1、學習必備歡迎下載第一單元溶 液第一節溶液的形成一、溶液（ 1）定義：一種或幾種物質分散到另一種物質中形成的均一、穩定的混合物。（ 2）特征：均一性：溶液中任何一部分的組成和性質完全相同。穩定性： 外界條件如溫度、壓強等不改變時，溶液中各部分的組成不變，不會出現沉淀、分層現象。混合物（略） 。（ 3）組成：（ 1）溶質：被溶解的物質。固、液、氣。（ 2）溶劑：起溶解作用的物質。通常為水。（ 4）注意： a、溶液不一定無色，如 CuSO4為藍色、 FeSO4 為淺綠色、 Fe2(SO4) 3 為黃色。但溶液一定是均一、穩定、澄清、透明的。b、溶液的體積 溶質的體積+溶劑的體積c 、溶液的命名：溶質

2、名稱在前，溶劑名稱在后。如，糖水、鹽水等。溶質的溶劑溶液（如：碘酒 碘的酒精溶液） ；水為溶劑時，省略水字。硫酸銅溶液等。d、溶質必須是已溶解的，未溶解的 不是溶液的一部分。e、溶質和溶劑的判斷: 固體、氣體溶于液體時，固體、氣體是溶質；兩種液體相溶時，量多的是溶劑，量少的是溶質。溶液中若有水存在，無論水的量多還是量少，水都是溶劑。在不指明溶劑時，溶劑一般是水。、擴散過程：溶質的分子或離子向水中擴散時吸熱；1、水和過程：溶質的分子或離子生成水和分子或水合離子時放熱。（ 5） 溶解過程中通常伴隨能量變化2、實例：如，氫氧化鈉溶于水時，溶液的溫度會升高；氯化鈉溶于3水時，溶液的溫度不變；而硝酸銨溶

3、于水時，溶液的溫度會降低。二、乳化作用1、概念：含有表面活性劑的物質可以使食用油等物質以小液滴的形態分散在水中形成不易分層、比較穩定的混合物的現象。如，用餐洗凈清洗餐具、洗發劑洗頭發等。學習必備歡迎下載2、乳化與溶解的區別：乳化是將大液滴變成小液滴，形成比較穩定的混合物，如，用餐洗凈洗餐具；溶解是溶質以分子或離子的形式均勻分散到溶劑中，形成均一、穩定的混合物，如，用汽油清洗油煙機上的油污。三、 飽和溶液與不飽和溶液1、概念：飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時（達到了溶解該溶質的最大限量 ）所得到的溶液， 叫做 該溶質 的飽和溶液。注意：“兩個一定（條件）

4、，一個狀態 （現象）。”“該溶質（確指） ”- 飽和溶液是具體的不是泛指的 。不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質，還能繼續溶解的溶液，叫做該溶質 的不飽和溶液。2、判斷方法：條件不變時，在溶液中加入少量溶質，看是否溶解。3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化不飽和溶液降低溫度、增加溶質、減少溶劑飽和溶液升高溫度、減少溶質、增加溶劑注： Ca(OH)2 和氣體等除外，它們的溶解度隨溫度升高而降低；不飽和溶液變成飽和溶液的最可靠方法是：加溶質（至溶質不再繼續溶解）或蒸發溶劑（剛好有晶體析出）。4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如

5、飽和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定溫度時 ，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃第二節溶液組成的定量表示一、溶質質量分數1概念：溶質與溶液質量之比叫做溶質質量分數。2公式：溶質質量分數 = 溶質的質量× 100%=溶質的質量× 100%另，推導公式（略）。溶液的質量溶質的質量 溶劑的質量3應用：學習必備歡迎下載溶液稀釋：特點：溶劑質量不變即：方法：加入溶劑；加入溶質前溶劑質量加入溶質后溶劑的質量特點：加入溶劑前后溶質質量不變即：M （ 1 a%）（ M +M）（ 1-b%）加入溶劑前溶質質量加入溶劑后溶質的質量濃溶液質量 =稀溶液質量 +加入溶質質量%(加水 )

