1、年 級九年級學 科化學集體備課地點工會活動室主 備 人王岳軍輔備人吳勝根備課時間教出時間 第八單元 課題2 金屬的化學性質（第一課時）教學目標知識與技能： 初步認識常見金屬與酸溶液的置換反應；知道金屬酸溶液反應時所需反應條件和反應的快慢程度與金屬活動性的關系。 過程與方法： 體驗和學習利用控制實驗條件進行科學探究的方法，學會運用控制實驗條件探究金屬活動性順序。初步學會對實驗現象進行篩選、對比、歸納、分析、概括和總結，對獲取的信息進行加工，獲取科學結論的科學方法。情感、態度與價值觀：發展學生敢于置疑、勤于動手的科學精神，發展求知欲和探究激情。通過對實驗的探究、分析，培養學生嚴謹、認真、實事求是的

2、科學態度。使學生在實驗探究、討論中學會與別人交流、合作，增強協作精神。教學重點1、認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的反應；2、置換反應概念的建立。教學難點讓學生懂得比較同類物質化學活動性強弱時當控制在同等條件實驗下才能得出正確結論。教學活動準備：多媒體計算機、實物投影儀。學生實驗用品：鎂片、鋅粒、鐵片、銅片、鐵粉、稀鹽酸、稀硫酸、滴管、砂紙、濾紙、鑷子、簡易反應盒、燒杯（裝廢液）。演示實驗用品：鈉、鎂片、鋅片、鐵片、銅片、鐵粉、鋁片、金或銀手飾、稀鹽酸、10%稀硫酸、20%稀硫酸、水、砂紙、試管、小燒杯、鑷子、濾紙、小刀、打火機（酒精燈）教學過程【引導復習、回憶】我們在生活中經常見到和使用各種金屬，

3、這些金屬的性質都是有差別的。有句俗語：“真金不怕火煉”，你知道這句話的化學含義嗎？我們先來回憶一下上節課學習的金屬與氧氣的反應1、常溫能反應： 以鎂、鋁為代表。2、高溫下能反應：以鐵、銅為代表。3、高溫下也不能反應：以金、銀為代表。回憶相關反應的現象、條件，書寫化學方程式。比較鎂、鋁、鐵、銅、銀、金的活潑程度差異。聯系生活，從學生熟悉的物質、事實出發引入新課，同時復習相關知識。1、復習、鞏固相關知識，加深印象。2、為金屬與酸、鹽反應的學習打下基礎。【提問】有些金屬的化學性質活潑，有些金屬的化學性質不活潑，我們還可以用哪些方法來探究金屬的活潑性差異呢？提醒學生回憶前面曾經做過的有關金屬的反應，學

4、生能自己提出“金屬與酸反應現象是否也像金屬與氧氣反應一樣存在差別呢？”調動學生探究問題積極性。【探究活動】鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應【提示】按操作規范進行實驗，認真觀察現象。實驗探究：a組：鎂片、鋅片、鐵粉、銅片分別與稀鹽酸反應。b組：鎂片、鋅片、鐵粉、銅片分別與稀硫酸反應。激發學生興趣，培養學生觀察能力、思維推理能力、探究反應條件對反應現象的影響以及同學間的合作精神。【引導學生進行討論、交流】【提示】（若學生無法發現問題，引導學生從反應物顆粒大小的差異來思考）學生進行討論、交流。展示探究結果，從中發現問題，鋅片與鐵粉的反應現象幾乎一樣，學生產生疑問，進一步探討問題所在：鐵粉顆粒小

5、，與酸接觸面積大，反應會快些，而其它是片狀，與酸接觸面積小，無法比較鐵的性質，當把鐵粉換為鐵片。放手讓學生在合作與交流中自主探究，在各種嘗試中體驗成功和失敗，在動手和動腦的活動中達成三維教學目標。【引導】為了正確得出金屬活動性順序，你準備怎樣改進實驗？思考、討論并得出：將鐵粉改為同樣大小的鐵片。進行實驗，觀察。 【提問】猜測幾種金屬與酸反應生產的氣體是什么氣體？猜測理由是什么？【演示】在試管中進行鋅粒與稀硫酸的反應，用點燃木條驗證。學生根據反應物組成元素及質量守恒定律分析、猜測。將猜測到的氣體一一討論、排除可能，并用實驗驗證，得出氣體是氫氣。記錄實驗現象，書寫有關金屬與酸反應的化學方程式。充分

