1、青島一中高三考試高三理科綜合能力試卷 本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。全卷共18頁，滿分300分，考試時間150分鐘。注意事項：1答題前，考生務必將自己的姓名、班級、準考證號、座號、填寫在答題卡的指定位置。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。3填空題和解答題作答：用0.5mm黑色簽字筆將答案直接答在答題卡上對應的答題區域內。答在試題卷、草稿紙上無效。4選考題的作答：先把所選題目的題號在答題卡上指定的位置用2B鉛筆涂黑。考生應根據自己選做的題目準確填涂題號，不得多選。答題答在答題卡上對應的答題區域內，答在試題

2、卷、草稿紙上無效。可能用到的相對原子質量：H1 O16 C12 S32 Na23 Cu64 第I卷（選擇題 共126分）1、 單項選擇題（本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）1.下列關于真核生物和原核生物的說法正確的是（ ）A 作為生產者的黑藻進行光合作用的場所是葉綠體B 青霉菌的擬核區是一個大型環狀DNA分子C 真核細胞中，DNA的復制發生在細胞核中D 用高倍顯微鏡觀察細胞發現沒有葉綠體，則該細胞一定不是植物細胞2. 如圖中甲、乙、丙所示為組成生物體的相關化合物，乙為一個有、三條多肽鏈形成的蛋白質分子，共含271個氨基酸，圖中每條虛線表示由兩個硫

3、基(SH)脫氫形成一個二硫鍵(SS)。下列相關敘述錯誤的是( )A甲為組成乙的基本單位，且乙中最多含有20種甲B由不同的甲形成乙后，相對分子質量比原來減少了4832C丙主要存在于細胞核中，且在乙的生物合成中具有重要作用D如果甲中的R為C3H5O2，那么由兩分子甲形成的化合物中含有16個H3.對于某二倍體的生物有關圖示的敘述，錯誤的是（ ）A 圖1表示有絲分裂后期，圖2表示減數第二次分裂后期B 圖1所示細胞發生了基因突變或基因重組；圖2所示細胞只是發生了基因重組C 圖1，圖2分裂后形成子細胞基因型均有2種類型D 圖1所示細胞發生了基因突變，圖2所示細胞已發生了基因突變或基因重組4. 經科學家研究

4、知道，控制合成單羧酸轉運蛋白1(MCT1)基因的表達是將抗癌藥物 3-BrPA運輸至細胞內的充分必要條件。下圖表示了3-BrPA作用于癌細胞的機理，表格中數據是研究者用相同劑量3-BrPA處理5種細胞所得的實驗結果。據此可推斷：（ ）A. 正常細胞和癌細胞4死亡率為0的原因是它們對3-BrPA的敏感性最強B由圖可推斷MCT1可能是載體，3-BrPA主要作用于細胞呼吸的第一階段C細胞中的MCT1基因表達水平越高，該細胞對于3-BrPA的敏感性越強D癌細胞3死亡率最高是因為只有它具有MCT1的基因5.豌豆素是野生型豌豆產生的一種抵抗真菌侵染的化學物質，決定產生豌豆素的基因A對a為顯性，基因B對豌豆

5、素的產生有抑制作用，而b基因沒有，下面是利用不能產生豌豆素的純種品系（甲、乙）及純種野生型豌豆進行多次雜交試驗的結果：實驗一：野生型×品系甲F1無豌豆素F1自交F2中有豌豆素:無豌豆素=l:3實驗二：品系甲×品系乙F1無豌豆素F1自交F2中有豌豆素:無豌豆素=3:13下列有關說法錯誤的是（ ）A 據實驗二，可判斷與豌豆素產生有關的兩對基因位于非同源染色體上B 品系甲與品系乙兩種豌豆的基因型分別是AABB、aabbC 實驗二F2 不能產生豌豆素的植株的基因型共有7種，其中雜種植株占的比例為10/13D 讓實驗二F2 中不能產生豌豆素的植株全部自交，單株收獲F2 植株上的種子并

