1、第一章 章末復(fù)習(xí)1已知在稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出的熱量，叫做中和熱，下列說(shuō)法中正確的是 ()a中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要用到的主要玻璃儀器有：兩只大小相同的燒杯、兩只大小相同的量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒b可以用保溫杯來(lái)代替燒杯做有關(guān)測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)c在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，至少需要測(cè)定并記錄的溫度是2次d測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中，若所使用的稀naoh溶液的物質(zhì)的量稍大于稀鹽酸，則會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的中和熱數(shù)值偏高【答案】b【解析】選項(xiàng)a錯(cuò)誤，為了防止散熱，在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用一大一小兩只燒杯，小燒杯和大燒杯之間應(yīng)用塑料泡沫隔開(kāi)。從防止散熱的效果看，使用保溫杯防止散熱的效果更好，選項(xiàng)b正

2、確。對(duì)于選項(xiàng)c作如下分析：中和熱測(cè)定的原理是：首先根據(jù)公式qcmt求出反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量，然后再根據(jù)hq/n(h2o)計(jì)算中和熱。式中t表示反應(yīng)后的最高溫度與反應(yīng)前鹽酸與氫氧化鈉的平均溫度之差，因此每次實(shí)驗(yàn)至少需要測(cè)定3次溫度，選項(xiàng)c錯(cuò)誤。對(duì)于選項(xiàng)d，在中和熱測(cè)定過(guò)程中為了提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，要保證稀酸和稀堿完全反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)中通常使一種物質(zhì)稍過(guò)量一些，選項(xiàng)d錯(cuò)誤。故答案b。2化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，下列圖示能表示ba(oh)2·8h2o與nh4cl的反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是 ()【答案】a【解析】ba(oh)2·8h2o與nh4cl反應(yīng)過(guò)程中吸收熱量，即反應(yīng)

3、產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量。故答案a。3.已知zn(s)+h2so4(aq)znso4(aq)+h2(g)h<0;則下列敘述不正確的是()a.該反應(yīng)的h值與反應(yīng)物用量無(wú)關(guān)b.該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能c.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量d.該反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂放出能量,生成物化學(xué)鍵形成吸收能量【答案】d【解析】h只與熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān),a項(xiàng)正確;該反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)(有電子轉(zhuǎn)移),且為放熱反應(yīng),故該反應(yīng)的能量可以轉(zhuǎn)化為電能,b項(xiàng)正確;該反應(yīng)是放熱反應(yīng),故反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,c正確;斷裂化學(xué)鍵吸收能量,形成化學(xué)鍵放出能量,d項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案d。

4、4.微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a.正極反應(yīng)中有co2生成 b.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移c.質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極 d.電池總反應(yīng)為c6h12o6+6o26co2+6h2o【答案】a【解析】c6h12o6中c的平均化合價(jià)為0價(jià),二氧化碳中c的化合價(jià)為+4價(jià),所以生成二氧化碳的反應(yīng)為氧化反應(yīng),故co2在負(fù)極生成,a項(xiàng)錯(cuò)誤;在微生物的作用下,該裝置為原電池裝置,反應(yīng)速率加快,所以微生物促進(jìn)了反應(yīng)的發(fā)生,b項(xiàng)正確;質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子(即h+)通過(guò),原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),c項(xiàng)正確;電池的總反應(yīng)實(shí)質(zhì)是c

5、6h12o6的氧化反應(yīng),d項(xiàng)正確。故答案a。5.某干電池在使用過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)可用下列化學(xué)方程式表示:zn+2mno2+2nh4cl(aq)2mno(oh)(s)+zn(nh3)2cl2(aq),其正極反應(yīng)式是()a.2mno2+2n+2e-2mno(oh)+2nh3 b.zn-2e-zn2+c.zn(nh3)22+2e-zn+2nh3 d.mn4+e-mn3+【答案】a【解析】題目給出的化學(xué)方程式比較復(fù)雜,如果直接從方程式得出正確結(jié)論有困難,也可以根據(jù)已有知識(shí)用排除法和對(duì)比法解決。只要了解原電池的正極反應(yīng)一定是還原反應(yīng),就可以排除b項(xiàng);c項(xiàng)表達(dá)的反應(yīng)與原方程式是逆反應(yīng)的關(guān)系,與題意不符;