6、發揮生成性課程資源的教育作用，注意前后知識的銜接和應用。讓學生在對探究過程和探究成果的交流中，實現思維的碰撞，思想的啟迪。懂得實驗是檢驗真理的標準。【引導交流討論】金屬與酸的反應還會受什么條件控制呢？（提醒學生之前自己實驗用到的是同一種酸）若將同種金屬（鋅）與不同濃度的稀硫酸反應，反應現象會一樣嗎？【演示】鋅與兩種不同濃度的稀硫酸的反應學生嘗試大膽猜測。通過觀察實驗，知道不同種類的酸或不同濃度的酸會導致實驗現象有所差別。讓學生觸摸試管外壁，感受反應放熱的差異。強調對科學實驗方法的學習，由此提高科學探究的能力和分析問題的能力。【歸納小結】在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發生反

7、應？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發生反應？由此你能把金屬分為哪兩類？結論：可分為能與鹽酸、稀硫酸發生反應的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發生反應的金屬這兩類。【知識介紹】金屬鈉非常活潑，不僅與酸反應，并產生氫氣。知道哪些金屬可以與酸溶液反應放出氫氣，哪些不能。通過實驗探究獲得對科學問題進行探究的方法：控制變量、對比實驗。激發興趣，培養學生嚴謹、認真的科學思維能力和態度。【引導思考】為什么會出現氫元素？金屬元素的位置與它的活動性有什么關系？【講述】科學家經過很多類似上述實驗的探究過程，歸納總結金屬在溶液中的活動順序。我們剛才的探究和實驗正是重演了這一科學結論得出的過程，我們應為自己的成功而高興。 大家非

8、常感興趣的金、銀能不能跟酸溶液反應呢？我們不妨試試。【演示或學生操作】金或銀手飾與酸溶液的反應【提出問題】以上金屬與酸的化學反應的類型和以前學過的化合反應、分解反應的類型相同嗎？如果從物質類別的角度去分析，這些反應有什么特點？思考、交流、討論，小結出置換反應的特點和規律。并在教材中標注。初步 理解置換反應的特點和規律。【課堂小結】得出今天的探究結果。學生得出結論：鎂、鋅、鐵的金屬活動性比銅強，它們能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫。通過練習鞏固知識。培養學生思維的深度和廣度，培養學生分析、歸納、總結知識的能力。課堂練習1家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品？2不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消

9、費者，小明在市場上買了一枚銀元，請你用化學方法幫他鑒別這枚銀元的真假。布置作業家庭小實驗：收集幾種金屬，取少量分別放入幾個小玻璃杯中，然后向各個玻璃杯中加入一些醋精(主要成分是醋酸)，仔細觀察發生的現象。試根據現象判斷這幾種金屬活動性的差異。體現新課標“從生活走進化學，從化學走向社會”的教育理念。教學后記 年 級九年級學 科化學集體備課地點工會活動室主 備 人王岳軍輔備人吳勝根備課時間教出時間 第八單元 課題2 金屬的化學性質(第二課時)教學目標1知識與技能（1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。（2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應。（3）初步了解金屬活動性順序。2過程與方法（1）

10、 認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。（2） 課堂中，教師組織、引導和點拔，學生通過實驗探究和討論交流，認識金屬的化學性質及其活動性順序。（3） 初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關的信息。（4）初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使學生逐步形成良好學習習慣和方法。3情感態度與價值觀（1） 通過對五彩紛呈的化學現象的觀察，激發學生的好奇心和求知欲，發展學習化學的興趣。（2）培養學生的合作意識以及勤于思考、勇于創新實踐、嚴謹求實的科學精神。（3）了解化學與日常生活和生產的密切關系，提高學生解決實際問題的能力。教學重點常見金屬與鹽酸、硫酸

