1、物質的量 摩爾質量一、 物質的量是一個物理量，表示含有一定數目粒子的集合體。在國際上摩爾這個單位是以12g 12c 中所含的原子數目為標準的，即1 mol粒子集體所含的粒子數與12 g 12c 中所含的原子數相同，約為6.02 1023個。二、摩爾1. 概念：是物質的量的單位，簡稱摩。2. 符號：mol 。也就是說，如果在一定量的粒子集體中所含有的粒子數與12 g 12c中所含的碳原子數目相同，則它的物質的量為1 mol，而這個數值(粒子數)我們就叫它為阿伏加德羅常數。三、阿伏伽德羅常數na把1 mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數。已知:一個碳原子的質量為 1.993 10-23 g求:

2、 12 g 12c 中所含的碳原子數。解：物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數（ n ）之間的關系：注意：摩爾是物質的量的單位，1摩爾任何物質含有阿佛加德羅常數（na)個微粒。1. 物質的量及其單位摩爾只適用于微觀粒子如原子、分子、離子、質子、電子、中子 等。不是用于宏觀物質如：l mol人、1 mol大豆都是錯誤的。2. 使用物質的量單位摩爾時必須指明物質粒子的名稱，不能籠統地稱謂。1 mol氧、1 mol氫就是錯誤的。只能說：l mol氧分子或1 mol氧原子。3. 只要物質的量相同的任何物質，所含微粒數相同，反之也成立。根據表中已知條件進行計算，將結果填入表中空格內：物質微粒物質質量1個微粒

3、實際質量所含微粒數目物質的量12c12 g1.993 3 10-23 g6.02 10231 molfe56 g9.3 10-23 g6.02 10231 molo232 g5.32 10-23 g6.02 10231 molna23 g3.82 10-23 g6.02 10231 mol據表可得出什么結論？1 mol 任何粒子集合體都約為 6.02 1023 個粒子；而 1 mol 任何粒子或物質的質量以克為單位時，其數值都與該粒子的相對原子質量相等。三、摩爾質量1. 概念：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。2. 符號：m3. 單位：g mol -1或 g / mol 。4. 物質

4、的量、質量和摩爾質量之間的關系：當堂檢測1. 下列有關阿伏加德羅常數(na)的說法錯誤的是 ()a32 g o2 所含的原子數目為 nab0.5 mol h2o 含有的原子數目為 1.5 nac1 mol h2o 含有的 h2o 分子數目為 nad0.5 na 個 co2 分子的物質的量是 0.5 mol【解析】32 g o2 為 1 mol，氧原子數為 2na，a 錯誤； 0.5 mol h2o 中原子數為 0.5 3 na，b 正確；1 mol h2o 中含有 h2o 分子數為 na，c正確；0.5na個 co2 分子的物質的量為 0.5 mol，d正確。2. 下列關于相同質量的 o2 和

5、臭氧(o3)的說法一定正確的是 () a分子數之比為 11 b原子數之比為 11 c原子數之比為 32 d物質的量之比 23【解析】相同質量的 o2 和 o3 的物質的量之比是1/321/48 32，即分子數之比；因為分子中氧原子的個數比是 23，故原子數之比為 11，故 選 b。3. 青蒿素是一種有機化合物，其分子式為c15h22o5 , 下列有關青蒿素的說法中正確的是 () a每摩爾青蒿素含有 11 mol h2 b每摩爾青蒿素含有 15 mol 碳原子 c青蒿素的摩爾質量為 282 g d每摩爾青蒿素含有 2.5 mol o2第2課時 氣體摩爾體積氣體摩爾體積。 氣體摩爾體積（講述）一、

6、影響物質體積大小的因素 物質的體積與微觀粒子間是否存在著一些關系呢？也就是說體積與物質的量之間能否通過一個物理量建立起某種關系呢？讓我們帶著這個問題，親自動手尋找一下答案。 一、影響物質體積大小的因素電解水1. 實驗中的現象：兩極均產生氣體，其中一極為氫氣，另一極為氧氣，且二者體積比約為21。質量 / g物質的量 / mol氫氣和氧氣的物質的量之比氫氣0.20.121氧氣1.60.05在相同溫度和壓強下，1 mol o2和h2的體積相同。（提問）下表列出了0 、101 kpa(標準狀況)時o2和h2 及co2的密度，請計算出1 mol o2、h2和co2的體積。從中你又會得出什么結論？物質物質

