1、20162017學年度第二學期高一化學文理分科考試一、選擇題1. 化學與生活密切相關。下列有關說法不正確的是a. 糯米釀制甜酒的過程中，有部分淀粉轉化為乙醇b. “滴水石穿、繩鋸木斷”都涉及化學變化c. 亞硝酸鈉易致癌，但火腿腸中允許含少量的亞硝酸鈉以保持肉質新鮮d. 大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含so2，造成大氣污染，使雨水ph5.6形成酸雨【答案】b【解析】a、糯米釀制甜酒的過程中，有部分淀粉水解成葡萄糖轉化為乙醇，故a正確；b、“滴水石穿、繩鋸木斷”前者生成ca(hco3)2,后者沒有新物質產生，不涉及化學變化，故b錯誤；c、 亞硝酸鈉易致癌，但火腿腸中允許含少量的亞硝酸鈉以保持肉質新鮮

2、，亞硝酸鈉具有還原性，防止食品氧化，故c正確；d、大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含so2，造成大氣污染，使雨水ph5.6形成酸雨，故d正確；故選b。2. 下列物質中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（ ）a. nh4no3 b. ch3cooh c. k2o d. h2so4【答案】a【解析】nh4no3 既含有離子鍵又含有共價鍵，故a正確； ch3cooh 只含共價鍵，故b錯誤； k2o 只含離子鍵，故c錯誤； h2so4只含共價鍵，故d錯誤。3. 已知an+、b(n1)+、c(n+1)+、d(n+1)都有相同的電子層結構，a、b、c、d的原子半徑由小到大的順序是（ ）a. c>d>b

3、>a b. d >c> a>b c. b>a>c>d d. a>b>d>c【答案】c【解析】an+、b(n-1)+、c(n+1)+、d(n+1) - 都有相同的電子層結構，則a、b、c都是金屬，d是非金屬，位于a、b、c的上一周期，所以根據所帶電荷數可知，原子序數是c>a>b>d，所以原子半徑是b>a>c>d，答案選c。4. 已知x、y、z、h2o均為10電子結構的微粒，z可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，它們在一定條件下可發生如圖轉化。下列說法正確的是（）a. h2o的電子式為hohb. z的沸點低于h

4、2o的沸點c. x含有離子鍵d. 含有y的溶液一定呈堿性【答案】b 5. 下列說法正確的是a. 離子化合物中只能含離子鍵，不能有共價鍵b. 熔融狀態下能導電的物質一定是離子化合物c. 電子數相同的兩種微粒一定是同一元素d. 完全由非金屬元素形成的化合物中可能含有離子鍵【答案】d【解析】a. 離子化合物中一定含離子鍵，可能有共價鍵，a錯誤；b. 熔融狀態下能導電的化合物一定是離子化合物，b錯誤；c. 電子數相同的兩種微粒不一定是同一元素，例如甲烷和氨氣等，c錯誤；d. 完全由非金屬元素形成的化合物中可能含有離子鍵，例如氯化銨等，d正確，答案選d。點睛：掌握化學鍵和化合物之間的關系是解答的關鍵，一

5、般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。其中含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，因此離子化合物中可能含有共價鍵，但共價化合物中一定不存在離子鍵。6. 金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質。在100 kpa時，1 mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kj的熱能。據此，試判斷在100kpa壓強下，下列結論正確的是a. 金剛石與石墨之間的轉化是物理變化b. 金剛石比石墨穩定c. 1mol石墨比1mol金剛石的總能量低d. 1mol石墨和1mol金剛石的總能量一樣多【答案】c【解析】a、同素異形體之間的轉化是化學變化，金剛石

6、和石墨互為同素異形體，故a錯誤；b、能量越低，物質越穩定，石墨轉化成金剛石吸收能量，即金剛石的能量高于石墨，因此石墨比金剛石穩定，故b錯誤；c、根據b選項分析，故c正確；d、根據b選項分析，故d錯誤。點睛：物質能量越低，物質越穩定，根據能量守恒，石墨轉化成金剛石，需要吸收熱量，說明金剛石的能量高于石墨，因此石墨比金剛石穩定。7. 化學反應常伴有顏色變化，下列實驗現象描述不正確的是a. 將足量乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，紫色溶液逐漸褪色b. 往氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀c. 將足量二氧化硫通入品紅溶液中，紅色溶液逐漸褪色d. 往葡萄糖溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱，產生磚紅色

