1、人教版化學(xué)高三總復(fù)習(xí) 第一講 氧化還原反應(yīng) 一. 重點、難點：1. 理解氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等概念。2. 掌握比較氧化性、還原性強弱的一般方法。3. 能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。4. 掌握配平氧化還原反應(yīng)方程式的基本方法。 二. 具體內(nèi)容：（一）概念及實質(zhì)1. 概念：發(fā)生電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。2. 實質(zhì)：發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。3. 判斷：有化合價升降。反應(yīng)物化合價變化表現(xiàn)性質(zhì)變化過程發(fā)生反應(yīng)生成物氧化劑還原劑降低 升高氧化性 還原性被還原 被氧化還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 （二）元

2、素的化合價元素原子的最外電子層結(jié)構(gòu)決定了原子間是按一定數(shù)目相互化合，元素的原子相互化合的數(shù)目叫這種元素的化合價。1. 單質(zhì)中元素的化合價為0；2. 在化合物中金屬元素的化合價全為正值，非金屬元素的化合價一般既有負值又有正值；3. 在化合物中，各元素的正、負化合價的代數(shù)和為0；如：原子團的化合價：NO3、SO42、SO32、HSO3（亞硫酸氫根）、CO32、HCO3、ClO3（氯酸根）、NH4（銨根）、MnO4（高錳酸根）、PO43（磷酸根）。中心元素的化合價：4. 離子化合物中，元素的化合價與在生成它們的反應(yīng)中原子得、失電子數(shù)目及離子的電荷數(shù)在數(shù)值上相等，如NaCl：離子符號原子得、失電子數(shù)離

3、子的電荷數(shù)元素的化合價Na1（失）11Cl1（得）11共價化合物中，元素的化合價與在生成它們的反應(yīng)中共用電子對的偏向、偏離的對數(shù)在數(shù)值上相等。如HCl：共用電子對偏向氯原子，氯元素化合價為1價；共用電子對偏離氫原子，氫元素化合價為1價。5. 有機物中：H：+1、O：，再計算C元素平均化合價。 （三）氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法1. 雙箭號從反應(yīng)物指向生成物，箭號起止所指的均為同一種元素。2. 線上標出得失電子的情況及價的升降、被氧化或被還原等內(nèi)容。氧化劑為Fe2O3，還原劑為CO，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Fe。 氧化劑為HCl，還原劑為Zn，氧化產(chǎn)物為ZnCl2，還原

4、產(chǎn)物為H2。單橋線法1. 箭號由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素；2. 線上只標出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)。 （四）氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1. 對立統(tǒng)一規(guī)律還原劑、氧化劑相互對立又相互依存。2. 電子守恒規(guī)律還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)3. 性質(zhì)傳遞規(guī)律氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物4. 誰強誰先規(guī)律在溶液中存在多種氧化劑，氧化性強的搶先得電子，先被還原。在溶液中存在多種還原劑，還原性強的搶先失電子，先被氧化。5. 價態(tài)規(guī)律（1）高低規(guī)律：最高價態(tài)只具氧化性最低價態(tài)只具還原性中間價態(tài)兼有氧化性和還原性討論分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)

5、移的方向和數(shù)目，判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。 H2S+H2SO4（濃）=S+SO2+2H2O KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O （2）價態(tài)歸中規(guī)律：同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，價態(tài)的變化“只靠攏，不交叉”。 （五）重要的氧化劑、還原劑氧化劑具體物質(zhì)舉例（1）活潑非金屬單質(zhì)O3、Cl2、Br2、O2 （2）高價的氧化物NO2、CO2、MnO2 （3）高價的含氧酸HClO、濃H2SO4、HNO3 （4）高價的鹽KMnO4、KClO3、FeCl32FeCl3Cu2FeCl2CuCl2（5）過氧化物Na2O2、H2O2等 還原劑

6、具體物質(zhì)舉例（1）活潑金屬單質(zhì)Na、Al、Zn、Fe （2）某些非金屬單質(zhì)H2、C、Si （3）低價的氧化物CO、SO2 （4）低價的酸HCl、H2S、H2SO3 （5）低價的鹽Na2SO3、FeCl22FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 （六）氧化性、還原性強弱的判斷方法1. 金屬、非金屬性（1）隨著金屬活動順序表中金屬活動性的減弱，金屬的還原性越來越弱，其對應(yīng)離子的氧化性越來越強.（除Fe3外）還原性逐漸減弱氧化性逐漸增強（2）對于非金屬單質(zhì)氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強2. 氧化還原反應(yīng)的性質(zhì)傳遞規(guī)律則：還原性：H2Cu3. 根據(jù)元素

