1、最新教學資料·高考化學一、選擇題1合金比純金屬制成的金屬材料的優點是()合金的硬度一般比它的各成分金屬的大一般地，合金的熔點比它的各成分金屬的更低改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金合金比純金屬的導電性更強合金比純金屬的應用范圍更廣泛abc d解析：選a。合金的導電性一般不比純金屬的導電性強。2鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有()amg2 bcu2cal3 dal(oh)4解析：選d。3部分氧化的fe­cu合金樣品(氧化產物為fe2o3、cuo)共5.76 g，經如下處理：下列

2、說法正確的是()a濾液a中陽離子為fe2、fe3、hbv224c樣品中cuo的質量為4.0 gdv448 解析：選d。足量的稀硫酸，鐵、氧化物全部溶解，3.2 g濾渣全部為銅(0.05 mol)，據2fe3cu=2fe2cu2，可知溶液中不含fe3，a錯；0.05 mol的銅轉化為氧化銅(最大值)為0.05 mol×80 g/mol4.0 g，銅只有部分被氧化，c錯；或灼燒后剩余的3.2 g(0.02 mol)固體是氧化鐵，其中含鐵0.04 mol、質量為2.24 g，合金中含氧原子5.76 g3.2 g2.24 g0.32 g，即為0.02 mol，假設氧化物全部為氧化銅，質量為1

3、.6 g，也可知c錯；根據題意構造反應：fe2o3fe3h2so4=3feso43h2o，fecuoh2so4=feso4cuh2o，可認為合金中氧化物全部為feo，是0.02 mol，剩余的鐵(0.04 mol0.02 mol0.02 mol)置換出氫氣，得到的氫氣是0.02 mol、448 ml，b錯、d正確。4na、al、fe、cu是中學化學中重要的金屬元素，它們的單質及其化合物之間有很多轉化關系，如通常所說的“鐵三角”、“鋁三角”等。下表所列物質不能按如圖(“”表示一步完成)關系相互轉化的是()bca選項abcdanaalfecubnaohal2o3fecl3cuso4cnaclal(

4、oh)3fecl2cucl2解析：選b。fe與cl2反應可以得到fecl3、fecl3與fe反應得到fecl2、fecl2與mg或al等反應得fe，na與h2o反應得naoh、naoh與鹽酸或cl2等反應得nacl、電解熔融nacl得na，cu與濃硫酸反應得cuso4、cuso4與bacl2反應得cucl2、惰性電極電解cucl2溶液得cu，a、c、d均可按bca一步完成物質的相互轉化，b項al2o3無法一步轉化為al(oh)3。5金屬銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內的空氣反應可生成超氧酸：cuhclo2=cuclho2，ho2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說

5、法或表示正確的是()a氧化劑是o2bho2在堿中能穩定存在c氧化產物是ho2d1 mol cu參加反應有2 mol電子發生轉移解析：選a。ho2是一種弱酸，在堿中肯定發生反應，b項不正確；氧化產物是cucl，c項不正確；1 mol cu參加反應時有1 mol e發生轉移，d項不正確。6在fe2(so4)3溶液中，加入a g cu，完全溶解后，又加入b g fe，充分反應后得到c g殘余固體，且a>c。則下列判斷不正確的是()a最后溶液中一定不含fe3b殘余固體可能是fe、cu的混合物c最后溶液中一定含fe2d殘余固體一定是cu解析：選b。發生的反應有cu2fe3=cu22fe2，fecu

6、2=fe2cu，a>c，說明銅沒有完全被置換出來，則鐵已經完全反應，殘余固體一定是銅，溶液中不可能有fe3，否則生成的銅會與之反應。7下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是()a2nacl(熔融) 2nacl2 bmgoh2 mgh2ocfe3o44co3fe4co2d2hgo 2hgo2解析：選b。鈉、鎂等活潑金屬不能用普通還原劑還原出來，只能用電解熔融物的辦法制取，故a正確，b錯誤；而鐵為中等活潑的金屬可以用常用還原劑還原，故c正確；不活潑的金屬可以用分解化合物的辦法來制備，故d正確。8奧體中心體育場宛如水晶皇冠般璀璨地閃耀在渾河南岸，場館建設中使用了大量的鋼筋，下列關于鋼筋的說法中不正確