6、3;%濃 ·am濃mbm方法二：蒸發溶劑特點：溶質質量不變即：稀溶液的質量=濃溶液質量 +加入的溶劑質量蒸發溶劑前溶質質量蒸發溶劑后溶質質量M· a%（ M M） b%溶液濃縮：方法一：加入溶質濃溶液質量 =稀溶液質量 蒸發的溶劑質量二、溶液的配制配制一定溶質質量分數的溶液，一般要經過計算、稱量（量取）、溶解（或稀釋）、裝瓶存放（注明藥品名稱和溶質的質量分數）等步驟。第三節物質的溶解性一、溶解度（一）、影響固體物質溶解性的因素：溶質、溶劑的性質（種類）溫度（二）、 固體物質的溶解度（ 1）定義：在一定溫度下，某固體物質在100g 溶劑（通常是水）里達到飽和狀態時所溶解的質量

7、。四要素：條件：一定溫度標準： 100g 溶劑狀態：達到飽和質量：溶解度的單位：克。（2）溶解度的含義：20 時 NaCl 的溶液度為36g 含義：在20時，在100 克水中最多能溶解36 克 NaCl 或在 20時， NaCl 在 100 克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36 克。二、溶解度曲線1 定義：用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，得到表示物質溶解度隨溫度的改變而變化的曲線。2意義學習必備歡迎下載、點：曲線上的點，表示該點所示溫度時的溶解度；兩條曲線的交點，表示兩種物質在該溫度時的溶解度相等，其飽和溶液中溶質的質量分數也相同。、線：曲線表示物質的溶解度隨溫度的改變而變化的情況。曲線

8、變化幅度大，說明溶解度受溫度影響較大；曲線變化比較平坦，說明溶解度隨溫度變化小。、面：曲線及曲線上面所表示的溶液為飽和溶液；曲線下面所表示的溶液為不飽和溶液。3、應用（略）4、溶解度與溶解性的關系（重點）物質的溶解性是物質本身固有的一種屬性，是物質的一個重要物理性質。它表示一種物質溶解在另一種物質里的能力，這種能力既取決于溶質的本身性質，又取決于溶質和溶劑的關系。物質溶解性通常用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略概念表示。溶解度是衡量物質在某種溶劑量里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量的表示方法，是在一定的溫度、 壓強下，在一定量的溶劑里制成飽和溶液時所溶解的溶質的量。從上述分析可知，溶解性是物

9、質的一種重要的物理性質。有兩種表示方法，一種是定性表示法，另一種是定量表示法。定性就是用可溶、易溶、微溶、難溶或不溶表示。定量表示法就是用溶解度表示。溶解性易溶可溶微溶難溶（或不溶）20時溶解度（S ）S 10g1 g S 1 0 g0.01g S 1 gS 0.01 g5 、溫度對固體物質溶解度的影響陡升型 ;大多數固體物的溶解度隨溫度升高而增大；如KNO3緩升型：少數固體物質的溶解度受溫度的影響不大；如NaCl緩降型：極少數物質溶解度隨溫度升高而減小。如Ca(OH)2三、氣體的溶解度1、氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa 和一定溫度時，氣體溶解在1 體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。2

10、、影響因素：氣體的性質溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）學習必備歡迎下載四、結晶與結晶的方法1、結晶：固體物質從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程叫結晶。結晶是分離物質的方法之一。2、結晶的兩種方法蒸發溶劑，如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）蒸發結晶（蒸發溶劑法）：將固體溶質的溶液加熱（或日曬，或在風力的作用下）使溶劑蒸發，溶液由不飽和溶液轉化為飽和溶液， 再繼續蒸發溶劑， 使溶質從溶液中析出。 適用范圍： 溶解度受溫度變化影響不大的物質，如氯化鈉。降溫結晶（冷卻熱飽和溶液法）：冷卻熱的飽和溶液，使溶質從溶液中結晶析出。適用范圍：溶解