7、周期律判斷（1）同周期氧化性：左右 還原性：左右（2）同主族 氧化性：上下 還原性：上下 4. 根據(jù)反應(yīng)結(jié)果判斷（1）同一物質(zhì)在相同條件下，被不同氧化劑氧化的程度越大，氧化劑的氧化性越強。Fe+S=FeS 2Fe+3Cl2=2FeCl3（2）同一物質(zhì)在相同的條件下，被不同還原劑還原得越徹底，還原劑的還原性越強HCl+H2SO4（濃）不反應(yīng)HBr+H2SO4（濃）Br2+SO2+H2OHI+H2SO4（濃）I2+H2S+H2O5. 根據(jù)電極反應(yīng)確定（1）原電池 還原性：負極>正極（2）電解池 陰極（氧化性）：先析出后析出 陽極（還原性）：先反應(yīng)后反應(yīng)6. 從反應(yīng)所需條件來比較。一般來講，一

8、組反應(yīng)中，反應(yīng)條件越簡單，對應(yīng)反應(yīng)物的氧化性或還原性越強。從反應(yīng)條件可以看出氧化劑的氧化能力：KMnO4MnO2O27. 外界條件對氧化性或還原性強弱的影響（同一物質(zhì)在不同條件下的氧化性或還原性）（1）物質(zhì)的濃度越高，氧化性或還原性越強。（2）溫度越高，氧化性或還原性越強。（3）酸性越強，氧化性越強；堿性越強，還原性越強。 【典型例題】例1（2002年上海理綜，16）人體血紅蛋白中含有Fe2，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2離子轉(zhuǎn)變成Fe3，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（ ）A. 酸性B. 堿性C. 氧化性D.

9、還原性解析：亞硝酸鹽會使Fe2轉(zhuǎn)變成Fe3表現(xiàn)了亞硝酸鹽的氧化性，服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，說明維生素C還原了亞硝酸鹽或使Fe3又生成了Fe2，即：維生素C具有還原性。答案： D思考：維生素C和Fe2都具有還原性，二者相比較還原性較強的是_？答案： 維生素C的還原性比Fe2強因為維生素C能將Fe3還原為Fe2，而Fe2則不能。（也可根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中，還原劑維生素C的還原性比還原產(chǎn)物Fe2的還原性強進行分析判斷） 例2（2002年上海23）在氯氧化法處理含CN的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質(zhì)

10、（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg/L現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為價）：KCN2KOCl2KOCN2KClH2O。被氧化的元素是_。（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣請配平下列化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：KOCNKOHCl2CO2N2KClH2O（3）若處理上述廢水20 L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)至少需液氯_g。解析：此題以污水處理為知識背景，考查了氧化還原的概念、氧化還原方程式的配平及氧化還原反應(yīng)的計算。（1）在KCN2KOHCl2KOCN2KClH2O反應(yīng)中，氯元素價態(tài)降低，H、N、O、K四種元素的價態(tài)沒變，只有碳元素的價態(tài)升高，故被氧化

11、的為碳元素。（2）氧化還原方程式的配平，首先要找準變價元素，再利用化合價升降法配平，反應(yīng)物KOCN中N的價態(tài)升高，KOCN為還原劑，氯氣為氧化劑。（3）20 L廢水中含KCN的物質(zhì)的量為：=0.2 mol，由兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式得出關(guān)系式：2KCN5Cl2，所以需氯氣：0.2 mol×=0.5 mol，即35.5 g。答案：（1）碳（或C）思考：在化學(xué)反應(yīng)KCN2KOHCl2KOCN2KClH2O中，氧化劑是_；還原劑是_；氧化產(chǎn)物是_；還原產(chǎn)物是_。答案： Cl2 KCN KOCN KCl 例3（2001年上海，23）化學(xué)實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形

12、成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：（1）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是_需用氧化劑的是_（填編號）。（2）在上述循環(huán)中，既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是_（填化學(xué)式）。（3）完成并配平步驟的化學(xué)方程式，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：解析：（1）在變化中，Cr元素由6價變?yōu)?價，化合價降低，需還原劑；兩步變化中Cr元素的價態(tài)都是3價，步變化中Cr元素的價態(tài)都是6價，都是非氧化還原反應(yīng)；在步變化中，Cr元素由3價變?yōu)?價，化合價升高，需要氧化劑。（2）Cr（OH）3既能與鹽酸反應(yīng)生成CrCl3，又能與NaOH反應(yīng)生成NaCrO2，為兩性氫氧化物。（3）此小題考查了化學(xué)方程