7、沉淀【答案】b【解析】a將足量乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，二者發生氧化還原反應，導致紫色溶液逐漸褪色，a正確；b往氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，產生的是紅褐色沉淀，b錯誤；c將足量二氧化硫通入品紅溶液中，由于so2具有漂白性，所以紅色溶液逐漸褪色，c正確；d葡萄糖中含有醛基，往葡萄糖溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱，二者反應產生紅色氧化亞銅沉淀，d正確；答案選b。8. 反應4a(s)3b(g) 2c(g)d(g)，經2 min后，b的濃度減少了0.6 mol·l1。對此反應速率的正確表示是（ ）a. 用a表示的反應速率是0.8 mol·l1·s1b. 在2 mi

8、n末時的反應速率，用反應物b來表示是0.3 mol·l1·min1c. 分別用b、c、d表示反應的速率，其比值是321d. 在這2 min內用b和c表示的反應速率的值都是相同的【答案】c【解析】a是固體，不能用a表示反應速率，故a錯誤；在2 min內的反應速率，用反應物b來表示是0.3 mol·l1·min1，故b錯誤；反應速率比等于系數比，分別用b、c、d表示反應的速率，其比值是321，故c正確；在這2 min內用b和c表示的反應速率的值比都是2:1，故d錯誤。9. 利用金屬的活潑性不同，冶煉鎂、鐵、汞分別應采用的方法是a. 熱還原法、熱分解法、電解法

9、b. 電解法、熱還原法、熱分解法c. 熱分解法、熱還原法、電解法d. 電解法、熱分解法、熱還原法【答案】b【解析】根據金屬活動性順序表，金屬的冶煉方法可以分為：k、ca、na、mg、al的冶煉用電解法(電解熔融的化合物)；zn、fe、sn、pb、cu的冶煉用熱還原法；ag、hg的冶煉用熱分解法，從而可知，冶煉鎂用的是電解熔融的氯化鎂的方法，冶煉鐵用的是熱還原法，冶煉汞用的是熱分解法，故選b。點睛：本題考查了金屬的冶煉方法，根據金屬活動性順序表來熟練掌握金屬的冶煉方法是解題的關鍵。金屬的冶煉方法可以分為：活潑性強的選用電解法(電解熔融的化合物)、活潑性中等的選用熱還原法和活潑性弱的選用熱分解法。

10、10. 硝酸即表現氧化性又表現酸性的是（ ）a. na2co3與稀hno3 b. c和濃hno3共熱c. ag和稀hno3共熱 d. fe(oh)3和稀hno3反應【答案】c【解析】a.發生反應：na2co3+2hno32nano3+h2o+co2，nahco3+hno3nano3+h2o+co2，硝酸表現酸性；b. 發生反應：c+4hno3(濃) co2+4no2+2h2o，硝酸表現氧化性；c. 發生反應：3ag+4hno3(稀)=3agno3+no+2h2o，硝酸既表現氧化性又表現酸性；d.發生反應：fe(oh)3+3hno3fe(no3)3+3h2o，硝酸表現酸性。故選c。點睛：硝酸的h

11、+發生反應表現酸性，no3-發生反應而被還原表現氧化性。11. 下列氣體既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是a. cl2 b. nh3c. so2 d. n2【答案】d【解析】a、cl2可以用濃硫酸干燥，和氫氧化鈉反應，不能用堿石灰干燥，故a不符合；b、nh3是堿性氣體和濃硫酸發生反應，不能用濃硫酸干燥，故b不符合；c、二氧化硫是酸性氣體能和氫氧化鈉反應，所以不能用堿石灰干燥，故c不符合；d、n2是中性氣體，所以既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥，故d符合；故選d。點睛：掌握不同干燥劑的化學性質是解題的關鍵，對于干燥劑，要注意它能干燥的氣體的范圍，知道哪些常見的氣體不能干燥，掌握干燥氣體的原則，題

12、目較簡單。解題關鍵：根據氣體干燥劑的化學性質判斷，濃硫酸顯酸性且具有強氧化性不能干燥堿性的和還原性的氣體，堿石灰的主要成分是cao和naoh，顯堿性不能干燥酸性的氣體。總體原則：酸性干燥劑不能用來干燥堿性氣體，而堿性干燥劑不能用來干燥酸性氣體。12. 下列過程不屬于氮的固定的是a. n2no b. nh3nh4no3c. n2nh3 d. n2no3-【答案】b【解析】氮的固定是將游離態的氮轉化為氮的化合物，a、游離態的氮氣轉化為化合態的一氧化氮，屬于氮的固定，選項a正確；b、氨氣轉化為硝酸銨，是由化合態轉化為化合態，不屬于氮的固定，選項b錯誤；c、游離態的氮氣轉化為化合態的氨氣，屬于氮的固定