6、進行統計，發現所結種子均不能產生豌豆素的植株所占的比例為6/136.下列科學發現與研究方法相一致的是（ ）孟德爾進行豌豆雜交試驗,提出遺傳定律薩頓研究蝗蟲的減數分裂,提出假說“基因在染色體上”摩爾根進行果蠅雜交實驗,證明基因位于染色體上科學家獲得不同形態的細胞器 研究分泌蛋白的形成過程A假說演繹法 類比推理法 類比推理法 差速離心法 對比實驗法B假說演繹法 類比推理法 假說演繹法 差速離心法 同位素標記法C假說演繹法 假說演繹法 假說演繹法 離心 對比實驗法D類比推理法 假說演繹法 類比推理法 對比分析法 同位素標記法7化學與生活、社會發展息息相關，下列有關說法不正確的是A手機外殼上貼的碳纖維

7、外膜是一種新型無機高分子材料B“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應C“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發生了置換反應D“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化8設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A標準狀況下，11.2 L SO3所含的氧原子數為1.5NAB電解精煉銅時，若陽極質量減少6.4 g，則電路中轉移電子數為0.2NAC常溫常壓下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，陰離子所含電子數為1.8 NAD在含Al3總數為NA的AlCl3溶液中，Cl總數為3NA9某含碳、氫、氧三種元素的有機物的蒸氣密度是CO2的2倍（相同條件），該有機

8、物中氧原子以“”結構存在的同分異構體的數目有 A2種 B4種 C6種 D8種10X、Y、Z、W、U是分別位于短周期的元素，原子序數依次遞增。X與W位于同一主族，Z元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，W原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Z、W、U原子的最外層電子數之和為13。Y元素的單質在X的某種氧化物中可燃。下列說法正確的是 AW的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸BY、Z元素的單質作電極，在NaOH溶液環境下構成原電池，Z電極上產生大量氣泡C室溫下，0.05 mol/L U的氣態氫化物的水溶液的pH > 1DY 、Z 、U元素的簡單離子半徑由大到小的順序：Y >

9、 Z > U11用酸性甲醛燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示，下列說法中正確的是A當a、b都是銅做電極時，電解的總反應方程式為：2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2B燃料電池工作時，正極反應為：O2+2H2O+4e4OHC當燃料電池消耗2.24L 甲醛氣體時，電路中理論上轉移2moleD燃料電池工作時，負極反應為:HCHO+ H2O2eHCOOH + 2H+12下列對定量實驗誤差分析正確的是A中和熱測定實驗中，緩慢地將NaOH溶液倒入測定裝置中測定結果無影響 B酸堿中和滴定實驗中，滴定前無氣泡而滴定后有氣泡測定結果偏高 C測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯

10、水的pH測定結果無影響D現需90 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，稱取3.6 g NaOH 固體配制溶液濃度偏低 13常溫下，用0.10 mol·L1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是A點和點所示溶液中：c(CH3COO)< c(CN)B點和點所示溶液中： c(Na+)>c(OH) >c(CH3COO) >c(H+)C點和點所示溶液中：c(CH3COO) c(CN) = c(HCN) c(CH3COOH)D點和點所示溶液中都有：c(CH3COO

11、) + c(OH)= c(CH3COOH) + c(H+)二.選擇題（本大題共8小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，第1418題只有一項符合題目要求，第1921題有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分有選錯的得0分。）14.如圖所示，質量均為1 kg的小球a、b在輕彈簧A、B及外力F的作用下處于平衡狀態，其中A、B兩個彈簧勁度系數均為5 N/cm，B彈簧上端與天花板固定連接，軸線與豎直方向的夾角為60 ，A彈簧豎直，g取10 m/s2，則以下說法正確的是 A.A彈簧伸長量為3 cm B.外力F=10N C. B彈簧的伸長量為4 cm D.突然撤去外力F瞬間，b球加速度

