1、鹽類水解知識及其應用專題復習【教學目標】知識技能：使學生掌握鹽類水解的實質和規(guī)律，并能夠運用水解規(guī)律及平衡知識解釋、說明有關化學事實。能力培養(yǎng)：創(chuàng)設問題情景，引導學生注重掌握知識的準確性，培養(yǎng)學生運用知識邏輯推理，解決新問題的能力。科學思想：通過實驗及問題討論，加強學生對現象與本質的辯證關系的理解，使學生學會用實驗方法和邏輯推理去探究物質之間的內在聯系。科學品質：通過對水解知識的拓展與遷移，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲，讓學生自己設計實驗，培養(yǎng)學生的創(chuàng)造性和嚴謹求實的科學品質。科學方法：分析推理，遷移應用及科學抽象。【重點與難點】水解規(guī)律的綜合應用及準確的分析表述。 【教學過程設計】教師活動【引

2、言】我們已經知道鹽溶液不一定是中性溶液，其原因是由于鹽類的水解。本次課的內容是復習水解實質、規(guī)律及相關知識在解決實際問題中的應用。學生活動回憶思考有關鹽類水解的概念及其規(guī)律。【投影演示】（1）少量ch3coona固體投入盛有無水乙醇的培養(yǎng)皿，滴加幾滴酚酞然后再加入少量水。（2）少量鎂粉投入盛有nh4cl水溶液的培養(yǎng)皿。【提問】請結合兩個實驗現象，分析、解釋其本質原因，并寫出有關離子方程式。觀察實驗，記錄現象：（1）開始酚酞不變色，加水后變紅色；（2）有氣泡產生。討論分析現象得出：實驗（1）ch3coo-與水電離出的h+結合生成ch3cooh，而使水的電離平衡向右移動，溶液顯堿性。因此鹽類水解，

3、水也是必要的反應物之一。ch3coo-+h2o ch3cooh+oh-實驗（2）nh4+水解，使溶液顯酸性，鎂與水解產生的氫離子發(fā)生置換反應生成氫氣。nh4+h2o nh3·h2o+h+mg+2h+=mg2+h2由于水解平衡的正向移動，產生的氣體中除氫氣可能也有氨氣。歸納小結：【板書】一、鹽類水解的實質【投影】例1、現有酚酞、石蕊、0.1mol/l氨水、氯化銨晶體、0.1mol/l鹽酸、熟石灰和蒸餾水，若僅用上述試劑怎樣用簡單實驗方法證明氨水是弱堿？討論可能的實驗方案。適時引導學生分析、表述。討論并提出方案：方案（1）取少量氨水，滴加酚酞，溶液呈紅色，然后向其中加人少量ch3coon

4、h4晶體，振蕩，可看到紅色變淺，說明氨水中存在電離平衡，氨水為弱堿。方案（2）取少量nh4cl晶體溶于水，滴加石蕊試液，溶液顯紅色，說明nh4+水解生成了nh3·h2o和hcl，從而破壞了水的電離平衡，亦說明氨水是弱堿。方案（3）將 0.1mol/l nh3· h2o與0.1mol/l鹽酸等體積混合，再滴加石蕊試劑，溶液顯紅色，說明nh4+水解破壞了水的電離平衡，從而說明氨水是弱堿。【提問】三種實驗方案分別從哪兩個方面來證明氟水是弱堿？討論回答：證明氨水是弱堿，可通過兩條途徑：一是證明氨水中存在電離平衡，如方案（1）。另一是證明nh4+作為弱堿陽離子能破壞水的電離平衡發(fā)生水

5、解反應，如方案（2）、（3）。【投影】例2、25時，ph均等于11的naoh溶液和nacn溶液中，水的電離度是否也相同呢？請討論比較兩溶液中水的電離度大小（已知水的濃度等于 55.6mol/l）。【啟發(fā)引導】若ph均等于4的hcl溶液和nh4cl溶液，水的電離度大小又如何呢？思考分析：一同學黑板表述。naoh電離出oh-抑制水的電離，其溶液中h+完全來自水的電離，h+水=10-11mol/l=oh-水、nacn中cn-水解生成hcn，促進水的電離，其中oh-完全來自水的電離，oh-水=10-3mol/l。naoh溶液中：nacn溶液中： 【提問】通過比較歸納，在水中加酸、加堿、加某些