7、的是()a鋼筋是混合物b鋼筋屬于金屬材料c鋼筋的韌性優于生鐵d鋼筋混凝土就是鋼筋和混凝土的合成材料解析：選d。鋼筋是鋼制產品之一，而鋼是鐵的一種合金，是含碳量在0.03%2%之間的金屬材料，混合物；韌性、可塑性等性能優良，生鐵則硬而脆，易斷折；鋼筋混凝土是鋼筋與水泥沙漿凝固后形成的建筑構件，而非合成材料。9已知cuo經高溫灼燒生成cu2o，cu2o與h發生反應：cu2o2h=cucu2h2o。將經高溫灼燒后的cuo樣品投入足量的熱的稀硝酸溶液中，下列有關說法中正確的是()a如果溶液變為藍色、同時有紫紅色固體出現，說明樣品全部生成cu2ob溶液中最終可能有紫紅色固體出現c這種實驗的結果無法說明c

8、uo分解的程度d如果溶液中出現藍色，最終沒有紫紅色固體出現，說明cuo沒有分解解析：選c。若誤認為cu不與熱的稀硝酸反應會造成錯選d。如果樣品部分生成了cu2o，也會有類似現象發生，即這種實驗的結果無法說明cuo分解的程度，a項錯誤、c項正確；由于cu能夠與熱的稀硝酸反應，所以無論cuo是否完全分解，溶液中最終不可能有紫紅色固體出現，b項、d項錯誤。二、非選擇題10現有鐵和銅組成的合金共a mol，其中銅的物質的量分數為x。將此合金研成粉末狀后全部投入含b mol硝酸的稀溶液中，微熱使其充分反應，硝酸的還原產物只有no。(1)用粒子符號填寫下列空白(列舉出全部可能出現的情況)：成分組序殘留固體

9、成分溶液中金屬離子(2)當溶液中金屬離子只有fe2、cu2時，則b的取值范圍為_(用a、x表示)。(3)當x0.5時，溶液中fe3和fe2的物質的量相等，在標準狀況下共生成672毫升no氣體，求a和b的值。解析：(1)可能發生的反應3fe8hno3(稀)=3fe(no3)22no4h2o3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o3fe24hno=3fe3no2h2o(按硝酸的量由多到少分析)。(2)b最小值將fe氧化為fe2，即b>×a(1x)，b最大值恰好把cu全部氧化，即ba。(3)fe、cu被氧化成fe2、cu2時，生成no為a mol；當有 mol fe2

10、被氧化成 mol fe3時，生成no為 mol，那么a0.03，故a0.04，此時有0.02 mol cu(no3)2、0.01 mol fe(no3)3、0.01 mol fe(no3)2，故b0.040.030.020.030.12。答案：(1)成分組序殘留固體成分fe、cucucu無無無溶液中金屬離子fe2fe2fe2cu2、fe2、cu2fe2、cu2、fe3fe3、cu2(2)8a(1x)/3<b8a/3(3)a0.04；b0.1211銅在自然界存在于多種礦石中，如：礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石主要成分cufes2cu5fes4cu2scuco3·cu(oh)2請

11、回答下列問題：(1)上表所列銅化合物中，銅的質量百分含量最高的是_。(2)工業上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發生反應：2cu2ocu2s6cuso2，反應的氧化劑是_。(3)so2尾氣直接排放到大氣中造成環境污染的后果是_；處理該尾氣可得到有價值的化學物品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱_。(4)黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量fe、ag、au 等金屬雜質，需進一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的原理：_。(5)下表中，對陳述、的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是_(填字母)。選項陳述陳述判斷a銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠對；對；有b

