1、廣東省2016屆高三化學上學期單元試卷（05）（含解析）一、選擇題（共18小題）1下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化的是( )AKBNaCFeDAl2生活處處有化學下列說法正確的是( )A制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金B做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體C煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類D磨豆漿的大豆富含蛋白質，豆漿煮沸后蛋白質變成了氨基酸3下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是( )A該溶液中，H+、NH4+、SO42、Br可以大量共存B該溶液中，Ag+、K+、NO3、CH3CHO可以大量共存C向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子

2、方程式為：2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H20D向該溶液中加入濃鹽酸，每產生1molCl2，轉移電子約為6.02×1023個4下列有關說法正確的是( )A在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發生分解BFe（OH）3膠體無色、透明，能產生丁達爾現象CH2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥DSiO2既能和NaOH溶液反應又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物5下列有關物質性質的比較，錯誤的是( )A溶解度：小蘇打蘇打B密度：溴乙烷水C硬度：晶體硅金剛石D碳碳鍵鍵長：乙烯苯6某同學將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產生，為探究該反應原

3、理，該同學做了以下實驗并觀察到相關現象，由此得出的結論不合理的是( )選項實驗及現象結論A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍反應中有NH3產生B收集產生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色反應中有H2產生C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產生弱堿性溶液中OH氧化了MgAABBCCDD7化學無處不在，與化學有關的說法不正確的是( )A侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異B可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣C碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質按一定比

4、例混合制成8向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，繼續滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是( )ANa2SiO3BBaCl2CFeCl3DNaAlO29足量下列物質與等質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是( )A氫氧化鈉溶液B稀硫酸C鹽酸D稀硝酸10制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發生的反應2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是( )A燒杯中有銅無鐵B燒杯中鐵、銅都無C燒杯中鐵、銅都有D燒杯中有鐵無銅11將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等則已反應的Fe3+和未

5、反應的Fe3+的物質的量之比是( )A2：3B3：2C1：2D1：112下列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發生反應的是( ) 物質組別甲乙丙AAlHClNaOHB NH3 O2HNO3C SiO2 NaOHHFD SO2Ca（OH）2 NaHCO3AABBCCDD13四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，相連時，外電路電流從流向；相連時，為正極；相連時，上有氣泡逸出；相連時，的質量減少據此判斷這四種金屬活動性由強到弱的順序是( )ABCD14X、Y、Z、M代表四種金屬元素金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液

6、時，Y先析出；又知M2+離子的氧化性強于Y2+離子則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為( )AXYZMBXZYMCMZXYDXZMY15與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優點是( )A原料利用率高B設備少C循環利用的物質多D原料易得16下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質的是( )A過氧化鈉B氫硫酸C硫酸亞鐵D苯酚17將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質，會有三價鐵生成的是( )A硫酸B氯水C硝酸鋅D氯化銅18四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池相連時，外電路電流從流向；相連時，為正極；相連時，上有氣泡逸出；相連時，的質量減少據此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是( )ABCD二

7、、填空題（共3小題）19氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：（1）MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為_（2）加入H2O2 氧化時，發生反應的化學方程式為_（3）濾渣2 的成分是_（填化學式）（4）煅燒過程存在以下反應：2MgSO4+C2MgO+2SO2+CO2MgSO4+C MgO+SO2+COMgSO4+3C MgO+S+3CO利用如圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集D中收集的氣體可以是_ （填化學式）B中盛放的溶液可以是_（填字母）aNaOH 溶液 bNa2C

8、O3 溶液 c稀硝酸 dKMnO4溶液A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態為+4，寫出該反應的離子方程式：_20用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）318H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾：向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節溶液的pH約為3；加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；濃縮、結晶、分離，得到產品（1）H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是_（2）將MnO4氧化Fe2+的離子方程式補充完整：_MnO4+_Fe2+_=_Mn2+_Fe3

