1、第1單元 走進化學世界1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。3、綠色化學-環境友好化學 (化合反應符合綠色化學反應)四大特點P4（原料、條件、零排放、產品） a.化工生產的原料和產品盡可能無毒、無害或毒性極小；b.反應在無毒、無公害的條件下進行，如采用無毒無害的溶劑和催化劑；c.盡可能采用可再生原料，且原料利用率盡可能最大化，d.副產物或廢料最小化，盡可能實現零排放。 核心：利用化學原理從源頭消除污染4、探究蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱） （1）火焰：焰心、內焰、外焰（最明亮、溫度最高） （2）比較各火

2、焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端（外焰）先碳化；結論：外焰溫度最高，焰心溫度最低。 （3）檢驗產物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧。CO2：取下燒杯，迅速倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁。 （4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣能燃燒。 5、吸入空氣與呼出氣體的比較結論：吸入空氣與呼出氣體的成分是相同的，但各種成分的含量不同，與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多。 6、學習化學的重要途徑科學探究科學探究的一般步驟：提出問題猜想與假設設計實驗實驗驗證記錄與結論反思與評價。化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其

3、現象。 7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器：試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是：試管、蒸發皿、燃燒匙 只能墊石棉網間接加熱的儀器是：燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器是：試管、蒸發皿 可用于液體加熱的儀器是：試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器：量筒、漏斗、集氣瓶、水槽。（二）測量液體體積的容器：量筒。 量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱量器：托盤天平

4、 （用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點：（1）先調整零點； （2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的、易潮解的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）砝碼要用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼或游碼（先大后小）。（5）稱量結束后，應把砝碼放回砝碼盒，游碼歸零。（四）用來加熱的熱源：酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內添加酒精；要用燃著的火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精

5、燈；熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/31/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。外焰溫度最高，焰心溫度最低。要用酒精燈的外焰加熱物體。加熱玻璃儀器（如試管）時，要先預熱，后加熱。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用用濕抹布撲滅或用沙子蓋滅火焰，不能用水沖。（五）夾持儀器的用具：鐵夾、試管夾鐵夾和試管夾夾持試管時，應從試管底部往上套；夾在離試管口約1/3處。 手要拿住試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上，預防試管滑落。（六）分離物質及加液的儀器：漏斗、長頸漏斗過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內

6、壁緊靠，以免濾液滴落飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學實驗基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（有些液體藥品放在滴瓶中）；固體藥品放在廣口瓶中。白磷要存放在水中，防止跟空氣中氧氣發生化學反應，而引起自燃。2、藥品的取用的注意點:取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以12mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。取用藥品的“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕

7、扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔，即用招氣入鼻法去聞氣體的氣味。）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽送入試管里。先把試管斜放，后放入藥品。 塊狀、大粒狀及條狀藥品：用鑷子夾取，先把試管橫放，后放入藥品，慢慢豎立試管，讓固體沿著管壁滑落到試管底部。4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，使瓶口與試管口邊緣傾斜地緊靠著，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。液體試劑的滴加法：使用膠頭滴管：a.先捏緊膠頭，趕出滴管中的空氣，后吸取試劑。b.滴入試劑時，滴管要保持垂直懸

8、于容器口上方滴加。c.使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，不要平放或倒置，防止液體倒流、污染試劑或腐蝕膠頭。d.滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的專用滴管除外）。e.膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染。（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查1.把玻璃插入橡皮塞先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤濕,然后稍稍用力,使它插入。2.在玻璃管上連膠皮管先把玻璃管口用水潤濕,然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。3.檢查裝置的氣密性(A、B、C、D均可)A.先把導管浸入水面，用手緊握試管外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明