11、的置換反應。教學難點通過對金屬與氧氣和酸的反應初步比較金屬活潑程度強弱的判斷。教學資源:演示實驗 教法設計問題情景實驗探究得出結論練習鞏固聯系實際。本課重點解決問題常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應。本課學生所得常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應。課前準備1.學生的學習準備：預習2.教師的教學準備：實驗器材，制作多媒體課件教學過程【復習提問】1、請以鎂、鐵為例，試寫出它們分別與氧氣、稀鹽酸反應的化學方程式。 2、你還知道鐵與哪種物質反應嗎？鐵與硫酸銅溶液的反應：fe + cuso4 = feso4 + cu活動性：fe >cu【提出問題】鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序的強弱如何證明？【猜想】al

12、>cu>ag【設計方案】al；cu；cuso4溶液；agno3溶液；al2(so4)3溶液【活動探究】實 驗現 象化學方程式鋁絲浸入cuso4溶液中 鋁絲表面覆蓋一層紅色固體，溶液由藍色變成無色 銅絲浸入agno3溶液中 銅絲表面覆蓋一層銀白色固體，溶液由無色逐漸變藍色 銅絲浸入al2(so4)3溶液中 無現象 二、金屬活動順序（強 弱）k ca na mg al zn fe sn pb（h） cu hg ag pt au1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越_。(活動性最強的是_,最弱的是_)2、在金屬

13、活動性順序里，位于_的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的_。3、在金屬活動順序里，位于_的金屬 能把位于_的金屬從它們化合物的溶液中_出來。(k、ca、na除外)【練習】【小結】學完本課題你有何收獲？【達標檢測】知識結構或板書設計 課題2 金屬的化學性質一、金屬的化學性質：1、與氧氣反應（金屬越活潑，反應越容易，越劇烈）2、氫前金屬+鹽酸（稀硫酸）（置換反應）（金屬越活潑，反應越容易，越劇烈）3、位于前面的金屬把位于后面的金屬從它的化合物的溶液中置換出來。二、置換反應（a+bc=b+ac）三、金屬活動順序及其應用（判斷金屬能否在溶液中發生置換反應，及反應的快慢）作業設計 教學后記 年 級九年級學 科

14、化學集體備課地點工會活動室主 備 人王岳軍輔備人吳勝根備課時間教出時間 第八單元 課題3 金屬資源的利用和保護（第一課時）教學目標1. 知識與能力目標： 知道常見的金屬如鐵、鋁、銅等礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。會根據化學方程式對含有某些雜質的反應物或生成物進行有關計算。2、過程與方法目標通過對常見金屬礦物的照片以及資料“金屬資源在地殼中的含量”的學習，介紹地球上及我國金屬資源情況。通過實驗，讓學生了解煉鐵的原理，使學生認識化學原理對實際生產的指導作用。通過對某些含有雜質的物質的計算，使學生把化學原理、計算和生產實際緊密地結合在一起，培養學生靈活運用知識的能力。3.情感態度

15、與價值觀目標：通過對我國古代煉鐵的介紹，讓學生了解我國的悠久歷史，激發學生的愛國熱情。把化學原理、計算和生產實際緊密結合，使學生活動成為有機整體，提高學生學習的積極性。教學重點：鐵的冶煉和化學方程式中有關雜質問題的計算教學難點：化學方程式中有關雜質問題的計算。教法設計：講練結合法課前準備：1.學生的學習準備：課前預習、完成學案中的知識題要2.教師的教學準備： ppt課件教學過程【引入課題】金屬材料對人類生活應用非常廣泛，那么這些金屬又是通過怎樣的途徑為我們所利用。【閱讀教材】【思考】：1、金屬在自然界以什么形式存在？2、人類普遍適用的金屬有哪些？這和它們在地殼中的含量是否有關？3、自然界中常見

