1、電 解 原 理第一課時教學目標：1、使學生掌握電解原理和本質，以及在電解過程中離子放電順序的比較方法。2、使學生掌握電極方程式的書寫方法。3、通過觀察實驗現象引出結論，再應用所學知識去解釋現象及結論，達到培養學生的動手能力、觀察能力、歸納能力及邏輯思維能力的目標，充分發揮學生的主體作用。4、使學生學會從實踐到理論，再用理論指導實踐的科學探索方法。教學難點：電解的原理及電解的過程中離子放電順序對比，電極方程式的書寫方法。教學過程：引入回憶原電池的有關知識。 原電池：“化學能電能” 構成前提：一個自發的氧化還原反應（高中階段）。構成要素：1、兩個電極；2、電解質溶液；3、閉合回路過渡本節課研究討論

2、的是一種“電能化學能”的叫做“電解池”的裝置。我們先來看它的工作原理。板書電解原理演示實驗cucl2溶液導電實驗討論電解質溶液導電與金屬導電的不同。 電解質溶液導電：陰陽離子的定向移動； 金屬導電：自由電子的定向移動。邊講邊實驗 1、cucl2溶液中的離子：cu2+、cl-、h+、oh-2、通電前：離子自由移動 通電后：離子定向移動3、通電過程中產生的現象：與直流電源正極相連的碳棒上有氣泡產生，經檢驗是cl2（刺激性氣味，可使淀粉碘化鉀試紙顯藍色）；與直流電源負極相連的碳棒上有暗紅色物質生成（cu）。小結在cucl2溶液導電的過程中發生了氧化還原反應，電能化學能，我們把這樣的裝置叫做“電解池”

3、。板書電 解： 電解池：構成要素：1、外加直流電源2、兩個電極：陽極連接電源的正極；陰極連接電源的負極3、電解質溶液4、閉合回路講解電解質溶液的導電過程就是電解過程。分析cucl2溶液的電解：外電路上電流的流向：從電源的正極流出，流入電源的負極外電路上電子的流向：從電源的負極流出，流入電源的正極電解質溶液中離子的運動方向：陰離子向陽極移動；陽離子向陰極移動電極反應：陽極： 2cl2ecl2（氧化反應）陰極：cu2+ 2ecu（還原反應）總反應：cucl2 cucl2討論我們在前面分析過，cucl2溶液中的離子有cu2+、cl、h+、oh，在電極的陽極應該有cu2+和h+為什么是cu2+得電子，

4、而不是h+得電子？而在電極陰極存在cl和oh為什么是cl失電子，而不是oh失電子？結論氧化性：cu2+> h+，故cu2+更易被還原； 還原性：cl> oh，故cl更易被氧化。舉例討論提 問1nacl溶液在通電過程中，兩極分別有什么現象？補充演示實驗陰極：酚酞溶液變紅，產生氣體。 陽極：產生氣體，氣體使濕潤的ki淀粉試紙變藍。提問思考通電后，兩極附近發生了什么變化？學生觀察回答陰極：h+得電子被還原，促進了水的電離平衡，oh相對增多。陽極：cl失電子被氧化。電極反應： 陰極：2h+2eh2（還原反應） 陽極：2cl2e=cl2（氧化反應） 總反應： 2nacl2h2o2naohh2

5、cl2提 問2 cuso4溶液通電后現象？學生討論回答陰極：紅色固體析出。 陽極：產生氣體。思 考氣體可能是什么呢？如何驗證？學生討論結論：o2，帶火星的木條復燃。陰極：2cu2+4e2cu（還原反應） 陽極：4oh4eo22h2o（氧化反應）總反應：2cuso42h2o2cuo22h2so4提 問3na2so4溶液通電后的現象？學生討論回答陰極：有氣體產生，酚酞溶液變紅。攪拌后，溶液又變為無色。 陽極：有氣體產生。思 考兩極的氣體分別是什么？如何驗證？結 論陰極h2產生，oh相對增多。 陽極o2產生，h+相對增多。電極反應 陰極：4h+4e2h2（還原反應） 陽極：4oh4e=o22h2o（

6、氧化反應） 總反應：2h2o2h2o2總 結離子放電順序：陽極上：oh、cl、so42失電子順序怎樣？結論：clohso42（還原性）陰極上：h+、cu2+、na+得電子順序怎樣？結論：cu2+h+na+（氧化性）常見離子的放電順序：陰極：ag>hg2>fe3>cu2>pb2>sn2>fe2>zn2>h>al3>mg2>na>ca2>k。陽極：活性金屬陽極>s2>i>br>cl>oh>含氧酸根>f>惰性電極。課后討論比較原電池、電解池。第二課時復習：前面我們學習了電解的

7、基本原理，請同學們參照圖片，思考以下幾個問題。 1這個裝置是原電池還是電解池？判斷的依據是什么？2確定電極并寫出電極反應式和總的化學方程式。3概括電解的基本原理。講解一、酸堿鹽溶液的電解規律代表物被電解物質陰極陽極電解電解方程式濃度變化ph酸含氧酸h2so4h2oh2o22h2o= 2h2+o2增大降低無氧酸hclhclh2cl2減小升高堿可溶性堿naohh2oh2o2增大升高鹽不活潑金屬無氧酸鹽cucl2cucl2cucl2減小升高活潑金屬無氧酸鹽naclnaclh2oh2cl2減小升高不活潑金屬含氧酸鹽cuso4cuso4h2ocuo2減小降低活潑金屬含氧酸鹽na2so4h2oh2o2增大

8、不變從以上表可以看出，用惰性電極電解酸、堿、鹽的水溶液時，其基本規律是：1 電解無氧酸或無氧酸的中等或不活潑金屬鹽溶液時，相當與溶質本身被分解。2 電解強堿、含氧酸或含氧酸的強堿鹽溶液，相當與電解水。3 電解不活潑金屬或中等活潑金屬的含氧酸鹽溶液，生成金屬、含氧酸和氧氣。4 電解活潑金屬的無氧酸鹽溶液，生成氫氣、堿和金屬單質。判斷溶液的ph變化：先分析原溶液的酸堿性，再看電極產物。（1） 如果只產生氫氣而沒有氧氣，只ph變大；（2） 如果只產生氧氣而沒有氫氣，只ph變?。唬?） 如果既產生氫氣又產生氧氣，若原溶液呈酸性則ph減小；若原溶液呈堿性ph增大；若原溶液呈中性ph不變。二、電解應用（一）銅的電解精煉精銅粗銅硫酸銅溶液1、精煉銅裝置1）電極 陽極粗銅 陰極精銅2）電解質溶液硫酸銅溶液2、電極反應陰極：cu2+2e=cu陽極：cu-2e=cu2+注意：當含雜質的銅在陽極不斷溶解時，位于金屬活動性順序銅以前的金屬雜質如zn、fe、ni等，同時失去電子，只留在電解液中。位于銅之后的銀、金等金屬以單質形式沉積在電解槽底，形成陽極泥。陽極泥可以提煉金、銀等貴重金屬。用電解精煉法得到的銅叫做電解銅，純度為99.95%99.98%3、電解質溶液：溶液中cuso4的濃度基本保持不變。原因：陽極上銅溶解的速率和陰極上銅沉積的速率相同。（二）電鍍銅1、電鍍