1、讀書破萬卷下筆如有神高一化學模塊I 主要知識及化學方程式一、研究物質性質的方法和程序1 基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法2 基本程序：第三步：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。二、鈉及其化合物的性質：1 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2=2Na2O2 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2 點燃 =Na2O23 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2 現象：鈉浮在水面上；熔化為銀白色小球；在水面上四處游動；伴有嗞嗞響聲；滴有酚酞的水變紅色。4 過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2

2、CO3+O26 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO2 7 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、 氯及其化合物的性質1 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2 點燃 =2FeCl33 制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（ OH） 2=CaCl2+Ca （ ClO ） 2+2H2O4 氯氣與水的反應： Cl2+H2O=HClO+HCl5 次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+

3、H2O=NaHCO3+HClO6 次氯酸鈣在空氣中變質：Ca（ ClO ） 2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO四、 以物質的量為中心的物理量關系1 物質的量 n（ mol ） = N/N(A)2 物質的量 n（ mol ） = m/M3 標準狀況下氣體物質的量n（ mol ） = V/V(m)4 溶液中溶質的物質的量n（mol ） =cV五、 膠體：1 定義：分散質粒子直徑介于1100nm 之間的分散系。2 膠體性質： 丁達爾現象 聚沉 電泳 布朗運動3 膠體提純：滲析六、電解質和非電解質1 定義：條件：水溶液或熔融狀態；性質：能否導電；物質類別：化合物。2 強電解質：強酸、強堿、大

4、多數鹽；弱電解質：弱酸、弱堿、水等。3 離子方程式的書寫： 寫：寫出化學方程式 拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、 HCO3- 等。 刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去。讀書破萬卷下筆如有神 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。4 離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中： 生成難溶物質的離子：如Ba2+ 與 SO42-； Ag+ 與 Cl- 等 生成氣體或易揮發物質：如H+ 與 CO32- 、 HCO3- 、 SO32-、 S2-等； OH- 與 NH4+ 等。 生成難電離的物質（弱電解

5、質） 發生氧化還原反應：如： MnO4- 與 I- ； H+ 、 NO3- 與 Fe2+等七、 氧化還原反應1 （某元素）降價得到電子被還原作氧化劑產物為還原產物2 （某元素）升價失去電子被氧化作還原劑產物為氧化產物3 氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物八、鐵及其化合物性質1 Fe2+及 Fe3+離子的檢驗： Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）a) 加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。b) 加 KSCN 溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。 Fe3+的檢驗：（黃色溶液）a) 加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀。b) 加 KSCN 溶液，溶液顯紅色。2

6、 主要反應的化學方程式： 鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2 鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe（ OH） 2+O2+2H2O=4Fe （ OH ）3 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2九、氮及

7、其化合物的性質1 “雷雨發莊稼”涉及反應原理： N2+O2 放電 =2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO2 氨的工業制法：N2+3H2 2NH33 氨的實驗室制法： 原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2 =2NH3 +CaCl2+2H2O 裝置：與制O2 相同 收集方法：向下排空氣法 檢驗方法：a) 用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。4 氨與水的反應：NH3+H2O=NH3 ?H2O NH3 ?H2O NH4+OH-5 氨的催化氧

8、化：4NH3+5O2 4NO+6H2O （制取硝酸的第一步）讀書破萬卷下筆如有神6 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3 +H2O+CO2 7 銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu （ NO3 ） 2+2NO2 +2H2O8 銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu （ NO3 ） 2+2NO +4H2O9 碳與濃硝酸反應： C+4HNO3=CO2 +4NO2 +2H2O10 氯化銨受熱分解： NH4Cl NH3 +HCl 十、 硫及其化合物的性質1 鐵與硫蒸氣反應： Fe+S=FeS2 銅與硫蒸氣反應： 2Cu+S =Cu2S3 硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4 （濃） =3SO2

9、+2H2O4 二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S +2H2O5 銅與濃硫酸反應： Cu+2H2SO4 =CuSO4+SO2 +2H2O6 二氧化硫的催化氧化： 2SO2+O2 2SO37 二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8 二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2 點燃 =2SO2+2H2O10 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2 點燃 =2S+2H2O十一、 鎂及其化合物的性質1 在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2 點燃 =2MgO2 在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2 點燃

10、=Mg3N23 在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2 點燃 =2MgO+C4 在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2 點燃 =MgCl25 海水中提取鎂涉及反應： 貝殼煅燒制取熟石灰： CaCO3 高溫 =CaO+CO2 CaO+H2O=Ca （ OH ）2 產生氫氧化鎂沉淀：Mg2+2OH-=Mg （ OH） 2 氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg （ OH ） 2+2HCl=MgCl2+2H2O 電解熔融氯化鎂： MgCl2通電 =Mg+Cl2 十二、 Cl- 、 Br-、 I-離子鑒別：1 分別滴加 AgNO3 和稀硝酸，產生白色沉淀的為Cl- ；產生淺黃色沉淀的為Br-；產生黃色沉淀的為 I-2 分別

11、滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl- ；下層溶液為橙紅色的為 Br- ；下層溶液為紫紅色的為I-。十三、常見物質俗名蘇打、純堿：Na2CO3 ；小蘇打： NaHCO3 ；熟石灰： Ca（ OH） 2；生石灰： CaO；綠礬： FeSO4?7H2O；硫磺： S；大理石、石灰石主要成分：CaCO3；膽礬： CuSO4?5H2O ；石膏： CaSO4?2H2O ；明礬： KAl （ SO4） 2?12H2O 十四、 鋁及其化合物的性質1 鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H22 鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（ OH ） 4+3H2 3 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2=2Al2O34 氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5 氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（ OH ） 46 氫氧化鋁與強酸反應：Al （OH ） 3+3HCl=AlCl3+3H2O7 氫氧化鋁與強堿反應：Al （OH ） 3+NaOH=NaAl （OH ） 48 實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3+3NH3 ?H2O=Al （ OH ） 3 +3NH4+讀書破萬卷下筆如有神十五、硅及及其化合物性質1 硅與氫氧化鈉反應：Si