12、為0。15.如圖所示，某極地軌道衛星的運行軌道平面通過地球的南北兩極，已知該衛星從北緯60° 的正上方，按圖示方向第一次運行到南緯60° 的正上方時所用時間為1h，則下列說法正確的是 A.該衛星的運行速度一定大于7. 9 km/s B.該衛星與同步衛星的運行速度之比為1：2 C. 該衛星與同步衛星的運行半徑之比為1：4 D.該衛星的機械能一定大于同步衛星的機械能16.某同學將質量為m的一礦泉水瓶（可看成質點）豎直向上拋出，水瓶以5g/4的加速度勻減速上升，上升的最大高度為H水瓶往返過程受到的阻力大小不變。則 A. 水瓶上升過程處于超重狀態，下落過程處于失重狀態 B.上升過程

13、中水瓶的機械能減少了mgH C.水瓶落回地面時動能大小為mgH/4 D.上升過程中水瓶的動能改變量為mgH17.某靜電場方向平行于x軸，其電勢隨x的分布可簡化為如圖所示的折線。一個帶負電的粒子（忽略重力）在電場中以x=0為中心、沿x軸方向做周期性運動。取x軸正方向為電場強度E、粒子加速度a、速度v的正方向，下圖分別表示x軸上各點的電場強度E、粒子的加速度a。速度v和動能EK隨x的變化圖象，其中可能正確的是18在絕緣的水平桌面上有MN、PQ兩根平行的光滑金屬導軌，導軌間的距離為l.金屬棒ab和cd垂直放在導軌上，兩棒正中間用一根長l的絕緣細線相連棒ab右側有一直角三角形勻強磁場區域，磁場方向豎直

14、向下，三角形的兩條直角邊長均為l，整個裝置的俯視圖如圖所示從圖示位置在棒ab上加水平拉力F，使金屬棒ab和cd向右勻速穿過磁場區，則金屬棒ab中感應電流i和絕緣細線上的張力大小F隨時間t變化的圖象可能正確的是(金屬棒ab中電流方向由a到b為正)BAOECD19如圖所示，半徑為R的環形塑料管豎直放置，管的內壁光滑，AB為該環的水平直徑，且管的內徑遠小于環的半徑，環的AB及其以下部分處于水平向左的勻強電場中現將一直徑略小于塑料管內徑，質量為m，帶電量為q的小球從管中A點由靜止釋放，已知qEmg，以下說法正確的是A小球釋放后，到達B點時速度為零，并在BDA 間往復運動B小球釋放后，第一次達到B點時對

15、管壁的壓力為4mgC小球釋放后，第一次經過最低點D和最高點C時對管壁的壓力之比為5：1D小球釋放后，前后兩次經過最高點C時對管壁的壓力之差為4mg20質量為m的小球由輕繩a和b分別系于一輕質細桿的A點和B點，如圖所示，繩a與水平方向成角，繩b在水平方向且長為，當輕桿繞軸AB以角速度勻速轉動時，小球在水平面內做勻速圓周運動，則下列說法正確的是A. a繩張力不可能為零B. a繩的張力隨角速度的增大而增大c.當角速度，b繩將出現彈力D.若b繩突然被剪斷，則a繩的彈力一定發生變化21.理想變壓器原線圈a匝數n1=200匝，副線圈b匝數n2=100匝，線圈d接在u =44sin 314tV交流電源上，“

16、12V，6W”的燈泡恰好正常發光電阻R2=l6，電壓表為理想電表。下列推斷正確的是A.交變電流的頻率為100 HzB.穿過鐵芯的磁通量的最大變化率為WbsC.電壓表的示數為22 VD. R1消耗的功率是1W第卷（非選擇題, 必考題129分，選考題45分，共174分）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33題第40題為選考題，考生根據要求作答。 【必做部分】（11題，共129分）22（6分）測量小物塊Q與平板P之間的動摩擦因數的實驗裝置如圖所示。AB是半徑足夠大的、光滑的四分之一圓弧軌道，與水平固定放置的P板的上表面BC在B點相切，C點在水