13、，選項c正確；d、游離態的氮氣轉化為化合態的硝酸或硝酸鹽，屬于氮的固定，選項d正確。答案選b。13. 銫（cs）為堿金屬元素，其最高價氧化物對應的水化物屬于a. 強堿 b. 弱堿 c. 強酸 d. 弱酸【答案】a【解析】元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強（但o、f除外），rb和na屬于同一主族元素，金屬性比鈉強，所以氫氧化銣的堿性大于氫氧化鈉，氫氧化鈉為強堿，則氫氧化銣也是強堿，故選a點睛：本題考查了元素周期律，明確同一主族元素性質的相似性和遞變性是解本題關鍵，根據元素周期律采用對比的方法分析解答，題目難度較小，解題關鍵：元素的

14、金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強（但o、f除外）。14. 下列過程一定吸收能量的是（ ）a. h22h b. cao溶于水c. 酒精燃燒 d. 鋁粉溶于鹽酸【答案】a【解析】a. h22h屬于化學鍵的斷裂，需要吸熱，故a正確；b. cao溶于水反應生成氫氧化鈣，反應放熱，故c錯誤；c酒精燃燒過程中放出熱量，故c錯誤；d鋁粉溶于鹽酸屬于金屬與酸的反應，屬于放熱反應，故d錯誤；故選a。點睛：本題考查了常見的吸熱反應和過程。學習中要注意歸納。常見的吸熱反應有：絕大多數的分解反應；以c、h2、co為還原劑的氧化還原反應；ba(oh)28h2

15、o和nh4cl的反應；常見的吸熱的物理過程：化學鍵的斷裂；物質由固態液態氣態；銨鹽溶于水。15. 據報道，以硼氫化合物nabh4（b元素的化合價為+3價）和h2o2做原料的燃料電池，負極材料采用pt/c正極材料采用mno2，可用做空軍通信衛星電源，其工作原理如圖所示。下列說法中不正確的是a. 電池放電時na+從a極區移向b極區b. 燃料電池是一類能量轉化效率高、環境友好的發電裝置c. 該電池的負極反應為bh4+ 8oh一8ebo2+ 6h2od. 在電池反應中，每消耗3molh2o2，轉移電子數為3na【答案】d【解析】由題意知，該燃料電池反應中，nabh4作還原劑、h2o2作氧化劑。a. 原

16、電池工作時，陽離子一般向正極定向移動，所以電池放電時na+從a極區移向b極區是正確的；b. 燃料電池是一類能量轉化效率高、環境友好的發電裝置，b是正確的；c. 還原劑在負極發生氧化反應，由于負極同時通入了nabh4和naoh，所以該電池的負極反應為bh4+ 8oh一8ebo2+ 6h2o，c正確；d. 在電池反應中，每消耗3molh2o2，o的化合價由-1降到-2價，所以轉移電子數為6na，d不正確。選d。點睛：判斷電極反應式是否正確時，可根據原電池原理，負極上發生氧化反應、正極發生還原反應，并用電解質溶液檢驗產物是否合理。16. led產品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅動led發

17、光的一種裝置示意圖。下列有關敘述正確的是a. a處通入氧氣， b處通氫氣b. 通入h2的電極發生反應：h22e- 2h+c. 通入o2的電極發生反應：o2 + 4e- + 2h2o 4ohd. 該裝置將化學能最終轉化為電能【答案】c【解析】由圖中信息可知，裝置中左側為氫氧燃料電池，根據右側電路中電子的移動方向，可以判斷a電極為燃料電池的負極，所以a處通入氫氣，電極反應為h22e-+2oh- 2h2o；b電極為正極，b處通氧氣，電極反應為o2 + 4e- + 2h2o 4oh。左側化學能轉化為電能，右側電能轉化為光能。綜上所述，只有c正確。選 c。 二.填空題17. 、 下列各組物質：o2和o3

