B 為 IIIA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和 n 且 A、B 為同一周期元素。下列關(guān)系式錯誤的是（）。A. n = m + 1B.n = m + 11C. n = m + 25D.n = m + 1014 、A、B、C、D、E 是同一周期的五種主族元素，A 和 B 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性BA，C 和 D 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 C D；E 是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（

7、）。A、 A、B、 C、 D、EB 、 E、C、D、 B、 AC、B、A、 D、 C、ED 、C、 D、 A、B、E15、在容積為1 L 的固定真空容器中，加入3.68 g N2O4 無色晶體，升溫至20，晶體逐漸氣化成無色氣體，并部分離解為紅棕色的NO2氣體，直至達到化學(xué)平衡：N2O4(g)2N2O4(g)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，從化學(xué)反應(yīng)剛發(fā)生直到化學(xué)平衡的全過程中，以下量的變化正確的是( 溫度不變 ) () 。A.氣體總壓強減小B .氣體平均相對分子質(zhì)量減小C.氣體的密度增大D .氣體的密度減小二、推斷題下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8 電子結(jié)構(gòu)的是 H 2O BF3 CF2Cl 2 P

8、Cl 3 . SO 3 . N 2. COCl 216A、B、C 為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示,A 、C兩元素原子核外電子數(shù)之和等于B 元素原子的質(zhì)子數(shù)。B 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。（1） B 位于元素周期表中第周期，第族。（2） C 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（3）用電子式表示B 元素氫化物的形成過程：三、計算17一定溫度下，某容積為2L 的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、 N 的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，依圖所示：（ 1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _。（2）在圖上所示的三個時刻中，（填 t 1、 t 2 或 t 3 ）時刻處于平衡狀態(tài)，此時V 正V 逆 （填、或 =）；達到平衡

9、狀態(tài)后，平均反應(yīng)速率v(N) v(M)=。（3）若反應(yīng)容器的容積不變，則壓強不再改變（填“能”或“不能”）作為該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。（4）已知 M、N 均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率A升高溫度B 降低壓強C 減小 M的濃度D將反應(yīng)容器體積縮小參考答案一、選擇題( 每小題 3 分，共 60 分)學(xué)習(xí)必備歡迎下載1. B2. D3. B4.A5.D6. C7. A8. C9.C10.B11.B12.B13.A14.B 15.B16.D17.B18.D19. C 20.B二、（本題包括4 小題，共 19 分）21、（5 分）（）（）（）（）22（ 10 分） .（1） Na（2）F2（3） H（4） HF（5）HClO4（6） CH4NH3H2 OHFNe. .23.三、（本題包括 3 小題，共 21分）24 （ 6 分，每空各