7、的量 / mol質量 / g密度/gl-1體積 / lh2120.089 922.4o21321.42922.4co21441.97722.3結論：在標準狀況下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 l。以上我們討論了氣體的體積與物質的量的關系，那么對于固體或液體來講是否有相同的關系呢？下表列出了20 時幾種固體和液體的密度，請計算出1 mol這幾種物質的體積，從中你會得到什么結論？密度 / gcm-3質量 / g體積 / cm3fe7.86567.2al2.702710h2o0.9981818h2so41.839853.6結論：在相同條件下，1 mol固體或液體的體積不相同，而且相差很大。

8、為什么在粒子數相同的條件下氣體的體積基本相同而固體和液體的體積卻差別很大呢？要回答這些問題，我們首先先回答下面的幾個問題：一堆排球、一堆籃球，都緊密堆積，哪一堆球所占體積更大？如果球的數目都為一百個呢？如果球和球之間都間隔1米，在操場上均勻地分布，哪一堆球所占總的體積更大？思考回答。 1. 決定物質體積大小的因素有三個：(1) 物質所含結構微粒數多少；(2) 微粒間的距離(固態、液態距離小，排列緊密；氣態分子間排列疏松)；(3) 微粒本身的大小(液態時小，氣態時大)；1. 對于固態或液態物質來講，粒子之間的距離是非常小的，這使的固態或液態的粒子本身的“直徑”遠遠大于粒子之間的距離，所以決定固體

9、或液體的體積大小的主要因素是：(1)粒子數目；(2)粒子的大小。2. 對于氣體來講，分子之間的距離很大，遠遠大于分子本身的“直徑”。所以決定氣體體積大小的主要因素是：(1)粒子數目；(2)粒子之間的距離。若氣體分子數目相同，則氣體體積的大小主要取決于分子之間的距離。而氣體分子間的距離的大小主要受溫度和壓強的影響。當壓強一定時，溫度越高，氣體分子間的距離越大 ，則氣體體積越大；當溫度一定時，壓強越大，氣體分子間的距離越小，則氣體體積越小。科學實驗表明：在相同的溫度和相同的壓強下，任何氣體分子間的平均距離幾乎都是相等的。所以在一定條件下氣體的體積主要受粒子數目的多少決定的。2. 決定固體或液體的體

10、積大小的主要因素：粒子的數目， 粒子的大小。3. 決定氣體體積大小的主要因素：粒子的數目， 粒子之間的距離。注意：無數實驗事實證明，外界條件相同時，物質的量相同的任何氣體都含有相同的體積。這給我們研究氣體提供了很大的方便，為此，我們專門引出了氣體摩爾體積的概念，這也是我們這節課所要學習的內容。 氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積1. 概念：單位物質的量的任何氣體在相同條件下應占有相同的體積。這個體積稱為氣體摩爾體積。2. 符號：vm3. 定義式： vm =v(氣體)/n(氣體)4. 單位：升/摩爾（l/mol或lmol-1） ；米3/摩爾（m3/mol或m3mol-1）。注意：我們為了研究方便，通常

11、將溫度為0 ，壓強101 kpa時的狀況稱為標準狀態，根據大量實驗事實證明，在標準狀況下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 l。5. 氣體在標準狀況下的摩爾體積約是22.4 l。6. 注意事項： 條件：是在標準狀況（0、101 kpa）下。 研究對象：任何氣體，可以是單一氣體也可以是混合氣體； 物質的量：1mol。 所占體積：約為22.4 l。同溫同壓下，如果氣體的體積相同則氣體的物質的量是否也相同呢?所含的分子數呢?因為氣體分子間的平均距離隨著溫度、壓強的變化而改變，各種氣體在一定的溫度和壓強下，分子間的平均距離是相等的。所以，同溫同壓下，相同體積的氣體的物質的量相等。所含的分子個數也

