1、化學高考精品資料課時5 氮及其化合物(時間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(本題共8個小題，每題6分，共48分，每個小題只有一個選項符合題意。)1(2013溫州模擬)下列由相關實驗現象所推出的結論正確的是 ()。anh4cl和nh4hco3受熱都能分解，說明可以用加熱nh4cl或nh4hco3固體的方法制氨氣b向溶液中滴加酸化的ba(no3)2溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有so42cfe與稀hno3、稀h2so4反應均有氣泡產生，說明fe與兩種酸均發生置換反應d分別將充滿hcl、nh3的燒瓶倒置于水中，液面均迅速上升，說明二者均易溶于水解析不能用加熱nh4cl固體的方法制氨氣，因為n

2、h3和hcl會在試管里重新化合成nh4cl；硝酸能將so32氧化成so42，b項實驗不能說明原溶液中一定有so42；鐵和稀硝酸反應生成的氣體是no不是h2。答案d2(2013南昌二中調研)下列說法不正確的是 ()。a在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入cu(no3)2固體，銅粉仍不溶 解b某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性c銅與稀硝酸反應的離子方程式為3cu8h2no3=3cu22no 4h2odhno3nono2，以上各步變化均能通過一步實現解析稀h2so4與銅不反應，在溶液中再加入cu(no3)2固體，相當于存在稀hno3，則銅粉與稀hno3反應而溶解。答案a3某

3、同學利用如圖所示裝置進行實驗，一段時間后，水沿導管緩慢上升。下列說法錯誤的是()。a實驗過程中氣球體積會發生變化b廣口瓶中液體的ph減小c廣口瓶中有化合反應發生d試管中不可能發生分解反應解析銅與濃硝酸反應生成的no2氣體進入廣口瓶中，與水反應生成no，no可能再與水上方的o2化合生成no2，氣體進入氣球使其體積變大；廣口瓶中有硝酸生成，液體的ph減小；試管中有濃硝酸，有可能發生濃硝酸的分解反應。答案d4如圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12 moll1的硝酸并加熱，待反應結束時，下列微粒在體系中一定大量存在的是 ()。no3fe3hno no2a bc d解析fe與濃hno3反應時，開始生

4、成的還原產物是no2，并且若鐵少量時，還原產物只有no2；當鐵過量時，氧化產物是fe2，當hno3過量時，氧化產物是fe3。因產物有硝酸鹽，故溶液中一定還有no3。答案b5(2013烏魯木齊一中月考)有a、b、c、d、e五種氣體，進行下列實驗：(1)a和b混合氣體變紅棕色(2)c和d混合產生白煙(3)c和e分別通入少量溴水中溴水都變成無色透明的液體(4)b和e分別通入氫硫酸中都產生淡黃色渾濁a、b、c、d、e依次可能是 ()。ao2、no、hcl、nh3、co2 bo2、no、nh3、hcl、so2cno、o2、nh3、hcl、so2 dhcl、co2、nh3、h2s、ch4解析a和b混合后氣

5、體變成紅棕色，可知a和b分別為no、o2中的一種；b通入氫硫酸中產生淡黃色渾濁，則b為o2，a為no；c和d混合產生白煙，則c和d分別為nh3、hcl中的一種；c通入少量溴水中使溴水變成無色透明液體，則c為nh3，d為hcl；e通入少量溴水中，溴水變成無色透明的液體，e通入氫硫酸中產生淡黃色渾濁，則e為so2。答案c6已知hno2在低溫下較穩定，酸性比醋酸略強，既有氧化性又有還原性，其氧化產物、還原產物與溶液ph的關系如下表。ph范圍77產物no3no、n2o、n2中的一種下列有關說法錯誤的是 ()。a堿性條件下，nano2與naclo反應的離子方程式為no2clo= no3clb向冷的nan

6、o2溶液中通入co2可得到hno2c向冷的nano2溶液中加入稀硫酸可得到hno2d向冷的nano2溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍色解析由表中數據知，堿性條件下，hno2可被氧化為no3，而clo有強氧化性，a對；hno2的酸性比碳酸強但比硫酸弱，故co2不能與亞硝酸鹽作用而硫酸能，b錯、c對；酸性條件下，nano2有氧化性，而i具有強還原性，no2能將i氧化成i2，d對。答案b7一定體積0.01 moll1的稀硝酸恰好能氧化一定質量的鐵、鋁混合物，已知兩種金屬均被氧化為最高價態，還原產物只有no。若用0.01 moll1 naoh溶液溶解相同質量的該混合物，當反應完全時所需氫氧化鈉溶液