17、平地面的垂直投影為C 。重力加速度為g。實驗步驟如下：AQBPCC'DRL用天平稱出物塊Q的質量m；測量出軌道AB的半徑R、BC的長度L和CC的高度h；將物塊Q在A點由靜止釋放，在物塊Q落地處標記其落地點D；重復步驟，共做10次；將10個落地點用一個盡量小的圓圍住，用刻度尺測量圓心到C 的距離s。用實驗中的測量量表示：（1）物塊Q到達B點時的動能EkB_；（2）物塊Q到達C點時的動能EkC_；（3）在物塊Q從B運動到C的過程中，物塊Q克服摩擦力做的功Wf_；（4）物塊Q與平板P之間的動摩擦因數_。23. (9分)(1)某同學要測量一個由均勻新材料制成的圓柱體步驟如下：游標卡尺測量其長度

18、如圖甲所示，可知其長度為_mm；用螺旋測微器測量其直徑如圖乙所示，可知其直徑為_mm；2) 在做“描繪小燈泡的伏安特性曲線”的實驗時，所用電流表內阻約為幾歐，電壓表內阻約為十幾千歐實驗中得到了多組數據，通過描點連線在I­U坐標系中得到了小燈泡的伏安特性曲線如圖甲所示在虛線框中畫出實驗電路原理圖，并在圖乙中用筆畫線代替導線連接電路根據圖甲，可確定小燈泡的功率P與U2、P與I2的關系，下列示意圖中合理的是_將被測小燈泡、定值電阻R和電源串聯成如圖丙所示的電路電源電動勢為6.0 V，內阻為1.0 .若電路中的電流為0.40 A，則定值電阻R所消耗的電功率為_W. 丙甲乙24（14分）如圖甲

19、所示，有一傾角為300的光滑固定斜面，斜面底端的水平面上放一質量為M的木板開始時質量為m = 1kg的滑塊在水平向左的力F作用下靜止在斜面上，今將水平力F變為水平向右，當滑塊滑到木板上時撤去力F，木塊滑上木板的過程不考慮能量損失此后滑塊和木板在水平上運動的v-t圖象如圖乙所示，g10 m/s2求（1）水平作用力F的大小；（2）滑塊開始下滑時的高度；（3）木板的質量。25(18分)如圖(甲)所示，兩帶等量異號電荷的平行金屬板平行于x軸放置，板長為L，兩板間距離為2y0，金屬板的右側寬為L的區域內存在如圖(乙)所示周期性變化的磁場，磁場的左右邊界與x軸垂直現有一質量為m，帶電荷量為+q的帶電粒子，

20、從y軸上的A點以速度v0沿x軸正方向射入兩板之間，飛出電場后從點(L，0)進入磁場區域，進入時速度方向與x軸夾角為30°，把粒子進入磁場的時刻做為零時刻，以垂直于紙面向里作為磁場正方向，粒子最后從x軸上(2L，0)點與x軸正方向成30°夾角飛出磁場，不計粒子重力.(1)求粒子在兩板間運動時電場力對它所做的功；(2)計算兩板間的電勢差并確定A點的位置；(3)寫出磁場區域磁感應強度B0的大小、磁場變化周期T應滿足的表達式26(14分)氨氧化法是工業生產中制取硝酸的主要途徑，某同學用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質，設計了如下圖所示的裝置。（1）若分液漏斗中氨水的濃度為9.0m

21、ol·L1，配制該濃度的氨水100mL，用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、 。（2）甲裝置不需要加熱即能同時產生氨氣和氧氣，錐形瓶內固體X的名稱為 。（3）乙裝置的作用是 ；寫出受熱時丙裝置發生反應的化學方程式為 。（4）當戊中觀察到 現象，則說明已制得硝酸。某同學按上圖組裝儀器并檢驗氣密性后進行實驗，沒有觀察到此現象，請分析實驗失敗的可能原因 。如何改進裝置 。（5）改進后待反應結束，為測定試管丁內硝酸溶液的濃度，從中取10mL溶液于錐形瓶中，用0.1 mol·L1的NaOH溶液滴定。滴定前發現滴定管尖嘴處有少量氣泡，請選擇排出氣泡的正確操作是 。27(11