12、相等。這一結論最早是由意大利科學家阿伏加德羅發現的，并被許多的科學實驗所證實，成為定律，叫阿伏加德羅定律。 三、阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。若氣體分子間的距離相同(即在同溫同壓下)，則氣體的體積大小主要取決于氣體分子數目的多少(或物質的量的大小)。氣體的分子數越多，氣體的體積就越大。在同溫同壓下，氣體的體積之比與氣體的分子數（或物質的量）之比成正比。 阿伏加德羅定律的推論之一。如：在同溫同壓下，a、b兩種氣體 四、阿伏加德羅定律推論在同溫、同壓下，任何氣體的體積之比與氣體的分子數（或物質的量）之比成正比。 即：阿伏加德羅定律還有很多推論，請同學們

13、結合氣體狀態方程pv nrt(p代表壓強；v代表體積；n代表物質的量；r是常數；t代表溫度)課后推導下列關系式：1. 在同溫、同壓下，任何氣體的密度之比與氣體的摩爾質量（或相對分子質量）之比成正比: =2. 在同溫、同體積下，任何氣體的壓強之比與氣體的分子數（或物質的量）之比成正比。氣體摩爾體積一、影響物質體積大小的因素 1. 決定物質體積大小的因素有三個：(1) 物質所含結構微粒數多少；(2) 微粒間的距離(固態、液態距離小，排列緊密；氣態分子間排列疏松)；(3) 微粒本身的大小(液態時小，氣態時大)。2. 決定固體或液體的體積大小的主要因素：粒子的數目， 粒子的大小。二、氣體摩爾體積1.

14、概念：單位物質的量的任何氣體在相同條件下應占有相同的體積。這個體積稱為氣體摩爾體積。2. 符號：vm3. 定義式： vm =v(氣體)/n(氣體)4. 單位：升/摩爾（l/mol或lmol-1） ；米3/摩爾（m3/mol或m3mol-1）。5. 氣體在標準狀況下的摩爾體積約是22.4 l。6. 注意事項： 條件：是在標準狀況（0、101 kpa）下。 研究對象：任何氣體，可以是單一氣體也可以是混合氣體。 物質的量：1mol。 所占體積：約為22.4 l。三、阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。對這一定律的理解一定要明確適用范圍為氣體。在定律中有四同：“

15、同溫”、“同壓”、“同體積”、“同分子數目”，三同就可定為一同。若氣體分子間的距離相同(即在同溫同壓下)，則氣體的體積大小主要取決于氣體分子數目的多少(或物質的量的大小)。氣體的分子數越多，氣體的體積就越大。在同溫同壓下，氣體的體積之比與氣體的分子數（或物質的量）之比成正比。 阿伏加德羅定律的推論之一。四、阿伏加德羅定律推論在同溫、同壓下，任何氣體的體積之比與氣體的分子數（或物質的量）之比成正比。 即：1. 在同溫、同壓下，任何氣體的密度之比與氣體的摩爾質量（或相對分子質量）之比成正比: =2. 在同溫、同體積下，任何氣體的壓強之比與氣體的分子數（或物質的量）之比成正比。注意：我們為了研究方便

16、，通常將溫度為0 ，壓強101 kpa時的狀況稱為標準狀態，根據大量實驗事實證明，在標準狀況下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 l。當堂檢測1. 判斷正誤。 (1) 4 l氣體所含分子數一定大于11.2 l氣體所含的分子數。【答案】錯誤，未指明氣體體積是否在相同條件下測定。(2) 任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4 l。【答案】錯誤，只在標況下。(3) 只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才能是22.4 l。 【答案】錯誤，不一定。2. 100 ，101 kpa下，1.5 mol空氣所占體積為_。標準狀況下，1.5 mol空氣所占體積為_。【答案】(1.5vm) l 33.6 l 【解

