1、文檔質量守恒定律的應用專題復習類型一：確定反應中某反應物或生成物的化學式確定依據：反應前后原子的種類和個數均不變。1、無人駕駛汽車處理系統的核心材料是高純度的硅。工業制硅的反應之一如下：2X + SiCI 4 =Si + 4HCI 。該反應中，X的化學式是。2、（）鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性強等優良 性能，被譽為“未來金屬”。鈦鐵礦石的主要成分是鈦酸亞 鐵（FeTiO3）。冶煉金屬鈦時，主要發生以下兩個反應：2FeTiO3+ 6C+ 7Cl2=2X+ 2TiCI 4+ 6CQ TiCI 4+2Mg =Ti + 2MgC2 則 X 為3、 （ 2015秋？校級期末）西班牙的瑞奧汀托河

2、是一條酸河.經調查發現是由于上游河床含有的某種物質R在水中氧的作用下發生反應所致，其反應的化學方程式為：7Q+2R+2HO-2FeSQ+2HSQ,貝U R的化學式為 .4、（）物質X是一種可再生綠色能源，其燃燒的化學方程式為X+3Q2CQ+3H2Q,貝U X的化學式為【】A. C2H4B. CH3QHC. C 2H5QHD. C 2氣類型二：推斷反應物或生成物的組成元素推斷依據：反應前后元素的種類和質量不變1、（2014秋？校級期中）取某可燃物 1.6g在足量的氧氣中完全燃燒，生成了 4.4CO2和3.6出0.通過計算可確定該物質 的化學式為.2、 2.2 g 某有機物在氧氣中完全燃燒，生成6

3、.6 g二氧化 碳和3.6 g水（無其它生成 物）。下列對該物質組成的推斷 正確的是A. 只含碳、氫元素B. 含有碳、氫、氧三種元素C. 含有碳、氫元素，可能含有氧元素D. 碳、氫原子個數比為3 : 43、 4.6g某有機物完全燃燒需 9.6g氧氣，可生成8.8gCC2和5.4gH2O,則該有機物A. 只含碳、氫兩種元素B. 含有碳、氫、氧三種元素C. 含有碳、氫兩種元素，可能含氧元素D. 含有碳、氫兩種元素，不含氧元素4、 常用燃燒法測定有機物的組成。現取2.3 g某有機物在 足量的氧氣中完全燃燒，生成 4.4gCO2和2.7 gH 2Q對該物 質的組成有下列推斷：一定含 C、H元素一定不含

4、0元 素 可能含0元素 一定含0元素 分子中C H的原子 個數比為2： 5分子中C、H 0元素的質量比為12： 3： 8。 其中正確的是（）A. B .C .D .類型三、確定反應中某反應物或生成物的質量或質量比做題時一定要注意參加反應的和反應生成的1、現有10gA和足量的B混合加熱，A與B發生反應，10gA 完全反應后生成8gC和4gD,則參加反應的 A與B的質 量比為A.5:1B.4:1C.2:1D.1:12、 A B、C三種物質各15g，當C反應完時，生成30g新物 質D,若再增加10gC, A和C可以恰好完全反應，則參加反 應的A和B的質量比為3、已知A和B作用生成C和D若14gA和8

5、gB恰好完全反 應，生成C的質量為12g。現在生成30gD,需要B的質量為A. 24gB.30g C.8g D.10g4、一定條件下，下列物質在密閉容器充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：物質ABCD反應前質量/g1.72.27.90.9反應后質量/g待測6.602.7則反應后A的質量為;該反應所屬的基本反應類型是 該反應中B和D兩種物質變化的質量比為 。類型四、確定反應前后溶液質量的變化1、下列各組物質中，能相互反應且反應前后溶液總質量保持不變的是A. 鋁和硫酸銅溶液B.硫酸和燒堿溶液C.氧化鐵固體和鹽酸D .碳酸鉀溶液和硝酸鈉溶液2、下列各組物質相互混合反應后過濾，所得溶液的質量比反應

6、前的溶液的總質量增加的是（）A. 碳酸鈉溶液與鹽酸B .碳酸鉀固體與稀硫酸C. 硫酸鉀溶液與硝酸鋇溶液D. 銅與硝酸銀溶液3、下列各組中的物質充分混合后，所得溶液的質量比反應前溶液的總質量減少的是【】A. 二氧化硫和氫氧化鈉溶液B. 氫氧化鈉固體與稀硫酸C. 鐵和硫酸銅溶液D. 氯化鈉溶液和稀鹽酸類型五、有關質量守恒定律的微觀示意圖1、 （）有圖是某反應的微觀示意圖，圖中的單質為 ；該反應前后化合價沒有發生變化的元素為 ;生成物的反應iif0氧原子O氮原子反應后碳原子2、（）多角度認識物質的變化，有助于我們更好地理解化學知識。（1）從微觀角度（圖5為某化學反應的微觀示意圖，據圖回答下列問題。）

7、0表示A眾于表示B原子35 微觀上看，該化學變化中發生根本改變的微粒是（填“原子”或“分子”），變化過程中，同種 原子的個數（填“有”或“沒有”）增減。 參加反應的A2與B2兩種物質的分子個數比為 。（2）從反應類型角度（一種物質可通過不同的反應類型生成，以二氧化碳為例。） 能與氧氣化合生成二氧化碳的物質是 （填一種物質化學式）。 高溫下，石灰石分解生成二氧化碳的化學方程式是 在一定條件下，碳與鐵的氧化物能發生置換反應，反應的化學方程式為。3、（ 2014秋？校級期中）如圖是某個化學反應前后的微觀模擬圖，請根據圖示判斷：該反應屬于基本類型中的參加反應的和與反應后生成 的個數比 是.8 00 8