22、分)現有含氯化亞鐵雜質的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進行提純：已知Cu2、Fe3和Fe2的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH，見下表：Fe3Fe2Cu2氫氧化物開始沉淀時的pH1.97.04.7氫氧化物完全沉淀時的pH49.06.7（1）最適合作氧化劑X的是_。 AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4（2）加入氧化劑的目的是 。（3）加入的物質Y是 （寫化學式），目的是調節溶液的pH。根據信息，溶液的pH范圍應為 。（4）當c（Fe3+）=10-5mol/L時，認為沉淀完全，則Fe

23、(OH)3的Ksp= 。（5）用方程式和必要的文字解釋不能將溶液III直接蒸發結晶得到CuCl2·2H2O晶體的原因 。（6）在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發現碳酸鈣逐漸溶解，同時還產生的現象有 。28、（18分）含碳、氮化合物是常見的化學物質，它們對人類的生產生活，有著重要的影響：（1）工業上可利用CO或CO2來制備清潔液體燃料甲醇已知：800時，化學反應、反應對應的平衡常數分別為2.5，1.0反應：2H2（g）+CO（g） CH3OH（g） H=90.8kJmol1反應：H2（g）+CO2（g） H2O（g）+CO（g）H= + 41.2kJmol1寫出用CO2與H2反應制備

24、甲醇的熱化學方程式 ，800時CO2與H2反應制備甲醇的反應化學平衡常數K的數值為 （2） 汽車尾氣中CO與NO可在催化劑的作用下轉變成兩種無毒的氣體。現將CO、NO各1 mol充入裝有催化劑的恒壓容器中，充分反應達平衡后： 已知該反應DH0，則升高溫度，平衡常數K值將 （填變大、變小或不變）；若僅將壓強增大為原來的2倍，再次達平衡后，混合氣體中NO的體積分數將 （填變大、變小或不變）。（3）如圖所示，A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明 氣囊。關閉K2，將各1 mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時A、B的體積相同且均為a L(導管中的體積忽略不計

25、）。B中可通過觀察 判斷可逆反應2NO2N2O4已經達到平衡。若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數_（填 “變大”“變小”或“不變”）。若容器A中到達平衡所需時間為t s，達到平衡后容器內壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應速率v（NO2）等于_。若打開K2，平衡后B容器的體積縮至04a L，則打開K2之前，氣球B體積為 L。（4） 常溫下用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。反應：NH4+ + HCO3 + H2ONH3·H2O + H2CO3的平衡常數K= 。（已知：NH3·H2O 的電離平衡常數Kb=2

26、×105，H2CO3的電離平衡常數K1=4×107）（5）為擺脫對石油的過度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設計了汽油燃料電池，電池工作原理如右圖所示：一個電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2。以辛烷（C8H18）代表汽油，寫出該電池工作時的負極反應方程式 。29（9分）有人對農田中甲、乙兩種植物做了有關光合作用的研究，圖1是它們單位時間內吸收與釋放二氧化碳的量隨光照強度變化的曲線，圖2表示甲植物葉肉細胞中兩種細胞器在圖1中四種不同光照強度（0、b1、b2、c）下的生理狀態請據圖分析回答：（1）藥用植物細辛適宜在密

27、林下潮濕背陰處生活，蒲公英則適宜生長在曠野路邊圖1中能代表蒲公英的曲線是 ；當光照強度為b2時，甲植物葉肉細胞內產生ATP的場所有 （2）圖2中細胞器利用CO2的場所和細胞器產生CO2的場所分別是 、 ；狀態下影響O2消耗速率的環境因素主要是 （3）對甲植物來說圖1四種不同光照強度（0、b1、b2、c）對應圖2中狀態依次是 （4）生產實踐中經常在大棚中栽培乙植物若圖1表示大棚內乙植物在溫度、水分適宜的條件下測得的曲線，則d點之后限制增產的主要外界因素最可能是 （5）以測定的CO2吸收量與釋放量為指標，研究溫度對某綠色植物光合作用與細胞呼吸的影響，結果如下表所示：51020253035光照條件下