16、的礦石有哪些？【多媒體展示】部分常見礦石的圖片如：赤鐵礦（主要成分fe2o3）、黃鐵礦（主要成份fes2）、菱鐵礦（主要成份feco3）、鋁土礦（主要成份al2o3）、輝銅礦（主要成份cu2s）【過渡】在人類使用的金屬材料中提取量最大的是鐵，我國有著悠久的煉鐵史。那么你們曾想過鋼鐵是怎樣煉成的嗎？【探究活動1】以赤鐵礦石為例分析煉鐵的原理應選擇哪種物質作為還原劑【提出問題】由氧化鐵轉變為鐵你可采取什么方法？【啟發】比較氧化鐵和鐵組成上的差異分析用什么方法【提問】初中常見的還原劑有哪些？【追問】這三種還原劑都適合用來煉鐵嗎？【多媒體播放】實驗室一氧化碳還原氧化鐵的實驗【多媒體展示】思考題：1、實

17、驗前為什么要先通一氧化碳？2、實驗結束后為什么要先撤酒精燈至試管冷卻才停止通一氧化碳？ 3、如何檢驗有鐵生成？【設問】由實驗說明一氧化碳可將鐵從鐵礦石中還原出來，工業上要煉制大量的鐵用實驗室的裝置可以嗎？顯然不行，下面我們一起來觀看工業煉鐵的過程。【歸納總結】結合錄像總結工業煉鐵的原料、原理、設備、及原料的作用。【過渡】在實際生產中所用原料或產物一般都含有雜質，因此在實際生產中必然會設計到含雜質物質的計算。【多媒體展示】例題用1000噸含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量是多少？【歸納】引導學生討論解題思路。【多媒體展示】鞏固練習：工業上用一氧化碳冶煉5000t含鐵9

18、6%的生鐵，需要含fe3o4為90%的磁鐵礦石多少噸？反思總結【提問】學完本課題你有什么收獲？【小結】1、大多數金屬在自然界中以化合物形式存在。2、從礦石中將金屬提煉出來的過程就是金屬的冶煉，初中我們重點講鐵的冶煉。主要的反應原理是在高溫條件下一氧化碳奪取鐵礦石里的氧，將鐵還原出來。3、實際生產中，由于原理或產物一般都含有雜質，在計算時要注意雜質的問題，帶入方程式的量必須是純凈物的質量。十一、知識結構或板書設計【板書設計】 課題3 金屬資源的利用和保護存在形式單質化合物金屬鐵的冶煉原料：鐵礦石、石灰石、焦炭設備：高爐原理：3co+fe2o3 2fe+3co2高溫礦石含雜質物質的計算十二、作業設

19、計 教學后記 年 級九年級學 科化學集體備課地點工會活動室主 備 人王岳軍輔備人吳勝根備課時間教出時間 第八單元 金屬資源的利用和保護（第二課時）教學目標知識與技能：1、通過對鐵生銹條件的探究，了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕措施；2、認識金屬資源保護的重要性及保護金屬資源的有效途徑。過程與方法：1、學習對資料收集、整理、分析的方法；2、能進行探究鐵生銹條件的實驗設計，學習控制實驗條件以及對實驗現象進行比較、分析、概括并得出結論的方法。情感態度與價值觀：1、在探究活動在，培養勤于思考、大膽實踐的科學態度和善于合作的精神并體驗獲得成功的快樂；2、認識金屬資源的保護與人類社會發展的重要性，學會辯

20、證的看問題。教學重點：鐵生銹條件的探究以及金屬防銹蝕的方法。教學難點：對鐵生銹條件的探究。教學過程：【展示投影資料資料一：據有關資料報道，現在世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于年產量的2040。資料二：礦物的儲量有限，而且不能再生。根據已探明的一些礦物的儲藏量，并根據目前這些金屬的消耗速度，有人估計一些礦物可供開采的年限如下圖所示(不包括今后新控要明的礦物儲量、一些國家的金屬儲備量和金屬的回收利用等)。【議一議】1金屬腐蝕可給我們帶來哪些危害?2金屬資源短缺對人類社會的發展意味著什么?（學生分組討論，并交流討論結果) 1、題可能的回答有：(1)金屬大量腐蝕使冶煉金屬的成本提高。比如說

