1、內蒙古包頭市2018屆高三化學10月階段性測試試題可能用到的相對原子質量：h 1 c 12 o 16 cl 35.5 cu64 n 14 ca 40 al27一、單選題（1-16每題2分，17-22每題3分，共50分）1下列變化屬于物理變化的是 （ ）a煤的燃燒 b石油分餾 c大米釀酒 d金屬腐蝕2下列與化學概念有關的說法正確的是 （ ）ana2o、cao、al2o3均為堿性氧化物b液溴不導電，所以液溴是非電解質c12c與13c的核外電子排布方式相同，化學性質相同d只含共價鍵的物質一定是共價化合物3同溫同壓下，等體積的兩容器內分別充滿14n16o和13c16o氣體，下列對兩容器中氣體的判斷正確

2、的是a中子數相同b分子數不同c質子數相同d氣體質量相同4 100ml 0.3mol/l na2so4溶液和50ml 0.2mol/l al2(so4）3溶液混合后，忽略溶液體積變化，則溶液中so42的物質的量濃度約為 （）a 0.20mol/l b 0.25mol/l c 0.4mol/l d 0.5mol/l5.配制物質的量濃度為01moll1的na2co3溶液100 ml時，下列操作正確的是 （）a用托盤天平稱取106 g 無水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉移到容量瓶中b在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水c定容時，若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小

3、心吸出多余部分d定容時，若仰視，則所配溶液的濃度將偏高6下列各組離子中，一定能夠大量共存的是 （ ）ana、al3、cl、co32- bfe2、h、so42-、no3-ck、fe3、no3-、scn dmg2、nh4-、cl、 so42-7下列關于物質的類別正確的是()a共價化合物硫酸、純堿、水 b分散系空氣、淀粉溶液、鹽酸c非電解質液氯、乙醇、nh3 d強氧化劑鹽酸、硫酸、硝酸8下列物質按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的是ao2、k、cl2bcl2、al、h2cno2、so2、h2odhno3、hcl、fe2+9下列實驗裝置或操作與粒子的大小無直接關系的是( )10下

4、列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是()abcd強電解質fenaclcaco3hno3弱電解質ch3coohnh3h3po4fe(oh)3非電解質c12h22o11(蔗糖)baso4c2h5ohh2o11. 下列關于物質性質或檢驗的敘述不正確的是 （ ）a在溶液中加kscn，溶液顯紅色，證明原溶液中一定有fe3+，可能有fe2+b氣體通過濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍，證明原氣體中一定含有氨氣c用鉑絲蘸取白色粉末灼燒，火焰成黃色，證明原粉末中一定有na+，可能有k+d向某溶液中加鹽酸產生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有co32-或so32-12有

5、關阿伏加德羅常數na，下列說法正確的是a等物質的量的n2和co所含分子數均為nab標準狀況下，5.6 l co2與足量na2o2反應轉移的電子數為0.5naczn與足量的濃硫酸反應生成標況下22.4 l氣體時，轉移2na電子d1 l 0.1mol/l的na2co3溶液中含有的陰離子總數小于0.1na13下列離子方程式書寫正確的 （ ）a沸水中滴入fecl3飽和溶液：fe33h2ofe（oh）33hb氯氣和水反應：cl2+h2o=2h+cl-+clo-c用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳：ohco2=hco3-dfe（oh）3溶于氫碘酸中：fe（oh）3+3h+fe3+3h2o14用na表示阿伏加德

6、羅常數的值。下列說法正確的是a50 ml 12 mol·l1的鹽酸與足量mno2共熱，轉移的電子數為0.3nab電解精煉銅時，若轉移6.02×1023個電子，陽極溶解32 g銅c標準狀況下，22.4 l 14co2與44 g 14co2所含分子數均為nad一定條件下，2.3g鈉與氧氣完全反應生成3.6g產物時失去的電子數為0.1na15.分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是 （ ）根據酸分子中含有的h原子個數將酸分為一元酸、二元酸、多元酸根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應同位素：1h、2h、3h；干冰、液氯都是非電解質電

7、解質：明礬、冰醋酸、純堿；同素異形體：c60、金剛石、石墨根據分散系是否有丁達爾效應分為膠體和溶液a只有 b只有 c只有 d只有16下列指定反應的離子方程式正確的是 a鈉與水反應: na +2h2ona+2oh + h2 b電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣: 2cl+2h2oh2+ cl2+2ohc向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸: ba2+oh + h+ + baso4+h2o d向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: ca2+ohcaco3+h2o 17氮化鋁（化學式為aln）廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域。在一定條件下，aln可通過反應al2o3n23c2aln3co合成。下列敘述正確的是a上述反應中，