12、銅表面易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸對；對；有c鐵比銅活潑鉚在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹對；對；有d藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用做游泳池的消毒劑錯；對；無解析：(1)根據四種礦石主要成分的化學式及元素的相對原子質量進行估算能快速選出cu2s。(2)cu2s和cu2o中1價的銅化合價都降低了，所以二者都是氧化劑。(3)結合so2的性質和用途來回答。(4)回憶課本電解原理的應用粗銅的精煉。(5)a項，銅綠主要成分是cu2(oh)2co3，可視為cu(oh)2·cuco3，所以銅綠能和鹽酸反應，所以a項判斷是正確的；b項，銅表面生銹生成的是銅

13、綠，不是致密的氧化物。銅和濃硫酸在溫度較高時能反應，不能用銅容器盛放濃h2so4，所以b項判斷是錯誤的；c項，陳述正確，陳述中鐵銅在潮濕的空氣中能組成原電池，發生電化學腐蝕。所以c項的判斷是錯誤的；d項，cuso4·5h2o 受熱失水是化學變化。因為cu2是重金屬離子，可使蛋白質變性，有殺菌能力，故能做游泳池的消毒劑。所以d項判斷是正確的。答案：(1)cu2s(2)cu2s 和cu2o(3)形成酸雨，會對植物和建筑物等造成嚴重危害硫酸、硫酸鈉(4)以硫酸銅­硫酸溶液為電解液。電解時，粗銅(陽極)中的銅以及比銅活潑的金屬失去電子進入溶液，不如銅活潑的金屬沉入電解槽形成“陽極泥

14、”；溶液中的cu2得到電子沉積在純銅(陰極)上(5)ad12銅及其化合物一般都具有特殊的顏色，例如cu呈紫紅色，cu2o呈紅色，cuo呈黑色，cuso4·5h2o呈藍色等。研究性學習小組甲為檢測實驗室用h2還原cuo所得紅色固體中是否含有cu2o進行了認真的探究。.查閱資料：高溫灼燒cuo生成cu2o；cu2o在酸性條件下能發生下列反應：cu2o2h=cucu2h2o。.設計實驗方案：方案1：取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化。方案2：取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液是否呈藍色。方案3：稱得干燥坩堝的質量為a g，取紅色試樣置于坩堝中稱得總質量為b g，在空氣中

15、充分灼燒至完全變黑，并在干燥器中冷卻，再稱量。如此反復多次直到質量不變，稱得試樣最后質量為c g。分析數據，作出合理判斷。(1)請你評價方案1和方案2。如果你認為該方案合理，請簡述其工作原理；如果你認為該方案不合理，請簡述原因。方案1：_。方案2：_。(2)方案3中，若確認紅色粉末中含有cu2o，則a、b、c應符合的數學關系為_，該實驗方案最少應進行_次稱量。解析：(1)方案1不合理，因為稀硝酸具有強氧化性，能將cu氧化成cu2，使溶液呈現藍色，無法驗證，方案2若無cu2o，則固體不溶解，溶液不變藍色，若有cu2o則會反應生成cu2和cu，使溶液變藍色。(2)若紅色物質都是銅，則存在反應： 2

16、cuo22cuo,4cuo2cu2oo2得到關系：2cu 2cuo cu2o 128 144 ba ca解得c(9ba)/8，而紅色物質中存在cu2o，則c<(9ba)/8，稱量時，要保證高溫灼燒后質量不發生變化，則高溫灼燒后要稱量兩次，若質量不變，則反應完全。答案：(1)不合理，因為銅和氧化亞銅均可與稀硝酸反應形成藍色溶液合理，因為氧化亞銅與稀硝酸反應生成cu和cu2，導致溶液呈藍色(2)c<(9ba)/8413某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：(1)雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于_上(用

17、以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應使用_，灼燒后的坩堝應放在_上，不能直接放在桌面上。實驗所用儀器：a.蒸發皿b石棉網c泥三角d表面皿e坩堝鉗f試管夾(2)雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是_(填選項編號)。a灼燒過程中部分氧化銅被還原b灼燒不充分銅未被完全氧化c氧化銅在加熱過程中分解生成銅d該條件下銅無法被氧氣氧化(3)通過途徑實現用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、_、冷卻結晶、_、自然干燥。(4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑相比，途徑有明顯的兩個優點是_、_。解析：(1)如果坩堝中的物質冷