1、一、電荷守恒一、電荷守恒 溶液總是呈溶液總是呈中性中性，即陰離子所帶負電荷總數一定等，即陰離子所帶負電荷總數一定等于陽離子所帶正電荷總數。于陽離子所帶正電荷總數。注意：注意：準確判斷溶液中的準確判斷溶液中的離子種類離子種類；弄清弄清離子離子濃度濃度與電荷與電荷濃度的關系，即濃度的關系，即R Rn+n+的電荷濃度為的電荷濃度為n nc c(R Rn+n+)C(NH4+)C (H+) C (OH) + C (Cl)3.3.NaNa2 2COCO3 3溶液溶液: :1.1.NHNH4 4ClCl溶液溶液: :存在著存在著NHNH4 4+ +、ClCl- -、H H+ +、OHOH- -存在著存在著N

2、aNa+ +、COCO3 32-2-、H H+ +、OHOH、HCOHCO3 3C C（NaNa+ +）+ C+ C（H H+ +）= = 2 2C C（COCO3 32-2-）+ C+ C（HCOHCO3 3- -）+C+C（OHOH- -）2.CH2.CH3 3COONaCOONa溶液：溶液：C(Na+) + C (H+) = C (CH3COO) +C (OH)存在著存在著NaNa+ +、CHCH3 3COOCOO、OHOH- -、H H+ +二、物料守恒二、物料守恒 由于某些離子能夠水解，使離子種類增多，但某由于某些離子能夠水解，使離子種類增多，但某些關鍵性的些關鍵性的原子總是守恒的原

3、子總是守恒的。3.3.NaNa2 2COCO3 3溶液溶液: :1.1.NHNH4 4ClCl溶液溶液: :c(Cl)c(NH4+)c(NH3H2O)C C（Na+）= =2 2CC（CO32-）+ C（HCO3-）+C（H2CO3）N原子與原子與Cl原子原子1: :1加入，由于水解加入，由于水解N 原子有原子有NH4+、NH3H2O兩種存在形式。兩種存在形式。Na原子與原子與C原子原子2:1加入加入,COCO3 3水解水解, ,故碳元素以故碳元素以COCO3 32 2、HCOHCO3 3、H H2 2COCO3 3三種形式存在。三種形式存在。 2.CH2.CH3 3COONaCOONa溶液：

4、溶液：C(Na+) = C (CH3COO) +C (CH3COO H)Na原子與原子與CH3COO1:1加入加入電荷守恒：電荷守恒：c(NH4+)c(H+)c(OH) +c(Cl)物料守恒：物料守恒：c(Cl)c(NH4+)c(NH3H2O)在在NH4Cl溶液中，存在兩個守恒：溶液中，存在兩個守恒：質子守恒：質子守恒：c(H+) c(OH-) c(NH3H2O)三、質子守恒三、質子守恒由水電離提供的由水電離提供的H H+ +與與OHOH- -相等（可由電荷守恒及物料守恒推出）。相等（可由電荷守恒及物料守恒推出）。 兩式相減兩式相減1.在氯化銨溶液中，離子濃度大小關系如何？在氯化銨溶液中，離子

5、濃度大小關系如何？ 水解是微量的，水解后溶液呈酸性（或堿性），所以水解是微量的，水解后溶液呈酸性（或堿性），所以溶液中的離子濃度大小會發生改變。溶液中的離子濃度大小會發生改變。c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)大小比較大小比較解析：解析： NH4Cl是可溶性的鹽，屬于強電解質，在溶液中完全電離是可溶性的鹽，屬于強電解質，在溶液中完全電離NH4ClNH4+Cl-。因為。因為NH4Cl是強酸弱堿所生成的鹽，在水是強酸弱堿所生成的鹽，在水中要發生水解：中要發生水解：NH4+H2O NH3H2O+H+ 知知c(Cl-)c(NH4+)，但，但由于水解程度較小，所以由于水解程度較小，所以c(

6、NH4+)比比c(H+)大得多；溶液因水解而大得多；溶液因水解而呈酸性，所以呈酸性，所以c(H+)c(OH-)。2.CHCH3 3COONaCOONa溶液中存在如下關系：溶液中存在如下關系：c(Na+)C(CH3COO-)c(OH-)c(H+)三個守恒三個守恒 一個大小一個大小(1)電荷守恒：電荷守恒： 注意點：注意點：準確判斷溶液中的離子種類；準確判斷溶液中的離子種類； 弄清離子濃度與電荷濃度的關系，弄清離子濃度與電荷濃度的關系， 即即R Rn+n+的電荷濃度為的電荷濃度為n nc c(R Rn+n+)(2)物料守恒：物料守恒： 某些特征性的原子是守恒的某些特征性的原子是守恒的(3)質子守恒