9、裝置不漏氣。（因為試管里的空氣受熱膨脹，壓強增大。）；如果沒有氣泡冒出，要仔細找原因，如是否應塞緊或更換橡膠塞，直至不漏氣后才能進行用來進行制取氣體的實驗。B.用彈簧夾夾緊橡皮管，向長頸漏斗中加水，使得長頸漏斗的下端浸入液面以下，繼續向長頸漏斗中加水，如長頸漏斗中液面不下降，說明裝置的氣密性良好。C.可用拉注射器活塞的方法檢查圖中C裝置的氣密性。當緩慢拉活塞時，如果觀察到長頸漏斗下端口產生氣泡，說明裝置氣密性良好。D.可用推注射器活塞的方法檢查圖中D裝置的氣密性。當緩慢推活塞時，如果觀察到長頸漏斗上部液面上升，說明裝置的氣密性良好。（三）給物質的加熱（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱

10、時先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或旁人。（四）過濾操作注意事項：“一貼二低三靠” “一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁。“二低”：濾紙的邊緣稍低于漏斗口； 漏斗內的液面稍低于濾紙的邊緣。“三靠”：漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁；用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊；用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部。過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有： 承接濾液的燒杯不干凈 傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 濾紙破損

11、（五）蒸發 注意點：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌，防止液體局部過熱，造成液滴飛濺，同時可加快蒸發速度。當蒸發至出現較多量固體時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發掉，避免固體因過熱而飛濺出來。熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿要墊上石棉網才能放在實驗臺上，以免將臺面湯壞。 （六）儀器的洗滌：廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈

12、后，要倒插在試管架上晾干。第二單元我們周圍的空氣知識點1、第一個證明空氣由氮氣和氧氣組成的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。2、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質體積分數21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空氣中氧氣含量的測定a.可燃物要求：足量且產物是固體：選擇紅磷 b.裝置要求：氣密性良好c.現象：有大量白煙產生，廣口瓶內約有1/5體積的水進入。d.結論：空氣是混合物； O2約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水。e.探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全就將彈簧夾打開。能否用鐵、鋁

13、代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產物是氣體，不能使瓶里的壓強減小而產生壓強差。（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、NO2）和煙塵等。目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。（3）空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康，,影響作物生長,，破壞生態平衡，使.全球氣候變暖,，臭氧層破壞和酸雨等。保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹種草等。（4）目前環境污染情況：臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）；溫室效應（CO2、CH4等）酸雨

14、（NO2、SO2等）； 白色污染（塑料垃圾等）6.氧氣(1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與下列物質反應現象物質現象及反應式碳=點燃在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，放熱。C + O2    CO2硫=點燃在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，=點燃產生有刺激性氣味的氣體，放熱。S + O2    SO2磷=點燃產生大量白煙，放熱。4P + 5 O2  2P2O5鐵=點燃劇烈燃燒，火星

15、四射，生成黑色固體(Fe3O4)，放熱。3Fe + 2O2 Fe3O4鎂=點燃發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體，放熱。2Mg + O2  2MgO4Al + 3 O2  2Al2O3鋁石蠟在氧氣中燃燒發出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，放熱。注: (鐵、鋁在空氣中不能燃燒)鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂(目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底)(3)氧氣的制備:工業制氧氣分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同物理變化）二氧化錳是催化劑，不需加熱。不需催化劑，需加熱。二氧化錳是催化

16、劑，需加熱。都是分解反應=MnO2=MnO2實驗室制氧氣原理: 2H2O2 H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 2KCl+3O2（4）氣體制取與收集裝置的選擇 發生裝置：根據反應物的狀態和反應條件 固+固 需加熱； 固+液 不需加熱 收集裝置：根據氣體的密度和溶解性排水法:難溶或不易溶于水且不與水發生反應的氣體 (如氧氣、氫氣)，用排水法收集。向上排空氣法:比空氣的密度大且不與空氣發生反應的氣體 (如二氧化碳)，用向上排空氣法收集。向下排空氣法:比空氣的密度小且不與空氣發生反應的氣體 (如氫氣)，用向下排空氣法收集。（5）制取氧氣的操作步驟和注意

17、點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a.步驟：查裝定點收移熄b.注意點試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂。藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱。鐵夾夾在離管口約1/3處。導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出。試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管。排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）。實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管炸裂。用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部，便于把瓶里的空氣排除干凈。（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則已集滿。 檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，若木條復燃，則是氧氣。7、催化劑（觸媒

