1、 湖南省長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡中學(xué)2015屆高三月考（一）化學(xué)試卷時(shí)量：90分鐘 滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：hl c12 o16 na23 s32 cl35.5 ca40 fe56 cu64 ba137一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分） 1. 用na表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 a. 17 g羥基中含有的電子數(shù)為10 na b. 12.0 g熔融的nahso4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.2 na c. 常溫常壓下，30g乙酸與30g葡萄糖含有的氧原子數(shù)為na d. 常溫下，5.6g fe投入到足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 na 2. 在a l al2(so4)3和(n

2、h4)2so4的混合溶液中加入b mol bacl2，恰好使溶液中的so完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol nh3，則原溶液中的al物質(zhì)的量濃度(mol·l)為a. b. c. d. 3. 為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，下列各選項(xiàng)中所選用的試劑或方法不正確的是a. na2co3溶液(nahco3)：選用適量的naoh溶液b. nahco3溶液(na2co3)：通入過(guò)量的co2氣體c. na2o2粉末(na2o)：將混合物在o2中加熱d. na2co3溶液(na2so4)：加入適量的ba(oh)2溶液，過(guò)濾4. 水溶液x中只可能含有k+、mg2+、a13+、al、si、s、c、s中的

3、若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是a. 氣體甲一定是純凈物b. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物c. k+、al和si一定存在于溶液x中d. c和s一定不存在于溶液x中5. 下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向kmno4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：cl2>br2>l2bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)de處變紅色還原性：fe2+>cl6. 下列離子方程式正確的是

4、a. febr2溶液中通入少量的c12：cl2+2fe2+2cl+2fe3+ b. 大理石溶于醋酸：caco3+2hca2+co2+h2o c. 向nahso4溶液中滴加ba(oh)2至剛好沉淀完全： 2h+s+ba2+2ohbaso4+2h2o d. 為了除去鍋爐水垢中的caso4，可先用碳酸鈉溶液處理： ca2+ccaco3 7. 下列說(shuō)法不正確的是 將baso4放入水中不能導(dǎo)電，所以baso4是非電解質(zhì) 氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì) 固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電 固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液

5、的導(dǎo)電能力強(qiáng) a. b. c. d. 8. 某溶液中可能含有h+、nh、mg2+、al3+、fe3+、co、so、no中的幾種。若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；若加入naoh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入naoh的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則下列說(shuō)法正確的是 a. 溶液中一定不含co，可能含有so和no b. 溶液中n(nh)0.2 mol c. 溶液中的陽(yáng)離子只有h+、mg2+、al3+ d. n(h+)n(al3+)n(mg2+)1ll 9. 下列有關(guān)sio2的敘述正確的是 a. sio2不與任何酸反應(yīng) c. 玻璃中含有sio2，所以不能用玻璃瓶盛裝稀氫氧化鈉溶液 c.

6、 sio2是酸性氧化物，能與naoh反應(yīng) d. sio2能與水反應(yīng)生成硅酸10. 某溶液可能含有cl、so、co、nh、fe3+、al3+和k+。取該溶液100ml，加入過(guò)量naoh溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量bacl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 a. 至少存在5種離子 b. cl一定存在，且c(cl)0.4 moll c. so、nh、fe3+一定存在，cl可能不存在 d. co、al3+一定不存在，k+可能存在 11. 分子式為c5h10o2的酯共有（不考慮立體異構(gòu)） a. 7種

7、 b. 8種 c. 9種 d. 10種12. 欲從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：蒸餾 過(guò)濾 靜置分液 加入足量的金屬鈉 通入過(guò)量的二氧化碳 加入足量的naoh溶液 加入足量的fecl3溶液 加入乙酸與濃硫酸混合液加熱。合理的步驟順序是 a. b. c. d. 13. 鑒別苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇5種無(wú)色液體，可選用的最佳試劑組合是 a. 酸性kmno4溶液、新制的cu(oh)2懸濁液 b. fecl3溶液、金屬鈉、溴水、石蕊試液 c. 石蕊試液、溴水 d. 酸性kmno4溶液、石蕊試液 14. 乙醇分子結(jié)構(gòu)中的各種化學(xué)鍵如下圖所示，下列關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷鍵的說(shuō)法正確的是

8、 a. 與醋酸、濃硫酸共熱時(shí)斷裂 b. 在空氣中燃燒時(shí)斷裂 c. 和金屬鈉反應(yīng)時(shí)斷裂 d. 在cu催化下和o2反應(yīng)時(shí)斷裂 15. 下列有關(guān)下圖所示化合物的說(shuō)法不正確的是 a. 既可以與br2的ccl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與br2發(fā)生取代反應(yīng) b. 1 mol該化合物最多可以與3 mol naoh反應(yīng) c. 既可以催化加氫,又可以使酸性kmno4溶液褪色 d. 既可以與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與nahco3溶液反應(yīng)放出co2氣體 16. 向27.2 g cu和cu2o的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 l，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成no和cu(no3)2，在所得溶液中加入10