17、析】100 ，101 kpa下，vm有固定的數值，但不知道具體是多少，因此只能用代數式表示：v = (1.5vm) l；標準狀況下，vm = 22.4 lmol-1，n = 1.5 mol，則v = vm n = 22.4 lmol-1 1.5 mol = 33.6 l。3. 標準狀況下，5.6 l nh3的物質的量為_mol。標準狀況下，5.4 l h2o的物質的量為_mol。【答案】0.25 mol 300 mol【解析】標準狀況下，vm = 22.4 lmol-1，v = 5.6 l，則n = v / vm = 5.6 l / 22.4 lmol-1= 0.25 mol；標準狀況下，h2

18、o的狀態為液體，因此不能用vm計算，只能用n = m / m 計算，此時 = 1 gcm-3，v = 5.4 l = 5 400 cm3，則m = v = 5 400 g ，h2o的式量(相對分子質量)為18，那么m = 18 gmol-1，則n = m / m = 5 400 g/ 18 gmol-1 = 300 mol。4. 同溫同壓下，相等質量的nh3和co2相比，體積較大的是_。同溫同壓下，相等體積的nh3和co2相比，物質的量大小關系是_。【答案】nh3 相等【解析】由公式mpv = mrt 可知：同t、同p、同m時，氣體的m和v成反比，而nh3的m比co2的m小，所以，nh3的體積

19、較大。或者因為n(nh3) = m / 17 mol，n(co2) = m/44 mol， 即n(nh3) n(co2) ,所以此時nh3的體積較大。由pv = nrt 可知：同t、同p時，氣體的n和v成正比。因此，同溫同壓下，兩者體積相等，所以物質的量也相等。第3課時 一定物質的量濃度的溶液及其配制教學環節教師活動學生活動設計意圖引入物質的量濃度（課前讓學生留意超市生活用品的商標或醫院化驗單對物質的含量的多少有哪些表示方法）（提問）在生活中對溶液中溶質的含量有哪些表示方法？ 其含義是什么？解釋下列劃線名詞的意思。1. 醋、礦泉水：溶質的質量 (g) 溶液的體積 (l或ml)2. 酒的度數：通

20、常是以20 時的乙醇體積比表示的，即： 溶質的體積 (l或ml) 溶液的體積 (l或ml)3. 5%的葡萄糖 溶質的質量 (g)溶液的質量 (g)4. 醫院化驗單：白蛋白 43.9 g/l 溶質的質量 (g) 溶液的體積 (l)5. 醫院化驗單：葡萄糖 5.11 mmol/l 溶質物質的量(mmol)溶液的體積（l）（提問）第5個數據表示的濃度叫物質的量濃度，能否總結出其定義？ 一、物質的量濃度1. 定義: 以單位體積溶液里所含溶質b的物質的量來表示溶液組成的物理量。 符號：cb表達式：c(b)單位：mol/l（或moll-1）（提問）（1）將40 g naoh 配成2 l溶液，其物質的量濃度

21、為多少？（2）物質的量濃度為2 mol/l的硫酸溶液500 ml , 含硫酸的物質的量為多少摩爾 ？（3）配制500 ml 0.1 mol/l naoh溶液需要naoh的質量是多少？我們已經學了質量分數，為什么還要要學習物質的量濃度？（回答）1. 單位體積的溶液含溶質的質量。2. 單位體積的溶液所含溶質的體積。3. 100 g葡萄糖溶液中含葡萄糖5 g。4. 1升血液中含白蛋白是43.9 g。5. 1升血液中含葡萄糖5.11 mmol。0（回答）單位體積溶液里所含溶質b的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質b的物質的量濃度。(其中，b表示各種溶質)（回答）0.5 mol/l1mol 2 g

22、（回答）稱量液體的質量在實際操作中是比較麻煩的。對溶液來說，往往要量取體積。從生活實際出發，激發學生的興趣。采用對比法引出物質的量濃度。培養學生總結歸納能力。鞏固概念。練習計算。了解物質的量濃度學習的必要性。一定物質的量濃度的溶液配制誤差分析物質的量濃度在生活、生產中有許多應用，那么，今天我們一起來學習配制一定物質的量濃度的溶液。【實驗】配制100 ml 1.00 moll-1nacl溶液需稱取氯化鈉的質量為多少？（提問）請你設計配制該溶液的簡單步驟。這兩個方案有什么區別？（提問）方案1的溶液體積一定是100 ml嗎？（提問）那如何操作才能使溶液體積一定為100 ml？（講述）燒杯是粗略量取液