18、）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。（“一變二不變”）。 催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途：氧氣： 供呼吸 （如潛水、醫療急救）。 支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）。氮氣：惰性保護氣（化學性質不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍。稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、激光技術。9、常見氣體的檢驗方法氧氣：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，若木條復燃，則是氧氣。二氧化碳：通入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，則是二氧化碳。氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火

19、焰上方，燒杯壁有水霧，則是氫氣。或者，先通過灼熱的氧化銅，固體由黑色逐漸變成紅色，再通過無水硫酸銅，固體由白色變成藍色，則是氫氣。9、氧化反應：物質與氧（氧元素）發生的化學反應。共同點：都是氧化反應都放熱。 劇烈氧化：燃燒。 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造。第三單元自然界的水知識點一、水=通電1、水的組成：（1）電解水的實驗 化學反應： 2H2O 2H2+ O2氣體產生位置： 負極 正極氣體體積比： 2 ： 1氣體質量比： 1 ： 8 氣體檢驗：O2在出氣口置一根帶火星的木條，木條復燃。H2在出氣口置一根燃著的木條-，氣體燃燒，產生淡藍色的火焰。（2）結論： 水是由氫、氧元素組

20、成的。一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。化學變化中，分子可分而原子不可分。例：根據水的化學式H2O，你能讀到的信息化學式的含義H2O表示一種物質水這種物質表示這種物質的組成水是由氫元素和氧元素組成的表示這種物質的一個分子一個水分子表示這種物質的一個分子的構成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的2、水的性質 =通電物理性質：在通常的情況下，水是無色、無味的液體，在4OC時密度最大，為1g / cm3。化學性質：通電分解 2H2O 2H2+ O2 水+某些金屬氧化物堿（可溶性堿）， 如：H2O + CaO=Ca(OH)2水可遇某些非金屬氧化物酸， 如：H2O + CO2=H2CO3

21、3、水的污染：（1）水資源 A地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是 H2O ，最多的元素是 O，最多的金屬元素是 Na 。 C我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。（2）水污染 A.水污染物：工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放等。B.防止水污染：加強水質監測；工業三廢和生活污水要經處理達標后才排放、提倡零排放；合理施用化肥和農藥；工業上應用新技術和新工藝，減少水體污染。（3）愛護水資源：節約用水，防止水體污染4、水的凈化水的凈化效果由低到高的是 靜置、過濾、吸附

22、、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾，；蒸餾水是純水；具有吸附作用的凈水劑是活性炭。硬水與軟水 A.定義:含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水，不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。B鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水。C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸(是最常用的方法)。D長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。、其他水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變為藍色，說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2

23、O水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體、鐵粉。 （白色）（藍色）二、氫氣 H21、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）=點燃2、化學性質：可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬） 2H2+O2 2H2O （點燃前，要驗純）現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生。=（驗純方法：用排水法收集一小試管氫氣，用拇指堵住管口，移近火焰點火，若聽到輕微的爆鳴聲，則純凈。）還原性：（用途：冶煉金屬） H2 CuO Cu + H2O 現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成。步驟:先通氫氣，后加熱；反應完畢，停止加熱，繼續通氫氣冷卻。）（小結：既有可燃性，又有還原性的物質

24、有：H2、C（固體）、CO。）、氫氣的實驗室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 不可用強氧化性的濃硫酸和硝酸，因為反應后生成水而沒有氫氣生成。4、裝置：（與分解雙氧水制取氧氣的裝置同）5、氫能源三大優點:無污染、放熱量高、來源廣。三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質化學性質最小的粒子原子是化學變化中的最小粒子。性質體積小、質量小；不斷運動；有間隙聯系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的粒子。區別化學變化中，分子可再分，原子不可再分。化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質的組成、構成及分類物質組成：物質（純凈物）由元素組成物質