13、式的配平方法先找出該反應(yīng)的氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，并配出其化學(xué)計量數(shù)；再由原子守恒配出NaCl、KCl的計量數(shù)，最后補充H2O，并配平其計量數(shù)。答案：（1） （2）（3）1 6 14 2 2 6 3 7 H2O 思考：寫出兩性氫氧化物Cr（OH）3分別與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式答案：Cr（OH）33HClCrCl33H2ONaOHNaCrO22H2O 例4 1962年，英國青年化學(xué)家以巴特萊特將PtF6和Xe按等物質(zhì)的量在室溫下混合后，首次得到含有化學(xué)鍵的稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙：XePtF6XePtF6。有關(guān)此反應(yīng)的敘述中，正確的是（ ）A. Xe是氧化劑B.

14、PtF6是氧化劑C. PtF6是氧化劑又是還原劑D. 該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)解析：關(guān)鍵確定XePtF6中各元素的價態(tài)，須破除Xe只有0價的思維定勢，由于F元素是最活潑的非金屬元素，故為1價，但F不會表現(xiàn)出氧化性而Pt在PtF6中處于較高價態(tài)具備氧化性，故Xe表現(xiàn)還原性，失去電子答案：B 例5 三聚氰酸C3N3（OH）3可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物（如NO2）。當加熱至一定溫度時，它發(fā)生如下分解：C3N3（OH）33HNCO HNCO（異氰酸，其結(jié)構(gòu)是HNCO）能和NO2反應(yīng)生成N2、CO2和H2O。（1）寫出HNCO和NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式分別指明化合物中哪種元素被氧化?哪種元素

15、被還原?指出氧化劑和還原劑，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）如按上述反應(yīng)式進行反應(yīng)，試計算吸收1.0 kg NO2氣體所消耗的三聚氰酸的質(zhì)量。解析：應(yīng)首先判斷HNCO中N的化合價為3價，然后才可寫出方程式HNCO的，故其中氮元素被氧化；NO2中，其中氮元素被還原這個問題明確后，其他問題就簡單了。答案： （1）NO2是氧化劑、HNCO是還原劑； HNCO中的氮元素被氧化，NO2中的氮元素被還原。（2）1.0 kg×=1.2 kg  例6 常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng) 16H10Z2XO=2X25Z28H2O 2A2B22A32B 2BZ2B22Z由此判斷下列說法錯誤的是（

16、 ）A. 反應(yīng)Z22A2=2A32Z可以進行B. Z元素在反應(yīng)中均被還原C. 氧化性由強到弱的順序是XO、Z2、B2、A3D. 還原性由強到弱的順序是A2、B、Z、X2解析：根據(jù)有關(guān)規(guī)律，在同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可得出（ ）氧化性：XOZ2B2A3答案： B 例7 從下列各組反應(yīng)對比中，判斷哪種粒子的氧化性最強，哪種粒子的還原性最強（1）鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質(zhì)，則Cu、Fe、Ag中，_原子還原性最強；Cu2、Fe2、Ag中，_離子氧化性最強。（2）鐵釘在

17、氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淡綠色溶液（FeCl2）。則氯氣分子、氯離子、氫離子中_具有氧化性，_氧化性最強。解析：（1）由反應(yīng)FeCu2Fe2Cu可知氧化性Cu2Fe2，還原性FeCu；由Cu2Ag2AgCu2可知，氧化性AgCu2，還原性CuAg，故Fe的還原性最強，Ag氧化性最強。（2）因Cl2、H都能將鐵氧化，被還原為Cl、H2，所以Cl2、H具有氧化性；由Fe被Cl2、H氧化的程度可知，Cl2氧化性最強。答案：（1）Fe Ag （2）H、； 例8（1）配平化學(xué)方程式KMnO4FeSH2SO4MnSO4Fe2（SO4）3SK2SO4H2O解析： 標價態(tài)。