28、CO2吸收量（mg/h1）11.83.23.73.53黑暗條件下CO2釋放量（mg/h1）0.50.7512.333.5溫度在2530光合作用制造的有機物總量逐漸 （填“增加”或“減少”）假設呼吸作用晝夜不變，植物在25時，一晝夜中給植物光照15h，則一晝夜CO2吸收量為 mg30（11分）為了研究果蠅眼色（由基因E、e控制）和翅形（由基因B、b控制）的遺傳規律，科研工作者以紫眼卷翅、赤眼卷翅、赤眼長翅（野生型）三個不同品系的果蠅為材料，進行雜交實驗，結果如下請分析回答：（1）由實驗一可推測出翅形中顯性性狀是 F1卷翅自交后代中，卷翅與長翅比例接近2：1的原因最可能是 對F1赤眼卷翅個體進行測

29、交，其后代性狀分離比為 （2）實驗二中Fl赤眼卷翅的基因型是 F2赤眼長翅自交所得F3表現型比例是 （3）另一些研究者在解釋以上果蠅翅形的遺傳現象時提出，紫眼卷翅品系和赤眼卷翅品系果蠅在卷翅基因（B）所在染色體上存在隱性致死基因（d），該基因純合致死研究者指出，紫眼卷翅品系和赤眼卷翅品系隱性致死基因不同（分別用d1和d2表示），它們在染色體上的位置如圖所示其中d1d1和d2d2致死，d1d2不致死，d1和d2 （屬于，不屬于）等位基因，理由是 若以上假設成立，則紫眼卷翅品系和赤眼卷翅品系雜交，后代卷翅與長翅的比例為 31（8分）如圖分別表示幾種不同的育種方法請據圖回答下列回答：A：B：普通小麥

30、×黑麥不育雜種 小黑麥 AABBDD×RRABDR AABBDDRRC：高稈抗銹病×矮稈易染銹病 DDTT × ddttF1F2穩定遺傳的矮桿抗銹病品種D：高稈抗銹病×矮稈易染銹病DDTT × ddtt F1配子幼苗穩定遺傳的矮桿抗銹病品種（1）A過程中，在指導蛋白質合成時，處的氨基酸由物種P的 改變成了 （纈氨酸GUC；谷氨酰胺CAG；天門冬氨酸GAC）（2）B過程所示的育種方法叫做 ，該方法最常用的作法是在處 （3）C表示的育種方法是 ，若要從F2中選出最符合要求的新品種，最簡便的方法是 （4）D過程中，常用的方法是 與C過程相比

31、，D方法的突出優點是 32（11分）圖甲為影響血糖調節的因素及激素發揮作用的過程，圖乙為人體內某些信息分子作用的示意圖，a、b、c、d表示信息分子。請據圖回答下列問題：(1)甲圖中“刺激X下丘腦胰島A細胞分泌激素”屬于_(神經調節/體液調節/神經體液調節)。圖中的靶細胞主要是_，如果靶細胞膜上的相關受體被自身免疫系統破壞，則血糖濃度會_(高于/低于)正常數值，從免疫學的角度看該疾病屬于_。(2)如果小鼠的下丘腦被破壞，據甲圖可知，小鼠的血糖調節能力會不會完全喪失？_，理由是_。(3)乙圖中信息分子a、b、c、d分別是 。“b下丘腦骨骼肌戰栗”屬于_(神經調節/體液調節/神經體液調節)。【選做部

32、分】（共45分）請考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂黑的題號一致，在答題卡上選答區域指定位置答題。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。33物理選修3-3 (15分）省略34【物理選修3-4】（15分）省略35.【物理選修35】（15分）(1)下列說法正確的是_（填正確答案標號）(6分)A圖甲中，當弧光燈發出的光照射到鋅板上時，與鋅板相連的驗電器鋁箔有張角，證明光 具有粒子性。B如圖乙所示為某金屬在光的照射下，光電子最大初動能 與入射光頻率v的關系圖象，當入射光的頻率為2v0時，產生的光電子的最大初動能為EC圖丙中，用n=2能級躍