25、構成： 分子：如 H2、O2、N2、Cl2、CO2 、H2O、HCl等。×100%4.6%原子：金屬、稀有氣體、某些非金屬固體(如金剛石、石墨、單晶硅等)。離子：堿和鹽，如NaCl，由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構成。(不同種元素組成)純凈物(由一種物質組成)混合物(由多種物質組成)：如空氣、各種溶液單質：金屬、非金屬、稀有氣體有機化合物：CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質等堿：NaOH Ca(OH)2 KOH無機化合物：酸： HCl H2SO4 HNO3氧化物：H2O、CO2 、CuO鹽：NaCl CuSO4 Na2CO3化合物:(由同種元素組成)物質物質分類：

26、 第四單元 物質構成的奧秘1、原子的構成原子結構示意圖的認識+12282原子核有12個質子第一電子層上有2個電子最外層上有2個電子（帶 正 電）（不帶電）電 ）（帶 負 電）原子電子中子原子核質子(帶 正電)在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數 原子的質量主要集中在 原子核上 決定元素的分類、化學性質： 原子最外層電子數決定原子的質量 ：原子核（即質子數和路子數）原子最外層電子數三決定:決定元素種類： 質子數（核電荷數）說明：最外層電子數相同其化學性質一般相似，但不一定都相似（如Mg和He最外層電子數為2）； 最外層電子數不同其化學性質有可能相似（如He和Ne均為穩定結構）原子的質量C12的

27、質量×1/12相對原子質量 質子數+中子數 2、元素定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱。 一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同。注意：由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。表示方法元素符號：拉丁文名稱的第一個或第一和第二個字母。 表示一種元素表示該種元素的一個原子如O：表示 氧元素和一個氧原子。a.書寫方法：若一個字母，要大寫；若二個字母，要一大二小。如O、N、Fe、Mg等。b.意義 注意：有些元素符號還可表示一種單質 如Mg、Al、Zn、Fe、Cu、He 、C 、S、P、Si等。在元素符號前加上數字

28、后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子c有關元素周期表橫行（7個周期）：各周期電子層數相同，從左至右，核電荷數逐漸增加。金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數特點：4。易失最外層電子。非金屬元素：如N、C，最外層電子數特點：4。易得電子。稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數特點：2或8。穩定，不得失電子。18縱行（16族）：各族最電外層電數相同，從上至下，電子層數逐漸增加(化學性質相似)同種元素的原子與離子比較：質子數相等；電子數及最外層電子數不同；電子層數可能不同或相同。注：原子序數=質子數d.分類發 現：門捷列夫排列依據 e.元素由多少排列：地殼：OSiAlFe 細胞：

29、OCH 3.離子：帶電的原子或原子團叫做離子。（1）表示方法及意義：如Fe2+ ：一個亞鐵離子帶2個單位正電荷（2）離子結構示意圖的認識注意：與原子示意圖的區別：質子數=電子數，為原子結構示意圖； 質子數 電子數為離子結構示意圖質子數>電子數：則為陽離子，如Al3+質子數<電子數：則為陰離子，O2- （3）離子與原子的區別與聯系粒子的種類原 子離 子陽離子陰離子區別粒子結構質子數=電子數質子數>電子數質子數<電子數粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性符 號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示二、物質的組成的表示：+2+21、化合價a寫法及意義： Mg：鎂元素的化合

30、價為+2價 MgCl2：氯化鎂中鎂元素的化合價為+2價b幾種數字的含義Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe3+：3個鐵離子-2+2MgCl2：氯化鎂中鎂元素的化合價為+2價；H2S：硫化氫中硫元素的化合價為+2價。2H2O 前面的2：兩個水分子， H后面的2： 每個水分子中含有2個氫原子c.化合物中，各元素正、負化合價的代數和為零（化合價原則）。d.化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質，所以單質中元素的化合價為0。2、化學式寫法:a.單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示