9、+_（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3開始沉淀時3.46.31.5完全沉淀時4.78.32.8注：金屬離子的起始濃度為0.1molL1根據表中數據解釋步驟的目的：_（4）己知：一定條件下，MnO4可與Mn2+反應生成MnO2，向的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現象是_中加入MnSO4的目的是_21明礬石經處理后得到明礬KAl（SO4）212H2O從明礬制備Al、K2SO4、和H2SO4的工藝過程如圖1所示：焙燒明礬的化學方程式為：4KAl（SO4）212H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O請回答下列問題：（

10、1）在焙燒明礬的反應中，還原劑是_（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是_（3）Al2O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結構如圖2所示，該晶體中Al的配位數是_（4）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉化為Ni（OH）2，該電池反應的化學方程式是_（5）焙燒產生的SO2可用于制硫酸已知25、101kPa時：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H1=197kJ/mol；H2O（g）H2O（l）H2=44kJ/mol；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）2H2SO4H3=545kJ/mol則SO3（g）與H2O（l）反應的

11、熱化學方程式是_焙燒948t明礬（M=474g/mol），若SO2的利用率為96%，可產生質量分數為98%的硫酸_t三、解答題（共9小題）22鋁是一種應用廣泛的金屬，工業上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如圖1所示：以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如圖2所示：回答下列問題：（1）寫出反應1的化學方程式_；（2）濾液中加入CaO生成的沉淀是_，反應2的離子方程式為_；（3）E可作為建筑材料，化合物C是_，寫出由D制備冰晶石的化學方程式_；（4）電解制鋁的化學方程式是_，以石墨為電極，陽極產生

12、的混合氣體的成分是_23月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫（1）3He是高效能原料，其原子核內的中子數為_（2）Na的原子結構示意圖為_，Na在氧氣中完全燃燒所得產物的電子式為_（3）MgCl2在工業上應用廣泛，可由MgO制備MgO的熔點比BaO的熔點_（填“高”或“低”）月球上某礦石經處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為_；SiO2的晶體類型為_MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為_（寫化學式）（4）月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1kg 3He，同時可得6000kg

13、H2和700kg N2，若以得到H2和N2為原料經一系列反應最多可生產碳酸氫銨_kg24合金是建筑航空母艦的主體材料（1）航母升降機可由鋁合金制造鋁元素在周期表中的位置是_，工業煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過程中通入的氣體為_AlMg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學方程式為_焊接過程中使用的保護氣為_（填化學式）（2）航母艦體材料為合金鋼艦體在海水中發生的電化學腐蝕主要為_航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質為_（3）航母螺旋漿主要用銅合金制造80.0g CuAl合金用酸完全溶解后，加入過量氨水，過濾得到白色沉淀39.0，則合金中Cu的質量分

14、數為_為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調節pH，當pH=3.4時開始出現沉淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀結合題如圖信息推斷該合金中除銅外一定含有_25在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化納作為供氧劑請選用適當的化學試劑和實驗用品、用圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑（1）A是制取CO2的裝置寫出A中發生反應的化學方程式：_（2）填寫表中空格：儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液_C_D_（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：_（4）試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是：_26在一定條件下可實現下圖所示物質之間的變化：請填寫以下空白

15、：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解下圖中的F是_（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式：_（3）圖中所得G和D都為固體，混和后在高溫下可發生反應，寫出該反應的化學方程式：_（4）每生成1摩D，同時生成_摩E27金屬鋁質輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業中有非常重要的作用完成下列填空：（1）鋁原子核外電子云有_ 種不同的伸展方向，有_ 種不同運動狀態的電子（2）鎵（Ga）與鋁同族寫出鎵的氯化物和氨水反應的化學方程式_（3）硅與鋁同周期SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2OCaO6SiO