6、d項(xiàng)表達(dá)的只是化合價(jià)的變化關(guān)系,不符合反應(yīng)式的要求。故答案a。6fe2o3(s)c(s)=co2(g)2fe(s) h234.1 kj/molc(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kj/mol則2fe(s)o2(g)=fe2o3(s)的h等于()a824.4 kj/mol b627.6 kj/molc744.7 kj/mol d169.4 kj/mol【答案】a【解析】設(shè)題給兩個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式分別為、，據(jù)蓋斯定律，2fe(s)o2(g)=fe2o3(s)可由×得到，h393.5 kj/mol×234.1 kj/mol824.4 kj/mol。故答案a。7.某汽車(chē)

7、尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測(cè)定co的濃度,其裝置如圖所示,該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉,其中o2-可以在固體介質(zhì)namcon中自由移動(dòng)。下列說(shuō)法中正確的是()a.傳感器中通過(guò)的電流越大,co的含量越低b.工作時(shí)電子由電極a通過(guò)固體介質(zhì)namcon流向電極bc.工作時(shí)電極b作正極,由電極a流向電極bd.當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol o2-通過(guò)時(shí),電子轉(zhuǎn)移2 mol【答案】d【解析】電流越大說(shuō)明反應(yīng)速率越大,反應(yīng)物co濃度越大,a選項(xiàng)錯(cuò)誤;電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是因?yàn)殡娊赓|(zhì)中含有自由移動(dòng)的離子,電子不能在電解質(zhì)中移動(dòng),b選項(xiàng)錯(cuò)誤;a為負(fù)極、b為正極,陰離子由正極流向負(fù)極,c選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案d。8.研

8、究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池,這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電,在海水中電池總反應(yīng)可表示為5mno2+2ag+2naclna2mn5o10+2agcl,下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是()a.正極反應(yīng)式為ag+cl-e-agcl b.每生成1 mol na2mn5o10轉(zhuǎn)移2 mol電子c.na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng) d.agcl是還原產(chǎn)物【答案】b【解析】由電池總反應(yīng)可知銀失去電子被氧化得氧化產(chǎn)物,即銀作負(fù)極,產(chǎn)物agcl是氧化產(chǎn)物,a、d都不正確;在原電池中陽(yáng)離子在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以陽(yáng)離子向電池的正極移動(dòng),c錯(cuò)誤;化合物na2mn5o10中mn

9、元素的化合價(jià)是+18/5,所以每生成1 mol na2mn5o10轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為(4-18/5)×5 mol=2 mol，故答案b。 9.空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(rfc),rfc是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。rfc的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()a.當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),a電極產(chǎn)生2.24 l h2b.b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為4h2o+4e-2h2+4oh-c.c電極上進(jìn)行還原反應(yīng),b池中的h+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入a池d.d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為o2+4h+4e-2h2o【答案】c【解析】由圖知,右邊為

10、氫氧燃料電池,左邊為電解池。a項(xiàng),a極的電極反應(yīng)式為2h+2e-h2,轉(zhuǎn)移0.1 mol電子時(shí),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生1.12 l氫氣,a項(xiàng)錯(cuò)誤;b項(xiàng),b電極與電源正極相連,是陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為2h2o-4e-4h+o2,b項(xiàng)錯(cuò)誤;c項(xiàng),c電極上發(fā)生還原反應(yīng),說(shuō)明該電極為正極,陽(yáng)離子向正極移動(dòng),即h+進(jìn)入a池,c項(xiàng)正確;d項(xiàng),氣體x是h2,d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2h2-4e-4h+，d項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案c。10.如圖兩個(gè)電解槽中，a、b、c、d均為石墨電極若電解過(guò)程中共有0.02mol電子通過(guò)，下列敘述中正確的是（）a甲燒杯中a極上最多可析出銅0.64g b甲燒杯中b極上電極反應(yīng)式4oh4e2h2o