7、質子守恒(4)大小比較：大小比較： 通常，不水解的離子大于水解的離子濃度，再根據溶通常，不水解的離子大于水解的離子濃度，再根據溶液的酸堿性進行具體比較。液的酸堿性進行具體比較。同種溶液中不同離子的比較同種溶液中不同離子的比較 例、例、0.1mol/L Na0.1mol/L Na2 2COCO3 3溶液中，下列關系正確的是（溶液中，下列關系正確的是（ ）A A、C(Na+)= 2C(COC(Na+)= 2C(CO3 32-2-) )B B、C(OHC(OH- -)= 2C(H)= 2C(H+ +) )C C、C(HCOC(HCO3 3- -) C (H2CO3) C (H2CO3)D D、C(N

8、a+)C(COC(Na+)C(CO3 32-2-)+C(HCO)+C(HCO3 3- -) )常見題型常見題型C練習、室溫下，練習、室溫下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列關系式的氨水溶液中，下列關系式中不正確的是（中不正確的是（ ）A. c(OH)c(H) B.c(NH3H2O)+c(NH4)=0.1mol/L C.c(NH4)c(NH3H2O)c(OH)c(H) D.c(OH)=c(NH4)+c(H) C兩中溶液混合后離子濃度的比較：兩中溶液混合后離子濃度的比較：先混合，看結先混合，看結果果例、將例、將0.2mol/LHCN0.2mol/LHCN溶液和溶液和0.1mol/L NaOH0.

9、1mol/L NaOH溶液等體溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系正確的是（積混合后，溶液顯堿性，下列關系正確的是（ ）A A、C(HCN)C(CNC(HCN)C(CN)C(CN- -) )C C、C(HCN)- C(CNC(HCN)- C(CN- -)= C(OH)= C(OH- -) ) D C(HCN)+C(CND C(HCN)+C(CN- -)=0.1mol/L)=0.1mol/LBD練習：練習：1 1、將、將pH=3pH=3的的CHCH3 3COOHCOOH與與pH=11pH=11的的NaOHNaOH溶液等體積溶液等體積混合后，所得的混合溶液中，下列關系式正確的是混合后，所得的混合

10、溶液中，下列關系式正確的是( ( ) ) A Ac(Nac(Na+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO) )c(Hc(H+ +) ) c(OHc(OH- -) ) B Bc(CHc(CH3 3COOCOO) )c(Nac(Na+ +) )c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH) ) C Cc(CHc(CH3 3COOCOO) )c(Hc(H+ +) )c(Nac(Na+ +) )c(OHc(OH) ) D Dc(CHc(CH3 3COOCOO) )c(Nac(Na+ +) ) c(OHc(OH) ) c(Hc(H+ +) )B2、常溫下將稀、常溫下將稀NaOH溶液與稀溶液與稀CH3C

11、OOH溶液混溶液混合，不可能出現的結果是（合，不可能出現的結果是（ ）ApH 7，且，且c(OH-) c(Na+) c(H+) c(CH3COO-)BpH 7，且，且c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(CH3COO-)CpH 7，且，且c(CH3COO-) c(H+) c(Na+) c(OH-)DpH 7，且，且c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) = c(OH-)AD1.1.將等物質的量濃度的將等物質的量濃度的NaOHNaOH與與CHCH3 3COOHCOOH溶液等體積溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是（混合后，下列關系式中正確的是（ ）A Ac (Nac

12、(Na+ +) = c(CH) = c(CH3 3COOCOO)+c(CH)+c(CH3 3COOH)COOH)B Bc (Nac (Na+ +) = c (CH) = c (CH3 3COOCOO+ c(OH+ c(OH) ) C Cc(Hc(H+ +) = c(CH) = c(CH3 3COOCOO)+c(OH)+c(OH一一) ) D Dc (CHc (CH3 3COOCOO)c(Na)c(Na+ +)c(H)c(H+ +)c(OH)c(OH) )A A【課堂測試】【課堂測試】2.在在Na2CO3溶液中下列關系溶液中下列關系不正確不正確的是的是( ) A2c(Na+) = c(CO32)

13、 + c( HCO3) + c(H2CO3) B. c(Na+) +c(H+)= 2c(CO32) + c(HCO3) + c(OH)C c(Na+) c(CO32) c(OH)c(HCO3) c(H+)Dc(OH)= c(H+)+ c(HCO3)+2c(H2CO3)A 解析解析 電荷守恒：電荷守恒：c(Na+) +c(H+)= 2c(CO32) + c(HCO3) + c(OH) 物料守恒：物料守恒： c(Na+) = 2c(CO32) +2 c( HCO3) + 2c(H2CO3) 質子守恒：質子守恒：c(OH) = c(HCO3) + c(H+) + 2c(H2CO3) 3.NaHCO3溶液顯堿性，各離子濃度有什么關系？溶液顯堿性，各離子濃度有什么關系？u電荷守恒電荷守恒: c(Na+ ) +c(H+ )= c(HCO3) +2 c(CO32 )+ c(OH )u物料守恒物