18、KO4H2SO4SO4（SO4）3K2SO4H2O 列變化，算出一個氧化劑（或還原劑）“分子”的化合價總共降低（或升高）多少氧化劑KMnO4，5價 等升降。3×5（系數(shù)）5FeS；5×3（系數(shù)）3KMnO4并確定相應(yīng)的其他元素的系數(shù)：3KMnO45FeSH2SO43MnSO4Fe2（SO4）35SK2SO4H2O 平系數(shù)。用觀察法配平其他物質(zhì)的系數(shù)，一般先配鹽，再配酸，最后配水，并核對氧原子數(shù)。 驗結(jié)果。答案：6 10 246 5 10 3 24（2）配平化學(xué)方程式并填空當KMnO4消耗0.05 mol時，產(chǎn)生CO2的體積為_L（標準狀況下）。解析：為簡化過程，可直接在原題

19、目中進行分析。首先列出價態(tài)變化并使之升降總數(shù)相等：  2×5 5×2 H2C2O4 KMnO4H2SO4CO2K2SO4MnSO4H2O然后確定參與氧化還原反應(yīng)的元素的計量數(shù)：5H2C2O42KMnO4H2SO410CO2K2SO42MnSO4H2O再用觀察法配平其他物質(zhì)的計量數(shù)：5H2C2O42KMnO43H2SO410CO2K2SO42MnSO48H2O最后用O原子個數(shù)進行驗算。又根據(jù)方程式得：2KMnO410CO2所以V（CO2）0.05××22.45.6 L答案：5 2 310 1 2 8 5.6 例9 已知Cu2S

20、與某濃度的HNO3反應(yīng)時，生成Cu（NO3）2和H2SO4，若反應(yīng)中Cu2S與HNO3的質(zhì)量比為320：819，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_。解析：Cu2S與HNO3物質(zhì)的量之比為:2:13，設(shè)還原產(chǎn)物中N元素價態(tài)降低價，由得失電子守恒可知：2×（×2）（132×），解得=4，其還原產(chǎn)物為N2O。答案： N2O 例10 綠礬在強熱條件下分解，生成H2SO4、SO2、Fe2O3和H2O，每生成1 mol H2SO4時，分解綠礬的物質(zhì)的量是_。解析：設(shè)分解綠礬的物質(zhì)的量為，則生成氧化產(chǎn)物Fe2O3的物質(zhì)的量為，生成還原產(chǎn)物SO2物質(zhì)的量為，由得失電子守恒可知

21、15;×2×2，即=，由題意可知=1mol 解得=2mol答案： 2 mol 例11 已知下列變化過程中，0.2 mol RxO參加反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子。RxOMnOHRO2n2H2O（1）x值為_。（2）參加反應(yīng)的H的物質(zhì)的量為_mol。解析：由得失電子守恒可知：0.2 molx×（4）0.4 mol =2n（MnO）×50.4 moln（MnO）0.08 mol由電荷守恒可知：n（H）×10.08 mol×10.2 mol×20.08 mol×2n（H）0.64 mol答案：（1）2 （2

22、）0.64 【模擬試題】（答題時間：60分鐘）1. 下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng)C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)2. 下列變化中，需要加入氧化劑的是（ ）A. SO2SO3 B. HClH2C. FeCl2FeCl3 D. Fe2O3Fe3. 按金屬活動性順序由前到后考慮，下列說法中正確的是（ ）A. 單質(zhì)的還原性逐漸減弱B. 原子的失電子能力逐漸增強C. 對應(yīng)離子的氧化性逐漸增強D. 對應(yīng)離子的得電子能力逐漸減弱4. 下列反應(yīng)中，鹽酸只作氧化劑的是（ ）A . Zn2HClZnCl2H2B. C. Cl2H2OHClHClOD. CaCO32HClCa

23、Cl2H2OCO25. 下列敘述中，正確的是（ ）A. 同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強B. 同一反應(yīng)中，還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性弱C. 由X原子變成X2的反應(yīng)是氧化反應(yīng)D. 由X原子變成X2，需加入還原劑6. 在3Cl28NH36NH4ClN2反應(yīng)中，還原性最強的物質(zhì)是（ ）A. Cl2 B. NH3 C. NH4Cl D. N27. 下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是（ ）A. 金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作為還原劑B. 非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作為氧化劑C. 金屬原子失電子越多，還原性越強D. Cu2比Fe2氧化性強，F(xiàn)e比Cu還原性強8. 一個A原子轉(zhuǎn)移兩個電子給兩個B原子，