21、既消耗能源，又浪費礦物，還可能產生大量的廢氣危害人類健康。(2)使金屬制品的壽命縮短。(3)作為量器，將影響到其精確度。(4)若高科技領域所用金屬制品銹蝕，如在火箭上，將會失之毫厘，謬以千里，其帶來的損失不可估量。(5)金屬制品銹蝕，會影響其美觀程度。 2、題可能的回答有：(1)金屬資源短缺時，將會使好多金屬冶煉廠因缺乏原料而倒閉，工人下崗。(2)人們設計好的金屬制品將會因原料短缺而無法付諸實踐，即心想事不成。(3)我們現在的交通工具多是金屬制品。若金屬資源短缺，它們的數量將急劇減少，從而影響人們的交流和旅行等。(4)要是沒有那么多的金屬起導電作用，我們勢必會經常生活在黑暗中。(5)金屬資源短

22、缺雖會影響人類對金屬制品的使用，但它卻可以促使人們去尋找更好的替代品。 【總結】由大家剛才的討論可知，金屬腐蝕和金屬資源短缺對人類是嚴峻挑戰。【引入】因此，保護金屬資源也就成了目前我們所面臨的重大問題。 【過渡】防止金屬腐蝕是我們保護金屬資源的有力措施。 【講解】金屑腐蝕是需要條件的，如要有能夠發生反應的物質，反應物要能相互接觸、生成物不會對反應起阻礙作用等等。【投影】現有潔凈無銹的鐵釘、試管、稀硫酸(或醋酸)、食鹽水、經煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣。試設計實驗比較鐵釘在不同環境中銹蝕速度。注：提前布置。【學生交流實驗方案和實驗結果】學生設計的方案大約有以下幾種： 實驗結果

23、：鐵釘銹蝕的快慢順序為1>2>3根據以上實驗，教師引導學生得出導致鐵釘銹蝕的因素，并板書在水、氧氣同時存在環境中鐵能銹蝕。酸和氯化鈉能使鐵在氧氣、水存在的環境中加速銹蝕。【講解鐵】制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發生化學反應的過程。鐵銹的主要成分。【設問】鋁與氧氣反應生成的氧化鋁能起到保護里層鋁的作用。鐵銹是否也保護里層的鐵呢?【學生看書后回答】不能。【講解】鐵銹是一種疏松多孔的物質。具有吸水性，它能讓水分和空氣中的氧氣穿過它的空隙，不斷向里層滲透，繼續跟鐵反應，直至鐵被完全銹蝕。故鐵銹反而能加速里層鐵的生銹。【問】為什么方案5中的鐵釘比方案4中的鐵釘銹得慢呢?【

24、答】因為煮沸過的蒸溜水中氧氣極少。【過渡】了解了鐵制品銹蝕的條件，我們應采取什么措施防止鐵制品的生銹呢?【學生討論】【教師啟發】鐵制品的銹蝕是需要具備一定條件的。如果破壞鐵制品銹蝕的條件，使它們不再具備銹蝕的基礎。就能防止鐵制品銹蝕。【學生交流討論結果】如：1、鐵制品放置時要遠離酸性環境，盡量放置在干燥的環境中。2、在鐵制品外面穿一層保護衣，如可涂上隔絕空氣的油脂、涂油漆、鍍上一層耐腐蝕的其他金屬、高溫灼燒金屬，進行“烤藍”處理等等。3、一發現鐵制品有銹蝕，就馬上處理，以防止其繼續蔓延。【教師總結并板書】把鐵制品放在非酸性的干燥環境中。為其穿一層耐腐蝕的外衣。【討論】自行車的構件如支架、鏈條、