11、度受溫度變化影響較大的物質，如硝酸鉀。五混合物的分離與提純1不溶性固體與可溶性固體混和若需要不溶性固體：溶解過濾 洗滌 干燥；若需要可溶性固體：溶解 過濾 蒸發結晶；2結晶法：分離幾種可溶性物質溶解度受溫度影響變化較大的物質中混有少量溶解度受溫度影響變化不大的物質，如大量硝酸鉀中混有少量氯化鈉：配制成受溫度影響變化較大的物質的熱飽和溶液：降溫結晶- 過濾。溶解度受溫度影響變化不大的物質中混有少量溶解度受溫度影響變化較大的物質，如大量氯化鈉中混有少量硝酸鉀：配制成溶解度隨溫度變化不大的固體的熱飽和溶液：蒸發結晶-過濾。如果兩種可溶物質混合后的分離或提純，堅持“少數服從多數的原則”即：誰多容易達到

12、飽和，就用誰的結晶方法 ，如硝酸鉀 就屬于陡升型，氯化鈉 屬于緩升型，所以可以用蒸發結晶來分離出氯化鈉，也可以用降溫結晶分離出硝酸鉀。溶液復習題一、選擇題1、下列物質溶于水后，溶液溫度顯著降低的是（）A 、硝酸銨B 、氫氧化鈉C、氯化鈉D、濃硫酸2、 .溶液一定是（） A. 單質B. 化合物C.純凈物D.混合物學習必備歡迎下載3.生活中常見的下列物質，不屬于溶液的是（）A. 糖水B. 蒸餾水C.碘酒D.汽水4.一瓶NaCl溶液里各部分的性質（）A. 上面跟下面不相同B. 完全不相同C.有的相同，有的不相同D.完全相同5.下列關于溶液的說法正確的是（） A.溶液都是無色的B.溶液一定是混合物C

13、.溶液中只有一種溶質D .均一、穩定的液體一定是溶液6.實驗室現有足量的20%的NaOH溶液和蒸餾水，欲配制10%的 NaOH溶液100 g，需要20%的 NaOH 溶液（）A.95 gB.10 gC.50 gD.100 g7.把100 mL 10% 的氯化鈉溶液稀釋50 倍，稀釋后溶液中的溶質質量（）A. 減少50 倍B.增加50 倍C.不變D.減少5 倍8.在粗鹽提純的實驗中，若過濾后濾液渾濁，下列可能的原因中不正確的是（）A. 濾紙破了B.漏斗下端沒有緊靠燒杯內壁C.液面高于濾紙邊緣D. 承接濾液的燒杯沒洗干凈二、填空題9.寫出下列溶液中溶質的名稱食鹽水 醫療消毒用高錳酸鉀溶液（俗稱紫藥

14、水） 0.9%的氯化鈉注射液（俗稱生理鹽水） 38°“稻花香”白酒 硫酸溶液 家用醋酸三、實驗題10.在實驗室配制溶液時，常涉及以下過程：稱量、量取；過濾；蒸發結晶、干燥；計算；溶解請按要求回答下列問題：（ 1）甲同學用氯化鈉和蒸餾水配制50 g 5%的氯化鈉溶液，正確的操作順序是（用以上序號填空） 。現實驗室中有10 mL、50 mL、 100 mL等不同規格的量筒，配制上述溶液時最好選用mL 的量筒。（ 2）乙同學用10 g 含雜質10%的食鹽（雜質不溶于水）和蒸餾水配制50 g 5%的氯化鈉溶液，正確的操作順序是。（用以上序號填空）四、計算題11. 鈉元素在人體內可起到調節體液

15、平衡、維持肌肉正常興奮和細胞的通透性等作用。若缺乏，將導致肌肉痙攣、頭痛等；若過量，將導致水腫、高血壓、貧血等。假設鈉元素全部來源于食鹽（NaCl）。（ 1）成人每天正常攝入食鹽的質量約為5 g ，試計算每天攝入的鈉元素的質量。（ 2）某病人因為食鹽的攝入量不夠，需靜脈輸入一定量的生理鹽水（他確定每天應補充 NaCl 約 2.7 g ，問每天需輸入生理鹽水多少毫升？NaCl的質量分數為0.9%，密度約為1 g/mL）來補充食鹽。醫生給學習必備歡迎下載12取 100g 質量分數為98%的濃硫酸稀釋成質量分數為20%的稀硫酸，需加增加水的質量是多少？所得到的稀硫酸的質量是多少？13將 15g 鋅銅