23、體的，今天我們向大家介紹一種精確量取溶液體積的玻璃儀器容量瓶。展示各型號容量瓶。（講述）容量瓶只有一條刻度線，容量瓶上都標有溫度和容積，也就是說，容量瓶需要在室溫時使用。將所加液體的凹液面最低處與刻度線相切時，瓶內液體的體積則為瓶上標注的體積。容量瓶使用前檢漏；只能用于配溶液，不能做其他用途。（提問）實驗室提供的均為托盤天平，怎么辦？【實驗】配制100 ml1.00 moll-1nacl溶液（提問）注意觀察，老師使用到了哪些儀器，在操作上有哪些你覺得特別的地方？（提問）實驗完畢，你可以把實驗過程描述為幾步？ 二、一定物質的量濃度的溶液配制儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。學生分組

24、實驗（提問）在實驗的過程中你有哪些問題？（講述）后三次使用玻璃棒，我們把這一過程叫做引流。（提問）如果液體灑漏對配制結果有何影響？（提問）還有哪些不當的操作會導致配制溶液濃度偏低？那么為了防止加水過多，可以采用什么方法？ 配制溶液的基本步驟（1）計算、（2）稱量、（3）溶解、（4）移液、（5）洗滌、（6）定容、（7）搖勻、（8）裝瓶貼簽。如果將配制的100 ml1.00 mol/l氯化鈉溶液稀釋至500 ml，物質的量濃度變為多少？（提問）計算的依據是什么？ 稀釋定律：c(濃溶液) v(濃溶液) c(稀溶液) v(稀溶液) 從100 ml 1.00 mol/l氯化鈉溶液中分別取出5 ml ,5

25、0 ml溶液，它們物質的量濃度各為多少？ 為什么？根據 cb = 判斷。其它正常時，凡是使m或n增大的因素，使cb偏大；凡是使m或n減小的因素，使cb偏小；凡是使v增大的因素，使cb偏小；凡是使v減小的因素，使cb偏大。（提問）選出答案，并分析原因：下列各溶液中，na+ 濃度最大的是a. 4 l 0. 5 mol/l nacl 溶液b. 1 l 0. 3 mol/l na2so4 溶液c. 0. 8 l 0. 4 mol/l naoh 溶液d. 2 l 0.15 mol/l na3po4 溶液n(nacl)c(nacl) vnacl(aq)1.00 moll-1 0.1 l 0.1 molm(

26、nacl)n(nacl) m(nacl)0.1 mol 58.5 gmol-15.85 g。設計方案1稱量5.85 g nacl固體，放入100 ml燒杯中，加蒸餾水到刻度線，充分攪拌。設計方案2稱量5.85 g nacl固體，加入100 ml蒸餾水，充分攪拌。分析方案2中溶劑的體積是100 ml，溶液的體積不一定是100 ml。（回答）不一定。（回答）先向燒杯中加少量水，將nacl充分溶解后，再加水到100 ml刻度線。觀察容量瓶的特征：有容積、溫度和刻度線三個標識。學生聆聽。（回答）托盤天平游碼最小刻度為0.1 g，讀數只能精確到小數點后一位，因此只能稱量5.9 g nacl固體。（回答）

27、托盤天平、燒杯、玻璃棒、100 ml容量瓶、膠頭滴管。特別：玻璃棒引流；膠頭滴管定容。（回答）溶解、轉移、洗滌、確定容積、搖勻。分組實驗練習配制100 ml 1 moll-1nacl溶液。置疑1操作過程中四次使用到玻璃棒，為什么？回答第一次使用玻璃棒，起到攪拌作用，使nacl充分溶解；后三次，是為了防止將燒杯中的液體灑漏。置疑2第一次將溶液從燒杯轉移到容量瓶中之后，加入蒸餾水，洗滌，再次轉移到容量瓶中，重復兩次，為什么？（回答）將nacl充分轉移到容量瓶中，避免配制的溶液濃度偏低。置疑3加蒸餾水超過刻度線，怎么辦？（回答）重新配制。（回答）使配制溶液濃度偏低。（回答）溶質沒有完全溶解、加蒸餾水