8、n2是還原劑，al2o3是氧化劑b上述反應中，每生成1molaln需轉移3mol ecaln中氮元素的化合價為3daln的摩爾質量為41g18乙硼烷(b2h6)是一種潛在的高能燃料，工業上可用反應：b2o32al3h2al2o3b2h6制取，下列有關說法正確的是()a反應中氫氣作還原劑，鋁作氧化劑bb2h6充分燃燒生成b2o3和h2ocb2h6中存在共價鍵和離子鍵d每生成1 mol b2h6轉移3 mol電子19下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是()a在含有大量hco3-的溶液中：na、no、cl、alob加鋁粉放出大量h2的溶液中：k、nh、so、brc能使甲基橙變紅的溶液中：na

9、、nh、so、nod含0.1 mol/l no的溶液中：h、fe2、mg2、cl20常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）a能使石蕊顯紅色的溶液：k+、mg2+、hco3-、so42-b水電離出來的 c(h+)=10-13mol·l-1的溶液：nh4+、fe2+、no3-、cl-cc(h+)/c(oh-)=1012的溶液：k+、fe3+ 、cl-、so42-d加入鋁片能放出h2的溶液：na+、ch3coo-、cu2+、so42-21.在一定條件下，ro3n-與氟氣可發生如下反應：ro3n- + f2 + 2oh = ro4- + 2f + h2o從而可知在ro3n

10、-中，元素r化合價是 （ ）a、+4 b、+5 c、+6 d、+722某溶液中只可能含有h+、nh4+、mg2+、al3+、fe3+、co32-、so42-、no3-中的幾種若加入鋅粒，產生無色無味的氣體；若加入naoh溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入naoh的物質的量之間的關系如圖所示則下列說法正確的是 （ ）a溶液中的陽離子只有h+、mg2+、al3+可能含有fe3+b溶液中一定不含co32-和no3-，一定含有so42-c溶液中c(nh4+)=0.3 mol/ldc(h+)：c(al3+)：c(mg2+)=1：1：1二、填空題（50分）23(10分)某無色溶液x，由k、

11、nh、ba2、al3、fe3、co、so中的若干種離子組成，取該溶液進行如下實驗：(1)白色沉淀甲是_。(2)試寫出實驗過程中生成氣體a、b的離子方程式： ;_。(3)通過上述實驗，可確定x溶液中一定存在的離子是_，不能確定是否存在的離子是_。24(10分)近年來，我國對儲氫納米碳管的研究獲得了重大進展，電弧法合成的納米碳管常伴有大量物質碳納米顆粒。這種碳納米顆粒可用氧化法提純。其反應的化學方程式為：c +k2cr2o7 +h2so4（稀）= co2+k2so4+cr2(so4)3+（1）完成并配平上述反應的化學方程式。（2）還原性：c cr2(so4)3（填“大于”“小于”“等于”）（3）h

12、2so4在上述反應中表現出來的性質是。a酸性 b氧化性 c吸水性 d脫水性（4）上述反應中若產生11.2 l（標準狀況下）的氣體物質，則轉移的電子數目為。（5）k2cr2o7是常用的強氧化劑，一般被還原為cr3+，寫出k2cr2o7的酸性溶液氧化h2o2的離子方程式25(14分) nano2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知nano2能發生反應：2nano24hi=2noi22nai2h2o。(1)上述反應中還原劑是_氧化產物與還原產物的物質的量之比是(2)根據上述反應，鑒別nano2和nacl。可選用的物質有水、碘化鉀­淀粉試紙、淀粉、白酒、食醋，你認為必須選用的物

13、質有_(填序號)。3)某廠廢液中含有2%5%的nano2，直接排放會造成污染，下列試劑能使nano2轉化為不引起二次污染的n2的是_。anacl bnh4cl chno3 d濃h2so4(4)請配平以下化學方程式：alnano3naoh=naalo2n2h2o每生成1mol水時轉移的電子的物質的量是（5）請配平以下離子方程式， mnocl=mn2cl226（16分）a、b、c、d是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數依次增大。第二周期元素a原子的核外成對電子數是未成對電子數的2倍且有3個能級，b原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構，c是地殼中含量最多的元素。d是第四周期元素，其原子核外最外

14、層電子數與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：(1)a、b、c的第一電離能由小到大的順序是_(用對應的元素符號表示)；基態d原子的電子排布式為_。(2)a的最高價氧化物對應的水化物分子中，其中心原子采取_雜化；bc的立體構型為_(用文字描述) ，bc的等電子體為_（寫出一種即可）(3)1 mol ab-中含有的鍵個數為_。(4)如圖是金屬ca和d所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中ca和d的原子個數比_。(5)若上述合金的晶胞邊長為a=0.542nm，阿伏伽德羅常數為na 且晶胞為立方體結構，則該晶體的密度為（寫出計算式即可，）選擇1-10bcacb dbacc11-20dccda bbbcc21-22bb23答案：(1)baso4(2)co2h=co2h2o，nhohnh3h2o(3)nh、co、sok24【答案】（1）3c+2k2cr2o7+8h2so4=3co2+2k2so4+2cr2(so4)3+8h2o（3分）（2）大于（各1分） （3）a （2分） （4）1.204×