25、鋼圈等，分別采取了什么防銹措施?【學生討論并回答】刷漆、涂油脂、鍍其他金屬等。【過渡】上面我們討論了鐵制品的腐蝕和防護。對于金屬資源，除了采取防止金屬腐蝕的措施外，還可以通過什么途徑來使金屬資源得到保護呢?【啟發】廢品收購站為什么要收購廢鐵、廢銅和易拉罐等金屬?【生】回收它們是為了對它們進行再利用。【師】很正確!金屬的回收和利用是保護金屬資源的又一有效途徑。【討論】廢棄金屬的回收有什么意義?學生討論，并各抒己見，可能的觀點有：1可節約金屬資源。2由于金屬冶煉需在高溫下進行，回收廢棄金屬并再利用可節約能源。3降低金屬制品的生產成本，可方便人們得到物美價廉的金屬制品。4可減少重金屬對水體和土壤的污

26、染。【講解】據估算，回收一個鋁制飲料罐比制造一個新飲料罐要便宜20，1 t廢鋼鐵回爐冶煉可煉成近1 t鋼，跟用鐵礦石冶煉比，能節約11 t煤和鐵礦石，減少污染空氣的懸浮微粒11 kg，可見回收利用廢金屬，具有巨大的社會和經濟效益。目前世界上已有50以上的鐵和90以上的金屬得到了回收和利用。【討論】你還知道保護金屬資源的其他途徑嗎?【學生討論并回答】【總結】(1)防止金屬腐蝕(2)回收廢舊金屬(3)合理開采礦物(4)尋找金屬代用晶(5)物盡其用【師】金屬資源不可再生，我國隨著經濟的不斷發展，金屬資源呈日益短缺之勢，故保護金屬資源人人有責。希望大家能從身邊做起，從自己做起，也希望大家能好好學習，且

27、能在將來利用你的智慧找出更多的金屬代用品，從而使我們的未來不再為金屬資源的匱乏而發愁。【小結】本節課我們主要探究了鐵制品腐蝕和防護，同時討論了金屬資源的保護問題。教學后記 年 級九年級學 科化學集體備課地點工會活動室主 備 人王岳軍輔備人吳勝根備課時間教出時間 第八單元 課題1 金屬材料教學目標：1知識與技能（1）認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關系。（2）了解常見金屬的物理性質，能區分常見的金屬和非金屬。（3）知道生鐵和鋼等重要合金，以及合金比純金屬具有更廣泛用途。(4）了解物質的性質與用途的關系。2過程與方法(1)學習收集、整合信息的方法。(2)學習設計和進行對比實驗的研究方法，在探

28、究過程中培養學生觀察、分析、歸納的能力。3情感態度與價值觀(1)通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關系。感受到化學對改善個人生活和促進社會發展的積極作用。(2)通過對物質的用途考慮因素的討論，培養學生從多角度綜合考慮問題的意識，領會科學合理利用化學物質的重要性。(3)通過我國金屬材料的使用歷史了解，增強熱愛祖國的情感，樹立為民族振興、社會的進步學習化學的志向。教學重點：金屬的用途與什么有關系，要考慮哪些因素。教學難點：合金與純金屬的性質的差異。教學資源：多媒體課件，實驗（黃銅，純銅，焊錫，錫）教法設計：討論歸納法，講練結合法閱讀法課前準備：1.學生

29、的學習準備：預習，2.教師的教學準備：實驗器材教學過程：【播放幻燈片】1912年，英國斯科特探險隊的船只，在去南極的途中，天氣十分寒冷，可是用于取暖的煤油卻漏光了，以致探險隊員全部凍死在南極冰原。原來裝煤油的鐵桶是用錫焊接的，而錫卻莫名其妙地化為了灰塵。1867年冬天，俄國彼得堡海軍倉庫的大批錫磚，一夜之間不翼而飛，留下了泥土一樣的灰色粉末。教師揭開謎底。引入課題1  金屬材料（板書）【講述】我們所說的金屬材料包括純金屬和合金（板書）。【調查】根據生活經驗，你所知道的金屬有哪些？你見過哪些金屬制品？【播放幻燈片】金屬材料在現代生活中的廣泛用途及使用的歷史。【導入問題】你是如