28、超過刻度線等。（回答）向容量瓶中加水距離刻度線1 cm 2 cm處，改用膠頭滴管滴加。（回答）0.2 mol/l。（回答）稀釋前后溶質的物質的量保持不變。還是1.00 mol/l；因為溶液是均一、穩定的，同一溶液，從中取出任意體積時，其濃度不變。但溶質的質量、物質的量因體積不同而不同。 （回答）b。離子的物質的量濃度只與溶液物質的量濃度及每摩爾溶質在溶液中電離出離子的多少有關，與溶液的體積無關。培養學生的計算能力。培養學生的概括能力和語言表達能力。將新學知識與化學實驗相結合。讓學生充分討論交流，激發他們思維的碰撞，解決問題。向學生介紹新的儀器，引起他們將新舊知識進行對比學習，更好的掌握新知識加

29、深印象，逐漸認識容量瓶的使用方法。培養學生的觀察能力,激發學生思考。培養學生整理知識的能力。通過對實驗中一些細節問題的討論與分析，使學生掌握配制溶液的原理及操作步驟。由實際操作中遇到的困難，引出新問題，并根據已學知識，解決問題。深化學生對物質的量濃度概念的理解。涉及簡單的誤差分析。將計算貫穿到實驗過程中，增加學生的理解。體會濃度與體積無關。物質的量在化學實驗中的應用一、物質的量濃度1. 符號：cb 2. 單位：moll-1 3. 定義：表示單位體積的溶液里所含溶質b的物質的量的物理量。4. 表達式：cbnbv二、一定物質的量濃度的溶液配制儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。步驟：（

30、1）計算、（2）稱量、（3）溶解、（4）移液、（5）洗滌、（6）定容、（7）搖勻、（8）裝瓶貼簽。三、誤差分析稀釋定律：c(濃溶液) v(濃溶液) c(稀溶液) v(稀溶液) 根據 cb = 判斷。其它正常時，凡是使m或n增大的因素，使cb偏大；凡是使m或n減小的因素，使cb偏小；凡是使v增大的因素，使cb偏小；凡是使v減小的因素，使cb偏大。課堂小結n、 v、n、m、cb相互轉化關系(1) 在進行有關物質的量濃度的計算時，要充分應用溶質的物質的量、質量及溶液中的電荷守恒。(2) 溶液稀釋混合時，溶液的體積一般不可直接相加，應用溶液的總質量和密度來計算。當堂檢測1在標準狀況下，將a l nh3

31、完全溶于水得到v ml氨水，溶液的密度為 g/cm3，溶質的質量分數為，溶質的物質的量濃度為c mol/l。下列敘述中正確的是 （ ）a 35a/(22.4v) bc a/(22.4v)mol/lc上述氨水中再加入等體積等濃度的稀鹽酸后溶液恰好呈中性d上述氨水中再加入v ml水后，所得溶液的質量分數小于0.5 2在200 ml某硫酸鹽溶液中，含有1.5 na個硫酸根離子，同時含有na個金屬離子。則該硫酸鹽的物質的量濃度為（na表示阿佛加德羅常數的值） （ ）a1moll-1 b2.5 moll-1 c5 moll-1 d2 moll-13在v ml al2(so4)3溶液中含有al3m g，取

32、v/4 ml該溶液用水稀釋至4v ml，則so42-物質的量濃度為 （ ）a mol/l bmol/l cmol/l dmol/l4實驗室里需用480ml0.1mol/l的硫酸銅溶液，現選取500ml容量瓶進行配制，以下操作正確的是 （ ）a稱取7.68g硫酸銅，加入500ml水 b稱取12.0g膽礬配成500ml溶液c稱取8.0g硫酸銅，加入500ml水 d稱取12.5g膽礬配成500ml溶液練習題1. 下列有關阿伏加德羅常數(na)的說法錯誤的是 (d)a32 g o2 所含的原子數目為 nab0.5 mol h2o 含有的原子數目為 1.5 nac1 mol h2o 含有的 h2o 分子