16、2盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發生反應的化學方程式_長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氧原子的物質的量分數相同由鈉長石化學式NaAlSi3O8可推知鈣長石的化學式為_（4）用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業上較常用的方法如：2Al+4BaO3Ba+BaOAl2O3常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性_（選填“強”“弱”）利用上述方法可制取Ba的主要原因是_a高溫時Al的活潑性大于Ba b高溫有利于BaO分解c高溫時BaOAl2O3比Al2O3穩定 dBa的沸點比Al的低28試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成取質量相等的兩份試樣按下圖所示進行實驗：（1）請寫出步驟中所

17、發生的全部反應的離子方程式_（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應后，生成的不溶物W的質量是m，則每份試樣X中氧化銅的質量為_（用m表示）29檸檬酸亞鐵（FeC6H6O7）是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬（FeSO47H2O）通過下列反應制備：FeSO4+Na2CO3FeCO3+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7FeC6H6O7+CO2+H2O 下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL1計算）金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8（1）制備FeCO3時，選用的加料方式是_ （填

18、字母），原因是_a將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中b將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中c將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應容器中（2）生成的FeCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是_（3）將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80下攪拌反應鐵粉的作用是_反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是_（4）最后溶液經濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體分離過程中加入無水乙醇的目的是_（5）某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3） 出發，先

19、制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵請結合如圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO47H2O晶體的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應，_，得到FeSO4溶液，_，得到FeSO47H2O 晶體30現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣請從下圖中選用適當的實驗裝置，設計一個最簡單的實驗，測定Na2O2試樣的純度（可供選用的反應物只有CaCO3固體，6摩爾/升鹽酸和蒸餾水）請填寫下列空白：（1）寫出實驗中Na2O2和Na2O分別發生反應的化學方程式_（2）應選用的裝置是（只要求寫出圖中裝置的標號）_（3）所選用裝置的連接順序應是（填各

20、接口的字母；連接膠管省略）_新人教版必修1高考題單元試卷：第3章 金屬及其化合物（01）一、選擇題（共18小題）1下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化的是( )AKBNaCFeDAl【考點】鋁的化學性質 【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】由表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化可知，只有氧化鋁為致密的結構，可保護內層金屬，以此來解答【解答】解：由表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化可知，只有氧化鋁為致密的結構，可保護內層金屬，而K、Na、Fe的氧化物均不是致密的結構，故選D【點評】本題考查Al的化學性質，為高頻考點，把握氧化鋁為致密的氧化物結構可保

21、護內層金屬為解答的關鍵，注意金屬及其氧化物的性質，題目難度不大2生活處處有化學下列說法正確的是( )A制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金B做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體C煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類D磨豆漿的大豆富含蛋白質，豆漿煮沸后蛋白質變成了氨基酸【考點】金屬與合金在性能上的主要差異；同分異構現象和同分異構體；油脂的性質、組成與結構；氨基酸、蛋白質的結構和性質特點 【專題】化學計算【分析】A合金就是某種金屬與其他一種或幾種金屬或非金屬融合在一起形成的混合物；B棉和麻主要成分是纖維素；C花生油是植物油是不飽和酯類；D蛋白質要在催化劑作用下才能水解為氨基酸【解答】解：A“

22、不銹鋼是合金”，不銹鋼是鐵、鈷、鎳的合金，故A正確； B棉和麻主要成分是纖維素，與淀粉不屬于同分異構體，n值不同，故B錯誤；C花生油是不飽和酯類，牛油是飽和酯類，故C錯誤；D豆漿煮沸是蛋白質發生了變性，故D錯誤故選A【點評】本題考查合金、同分異構體、油脂和蛋白質的性質，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握3下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是( )A該溶液中，H+、NH4+、SO42、Br可以大量共存B該溶液中，Ag+、K+、NO3、CH3CHO可以大量共存C向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為：2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H

23、20D向該溶液中加入濃鹽酸，每產生1molCl2，轉移電子約為6.02×1023個【考點】鈉的重要化合物 【分析】A、次氯酸為弱酸，次氯酸根與氫離子不能大量共存；B、銀離子與氯離子生成AgCl白色難溶沉淀，故而不能電離共存；C、NaClO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子；D、次氯酸具有氧化性，濃鹽酸具有還原性，兩者發生歸中反應生成氯氣，據此解答即可【解答】解：A、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的次氯酸根，次氯酸為弱酸，次氯酸根與氫離子不能大量共存，故A錯誤；B、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的氯離子，與銀離子反應生成白色難溶沉淀，故不