30、何認識身邊的材料是金屬的？【板書】金屬的物理性質共性）【深入思考】制造飛機和制造機器底座，對所用金屬的密度和硬度會有什么要求？2、燈絲是用金屬鎢制成的，你認為它利用了鎢的哪些性質？【投影】幾種金屬的物理性質比較【板書】金屬的物理性質共性）【投影】金屬知識題目【分析應用】1、為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？2、銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？3、為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會出現什么情況？4、為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣？5、用來鑄造硬幣的金屬材料需要具有什么性質？【板書】材料的選擇考慮的因素 問題情景】要把“

31、嫦娥二號”（如圖）送入太空，就需要推力很大的宇宙火箭，并且要求火箭的飛行速度達到每秒8公里以上才行。在這樣快的速度下，火箭外殼與大氣摩擦將會產生上千度的高溫。與此同時，當火箭發動機工作時，還要噴出幾千度的高溫氣流，這樣一來，火箭尾部就得承受攝氏四千度以上的高溫。結合教材表8-1，談談你的想法。 【講述】事實上，目前已制得的純金屬只有90余種。由于科學技術的日新月異，僅有的這些純金屬已經遠遠不能滿足工農業生產和國防技術現代化的需求。因此合金材料應運而生【引入】合金概念。（板書）【過渡】你能說出18 k黃金和24 k黃金的區別嗎？為什么我們在生活中不用純鋁做門窗，而是用鋁合金？為什么不用

32、純鐵制作湯勺，而用不銹鋼【實驗】比較黃銅與銅的硬度；錫與焊錫的熔點【投影】合金與組成它的純金屬的熔點數據【板書】合金的性能【閱讀】p6-p7有關資料【投影】反饋練習 板書設計：課題1 金屬材料 一、金屬材料：合金純金屬 二、金屬的物理性質：  1、共性：有光澤、能導電、導熱，有延展性  2、特性：不同金屬在共性基礎上又具有各自的特殊性。  3、材料的選擇考慮的因素：主要由性質決定，還需考慮價格、資源，是否美觀，使用是否便利，廢料是否容易回收利用以及對環境的影響等。三、合金   

33、; 1、定義：    2、性能：硬度變大，通常熔點降低，抗腐蝕性能好。 3、常用的種類： 鐵合金：生鐵、鋼；銅合金：黃銅、白銅；鋁合金    4、新型合金材料：鈦合金、形狀記憶合金十二、作業設計教學后記 年 級九年級學 科化學集體備課地點工會活動室主 備 人王岳軍輔備人吳勝根備課時間教出時間八單元 金屬和金屬材料復習學案一、【復習目標】1、了解金屬的物理特征，知道生鐵和鋼等重要的合金。2、掌握金屬的化學性質，能靈活應用金屬活動性順序表解決實際問題。3、了解金屬銹蝕條件及防銹措施，增強節約金屬資源

34、的意識。二、【復習重點、難點】 1、金屬的化學性質2、金屬活動性順序表的應用三、【復習方法指導】整理本單元“學教案”的知識點并把錯題歸納總結；記憶金屬活動順序表。四、【復習過程】（一）（知識整理） 幾種常見的金屬： 、 、 純金屬 共性：常溫下，大多是 體， 色，有金屬光澤，為電和熱的 ，有延展性，密度 ， 物理性質 熔點 。金屬 特性：銅 色，金呈 色；常溫下， 為液體。 材料 幾種常見的合金： 合金 金屬和金屬材料 合金與純金屬的性質比較：硬度： 熔點： 1、與氧氣的反應： 、 在常溫下就能反應；但 、 在高溫下才與氧氣反應； 即使高溫也不反應。金屬的 2、與酸的反應：（鎂、鐵、鋅、鋁與鹽