33、數目為 nad0.5 na 個 co2 分子的物質的量是 0.5 mol【解析】32 g o2 為 1 mol，氧原子數為 2na，a 錯誤； 0.5 mol h2o 中原子數為 0.5 3 na，b 正確；1 mol h2o 中含有 h2o 分子數為 na，c正確；0.5na個 co2 分子的物質的量為 0.5 mol，d正確。2. 下列關于相同質量的 o2 和臭氧(o3)的說法一定正確的是 (b) a分子數之比為 11 b原子數之比為 11 c原子數之比為 32 d物質的量之比 23【解析】相同質量的 o2 和 o3 的物質的量之比是1/321/48 32，即分子數之比；因為分子中氧原子的

34、個數比是 23，故原子數之比為 11，故 選 b。3. 青蒿素是一種有機化合物，其分子式為c15h22o5 , 下列有關青蒿素的說法中正確的是 (b) a每摩爾青蒿素含有 11 mol h2 b每摩爾青蒿素含有 15 mol 碳原子 c青蒿素的摩爾質量為 282 g d每摩爾青蒿素含有 2.5 mol o21下列對“摩爾(mol)”的敘述不正確的是()a摩爾是一個單位，用于計量物質所含微觀粒子的多少b摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物c可以說“1 mol h2”但不能說“1 mol氫”d摩爾是物質的微粒個數解析：選d摩爾只表示物質的量的單位，不表示物質的微粒個數。2下列說法不正確的是(

35、)ah2的摩爾質量是2 gb1 mol nacl的質量是58.5 gc氧氣的摩爾質量是32 gmol1d2 g h2含2 mol h解析：選a摩爾質量的單位是“gmol1”，a項不正確，c項正確；nacl的摩爾質量是58.5 gmol1，根據mnm，可求出1 mol nacl的質量為58.5 g，b項正確，2 g h2為1 mol，含h為2 mol，d項正確。3下列關于摩爾質量的描述或應用中正確的是()a1 mol oh的質量是17b二氧化碳的摩爾質量是44 gc鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量d一個鈉原子質量等于 g解析：選d1 mol oh的質量為m(oh)n(oh)m(oh)1 mo

36、l17 gmol117 g，a錯誤；摩爾質量的單位為gmol1，b錯誤；摩爾質量的單位為gmol1，而相對分子質量或相對原子質量的單位為1，所以兩者不能構建等式關系，c錯誤；1 mol na的質量為23 g，故1個鈉原子的質量為 g，d正確。4下列說法中正確的是()a1 mol h2中含有6.021023個hb1 mol 氧含有6.021023個o2c1 mol cacl2中含有1 mol離子d1 mol h中含有h數為na解析：選da選項不正確，1 mol h2中應含有1.2041024個h；b項不正確，1 mol氧指代不明；c項不正確，1 mol cacl2中含1 mol ca2和2 mo

37、l cl，其離子總數為3 mol。5下列有關阿伏加德羅常數(na)的說法錯誤的是()a32 g o2所含的原子數目為nab0.5 mol h2o含有的原子數目為1.5nac1 mol h2o含有的h2o分子數目為nad0.5na個co2的物質的量是0.5 mol解析：選a32 g o2的物質的量是1 mol，所含的原子數目為2na，a錯誤；0.5 mol h2o含有的原子數目為0.5 mol3na1.5na，b正確；1 mol h2o含有的h2o分子數目為na，c正確；0.5na個co2分子的物質的量是0.5 mol，d正確。6與9.6 g so2所含的氧原子數相等的no2的質量為()a9.6