16、混合物與100g 稀硫酸恰好完全反應, 生成氫氣 0.4g （化學方程式：Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H 2 ） , 求:(1) 混合物中鋅的質量是多少 ?(2)所用的 100g 稀硫酸中水的質量是多少？稀硫酸溶液中溶質的質量分數是多少?(3) 反應后所得溶液中溶質的質量分數又是多少？一選擇題1（福 建 南安）右圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是A甲的溶解度受溫度影響比乙小B15時甲、乙的溶解度相等C30時乙的溶解度為30gD升高溫度可使接近飽和的甲溶液變為飽和2（ 2010紹興） 如圖是 A、 B 兩種物質的溶解度曲線。在t 1 時往兩個盛有100 克水的燒杯中分別

17、加入 a 克 A 物質和 b 克 B 物質，充分攪拌后都加熱到t 2 。下列說法正確的是()At 1 時， AB兩物質的溶解度相等。兩杯溶液均是不飽和溶液Bt 1 時， AB兩物質的溶解度相等，A 溶液為飽和溶液，B 溶液為不飽和溶液Ct 2 時， A 的溶解度比B 的溶解度大，兩杯溶液均是不飽和溶液Dt 2 時， A 的溶解度比B 的溶解度大， A 溶液為不飽和溶液，B 溶液為飽和溶液3（ 10 茂名）右圖為A、 B 兩種不帶結晶水的固體物質溶解度曲線，下列說法不正確的是A30時， A 物質的溶解度為20gB 20時， A 和 B 的溶解度相同C10時，等質量的A 和 B 飽和溶液中， B

18、的溶劑最少D等質量的A、B 的飽和溶液從30降到 20時， B 析出的晶體最多4（ 10 蘇州）根據下列幾種物質溶解度曲線圖，得到的結論正確的是A硝酸鉀中混有少量氯化鈉，采用蒸發結晶進行提純B氫氧化鈣飽和溶液降低溫度后有晶體析出C80時，氯化鉀與硫酸鎂的溶解度相等D所有物質的溶解度均隨溫度的升高而增大或隨溫度的降低而減小學習必備歡迎下載5（ 10，威海）下列關于溶液的說法中，不正確的是A溶液中各部分性質相同，是一種高級混合物B氫氧化鈉溶液能導電，是因為溶液中含有自由移動的離子C接近飽和的硝酸鉀溶液，通過蒸發溶劑或加溶質的方法都可以達到飽和狀態D20，氯化鈉的溶解度為36g ，則 20時 100

19、g 氯化鈉飽和溶液中含有氯化鈉36g6（ 10 江蘇泰州）右圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線下列說法正確的是A在 t 1 時，三種物質的溶解度由大到水的順序是甲>乙 >丙B在 t 2 時，甲、乙兩物質的溶解度相等C甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫都會轉化為不飽和溶液D當乙的飽和溶液中混有少量丙時，可采用降溫結晶的方法析出丙7（ 10 海南）右圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。據此判斷下列說法不正確的是：A.t 2 時，甲、乙的溶解度相等B.t 3 時，將 60g 乙加入 100g 水中可得l60g 溶液C乙的溶解度受溫度影響很小D t l 時，乙的溶解度大于甲的溶解度二分析題1

20、.（10 內江2） 20時，碳酸氫鈉的溶解度為9.7g ，其含義是在20時 _；工業上用氨堿法制純堿時， 向飽和氨鹽水中不斷通入CO2，同時生成碳酸氫鈉和氯化銨，但卻只有碳酸氫鈉結晶析出，原因是 _ 。2.(10 日照 ) 右圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。請回答：甲物質在 45時的溶解度為 _；甲、乙兩物質的溶解度相等時的溫度是 _；要使甲的不飽和溶液變為飽和溶液應 _（填“升高”、“降低”）溫度；常壓下， CO2在水中的溶解度隨溫度的變化應類似于 _（填“甲”、“乙”）曲線。3（ 2010 遼寧鞍山）小明同學繪制了如右圖所示A、 B 兩種固體物質的溶液度曲線：(1)當溫度為時， A 物質與 B 物質的溶解度相等。(2)若將 B 物質從溶液中結晶析出，宜采用的方法是。(3) 我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCl 和 Na2 CO3，那里的人們“冬天撈堿，夏天曬鹽。”據此你認為圖中( 填“A”或“ B” )