24、能大量共存，故B錯誤；C、NaClO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子，與2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H20反應矛盾，故C錯誤；D、濃鹽酸中Cl由1價升高到0價，次氯酸中Cl由+1價降低到0價，故每生成1mol氯氣轉移電子數為1mol，故D正確，故選D【點評】本題主要考查的是溶液中離子的判斷，涉及離子共存、鹽類水解、氧化還原反應原理等，綜合性較強，容易出錯的是C選項，沒有注意原溶液的酸堿性4下列有關說法正確的是( )A在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發生分解BFe（OH）3膠體無色、透明，能產生丁達爾現象CH2、SO2、CO2三

25、種氣體都可用濃H2SO4干燥DSiO2既能和NaOH溶液反應又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物【考點】鈉的重要化合物；分散系、膠體與溶液的概念及關系；硅和二氧化硅；氣體的凈化和干燥 【分析】A、NaHCO3不穩定，加熱易分解；B、氫氧化鐵膠體為紅褐色；C、濃硫酸具有酸性、強氧化性、吸水性和脫水性，所以濃硫酸不能干燥還原性氣體、堿性氣體，據此分析解答；D、二氧化硅是酸性氧化物，酸性氧化物可以與堿反應生成鹽和水【解答】解：A、NaHCO3不穩定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，碳酸鈉受熱穩定，加熱不分解，故A錯誤；B、Fe（OH）3膠體為紅褐色、透明，不是無色，故B錯誤；C

26、、H2、SO2、CO2三種氣體均不與濃硫酸反應，故能利用濃硫酸干燥，故C正確；D、二氧化硅是酸性氧化物，酸性氧化物可以與堿反應生成鹽和水，因此二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應，但和氫氟酸反應是二氧化硅的特性，故D錯誤，故選C【點評】本題考查了物質性質的分析應用，熟練掌握濃硫酸、二氧化硅的性質、常見膠體的顏色與性質等基礎知識是解題關鍵，題目難度不大5下列有關物質性質的比較，錯誤的是( )A溶解度：小蘇打蘇打B密度：溴乙烷水C硬度：晶體硅金剛石D碳碳鍵鍵長：乙烯苯【考點】鈉的重要化合物；鍵能、鍵長、鍵角及其應用；晶體的類型與物質熔點、硬度、導電性等的關系 【分析】A相同條件下，碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉

27、；B鹵代烴的密度比水大；C原子晶體中，鍵長越短，鍵能越大，則硬度越大；D苯中碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間【解答】解：A在碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，可觀察到溶液變渾濁，說明碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，故A正確；B鹵代烴的密度比水大，則溴乙烷的密度大于水，故B正確；C晶體硅與金剛石都為原子晶體CCSiSi，原子晶體中，鍵長越短，鍵能越大，則硬度越大，故C正確；D苯中碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間，碳碳鍵鍵長：乙烯苯，故D錯誤故選D【點評】本題考查元素及其對應單質、化合物的性質的遞變規律，側重于溶解度、硬度、密度等性質的考查，題目難度不大，注意把握性質比較的角度以及規律6某同學將光亮的鎂條放入盛

28、有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產生，為探究該反應原理，該同學做了以下實驗并觀察到相關現象，由此得出的結論不合理的是( )選項實驗及現象結論A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍反應中有NH3產生B收集產生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色反應中有H2產生C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產生弱堿性溶液中OH氧化了MgAABBCCDD【考點】鎂的化學性質；真題集萃 【分析】A氨氣為堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊變藍；B氫氣燃燒發出淡藍色的火焰；CPH為8.6時，仍然有氣體生成，說明堿性條件下，Mg可以被氧化；