8、00 . |1蠡4、自來水消毒過程中所發生化學反應的微觀過程可用下圖表示：叢示擔原于表.下弐叵子；V表示旨顒子；圖中的氧化物的化學式為 ;反應后的物質中氯元素的化合價分別為。該反應過程可用化學方程式表示為參8 8 乂甲 乙丙丁O氫原P 氧原子 氮原r5、已知甲和乙在催化劑、加熱的條件下反應生成丙和丁，下圖是四種分子的示意圖。(1)寫出該反應的化學方程式(2)反應前后化合價發生改變的元素有哪些?6、二氧化碳轉化成甲醇的微觀示意圖，如下圖所示種。+碳原子J氫原子氧原子請寫出這一反應的化學方程式 類型六、運用質量守恒解釋現象或事實1、為驗證質量守恒定律，某同學設計 了右圖實驗。該實驗能否達到實驗目

9、的？請說明理由。不能。因為稀鹽酸和硫酸鈉溶液不能 發生化學反應（或不能發生復分解反應）2、某同學按右圖裝置對質量守恒定律進行實驗探究，結果觀察到反應后天平不平衡，由此得出這個化學反稀鹽釀鹽酸應不遵守質量守恒定律的結論。這個結論是否正確？為什么?3、用質量守恒定律解釋銅粉在空氣中加熱后，生成物的質量比原來銅粉的質量大高錳酸鉀受熱分解后， 剩余固體的質量比原反應物的質量 減小。類型七、有關質量守恒的表格數據題1、()在一密閉容器加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定 條件下發生化學反應，反應前后各物質的質量變化如下圖。 下列說法不正確的是(AD)A. 該反應為化合反應B. 丙可能為該反應的催化劑C.

10、參加反應的乙、丁質量比為3:2D. 丁相對分子質量是甲的2倍2、在一個密閉的容器有 A B、C、D四種物質，通過電火花 引燃后，充分發生反應。經測定，容器反應前后各物質的質 量如下：1 痂A 1BJD410123反應艇勤1未側2110 .9若A的相對分子質量為 n，D的相對分子質量為 2n，則下列 說確的是A. 該反應一定是置換反應B. 該反應中A與D的化學計量數之比為 1: 2C. 該反應不遵循質量守恒定律D. 該反應中生成 B與c的質量比為21 : 103、一定條件下，下列物質在密閉容器充分反應，測得反應 前后各物質的質量如下：純凈物乙醇氧氣二氧化碳水X反應前的質量/g2.34000反應后

11、的質量/g002.22.7待測下列說確的是A.反應后X的質量為1.5gB. X中一定含有碳元素和氧元素C. X中一定含有碳元素和氫元素D. X中兩種元素的質量比為1:1 4、甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下混合反應，一段 時間后，測得各物質的質量分數變化如右圖所示。則有關說確的是A .丁是單質B .乙一定是該反應的催化劑C .該反應屬于分解反應D .該反應生成甲和丙的質量比為19 : 41類型八、化學計量數和化學方程式的書寫1、毒品大麻的化學式為GifQ,其中碳、氫、氧三種元素的質量比為，這類毒品在空氣中焚燒時生成二氧化碳和水，其反應的化學方程式為2、2008年2月，日本聲稱從中國冷凍餃子檢

12、測出的微量敵 敵畏，是來自日本銷售方店使用的殺蟲劑。敵敵畏在堿性溶 液中可分解為硫酸二甲酯 GHsQS和二氯乙醛CI2CHCHC。（1） 二氯乙醛中氯元素的質量分數為 （精確到0.1%）（2）硫酸二甲酯在空氣中完全燃燒能生成二氧化碳、二氧化硫、和一種常見的液態氧化物，則該反應的化學方程式為3、 （）在點燃條件下，2.6g C2H2與7.2g Q恰好完全反應，生成 6.6g CO2、1.8g H 2O和 x g CO。貝x = ； 化學方程式為。4、 一定條件下，4.8 g CH 4與16.0 g O 2恰好完全反應，生成10.8 g ho、4.4 g co和物質x。貝y X的質量為g ;該反應

13、方程式中 O與X化學計量數之比為5、用化學方程式表示“聯合制堿法”中的如下反應：向飽 和食鹽水中先后通入足量的 NH和CO,生成小蘇打（在該溶 液中難溶）和一種氮肥。6、氯堿工業中電解食鹽水得到燒堿和兩種氣體，一種是最輕的氣體，另一種的相對分子質量為71。該反應的化學方程式。類型九、根據化學方程式的計算1、某樣品含有氫氧化鉀、碳酸鉀和水三種物質。室溫下，向該樣品中加入溶質質量分數為 14.6%的稀鹽酸100g，恰好 完全反應得到中性溶液，蒸干該溶液得到固體質量為（）A.74.5gB.29.8gC.10gD.7.45g2、 有一氧化碳、二氧化碳、氮氣的混合氣體120g，其中碳元素的質量分數為20 % .使該混合氣體與足量的灼熱的氧化銅完全反應，再將氣體通入過量的澄清石灰水中，充分反應 后