18、 h2、d2、t2 12 c和14 c ch3ch2ch2ch3和(ch3)2chch3 癸烷和十六烷 ch3(ch2)5ch3和ch3ch2ch2ch(ch3)c2h5 (在橫線上填相應的序號)a、互為同位素的是_ ；b、互為同分異構體的是_；c、互為同素異形體的是_；d、同一種物質的是_。寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中：_，反應類型_。苯與濃硝酸、濃硫酸混合后加熱至5060發生反應：_，反應類型 _。【答案】 (1). （1） (2). （2） (3). （3） (4). （4） (5). （5）ch2=ch2+br2ch2brch2br (6). （

19、6） 加成反應 (7). （7） (8). （8）取代反應【解析】試題分析：、質子數相同、中子數不同的原子互為同位素； 分子式相同，結構不同的有機物互為同分異構體；同種元素組成的性質不同的單質互為同素異形體； d、分子式、結構都相同的物質是同一種物質。乙烯與溴的四氯化碳溶液發生加成反應，生成1,2-二溴乙烷。苯與濃硝酸、濃硫酸混合后加熱至5060發生取代反應，生成溴苯。解析：根據以上分析：、a、12 c和14 c互為同位素； b、ch3ch2ch2ch3和(ch3)2chch3 ch3(ch2)5ch3和ch3ch2ch2ch(ch3)c2h5互為同分異構體；c、o2和o3互為同素異形體； d

20、 h2、d2、t2、是同一種物質。乙烯與溴的四氯化碳溶液發反應，生成1,2-二溴乙烷，方程式為ch2=ch2+br2ch2brch2br，屬于加成反應。苯與濃硝酸、濃硫酸混合后加熱至5060發生反應，生成溴苯，方程式為，屬于取代反應。點睛：由同位素原子組成的物質是同一種物質，如h2、d2、t2是同一種物質，混合后仍為純凈物；h2o和d2o混合后仍為純凈物。18. 蘋果醋（acv）是一種由蘋果發酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果酸是蘋果醋的主要成分，蘋果酸是一種常見的有機酸，其結構簡式為。 請回答：（1）蘋果酸的分子式為_；蘋果酸中含有的官能團的名稱是_。（2）1 mol 蘋果酸與足量

21、金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣_l。（3）蘋果酸可能發生的反應是（選擇填空）_。 a中和反應 b酯化反應 c加成反應 d氧化反應【答案】 (1). （1）c4h6o5 (2). （2）羥基、羧基 (3). （3）33.6l (4). （4）abd【解析】（1）根據蘋果酸的結構簡式得：一個分子含有4個c，6個h，5個o，分子中含有一個羥基和兩個羧基，故分子式為c4h6o5；官能團名稱為羥基、羧基。（2）蘋果酸中的羥基和羧基能與金屬鈉反應，所以1 mol 蘋果酸與足量金屬鈉反應，生成1.5mol氫氣，標準狀況下的體積為：33.6 l。（3）羧基具有酸性，能發生中和反應，故a正確；羧基和羥基都能

22、發生酯化反應，故b正確；羧基中的碳氧雙鍵不能加成，故c錯誤；羥基能被催化氧化，燃燒也是氧化反應，故d正確。綜上選abd。19. （1）請寫出甲醇（ch3oh）和空氣組成的燃料電池當電解質溶液為koh時，其正電極反應式為_，負極反應式為_。（2）nacl熔化時被破壞的是_；酒精溶于水時破壞的是_；（填“離子鍵”“極性鍵”“非極性鍵”或“分子間作用力”）： (3)寫出下列物質的電子式： co2_ na3n _。【答案】 (1). （1）正極：o2+4e-+2h204oh-； (2). （2）負極：ch4o- 6e- + 8oh-co32-+6h2o (3). （3）離子鍵 (4). （4）分子間作

23、用力 (5). （5） (6). （6） 【解析】（1）燃料電池的正電極是氧氣得到電子，發生還原反應，反應式為o2+4e+2h204oh，負極是甲醇失去電子，發生氧化反應，反應式為負極：ch4o-6e+ 8ohco32+6h2o。（2）nacl熔化時電離出鈉離子和氯離子，被破壞的是離子鍵；酒精是非電解質，溶于水時破壞的是分子間作用力；（3）co2是共價化合物，電子式為；na3n是離子化合物，電子式為。20. 下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：（1）在這些元素中，最活潑的金屬元素和最活潑的非金屬元素分別是_、_。（用元素符號作答）（2）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，有一種呈兩性