38、 gb6.9 gc4.6 g d2.3 g解析：選b9.6 g so2的物質的量是9.6 g64 gmol10.15 mol，其中氧原子的物質的量是0.15 mol20.3 mol，因此所含的氧原子數相等的no2的物質的量是0.3 mol20.15 mol，其質量為0.15 mol46 gmol16.9 g。7下列哪種物質所含原子數與0.3 mol h2o2所含原子數相等()a0.6 mol cao b0.2 mol h2so4c0.15 mol h3po4 d0.4 mol mgcl2解析：選c0.3 mol h2o2所含原子的物質的量是0.3 mol41.2 mol。a項，cao是離子化合

39、物，是由離子構成的，不含原子，錯誤；b項，0.2 mol h2so4所含原子的物質的量是0.2 mol71.4 mol，錯誤；c項，0.15 mol h3po4所含原子的物質的量是0.15 mol81.2 mol，正確；d項，mgcl2是離子化合物，是由離子構成的，不含原子，錯誤。8科學家發現一種化學式為h3的氫分子。1 mol h3和1 mol h2具有相同的()a分子數 b原子數c質子數 d電子數解析：選a1 mol h3和1 mol h2分子數均為na，原子數分別為3na和2na，質子數分別為3na和2na，電子數分別為3na和2na，故a正確。9含有相同氧原子數的二氧化硫和三氧化硫其物

40、質的量之比為_，質量之比為_，分子數之比為_，硫原子個數之比為_。解析：so2與so3的氧原子數相同，根據最小公倍數可知，兩者的個數比為32時氧原子數相同，所以物質的量之比為32；根據nm/m關系式，兩者質量之比為；分子數之比即為物質的量之比；每個分子里含硫原子數相同，所以，硫原子個數之比也是32。答案：3265323210在一定條件下，有下列物質：8 g ch4，6.021023個hcl分子，2 mol o2。按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號)：(1)摩爾質量：_；(2)物質的量：_；(3)分子數目：_；(4)原子數目：_；(5)質量：_。解析：(1)ch4、hcl、o2的摩爾質量分別

41、是16 gmol1，36.5 gmol1，32 gmol1，故順序是。(2)8 g ch4的物質的量：n(ch4)0.5 mol，6021023個hcl分子的物質的量為1 mol，故順序是。(3)分子數目與物質的量成正比，故順序同(2)。(4)原子的物質的量：中，0.5 mol52.5 mol；中，1 mol22 mol；中，2 mol24 mol。故順序是。(5)1 mol hcl的質量是36.5 g,2 mol o2的質量是64 g，故順序是。答案：(1)(2)(3)(4)(5)1下列關于物質的量的敘述中，正確的是()a1 mol任何物質中都含有6.021023個分子b0.012 kg 1

42、2c中含有約6.021023 na個碳原子c1 mol水中含有1 mol氫分子和1 mol氧原子d1 mol ne中約含有6.021024個電子解析：選d因為有些物質由分子組成(如水、硫酸等)，有些物質由離子組成如nacl、ca(oh)2等，還有些物質是由原子直接構成的(如金剛石等)，a項錯誤；碳是由原子構成的，根據規定，0.012 kg 12c中所含的碳原子數即為阿伏加德羅常數，其近似值為6.021023 mol1，b項錯誤；水中不含氫分子，c項錯誤；氖原子核外有10個電子，則1 mol ne中應含有106.021023個電子，d正確。2下列敘述錯誤的是()摩爾是國際單位制中七個基本物理量之

43、一； 1 mol任何物質都含有約6.021023個原子；6.021023就是阿伏加德羅常數；氫原子的摩爾質量是1 g；hcl的摩爾質量等于1 mol hcl分子的質量；1 mol co2中含有1 mol碳和2 mol氧。a bc d全部解析：選d中，摩爾不是物理量，是物質的量的單位；中，1 mol任何物質都含有約6.021023個結構粒子，不一定是原子；中，阿伏加德羅常數為6.021023 mol1；中，h的摩爾質量為1 gmol1；中，摩爾質量與質量單位不同；中，1 mol碳和2 mol氧均未指明粒子種類。3下列哪種物質所含氫原子數與0.2 mol h3po4所含氫原子數相等()a0.4 mol h2o2 b0.3 mol h2so4c0.6 mol ch3cooh d0.3 m