29、D若是氫氧根氧化了Mg，則氫氧根得電子被還原，不可能生成氣體【解答】解：A氨氣為堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊變藍，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍，可以證明氣體中含有氨氣，故A正確；B收集產生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色，可以證明氫氣的存在，故B正確；CPH為8.6時，仍然有氣體生成，說明堿性條件下，Mg可以被氧化，故C正確；D、若是氫氧根氧化了Mg，則氫氧根得電子被還原，不可能生成氣體，所以D的結論不合理，故選D故選：D【點評】本題考查了元素化合物知識，熟悉鎂、氯化銨、碳酸氫鈉的性質是解題關鍵，注意物質檢驗方法的積累7化學無處不在，與化學有關的說法不正確的是( )A侯氏制堿法的工藝過程

30、中應用了物質溶解度的差異B可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣C碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質按一定比例混合制成【考點】純堿工業（侯氏制堿法）；氨的化學性質；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用 【專題】化學計算【分析】A侯氏制堿法是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出；B濃鹽酸易揮發，與NH3結合生成NH4Cl固體；C補碘常在食鹽中加入KIO3固體而不是高碘酸；D硫磺、硝石、木炭三種物質比例為1：2：3【解答】解：A侯氏制堿法是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中，發

31、生以下反應：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶體析出，故A正確；B濃鹽酸易揮發，與NH3結合生成NH4Cl固體小顆粒，為白煙，故B正確；C碘是人體必需元素，補碘常在食鹽中加入KIO3固體而不是高碘酸，高碘酸為強酸性，具有強烈刺激性和腐蝕性，故C錯誤；D制備黑火藥的原料為S、KNO3、C，三者比例為1：2：3，故D正確故選C【點評】本題考查較為綜合，與人們日常生活緊密結合，均為最基本的化常識，題目難度不大8向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，繼續滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是( )ANa2SiO

32、3BBaCl2CFeCl3DNaAlO2【考點】鎂、鋁的重要化合物 【專題】推斷題；幾種重要的金屬及其化合物【分析】先判斷硫酸與各選項物質是否發生反應，若反應是否有白色沉淀生成，再判斷白色沉淀是否溶于硫酸，據此解答【解答】解析：A、Na2SiO3與H2SO4反應：Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3，生成H2SiO3白色沉淀，不溶于硫酸，繼續滴加稀硫酸，沉淀不溶解，故A錯誤；B、BaCl2與H2SO4反應：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl，生成BaSO4白色沉淀，不溶于硫酸，繼續滴加稀硫酸，沉淀不溶解，故B錯誤；C、FeCl3與H2SO4不反應，不產生白色沉淀現象

33、，故C錯誤；D、NaAlO2與H2SO4反應：2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al（OH）3+Na2SO4，生成Al（OH）3白色沉淀，繼續滴加稀硫酸，Al（OH）3又與H2SO4反應：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，沉淀溶解，故D正確；故選D【點評】現象是反應的體現，關鍵是清楚物質的性質及物質間的反應，注重基礎知識的積累9足量下列物質與等質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是( )A氫氧化鈉溶液B稀硫酸C鹽酸D稀硝酸【考點】鋁的化學性質 【專題】元素及其化合物【分析】首先硝酸與金屬鋁反應不生成氫氣，根據生成物的化學式：NaAl（OH）4、Al2

34、（SO4）3、AlCl3，通過物料守恒可直接判斷出等量的鋁消耗NaOH物質的量最少【解答】解：設Al為1mol，A鋁與氫氧化鈉溶液反應生成NaAl（OH）4，1molAl消耗1molNaOH；B鋁與稀硫酸反應生成Al2（SO4）3，1mol鋁消耗1.5mol硫酸；C鋁與鹽酸反應生成AlCl3，1mol鋁消耗3mol鹽酸；D硝酸與金屬鋁反應不生成氫氣，綜合以上分析可知放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是氫氧化鈉溶液，故選A【點評】本題考查鋁的性質，側重于物質的量的判斷，解答時可根據生成物的化學式，從質量守恒的角度分析，易錯點為D，注意硝酸與鋁反應不生成氫氣10制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液

