1、精品文檔高考化學專題一化學實驗基礎化學計量班級姓名得分 請同學們根據老師閱卷需要把選擇題的答案填入答題欄中。一、單項選擇題(本大題共6小題,每小題4分,共24分。每小題只有1個選項符合題目要求)1.(2011·韶關模擬)下列有關化學用語使用正確的是()a.硫原子的結構示意圖:b.nh4cl的電子式:h+cl-c.原子核內有10個中子的氧原子:od.對氯甲苯的結構簡式:2.(2012·江蘇高考)下列有關實驗裝置進行的相應實驗,能達到實驗目的的是() 圖1 圖2 圖3 圖4a.用圖1所示裝置除去cl2中含有的少量hclb.用圖2所示裝置蒸干nh4cl飽和溶液制備nh4cl晶體c

2、.用圖3所示裝置制取少量純凈的co2氣體d.用圖4所示裝置分離ccl4萃取碘水后已分層的有機層和水層3.(2011·汕頭一模)設na代表阿伏加德羅常數(na)的數值,下列說法正確的是()a.1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為nab.乙烯和環丙烷(c3h6)組成的28g混合氣體中含有3na個氫原子c.將0.1mol氯化鐵溶于1l水中,所得溶液含有0.1na個fe3+d.標準狀況下,22.4l氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為na4.(2012·潮州期末)下列各組離子,在ph=0的溶液中可以大量共存的是()a.al3+、fe3+、br-、sb.k+、na+、s、nc.na

3、+、cu2+、i-、nd.n、k+、hc、cl-5.(2012·陽江一中、陽春一中聯考)下列離子方程式正確的是()a.用稀硝酸溶解fes固體:fes+2h+fe2+h2sb.銅與稀硝酸反應:3cu+2n+8h+3cu2+2no+4h2oc.氨水吸收過量so2:2oh-+so2h2o+sd.nh4hco3溶液與過量naoh溶液反應:n+oh-nh3+h2o6.(2012·廣州模擬)在alal2(so4)3和(nh4)2so4的混合溶液中加入bmolbacl2,恰好使溶液中的s完全沉淀;如加入足量強堿并加熱可得到cmolnh3,則原溶液中al3+的濃度(mol·l-1

4、)為()a.b.c.d.二、雙項選擇題(本大題共2小題,每小題6分,共12分。每小題有2個選項符合題目要求)7.(2012·廣州模擬)下列說法正確的是()a.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物b.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質c.mg、al、cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法治煉得到d.天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源8.(2011·韶關一模)下列離子方程式正確的是()a.nahco3溶液顯堿性:hc+h2oh3o+cb.koh溶液吸收少量so2:2oh-+so2h2o+sc.na2o2與h2o反應制備

5、o2:2na2o2+2h2o4na+4oh-+o2d.碳酸鈉溶液吸收少量醋酸:c+h+hc三、非選擇題(本大題共4小題,共64分)9.(14分)(2012·廣州模擬)(1)實驗室里需用480ml0.1mol·l-1cuso4溶液。以下配制方法正確的是。 a.稱取7.68gcuso4加入500ml水b.稱取12.0g膽礬加入500ml水c.稱取8.0gcuso4加入500ml水d.稱取12.5g膽礬配成500ml溶液假如其他操作均準確無誤,分析下列情況對配制濃度的影響。a.定容時俯視觀察刻度線。 b.移液時,對用于溶解cuso4(或膽礬)的燒杯沒有洗滌。 c.定容后,將容量瓶

6、振蕩搖勻,靜置時發現液面低于刻度線,又補加水至刻度線。 (2)用98%(密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸稀釋成3mol·l-1稀硫酸100ml。回答下列問題:需要濃硫酸ml。 配制操作可分解成如下幾步,正確的操作順序是。 a.向容量瓶中注入少量水,檢查是否漏水b.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒,將溶液注入容量瓶,并重復操作兩次c.將已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中d.根據計算,用量筒量取一定體積的濃硫酸e.將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中,并不斷用玻璃棒攪拌f.蓋上容量瓶塞子,振蕩,搖勻g.用膠頭滴管滴加蒸餾水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切h.繼續往容

7、量瓶中小心地加水,使液面接近刻度線10.(16分)(2012·云浮羅定中學)某種溶液僅含右表離子中的5種(不考慮水的電離與離子的水解),且各種離子的物質的量均為1mol。若向原溶液中加入足量的鹽酸,有氣體生成,并且經分析知:反應前后溶液中陰離子的種類沒有變化。(1)溶液中(填“一定”、“一定不”或“可能”)含有hc或c,理由是。 (2)原溶液中所含的陰離子為,陽離子為。 (3)向原溶液中加入足量的鹽酸,有無色氣體生成的反應的離子方程式為。 11.(17分)(2012·湛江一中)某興趣小組探究so2氣體還原fe3+、i2,他們使用的藥品和裝置如右圖所示。(1)so2氣體還原f

8、e3+生成的還原產物是(寫離子符號),參加反應的so2和fe3+的物質的量之比是。 (2)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需so2的是。 a.na2so3溶液與hno3b.na2so3固體與濃硫酸c.固體硫在純氧中燃燒d.銅與熱濃硫酸(3)裝置c的作用是。 (4)若要從a中所得溶液提取晶體,必須進行的實驗操作步驟:蒸發、冷卻結晶、過濾、自然干燥。在這一系列操作中沒有用到的儀器有。 a.蒸發皿b.石棉網c.漏斗d.燒杯e.玻璃棒f.坩堝(5)在上述裝置中通入過量的so2,為了驗證a中so2與fe3+發生了氧化還原反應,他們取a中的溶液,分成三份,并設計了如下實驗:往第一份試液中加入kmno4溶液

9、,紫紅色褪去。往第二份試液中加入kscn溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的bacl2,產生白色沉淀。上述方案不合理的一個是,原因是。 (6)上述裝置中能表明i-的還原性弱于so2的現象是。 12.(17分)(2012·上海高考)二氧化硒(seo2)是一種氧化劑,其被還原后的單質硒可能成為環境污染物,通過與濃硝酸或濃硫酸反應生成seo2以回收se。完成下列填空:(1)se和濃硝酸反應的還原產物為no和no2,且no和no2的物質的量之比為11,寫出se和濃硝酸反應的化學方程式:。 (2)已知:se+2h2so4(濃)2so2+seo2+2h2o,

10、2so2+seo2+2h2ose+2s+4h+。seo2、h2so4(濃)、so2的氧化性由強到弱的順序是。 (3)回收得到的seo2的含量,可以通過下面的方法測定:seo2+ki+hno3se+i2+kno3+h2o i2+2na2s2o3na2s4o6+2nai配平化學方程式,標出電子轉移的方向和數目。(4)實驗中,準確稱量seo2樣品0.1500g,消耗0.2000mol·l-1na2s2o3溶液25.00ml,所測定的樣品中seo2的質量分數為。 專題一化學實驗基礎化學計量1.c2.d3.d4.b5.b6.c7.bd8.bc9.(1)da.偏高b.偏低c.偏低(2)16.3adecbhgf10.(1)一定不hc與c均可與鹽酸反應生成co2,造成陰離子種類發生變化(2)cl-、n、sfe2+、mg2+(3)3fe2+n+