24、的用來治療胃酸過多反應的化學方程式_。（3）在這些元素中，某元素的最高價氧化物對應的水化物可以和其氣態氫化物反應，寫出該化學方程式_。（4）如何驗證元素與的非金屬性強弱，寫出可以驗證該結論的一個離子反應方程式_。【答案】 (1). （1） k (2). （2）f (3). （3）al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o (4). （4）nh3+hno3=nh4no3 (5). （5）s2+cl2=s+2cl【解析】由元素在周期表中位置，可知為n、為f、為na、為mg、為al、為si、為s、為cl、為ar、為k、為ca、為br。(1)同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金

25、屬性增強、非金屬性減弱，稀有氣體的性質最不活潑，故金屬性最強為k，非金屬性最強的為f，故答案為：k；f；(2)胃酸主要成分為鹽酸，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，與鹽酸反應生成氯化鋁與水，反應方程式為：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o，故答案為：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o；(3)氨氣與硝酸反應生成硝酸銨，或者硫化氫與濃硫酸反應生成二氧化硫與水，反應方程式為：nh3+hno3=nh4no3或 h2s+3h2so4(濃)=4so2+4h2o，故答案為：nh3+hno3=nh4no3或 h2s+3h2so4(濃)=4so2+4h2o；(4)證明mg、al金屬性的強弱的方案：

26、分別取大小和形狀相同的mg和al與濃度相同的鹽酸反應，觀察產生氣泡的速率，比較快的是mg，故mg金屬性強，故答案為：分別取大小和形狀相同的mg和al與濃度相同的鹽酸反應，觀察產生氣泡的速率，比較快的是mg，故mg金屬性強；(5)驗證cl的非金屬比s的強的離子反應方程式：s2-+cl2=s+2cl-，故答案為：s2-+cl2=s+2cl-。點睛：本題考查結構、性質、位置關系的應用，涉及元素周期表與元素周期律、元素化合物性質，注意金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實。本題的難點是(4)的實驗方案的設計，可以根據元素金屬性強弱的判斷依據設計。21. 我國有廣闊的海岸線，海水綜合利用大有可為海水中br含量

27、為65mgl1，從海水中提取溴的工業流程如下：（1）以上步驟中已獲得游離態的溴，步驟又將之轉變成化合態的溴，其目的是：_（2）步驟通入熱空氣或水蒸氣吹出br2，利用了溴的_（填序號）a氧化性    b還原性    c揮發性    d腐蝕性（3）以上流程中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當的化學計量數：_br2+_co32_bro3+_br+_co2（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾寫出溴蒸氣與二氧化硫水溶液反應的離子方程式：_

28、（5）實驗室從溴水中分離出溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是_（填序號）a乙醇   b四氯化碳   c裂化汽油   d苯【答案】 (1). （1） 富集溴元素 (2). （2）c (3). （3）3 (4). （4）3 (5). （5）1 (6). （6）5 (7). （7）3 (8). （8）so2+br2+2h2o=4h+2br+so42 (9). （8） bd【解析】根據流程分析可知：海水通過一定方法淡化得到淡水和鹵水，鹵水加入氧化劑氧化溴離子為單質溴，通入熱空氣或水蒸氣吹出br2，利用的是溴單

29、質的易揮發性，再利用酸溶液中溴酸根離子和溴離子發生氧化還原反應得到溴單質；則（1）步驟中已獲得游離態的溴濃度很低，如果直接蒸餾，生產成本較高，不利于工業生產，步驟中已獲得游離態的溴，步驟又將之轉變成化合態的溴，其目的是富集溴元素，降低成本；（2）溴易揮發，步驟通入熱空氣或水蒸氣吹出br2，就是利用溴的揮發性，答案選c；（3）該反應中br元素化合價由0價變為-1價、+5價，其最小公倍數是5，再結合原子守恒、電荷守恒得方程式為3br2+3co32-bro3-+5br-+3co2；（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾溴與二氧化硫水溶液反應生成硫酸和溴化氫，反應的化學方程式為：br2+so2+2h2o=2hbr+h2so4，離子方程式為：so2+br2+2h2o4h+2br+so42；（5）萃取劑的選取標準：萃取劑和溶質不反應、溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度、萃取劑和原溶劑不互溶，a乙醇易溶于水，所以不能作萃取劑，a錯誤