6、鹽，對水的電離平衡分別產生怎樣的影響？【過渡】在前面的學習中，我們總結過鹽類水解的規(guī)律，請同學們回憶鹽類水解有哪些規(guī)律。【過渡】下面我們來探討應用水解規(guī)律分析解決具體問題。歸納回答：在水中加酸、加堿，會抑制水的電離，使水電離度減小。水中加入強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽，會促進水的電離，使水的電離度增大。回憶鹽類水解規(guī)律：1誰弱誰水解，誰強顯誰性，越弱越水解，都弱都水解，兩強不水解。2大多數鹽水解程度較小，多元弱酸的酸根分步水解，以第一步水解為主。為主，溶液顯酸性。【板書】二、水解規(guī)律及其應用1解釋說明化學事實【投影演示】（1）向盛有少量mg（oh）2 懸濁液培養(yǎng)皿中加入適量的飽和氯化銨溶液。（2）向

7、盛有fecl3溶液的培養(yǎng)皿中滴加少量nahco3溶液。【提問】請結合兩個實驗現象討論分析并解釋說明為什么實驗（1）mg（oh）2懸濁液變澄清？觀察實驗，記錄現象：（1）溶液變澄清。（2）有少量氣泡產生，溶液呈淺棕紅色。討論解釋其原因：同學甲：實驗（1）中存在mg（oh）2的溶解、結晶平衡： mg（oh）2（固） mg2+2oh-。當加入nh4cl時，由于nh4+水解nh4+h2o nh3·h2o+h+，使溶液呈酸性。h+oh-h2o，從而使溶液中oh-減小，促進mg（oh）2溶解，使溶液澄清。同學乙：實驗（1）中加入nh4cl后，溶液中nh4+可與oh-結合從而使mg（oh）2的溶解

8、平衡右移使溶液澄清。【追問】甲、乙同學的兩種解釋誰的更有道理？啟發(fā)引導分析實驗（1）mg（oh）2和 nh3· h2o哪個堿性更弱？思考、討論。討論回答：實驗方案：向盛有少量mg（oh）2懸濁液的培養(yǎng)皿中加入ch3coonh4 固體，觀察懸濁液是否變澄清。【追問】能否通過實驗來進一步驗證甲、乙同學的解釋哪個合理？請同學設計實驗方案，并說明理由。解釋說明：ch3coonh4屬弱酸弱堿鹽，雖強烈水解但溶液呈中性。同時，ch3coonh4溶液中也有大量nh4+，若mg（oh）2沒有溶解，說明甲同學的解釋正確。若mg（oh）2溶解，則說明乙同學的解釋正確。【投影演示】根據同學的實驗方案演示實

9、驗，并肯定學生的分析解釋。觀察并記錄實驗現象：mg（oh）2懸濁液變澄清。【評述】實驗說明乙同學的解釋更合理。nh4+與oh-結合生成更難電離的nh3·h2o使mg（oh）2 的溶解平衡右移溶液變澄清。【提問】實驗（ 2）向fecl3溶液中滴加nahco3 為什么有少量氣泡逸出，溶液變?yōu)闇\棕紅色？討論解釋其原因：堿性，由于h+oh-=h2o使兩水解平衡均正向移動，因此產生的氣體為co2，溶液淺棕紅色為fe（oh）3膠體的顏色。【投影】例3、為了同時對農作物施用分別含有n、p、k三種元素的化肥，對于下列幾種化肥k2co3，kcl， ca（h2po4）2 ，（nh4）2so4，氨水，你認

10、為怎樣搭配是最合理的？分析解釋其理由。討論分析并回答：n、p、k三種元素均為最佳組合，因此肯定有ca（h2po4）2，失去磷肥功效，而氨水、k2co3 的水溶液均顯堿性，亦有相同影響。因此最佳組合為kcl、ca（h2po4）2、（nh4）2so4，即、。【投影】例4、城市自來水廠供給居民的生活用水，常先用氯胺nh2cl（強氧化劑作用相當于氯氣）再用綠礬feso4·7h2o來消毒、凈化、改善水質。試根據水解原理分析解釋其原因，寫出其方程式。分析討論：nh2cl作用相當于氯氣， cl2+h2o= hcl+hclo。因此，nh2cl+h2o=nh3+hclo，hclo具有強氧化性，可消毒殺

11、菌，也可將feso4中fe2+氧化為fe3+。生成的fe3+水解fe3+3h2o fe（oh）3+3h+，產生的fe（oh）3膠體具有吸附作用，可凈化改善水質。【投影】例5、 試分析將下列物質的水溶液蒸干灼燒，最后得到的固體物質是什么？解釋原因。（1）alcl3（2）kal（so4）2（3）k2co3討論回答：（1）得al2o3固體；al3+發(fā)生水解生成al（oh）3和hcl，由于加熱時hcl不斷揮發(fā)，促進水解平衡正向移動，而al（oh）3在灼燒時分解，因此，最終為al2o3固體。（2）得kal（so4）2；盡管al3+水解生成al（oh）3和h2so4，但由于h2so4是高沸點酸，不易揮發(fā)，