35、”，發生的反應2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是( )A燒杯中有銅無鐵B燒杯中鐵、銅都無C燒杯中鐵、銅都有D燒杯中有鐵無銅【考點】鐵的化學性質 【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，向盛有FeCl3溶液的燒杯內加入鐵粉和銅粉，鐵能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，銅能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，鐵能與生成的氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅【解答】解：向盛有FeCl3溶液的燒杯內加入鐵粉和銅粉，鐵能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，銅能與氯化鐵反應生

36、成氯化亞鐵和氯化銅，鐵能與生成的氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅；A、加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應，可能鐵全部反應而銅有剩余，故A正確；B、若氯化鐵的量多，加入的鐵粉和銅粉全部參加反應，不會有剩余，故B正確C、若氯化鐵的量少，加入的鐵粉和銅粉可能剩余，故C正確；D、加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應，銅后參加反應，不會出現有鐵無銅的情形，故D錯誤；故選：D【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行，要注意根據鐵和銅的活動性強弱確定反應的先后順序11將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等則已反應的Fe3+和未

37、反應的Fe3+的物質的量之比是( )A2：3B3：2C1：2D1：1【考點】鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變 【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】鐵粉放入三氯化鐵溶液中發生反應生成氯化亞鐵，根據方程式設反應的三價鐵的量，就可以獲得生成的亞鐵的量，進而獲得未反應的Fe3+的物質的量，二者之比即為答案【解答】解：鐵粉放入三氯化鐵溶液中，發生的反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，已反應的Fe3+的物質的量為n，則Fe+2Fe3+=3Fe2+ 2 3 n 1.5n溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，所以，未反應的Fe3+的物質的量為1.5n，所以已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比=n：1.5

38、n=2：3故選A【點評】本題是一道關于三價鐵和亞鐵之間相互轉化的題目，要求學生學會利用化學方程式表達題目已知條件，難度不大12下列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發生反應的是( ) 物質組別甲乙丙AAlHClNaOHB NH3 O2HNO3C SiO2 NaOHHFD SO2Ca（OH）2 NaHCO3AABBCCDD【考點】鋁的化學性質；氨的化學性質；二氧化硫的化學性質；硅和二氧化硅 【專題】元素及其化合物【分析】AAl與HCl、NaOH均反應，且HCl與NaOH反應；BNH3與O2、HNO3反應，但O2、HNO3二者不反應；CSiO2與NaOH、HF反應，且NaOH與HF

39、反應；DSO2與Ca（OH）2、NaHCO3反應，且Ca（OH）2與NaHCO3反應【解答】解：AAl與HCl反應生成氯化鋁和氫氣，Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，且HCl與NaOH反應生成NaCl和水，組內任意兩種物質在一定條件下均能發生反應，故A不選；BNH3與O2發生氧化還原反應生成NO和水，氨氣與HNO3反應生成硝酸銨，但O2、HNO3二者不反應，則不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發生反應，故B選；CSiO2與NaOH反應生成硅酸鈉和水，SiO2與HF反應生成四氟化硅和水，且NaOH與HF反應生成NaF和水，組內任意兩種物質在一定條件下均能發生反應，故C不選；DSO2與

40、Ca（OH）2反應生成亞硫酸鈣和水，SO2與NaHCO3反應生成亞硫酸鈉和二氧化碳，且Ca（OH）2與NaHCO3反應生成碳酸鈣，組內任意兩種物質在一定條件下均能發生反應，故D不選；故選B【點評】本題考查考查物質之間的反應，為2014年高考真題，把握常見物質的性質及發生的化學反應為解答的關鍵，注意某些反應與量有關，明確性質與反應的關系即可解答，題目難度不大13四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，相連時，外電路電流從流向；相連時，為正極；相連時，上有氣泡逸出；相連時，的質量減少據此判斷這四種金屬活動性由強到弱的順序是( )ABCD【考點】常見金屬的活動性順序及其應用；原電池和電解池的工