9、moll的naoh溶液1.0 l，此時(shí)溶液呈中性，銅離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 a. cu與cu2o的物質(zhì)的量之比為2l b. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 moll c. 產(chǎn)生的no在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48l d. cu、cu2o與硝酸反應(yīng)后剩余hno3為0.2 mol二、非選擇題（本題包括5個(gè)小題，共52分） 17. （8分）我國(guó)政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)： kio3+ ki+ h2so4 k2so4+ i2+ h2o。 （1）將上述氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式配平。 （2）該反應(yīng)中，氧化劑和

10、還原劑的物質(zhì)的量之比為 。 （3）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，則生成i2的物質(zhì)的量為 。 （4）利用上述反應(yīng)檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，所需試劑是 (填序號(hào))。 碘水 ki溶液 淀粉溶液 稀硫酸 agno3溶液 18. （6分）有下列化學(xué)儀器：托盤(pán)天平，玻璃棒，藥匙，燒杯，量筒， 容量瓶，膠頭滴管，細(xì)口試劑瓶，標(biāo)簽紙。 （1）現(xiàn)需要配制500 ml 1 moll硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98、密度為1.84 gcm3的濃硫酸 ml。 （2）從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用儀器的先后順序。其編號(hào)排列是 。 （3）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，所配硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的有 (填序號(hào))。 用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌；

11、 未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中； 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水； 容量瓶中原有少量蒸餾水； 定容時(shí)仰視觀察液面。 19. （14分）某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況。甲、乙、丙三位同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取12.8 g銅片和20 ml18 moll的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時(shí)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)同學(xué)們認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。(1)涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應(yīng)？簡(jiǎn)述理由： 。 可以證明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是 （填字母）。 a. 再加入足量鐵粉 b. 再滴入bacl2溶液 c. 再加入銀 d. 再滴入na2co3溶液

12、(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)求余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是測(cè)定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種，下列方案中，不可行的是 (填字母)。 a. 將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱量的盛有足量堿石灰的干燥管，反應(yīng)結(jié)束后再次稱量 b. 將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔克嵝愿咤i酸鉀溶液，再加入足量bacl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀 c. 用排水法測(cè)定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況） d. 用排飽和nahso3溶液的方法測(cè)出其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況） (3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)測(cè)定余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是：測(cè)定反應(yīng)后的混合液中cu2+的量。在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100 ml。加入足量na2s溶液，充分反應(yīng)后。過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

13、。請(qǐng)寫(xiě)出生成沉淀的離子方程式： 。 (4)根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，除測(cè)定產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測(cè)量數(shù)據(jù)是 。 (5)丙同學(xué)提出甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案較復(fù)雜，為此他設(shè)計(jì)了下列較為簡(jiǎn)易的實(shí)驗(yàn)方案：取出反應(yīng)后的銅片，進(jìn)行洗滌、干燥、稱量。若稱得剩余銅片的質(zhì)量為w g，測(cè)得反應(yīng)后溶液的體積為v ml，則剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為 moll(用含w、v的代數(shù)式表示)。 20. （12分）氯氣是一種重要的工業(yè)原料。i. 實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。反應(yīng)的離子方程式是 。 . 某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：ca(clo)2

14、+cacl2+2h2so42caso4+2c12+2h2o。他們利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)如下圖所示制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。回答下列問(wèn)題： （1）該實(shí)驗(yàn)中a部分的裝置是 （填標(biāo)號(hào)）。(2)請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)。證明洗氣瓶c中的na2so3已被氧化(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟)： 。(3)寫(xiě)出d裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。(4)該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請(qǐng)你提出改進(jìn)的方法 。 (5)該小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 ml溶液，取出25ml加入到錐形瓶中，再加入過(guò)量的ki溶液和過(guò)量的h2so4溶液，靜置。待完全反應(yīng)后，用0.l mol·l1的na2s2o3溶液作標(biāo)準(zhǔn)液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2na2s2o3+i2na2s4o6+2nai，共用去na2s2o3溶液20.0 ml。則該漂白粉中ca(clo)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 21. (12分)以乙炔為原料通過(guò)以下流程能合成有機(jī)物中間體d。已知：. . 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)化合物d的分子式為 ，寫(xiě)出d中一種官能團(tuán)的名稱 。 (2)寫(xiě)出生