24、下列說法中正確的是（ ）A. 形成化合物AB2，A是氧化劑B. 形成化合物A2B，A被還原C. 形成化合物AB2，B被還原D. 形成化合物AB2，B有氧化性9. 某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：aFeCl2bKNO3cHCldFeCl3eKClfXgH2O，若b1，d3，則X的化學(xué)式為（ ）A. N2 B. NO C. NO2 D. NH4Cl 10. 有反應(yīng)：；依據(jù)上述方程式，下列微粒氧化能力排列順序正確的是（ ）A. B. C. D. 11. 在8NH33Cl2N26NH4Cl反應(yīng)中，若有21.3g Cl2參加反應(yīng)，則被氧化的NH3的質(zhì)量為（ ）A. 13.6g B. 10.2g C. 6.8g D

25、. 3.4g12. 離子在一定條件下可把Mn2氧化成，若反應(yīng)后變成，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子個數(shù)比為5:2，則中R元素的化合價為（ ）A. 3 B. 5 C. 6 D. 713. 一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3HNO3N2H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子之比為（ ）A. 1:1 B. 5:4 C. 5:3 D. 3:514. 下列敘述中，正確的是（ ）A. 含氧酸能起氧化作用，無氧酸則不能B. 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C. 失電子難的原子獲得電子的能力一定強D. 由X變?yōu)閄2的化學(xué)反應(yīng)是氧化反應(yīng)15. 下列對鹽酸的有關(guān)性質(zhì)敘述正確的是（ ）A.

26、 有酸性，沒有氧化性和還原性B. 有酸性和氧化性，沒有還原性C. 有酸性和還原性，沒有氧化性D. 有氧化性和還原性，還有酸性16. 配平下列氧化還原反應(yīng)方程式。 CuSO4H2OCu3H3O4H2SO4 H2OAgH2OH3O4AgH2 Fe2O2H2OFe3Fe（OH）3 SCa（OH）2CaS2O3CaS·SxH2O17. 配平下列氧化還原反應(yīng)方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 H2SH2SO3SH2O氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_，二者質(zhì)量比是_ Cl2KOHKClKClO3H2O氧化劑是_，還原劑是_，二者物質(zhì)的量之比是_ KClO3HClKClCl2H2OHCl的作用是_，被

27、還原的元素是_，當反應(yīng)過程中有 mol電子轉(zhuǎn)移時，可產(chǎn)生氯氣_mol。 KIxCl2H2OKClHIO3HCl，若KIx與Cl2的化學(xué)計量數(shù)之比為1:8，則_。18. 智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘，其化學(xué)方程式為：2NaIO35NaHSO33NaHSO42Na2SO4I2H2O（1）反應(yīng)中_元素被氧化，_是氧化劑。（2）用短線標出電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)。（3）反應(yīng)產(chǎn)物中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為_。19. 在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，立即會看到溶液變藍色，這是因為_，離子方程式為_。 在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消

28、失，這是因為_，離子方程式是_。 對比和實驗所得的結(jié)果，將I2、ClO、SO按氧化性由強到弱的順序排列為_。20. K2Cr2O7是一種橙紅色且具有強氧化性的化合物，當它被還原成三價鉻時，顏色有明顯變化據(jù)此，當交通警察發(fā)現(xiàn)汽車行駛反常時，就上前攔車，并讓司機對填充了吸附有K2Cr2O7的硅膠顆粒的裝置吹氣。若發(fā)現(xiàn)硅膠變色達到一定程度，即證明司機是_。這是因為K2Cr2O7跟_（寫化學(xué)名稱）發(fā)生了反應(yīng)反應(yīng)中，當有0.06 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，有_mol K2Cr2O7被還原。21.（2003年上海，23）實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所

29、用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuIHgCu2HgI42Cu（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯_價。（2）以上反應(yīng)中的氧化劑為_，當有1 mol CuI參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子_mol。（3）CuI可由Cu2與I直接反應(yīng)制得，請配平下列反應(yīng)的離子方程式。22. 工業(yè)上為從4J29合金（鐵鈷鎳合金）廢料中提取鈷和鎳，一般先用硫酸溶解合金使成為Fe2、Co2、Ni2，再把Fe2氧化為Fe3，從而使Fe3轉(zhuǎn)化為某種沉淀析出，達到與Ni2、Co2分離的目的生產(chǎn)上要使Fe2氧化為Fe3，而不使Co2、Ni2氧化的試劑是NaClO或NaClO3（均含少量H2SO4）溶液，反應(yīng)的部分化