41、作原理 【專題】電化學專題；元素及其化合物【分析】在原電池反應中，負極金屬較為活潑，電子從負極經外電路流向正極，一般來說，氣體、金屬在正極上析出，負極質量減小，以此解答該題【解答】解：相連時，外電路電流從流向，說明為負極，應為較活潑金屬，金屬活動性；相連時，為正極，說明較活潑，金屬活動性；相連時，上有氣泡逸出，說明為負極，為正極，金屬活動性：；相連時，的質量減少，說明為負極，較活潑，金屬活動性：，則金屬活動性順序為，故選B【點評】本題考查金屬活動性的比較，題目難度不大，注意根據反應現象和電流判斷電源的正負極，負極金屬較活潑14X、Y、Z、M代表四種金屬元素金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，X

42、溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時，Y先析出；又知M2+離子的氧化性強于Y2+離子則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為( )AXYZMBXZYMCMZXYDXZMY【考點】常見金屬的活動性順序及其應用；原電池和電解池的工作原理 【專題】金屬概論與堿元素【分析】原電池中，負極活潑性強于正極；電解池中，在陰極上，是氧化性強的離子先放電，離子的氧化性越強，單質的還原性越弱；【解答】解：金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出，所以X是負極，Z是正極，所以金屬的活動性XZ，若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時，Y先析出，說明Y2+氧化性強于Z2+，所以金屬

43、的活動性ZY，M2+離子的氧化性強于Y2+離子，所以金屬的活動性YM，綜上可知四種金屬的活動性由強到弱的順序為XZYM故選B【點評】本題考查學生金屬活潑性強弱的判斷方法，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度較大15與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優點是( )A原料利用率高B設備少C循環利用的物質多D原料易得【考點】純堿工業（侯氏制堿法） 【專題】化學計算【分析】索爾維制堿法對濾液的處理是加熟石灰使氨氣循環，產生的CaCl2，含Cl幾乎沒什么用，而侯氏制堿法是對濾液通入二氧化碳，氨氣，結晶出的NH4Cl，其母液可以作為制堿原料【解答】解：索爾維法缺點：大量CaCl2用途不大，NaCl利

44、用率只有70%，約有30%的NaCl留在母液中，侯氏制堿法的優點：把合成氨和純堿兩種產品聯合生產，提高了食鹽利用率，縮短了生產流程，減少了對環境的污染，降低了純堿的成本保留了氨堿法的優點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96%，故選A【點評】本題考查侯氏制堿法知識，題目難度不大，注意把握索爾維制堿法與侯德榜制堿法反應原理，即可判斷二者的優缺點16下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質的是( )A過氧化鈉B氫硫酸C硫酸亞鐵D苯酚【考點】鈉的重要化合物；含硫物質的性質及綜合應用；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變；苯酚的化學性質 【專題】元素及其化合物【分析】根據物質的性質進行分析：A、過氧化鈉和氧氣不反應；

45、B、氫硫酸和氧氣反應生成硫和水；C、硫酸亞鐵和氧氣反應生成硫酸鐵；D、苯酚能被氧氣氧化變成苯醌；【解答】解：A、過氧化鈉和空氣中二氧化碳、水蒸氣反應，但和氧氣不反應，不會因空氣中的氧氣而變質，故A正確；B、氫硫酸和氧氣反應生成硫和水，會因空氣中的氧氣而變質，故B錯誤；C、硫酸亞鐵和氧氣反應生成硫酸鐵，會因空氣中的氧氣而變質，故錯誤；D、苯酚能被氧氣氧化變成苯醌，會因空氣中的氧氣而變質，故D錯誤；故選A【點評】此題考查了一些常見物質在空氣中發生反應的問題，是對學生進行物質性質的訓練與提高，難度不大17將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質，會有三價鐵生成的是( )A硫酸B氯水C硝酸鋅D氯化銅【考點