11、+o2c乙燒杯中滴入酚酞試液，d極附近先變紅 d燒杯中c極上電極反應(yīng)式為4h+4e2h2【答案】c【解答】aa極（陽(yáng)極）反應(yīng)式為4oh4e=2h2o+o2，生成氧氣，不能析出銅，故a錯(cuò)誤；b甲燒杯中b極上電極反應(yīng)式為：cu2+2e=cu，故b錯(cuò)誤；cd極（陰極）反應(yīng)式為2h+2e=h2，由于h+放電，打破了水的電離平衡，導(dǎo)致d極附近溶液呈堿性（有naoh生成），故c正確；d燒杯中c極上電極反應(yīng)式為2cl2e=cl2，故d錯(cuò)誤；故答案c11.如圖所示,a為電源,b為浸透飽和食鹽水和酚酞溶液的濾紙,濾紙中央滴有一滴kmno4溶液,c、d為電解槽,其電極材料及電解質(zhì)溶液如圖所示。(1)關(guān)閉k1,打開(kāi)

12、k2,通電后,b的kmno4紫紅色液滴向c端移動(dòng),則電源b端為極,通電一段時(shí)間后,觀察到濾紙d端的電極反應(yīng)式是; (2)已知c裝置中溶液的溶質(zhì)為cu(no3)2和x(no3)3,且均為0.1 mol,打開(kāi)k1,關(guān)閉k2,通電一段時(shí)間后,陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過(guò)電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如圖所示,則cu2+、x3+、h+氧化能力由大到小的順序是; (3)d裝置中溶液是h2so4溶液,則電極c端從開(kāi)始至一段時(shí)間后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 _。 【答案】(1)負(fù)2h+2e-h2；(2)cu2+>h+>x3+；（3）在c端開(kāi)始時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生,一段

13、時(shí)間后有紅色物質(zhì)析出【解析】(1)當(dāng)打開(kāi)k2,關(guān)閉k1時(shí),b形成了一個(gè)電解池,由于紫紅色的mn向c端移動(dòng),從而可以確定c為電解池的陽(yáng)極,a為電源的正極,b為電源的負(fù)極,因此電解池中h+和k+向陰極d移動(dòng),由于h+放電能力強(qiáng),故d端的電極反應(yīng)式為2h+2e-h2。(2)由通過(guò)電子的物質(zhì)的量與陰極析出固體質(zhì)量圖示可以看出,當(dāng)通過(guò)超過(guò)0.2 mol電子時(shí),陰極析出固體質(zhì)量不再發(fā)生變化,說(shuō)明此過(guò)程中放電的為h+,而通過(guò)0.2 mol電子時(shí),溶液中某金屬陽(yáng)離子完全放電。再結(jié)合cu2+和x3+的電荷數(shù),可以確定通過(guò)00.2 mol電子時(shí),放電的為cu2+,故cu2+、x3+、h+的氧化能力為cu2+>

14、;h+>x3+。12.(18分)在25 時(shí),用石墨電極電解2.0 l 0.5 mol·l-1cuso4溶液。5 min后,在一個(gè)石墨電極上有6.4 g cu生成。試回答下列問(wèn)題:(1)發(fā)生氧化反應(yīng)的是極,電極反應(yīng)式為 。 (2)若電解后溶液的體積不變,則電解后溶液的h+為。 (3)若將溶液恢復(fù)到與電解前一樣,則需加入mol的。 【答案】(1)陽(yáng)4oh-4e-o2+2h2o；(2)0.1 mol·l-1；(3)0.1cuo或cuco3【解析】用石墨電極電解cuso4溶液,電極反應(yīng):陰極為2cu2+4e-2cu,陽(yáng)極為4oh-4e-o2+2h2o,電池反應(yīng)為2cuso4+2h2o2cu+2h2so4+o2。(1)由以上分析可知發(fā)生氧化反應(yīng)的是陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為4oh-4e-o2+2h2o。(2)由以上反應(yīng)式可知:2cu4e-o22h2so44h+128 g1 mol4 mol6.4 gn(o2) n(h+)即n(h+)=0.2 molc(h+)=0.1 mol·l-1(3)由(2)可知從溶液中析出n(cu)=0.1 mol,n(o2)=0.05 mo