7、的體積是稀硝酸的，則樣品中鐵、鋁的物質的量之比為 ()。a23 b13 c14 d53解析設樣品中鐵和鋁的物質的量分別為x和y，根據fe4hno3(稀)=fe(no3)3no2h2o、al4hno3(稀)=al(no3)3no2h2o，反應中消耗hno3的物質的量為4x4y；而2al2naoh2h2o=2naalo23h2中消耗naoh的物質的量為y，即，解得xy14。答案c8(2013大慶模擬)fes與一定濃度的hno3反應，生成fe(no3)3、fe2(so4)3、no2、n2o4、no和h2o，當no2、n2o4、no的物質的量之比為111時，實際參加反應的fes與hno3的物質的量之比

8、為 ()。a16 b1625 c211 d17解析當生成的no2、n2o4、no的物質的量之比為111時，4 mol hno3被還原得到6 mol電子，當1 mol fes生成硝酸鐵、硫酸鐵時化合價的變化為：鐵升1，硫升8，即共失去9 mol電子，所以參加氧化還原反應的fes與被還原hno3的物質的量之比為16。但是生成物中還有硝酸鐵，因而有一部分硝酸起了酸性介質作用，通過元素守恒可得方程式中fes與hno3的比例為321，即17。答案 d二、非選擇題(本題共5個小題，共52分)9(9分)(2012四川理綜，28)甲、乙兩個研究性學習小組為測定氨分子中氮、氫原子個數比，設計了如下實驗流程：實驗

9、中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應完成后，黑色的氧化銅轉化為紅色的銅。下圖a、b、c為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，d為盛有濃硫酸的洗氣瓶。甲小組測得：反應前氧化銅的質量m1 g、氧化銅反應后剩余固體的質量m2 g、生成氮氣在標準狀況下的體積v1 l。乙小組測得：洗氣前裝置d的質量m3 g、洗氣后裝置d的質量m4 g、生成氮氣在標準狀況下的體積v2 l。請回答下列問題：(1)寫出儀器a的名稱：_。(2)檢查a裝置氣密性的操作是_。(3)甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣。請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表的空格中。

10、實驗裝置實驗藥品制備原理甲小組a氫氧化鈣、硫酸銨反應的化學方程式為：_乙小組_濃氨水、氫氧化鈉用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用：_(4)甲小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數之比為_。(5)乙小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數比明顯小于理論值，其原因是_。為此，乙小組在原有實驗的基礎上增加了一個裝有某藥品的實驗儀器，重新實驗。根據實驗前后該藥品的質量變化及生成氮氣的體積，得出了合理的實驗結果。該藥品的名稱是_。解析(3)(nh4)2so4與ca(oh)2反應的化學方程式為(nh4)2so4ca(oh)2caso42nh32h2o；快速制備氨氣，可以將濃氨水滴加到naoh固體上

11、，故應選擇裝置b；氨水中存在的平衡為：nh3h2o nh3h2onh4oh，naoh溶于水后放熱且增大了c(oh)，使平衡逆向移動，從而生成氨氣。(4)該實驗的原理為：2nh33cuo3cun23h2o。由甲小組的方法可知：(m1m2)g為cuo減少的o原子的質量，其物質的量為 mol；則生成的h2o中h原子的物質的量為 mol；生成n2的體積為v1 l，其物質的量為 mol，則n原子的物質的量為 mol，故n、h的原子個數比為。(5)未參加反應的氨氣與水蒸氣一起被濃硫酸吸收了，導致計算中水的質量增大，求得氫原子的物質的量增大，最終求得氨分子中氮、氫原子個數比明顯比理論值偏小。可以選用只吸收水

12、分而不吸收氨氣的藥品(如堿石灰等)及相應的裝置。答案(1)圓底燒瓶(2)連接導管，將導管插入水中；加熱試管，導管口有氣泡產生，停止加熱，導管內有水回流并形成一段穩定的水柱(3)(nh4)2so4ca(oh)22nh32h2ocaso4 b氫氧化鈉溶于氨水后放熱、增加氫氧根濃度，使nh3h2onh3h2onh4oh向逆方向移動，加快氨氣逸出(4)5v17(m1m2)(5)濃硫酸吸收了未反應的氨氣，從而使計算的氫的量偏高堿石灰(氫氧化鈉、氧化鈣等)10(10分)如圖所示分別是某課外活動小組設計的制取氨氣并用氨氣進行噴泉實驗的三組裝置，回答下列問題：(1)用a圖所示的裝置可制備干燥的nh3：反應的化