35、酸、稀硫酸） 化學性質 3、與化合物溶液反應：（鐵、鋁與硫酸銅溶液 和 銅與硝酸銀溶液 4、金屬活動性順序： 1、原料： 1、生鐵的冶煉 2、原理（方程式）：金屬資源的 3、設備：利用和保護 1、金屬的腐蝕與防護： 2、金屬資源保護： 鐵銹蝕條件： 防銹措施： 2、保護的途徑：（二）、（簡單運用）1.2010年上海世博會中國館“東方之冠”給人強烈的視覺沖擊，它的主體結構為四根巨型鋼筋混凝上制成的陔心筒。其中鋼屬于（ ） a金屬材料 b合成材料 c天然材料 d復合材料2. 鋁、銅、鐵、金四種金屬具有相似的性質是（ ）a都是銀白色的固體b有導電性 c能和稀硫酸反應 d通常狀況下能與氧氣反應3. “

36、金銀銅鐵錫”俗稱五金。在這五種金屬中，金屬活動性最強的是（ ） a鐵 b金 c銀 d銅4. 將甲、乙兩種金屬片分別放入丙的硫酸鹽溶液中，甲表面有金屬丙析出，乙表面沒有任何變化。據此判斷，三種金屬的活動性順序是 （ ）a甲>丙>乙 b丙>甲>乙 c乙>甲>丙 d甲>乙>丙 5.下列反應中，屬于置換反應的是（ ） a. 2h2o2 2h2o+ o2 b. cuo+co cu+co2 c. h2+cuo cu+h2o d. co2+h2o h2co36. 下列化學方程式書寫正確的是（ ）a. 4fe+3o22fe2o3 b2fe+6hcl=2fecl3

37、+3h2 cal + cus04= also4 + cu d. fe2o3+3co2fe+3co2 7.判斷下列物質能否發生反應？若能，寫出相關化學方程式。（1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液 （4）鋁與硝酸銀溶液（5）銀與氯化銅溶液 8. 某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要反應過程如下：過量空氣、高溫焦炭、高溫赤鐵礦、高溫生鐵焦炭(1)請在方框內填入相應物質的化學式。(2)寫出步驟的化學方程式： (3)從高爐上排出的廢氣叫高爐廢氣，請推測高爐廢氣的主要成份為 。9根據你的生活經驗，回答下列問題：（1）家用鐵鍋除了硬度較大外，還利用了鐵具有 這一性質；（2）在木材上釘釘一般用鐵釘，在

38、水泥墻上釘釘一般用鋼釘，這是由于鐵和鋼的 不同；（3）銅的導電性強于鋁，而高壓輸電一般用鋁線不用銅線的原因是（只要能答出一個理由就可以） ；（4）燈泡中的燈絲一般用的是 ，你能說出不用錫制的原因嗎？ ；（5）區分兩塊金屬材料硬度的大小時，一般采用的方法是 ；（6）銅合金和金的顏色基本相似，為什么在制作裝飾品時用金而不用銅的合金？ ；（三）、（問題探究）探究一：總結金屬的性質例1 據福建三明日報報道：2006年5月12日，寧化縣公安局抓獲一流竄江西、福建等地實施詐騙的團伙。自2006年4月底以來，他們隨身攜帶一枚真黃金戒指，若干枚用黃銅(銅鋅合金)與黃金外觀極為相似的假黃金戒指在全國各地分頭行騙

39、。詐騙三十余起，騙取金額2萬余元。請你識別真假黃金戒指。（要求不少于三種方法）方法總結： 總結1 1金屬的化學性質：（1）金屬與 反應； （2）金屬與 反應； （3）金屬與 反應2在金屬活動性順序里：（）金屬的位置越靠 ，它的活動性就 。（）位于 金屬能置換出 中的 （不可用 ）（）位于 金屬能把位于 金屬從它們的 中 出來。（除 外）探究二：尋找金屬生銹的條件及防銹措施例2.請你參與某學習小組的探究活動，并回答相關問題：發現問題：小麗發現盛水的鐵鍋在與水面接觸的部位最易生銹；小茜發現自己的銅制眼鏡框表面出現了綠色的銅銹；小玲發現蘋果切開不久，果肉上就會產生一層咖啡色的物質，好象生了“銹”般。提出問題：這三種物質“生銹”的原因是什么？收集證據：（1）回憶已有知識：鐵生銹的條件是