30、學(xué)方程式如下（A為還原劑）：請完成以上化學(xué)方程式，并回答實際生產(chǎn)上采用NaClO3來氧化Fe2比較合算的理由。配平下列離子方程式，并回答問題：（2）已知有3.21 g Fe（OH）3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.42×1022個電子，則n_，F(xiàn)eO中鐵的化合價為_。（3）根據(jù)（1）、（2）推測FeO能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)（只填序號）_。A. Cl2B. SO2C. H2S D. O2  【試題答案】1. C 2. AC 3. AC 4. A 5. AC 6. B 7. AD 8. CD 9. B 10. C 11. D 12. D 13. C 14. D 15. D提示：1

31、. 參見“氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系”，同步教學(xué)中的“一、（一）、8”，選C。2. 只有物質(zhì)被氧化，元素化合價升高時才需要加入氧化劑，選AC。3. 參見同步教學(xué)中的“二、（一）、2”中的金屬活動性與還原性、離子氧化性的關(guān)系，選AC。4. A中的HCl全部作氧化劑，起氧化作用的是H；B中的HCl既作還原劑，又起酸的作用；C中的HCl是還原產(chǎn)物；D中的HCl起酸的作用。選A。5. 參見同步教學(xué)中“氧化性和還原性強弱的比較”。選AC。6. 根據(jù)氧化劑，氧化產(chǎn)物具有氧化性，還原劑，還原產(chǎn)物具有還原性，且還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。選B。7. A中金屬在反應(yīng)時，一般由0價上升到正價，都作還

32、原劑，B中非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中價態(tài)可升可降，既可以作氧化劑，也可以作還原劑，如：Cl2H2OHClHClO，C中還原性是以失電子的能力而論，而不是以失電子多少為依據(jù)，選AD。8. 可以寫出反應(yīng)：A2BAB2，選CD9. 設(shè)X中N的化合價為m價aFeCl2bKNO3cHCldFeCl3eKClfXgH2O（5m）b d依據(jù)化合價升降相等（5m）b=d，b=1，d=3則：m=2，因此產(chǎn)物為NO（N為2價），選B。10. 根據(jù)氧化劑的氧化能力大于氧化產(chǎn)物的氧化能力，選C。11. 反應(yīng)方程式中8NH3只有2NH3被氧化，設(shè)被氧化的NH3為xg，則：2NH36NH33Cl2N26NH4Cl34g 71&#

33、215;3gxg 21.3g解得：x3.4g，選D。12. 依據(jù)題目，試著寫出反應(yīng)為：據(jù)化合價升降相等：2×（x6）×5=5×2解得x7，選D.13. 由題給：NH4NO3HNO3N2H2O知NH4中3價氮元素失電子被氧化成N2，NH4NO3中3價的氮被氧化；NO3中5價氮元素被還原為N2，NH4NO3中5價的氮被還原，由得失電子相等，故有5NH4失電子總數(shù)3NO3得電子總數(shù)的關(guān)系，因而被氧化的氮與被還原的氮原子數(shù)之比為5:3，選C。14. A項錯，任何酸都能電離出H，因而都有氧化性，B項錯，物質(zhì)的氧化性或還原性與原子團的電荷無關(guān)，只與其中某些元素的價態(tài)有關(guān)。Mn

34、O4有氧化性，NH4有還原性，C項錯，稀有氣體既難得電子，也難失電子，選D。15. HCl中1價的氫有氧化性，1價的Cl有還原性，另外H還體現(xiàn)了酸性選D。16. 11，15，245，6，15 2，2，42，2，3 12，3，68，4 42x，3，2，317. 2，3，3 S S 2:1 3，65，1，3 Cl2 Cl2 5:1 1，61，3，3 還原劑與酸作用 氯酸鉀中氯元素 1.8 2，5x，6x2，2x，10x 318. （1）硫 碘酸鈉（3）氧化產(chǎn)物為3NaHSO42Na2SO4，還原產(chǎn)物為I2，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為（3×1202×142）:（2×127）322:127先從化合價的變化入手：；。在任何一個氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)（電子轉(zhuǎn)移總數(shù)）等于化合價升降總數(shù)，本題第（2）問即是根據(jù)此規(guī)律來確定電子轉(zhuǎn)移總數(shù)的。19. I被氧化成I2，I2遇淀粉變藍 2IClOH2OI2Cl2OH I2被SO