12、k2so4不水解，也不易分解，加熱最終只是把水蒸去得kal（so4）2 固體。（3）得k2co3固體；盡管加熱過程促進k2co3水解，但k2co3水解生成的khco3與koh反應后仍為k2co3。適時引導討論并給予肯定和表揚。【投影】例6、由一價離子組成的四種鹽溶液ac、bd、ad、bc，濃度均為0.1mol/l，在室溫下前兩種溶液的ph=7，第三種溶液ph7，最后一種溶液ph7。根據水解規(guī)律分析這四種鹽中陰陽離子所對應的酸、堿的相對強弱是怎樣的？【提問】1根據例6的分析，能水解的鹽溶液的酸堿性與其組成有何關系？討論分析：由于ac溶液ph=7，ad溶液ph7，說明d-為弱酸根離子，且d-的水解

13、程度大于c-，因此，它們相應酸的酸性：hchd。又因ac溶液ph=7，bc溶液ph7，說明b+為弱堿陽離子，且水解程度大于a+，因此，它們相應堿的堿性：aohboh。討論回答：1根據水解規(guī)律，“越弱越水解，兩強不水解”，強堿弱酸鹽溶液的堿性越強，其相應弱酸的酸性就越弱。同理，強酸弱堿鹽溶液的酸性越強，其相應弱堿的堿性就越弱。2ph=7的鹽溶液一定是強酸強堿鹽嗎？舉例說明。2鹽溶液ph=7不一定是不水解的強酸強堿鹽，例如ch3coonh4在水溶液中nh4+、ch3coo-都要發(fā)生水解，水解所產生的ch3cooh和nh3·h2o在相同條件下電離度幾乎相等，因此溶液也呈中性。3酸式鹽的水溶

14、液一定顯酸性嗎？舉例說明：對于酸式鹽溶液酸堿性的判斷，取決于酸式酸根電離與水解程度的相對大小。3例如nahso4、hso4-只電離不水解，溶液呈酸性。 nahco3、nahs、na2hpo4中的酸式酸根離子水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性。而nah2po4中h2po4-的電離程度大于水解程度，因此溶液顯酸性。【過渡】電解質溶液中有關離子濃度大小的比較是近年高考題中常涉及的考題。【板書】2溶液中微粒濃度大小的比較【投影】例7、下列溶液中，離子濃度大小的排列順序錯誤的是（ ） a0.1mol/l氯化銨溶液中cl-nh4+h+oh- b0.1mol/l碳酸氫鈉溶液中cph=2鹽酸與ph=12氨水等

15、體積混合cl-nh4+h+oh- d0.2 mol/lch3cook和hcl等體積混合ch3coo-clch3coohh+ 討論分析：根據nh4cl的電離及炔nh4+水解溶液呈酸性，因此a正確。而c中ph=2鹽酸h+=1.0×10-2= hcl，而ph=12的氨水oh-=1.0 ×10-2，但nh3·h2o則遠大于1.0×10-2，等體積混合后，因氨水過量，在nh4cl與氨水的混合液中，溶液顯堿性。所以nh4+cl-oh-h+，c錯誤。d中ch3cook+hcl=kcl+ch3cooh，且知，ch3cook過量，反應后溶液中ch3cook、ch3cooh

16、、kcl物質的量相等，由于ch3cooh的電離和ch3coo-的水解程度均很小，且此時ch3cooh的電離占主導地位。因此ch3coohh+、h+oh-，又因cl-=0.05 mol/l、ch3coo-0.05 mol/l、ch3cooh0.05 mol/l，因此d正確。答案為c。【提問】根據對例7的討論分析：1判斷能水解的鹽溶液中離子濃度大小時要明確哪些平衡關系？2兩溶液相互混合后，判斷離子濃度大小時要注意什么問題？討論回答：1鹽的電離平衡、水的電離平衡、鹽中弱酸離子或弱堿離子的水解平衡。2兩溶液混合后離子濃度大小的比較，要首先分析相互間反應時是弱酸（或弱堿）剩余，雖然生成的鹽的水解也要考慮

17、，但剩余弱酸（或弱堿）的電離占主導地位。【過渡】在比較溶液中離子濃度時還常常用到電解質溶液中的兩個重要守恒關系：電荷守恒，物料守恒。【板書】電荷守恒：電解質溶液中陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數。物料守恒：某一分子或離子的原始濃度應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之總和，即元素的原子守恒。【投影】例8、在na2s溶液中下列關系不正確的是ana+=2hs-+2s2- +h2s bna+h+=oh-+hs-+2s2-cna+s2-oh-hs- doh-=hs-+h+h2s【啟發(fā)引導】解答這類題目的思路是：首先確定溶液中各平衡關系及其微粒，然后再分析微粒間的各種守恒關系。討論分析：na2s溶液中存在下列平衡：na2s=2na+s2- h2o h+oh-s2-+h2o hs-+oh-hs-+ h2o