31、為O2、H2、N2、Cl2 。b.化合物：正價在前，負價在后（NH3，CH4除外）意義：如化學式H2O的意義：4點 化學式的含義H2O表示一種物質水這種物質表示這種物質的組成水是由氫元素和氧元素組成的表示這種物質的一個分子一個水分子表示這種物質的一個分子的構成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的化學式Fe的意義：3點化學式的含義Fe表示一種物質鐵這種物質表示這種物質的組成鐵是由氫元素組成的表示這種物質的的構成鐵是由鐵原子構成的（3）計算：a.計算相對分子質量=(各元素的相對原子質量×原子個數)之和b.計算物質組成元素的質量比：(相對原子質量×原子個數)之比c.計算物質

32、中某元素的質量分數：100%純時：某元素的質量分數(相對原子質量×原子個數) / 相對分子質量×100%X%純時：某元素的質量分數(相對原子質量×原子個數) / 相對分子質量×X%第五單元化學方程式知識點一、質量守恒定律:1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。 說明：質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化； 不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中； 要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。

33、宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類、質量不變。微觀：原子的種類、數目、質量不變。3、化學反應前后 一定不變 一定改變 宏觀：物質的種類一定變； 微觀：分子種類一定變可能改變：分子的總數、氣體的總體積數、元素的化合價可能變二、化學方程式1、遵循原則：以客觀事實為依據 遵守質量守恒定律2、書寫： （注意：a、配平； b、注條件； c、標生成物的箭號，左無右有才標。 ）3、含義： 以2H2+O2點燃2H2O為例宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件， 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水。微觀意義：表示反應物和生成物之間粒子個數比， 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2（或原子） 個水分子。 對氣體而言

34、，分子個數比化學計量數比體積比。各物質間質量比（系數×相對分子質量之比）： 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水。4、化學方程式提供的信息包括哪些物質參加反應（反應物）；通過什么條件反應：反應后生成了哪些物質（生成物）；反應物和生成物間的各種粒子的個數比；反應物和生成物間的各物質的質量比；反應前后質量守恒，等等。5、利用化學方程式的計算三、化學反應類型1、四種基本反應類型化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。復分解反應：

35、兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。2、氧化還原反應氧化反應：物質得到氧的反應。還原反應：物質失去氧的反應。氧化劑：提供氧（即失氧）的物質。還原劑：奪取氧（即得氧）的物質（常見還原劑：H2、C、CO）。3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應（屬復分解反應）。第6單元 碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的

36、構成不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有：木炭、活性炭、炭黑、焦炭等。活性炭、木炭具有強烈的吸附性，用來吸附有毒氣體、有異味的氣體和色素等；炭黑用來制墨水，用來加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性；焦炭用于冶鐵。二、.單質碳的化學性質：單質碳的物理性質各異，,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!1、常溫下的穩定性強：用碳寫的字或畫的畫可保存多年而不褪色。=點燃=點燃2、可燃性：=高溫=高溫完全燃燒(氧氣充足) C+O2 CO2 不完全燃燒(氧氣不充足)：2C+O2 2CO 3、還原性：C+2CuO 2Cu+CO2 (置換反應) 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 應用：冶金工業

37、現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 三、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）發生裝置：(見氧氣部分)由反應物狀態及反應條件決定：反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。收集方法：氣體的密度及溶解性決定(見氧氣部分)。難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法 密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2選用和制氫氣相同的發生裝置 氣體收集方法：向上排

38、空氣法驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。=高溫驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業制法： 煅燒石灰石：CaCO3 CaO(生石灰)+CO2生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2(熟石灰或消石灰) (生石灰用作干燥劑的反應)四、二氧化碳的性質1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰2、化學性質:一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸與水反應生成碳酸： CO2+H2OH2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸

39、不穩定,易分解=高溫能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O （本反應用于檢驗二氧化碳）。與灼熱的碳反應： C+CO2 2CO （吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性質（密度比空氣大），又利用其化學性質（不能燃燒，不支持燃燒）。干冰用于人工降雨（78.5OC時氣化吸熱）、制冷劑（78.5OC時氣化吸熱，保存易腐敗的食物）；溫室肥料4、二氧化碳對環境的影響：過多排放引起溫室效應。（但過少會影響植物的光合作用）五、一氧化碳1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而