13、學方程式為_。裝置中收集nh3的試管口放置棉花團的作用是_ _。干燥管中干燥劑能否改用無水cacl2？_(填“能”或“不能”)，理由是_(用化學方程式表示)。(2)用b圖所示的裝置可快速制取較大量nh3：用化學方程式表示濃氨水滴入cao中有大量nh3逸出的過程：_。檢驗nh3是否收集滿的實驗方法是_ _。(3)用c圖所示的裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發水上噴的操作是_，該實驗的原理是_ _。答案(1)2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o減小空氣對流，使nh3充滿試管不能cacl28nh3=cacl28nh3(2)caoh2o=ca(oh)2，反應放熱，nh3h2

14、onh3h2o用蘸取少許濃鹽酸的玻璃棒靠近收集nh3的容器口，若產生白煙，說明容器已收集滿nh3，反之，則沒有收集滿；或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集nh3的容器口，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則說明nh3已收集滿，反之，則沒有收集滿(其他合理答案也可)(3)打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水nh3極易溶解于水，致使燒瓶內壓強迅速減小11(12分)下圖中aj分別代表相關反應的一種物質。已知a分解得到等物質的量的b、c、d，圖中有部分生成物未標出。請填寫以下空白：(1)a的化學式_。(2)定出反應的化學方程式：_，_。(3)寫出反應的離子方程式：_。(4)j與f反應的化學方程式：_。(5)在反應中，當生

15、成標況下2.24 l g時，轉移電子數為_mol。解析a分解得到等物質的量的b、c、d，a可能為nahco3或nh4hco3，b與mg反應，b應為co2，c與na2o2反應生成g，c可能為h2o，d與g在催化劑存在的條件下反應，d應為nh3，則h為no，i為no2，j為hno3，hno3與f反應又生成b(co2)、c(h2o)、i(no2)，則f為c(碳)。答案(1)nh4hco3(2)2mgco22mgoc4nh35o24no6h2o(3)nh4hco32ohnh3co322h2o(4)c4hno3(濃)co24no22h2o(5)0.212(9分)(2013皖南重點中學聯考)某氮肥nh4h

16、co3中混有少量(nh4)2co3，現采用下列方案測定該氮肥中(nh4)2co3的質量分數：稱取5.7 g樣品與2.0 moll1 naoh溶液混合，完全溶解后，低溫加熱使其充分反應(該溫度下銨鹽不分解)，并使生成的氨氣全部被硫酸吸收，測得氨氣的質量與所用naoh溶液體積的關系如圖所示。請回答下列問題：(1)a點前樣品與naoh反應的離子方程式為_ _。(2)為使生成的氨氣被硫酸吸收時不發生倒吸，可以選用下列裝置中的_(填字母序號)。(3)樣品中(nh4)2co3的質量分數是_%(保留一位小數)。(4)當v(naoh)50 ml時，生成nh3的質量為_。解析(1)樣品中的hco3和nh4都能與

17、oh反應，只有hco3反應完之后，nh4才會與oh反應生成nh3。(2)a、b中的漏斗和球形干燥管能蓄積較多液體，可防止倒吸；nh3不溶于ccl4，d裝置也能防止倒吸。(3)設樣品中nh4hco3、(nh4)2co3的物質的量分別為x mol、y mol，則：79x96y5.7，2x2y0.14。解得：x0.06，y0.01。m(nh4)2co30.96 g，w (nh4)2co3100%16.8%。(4)當v(naoh)50 ml時，n(naoh)0.1 mol。與hco3反應的naoh為0.06 mol，與nh4反應的naoh為0.04 mol，所以生成的nh3為0.04 mol，質量為0.68 g。答案(1)hco3oh=co32h2o (2)abd(3)16.8(4)0.68 g13(12分)某化學課外活動小組在實驗室設計了如圖所示的實驗裝置，進行“氨的催化氧化”實驗。(1)a處是氣體發生裝置，a中所用的試劑只能從下列物質中選取：硝酸銨；碳酸銨；碳酸氫銨；氯化銨；熟石灰；氫氧化鈉。若a中制取氣體時只用了一種藥品，則該藥品可以是_(填選項編號)，在只用一種藥品制取氨氣時，圖中空白處所需儀器應為_(選填下列儀器編號，固定裝置省略)。(2)該裝置補充完整后，仍然存在一定的缺陷，