46、】鐵的化學性質 【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】鐵屑溶于鹽酸后，溶液中主要是H+、Cl、Fe2+，若要將Fe2+變為Fe3+，需要強氧化性物質，如MnO4，氯氣等【解答】解：鐵屑溶于鹽酸后，溶液中主要是H+、Cl、Fe2+，若要將Fe2+變為Fe3+，需要強氧化性物質，如MnO4，氯氣等在H+存在的情況下，NO3表現強氧化性，發生反應：3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O；硫酸必須是濃硫酸才有強氧化性，稀硫酸沒有氧化性Cu2+氧化性很弱，需要有強還原劑才能反應故選：BC【點評】本題需要注意的是在H+存在的情況下，NO3才表現強氧化性，否則不反應18四種金屬片兩兩相連浸入稀硫

47、酸中都可組成原電池相連時，外電路電流從流向；相連時，為正極；相連時，上有氣泡逸出；相連時，的質量減少據此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是( )ABCD【考點】常見金屬的活動性順序及其應用 【專題】元素及其化合物【分析】組成原電池時，負極金屬較為活潑，可根據電子、電流的流向以及反應時正負極的變化判斷原電池的正負極，則可判斷金屬的活潑性強弱【解答】解：組成原電池時，負極金屬較為活潑，相連時，外電路電流從流向，說明為負極，活潑性；相連時，為正極，活潑性；相連時，上有氣泡逸出，應為原電池的正極，活潑性；相連時，的質量減少，為負極，活潑性，綜上分析可知活潑性：故選B【點評】本題考查金屬活潑性的判斷，

48、側重于原電池的考查，注意原電池的組成特點以及工作原理，題目難度不大二、填空題（共3小題）19氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：（1）MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為MgCO3+2H+Mg2+CO2+H2O（2）加入H2O2 氧化時，發生反應的化學方程式為2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2（SO4）3+2H2O（3）濾渣2 的成分是Fe（OH）3（填化學式）（4）煅燒過程存在以下反應：2MgSO4+C2MgO+2SO2+CO2MgSO4+C MgO+SO2+CO

49、MgSO4+3C MgO+S+3CO利用如圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集D中收集的氣體可以是CO （填化學式）B中盛放的溶液可以是d（填字母）aNaOH 溶液 bNa2CO3 溶液 c稀硝酸 dKMnO4溶液A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態為+4，寫出該反應的離子方程式：3S+6OH2S2+SO32+3H2O【考點】鎂、鋁的重要化合物；二氧化硫的化學性質 【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】（1）碳酸鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂水和二氧化碳；（2）過氧化氫在酸性條件下氧化硫酸亞鐵為硫酸鐵；（3）加入氨水調節溶液PH使氫氧化鐵全部沉淀；（4）煅燒得到的氣體

50、主要有SO2、CO2、CO、S，產生的氣體進行分步吸收或收集，所以通過A使硫蒸氣冷凝下來，再通過B裝置高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，通過C中的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳氣體在D中收集【解答】解：（1）MgCO3與稀硫酸反應生成硫酸鎂、二氧化碳和水，反應的離子方程式為MgCO3+2H+Mg2+CO2+H2O，故答案為：MgCO3+2H+Mg2+CO2+H2O；（2）加入H2O2 氧化時，在酸性溶液中氧化硫酸亞鐵為硫酸鐵，反應的化學方程式為：2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2（SO4）3+2H2O，故答案為：2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2（SO4）3+2H2O；（3）酸溶后過濾得到溶液中加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，加入氨水調節溶液PH使鐵離子全部沉淀，過濾后所以得到沉淀為氫氧化鐵，故答案為：Fe（OH）3；（4）煅燒得到的氣體主要有SO2、CO2、CO、S，產生的氣體進行分步吸收或收集，所以通過A使硫蒸氣冷凝下來，再通過B裝置高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，