1、高考化學復習備考精品資料高考（人教版，全國通用）化學第一輪課時提升練習17(時間：45分鐘)1“天宮一號”目標飛行器與“神舟九號”載人飛船的交會對接，標志著我國具備了建設空間站的基本能力。下列有關說法正確的是()a火箭升空的動力主要來源于化學能 b“神舟九號”飛船的太陽能帆板將太陽能直接轉換為動能c“天宮一號”中的氫氧燃料電池將電能轉換為化學能d“天宮一號”利用太陽能將水加熱分解為氫氣和氧氣【解析】a、火箭升空的動力主要來源于推進劑之間的化學反應，屬于化學能，正確；b、“神舟九號”飛船的太陽能帆板將太陽能直接轉換為電能，錯誤；c、“天宮一號”中的氫氧燃料電池將化學能轉換為電能，錯誤；d、“天宮

2、一號”利用太陽能將水電解為氫氣和氧氣，錯誤。【答案】a2(2015湖北聯考)已知某化學反應a2(g)2b2(g)=2ab2(g)(ab2的分子結構為bab)的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是()a該反應的進行一定需要加熱b該反應的h(e1e2)kj/molc該反應中反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和d斷裂1 mol aa和2 mol bb放出e1 kj能量【解析】由圖可知這是一個吸熱反應，但發生吸熱反應不一定需要加熱，a錯誤；吸熱反應h0，b錯誤；斷鍵需要吸熱，d錯誤。【答案】c3下列說法或表示方法不正確的是()a蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現b在稀溶液中：h(aq)oh(aq)

3、=h2o(l)h 57.3 kj/mol，含0.5 mol h2so4的濃硫酸與含1 mol naoh的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kjc由c(石墨)c(金剛石)h73 kj/mol，可知石墨比金剛石穩定d在101 kpa時，2 g h2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kj熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h285.8 kj/mol【解析】a項，蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現，正確。b項，濃硫酸稀釋過程中也放出熱量，所以放出的熱量大于57.3 kj，正確。c項，能量越低的物質，越穩定，正確。d項，反應熱計算錯誤。【答案】d4(2013上海高

4、考)將盛有nh4hco3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可知()a. nh4hco3和鹽酸的反應是放熱反應b該反應中，熱能轉化為產物內部的能量c反應物的總能量高于生成物的總能量d反應的熱化學方程式為：nh4hco3hcl=nh4clco2h2oq【解析】根據醋酸逐漸凝固說明該反應是吸熱反應，則a、c錯誤，b正確，熱化學方程式的書寫要標出物質的狀態，d錯誤。【答案】b5化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為n2(g)和o2(g)反應生成no(g)過程中的能量變化：n2(g)

5、和o2(g)反應生成no(g)過程中的能量變化下列說法正確的是()a1 mol n2(g)和1 mol o2(g)反應放出的能量為180 kjb1 mol n2(g)和1 mol o2(g)具有的總能量小于2 mol no(g)具有的總能量c通常情況下，n2(g)和o2(g)混合能直接生成no(g)dno是一種酸性氧化物，能與naoh溶液反應生成鹽和水【解析】該反應的熱化學方程式是n2(g)o2(g)=2no(g)h(9464982632)kjmol1180 kjmol1，屬于吸熱反應，a錯誤；吸熱反應的反應物總能量小于生成物的總能量，b正確；n2(g)和o2(g)的反應條件是放電或高溫，c錯

6、誤；no不能與酸、堿反應，d錯誤。【答案】b6(2015長春模擬)已知：nh3h2o(aq)與h2so4(aq)反應生成1 mol正鹽的h24.2 kjmol1；強酸、強堿稀溶液反應的中和熱為h57.3 kjmol1。則nh3h2o在水溶液中電離的h等于()a69.4 kjmol1b45.2 kjmol1 c69.4 kjmol1d45.2 kjmol1【解析】根據題意先寫出熱化學方程式：2nh3h2o(aq)h2so4(aq)=(nh4)2so4(aq)2h2o(l)h24.2 kjmol1，h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1。再由蓋斯定律得，nh3h2o(aq)=

7、nh(aq)oh(aq)h45.2 kjmol1，d正確。【答案】d7(2014新課標全國卷)室溫下，將1 mol的cuso45h2o(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為h1，將1 mol的cuso4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為h2；cuso45h2o受熱分解的化學方程式為：cuso45h2o(s),cuso4(s)5h2o(l)，熱效應為h3。則下列判斷正確的是()ah2h3bh1h3【解析】1 mol cuso45h2o(s)溶于水會使溶液溫度降低，為吸熱反應，故h10,1 mol cuso4(s)溶于水會使溶液溫度升高，為放熱反應，故h20，根據蓋斯定律得到關系式h1h2h3

8、，分析得到答案：h10)，經測定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 moll1的koh溶液100 ml，恰好生成正鹽，則此條件下反應c4h10 (g)o2(g)=4co2(g)5h2o(g)的h為(a8q kjmol1b8q kjmol1c16q kjmol1d16q kjmol1【解析】0.5 mol koh與0.25 mol co2恰好反應生成k2co3，丁烷完全燃燒生成0.25 mol co2放出q kj熱量，則生成4 mol co2放出的熱量為16q，所以h16q kjmol1，d對。【答案】d10.某學生用如圖所示裝置進行化學反應x2y=2z能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑y時，

9、看到試管中甲處下降，乙處上升。下列關于該反應的敘述正確的是()該反應為放熱反應生成物的總能量比反應物的總能量高該反應過程可以看成是“貯存”于x、y內部的能量轉化為熱量而釋放出來abcd【解析】甲處下降，乙處上升，瓶內壓強增大，溫度升高，說明反應為放熱反應。【答案】b11. (1)(2014安徽高考)cucl(s)與o2反應生成cucl2(s)和一種黑色固體。在25 、101 kpa下，已知該反應每消耗1 mol cucl(s)，放熱44.4 kj，該反應的熱化學方程式是_。(2)(2012海南高考)肼可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑n2o4反應生成n2和水蒸氣。已知：n2(g)2o2(g)=n

10、2o4(l)h119.5 kjmol1n2h4(l)o2(g)=n2(g)2h2o(g)h2534.2 kjmol1寫出肼和n2o4反應的熱化學方程式_。(3)飲用水中的no主要來自于nh。已知在微生物的作用下，nh經過兩步反應被氧化成no。兩步反應的能量變化示意圖如圖乙：乙1 mol nh全部被氧化成no的熱化學方程式為_。【解析】(1)利用氧化還原反應規律和原子守恒等可知，cucl與o2反應得到氧化產物cucl2，黑色產物必為還原產物cuo(同時也屬于氧化產物)，由此可得反應的熱化學方程式：4cucl(s)o2(g)=2cucl2(s)2cuo(s)h177.6 kjmol1。(2)肼與n

11、2o4反應生成n2和水蒸氣：2n2h4n2o4=3n24h2o，觀察已知的兩個熱化學方程式運用蓋斯定律可知，2得：2n2h4(l)n2o4(l)=3n2(g)4h2o(g)hh22h11 048.9 kjmol1(3)首先寫出nh(aq)2o2(g)=no(aq)2h(aq)h2o(l)，然后依據圖像寫出nh(aq)o2(g)=no(aq)2h(aq)h2o(l)h1273 kjmol1no(aq)o2(g)=no(aq)h273 kjmol1，則h由即得。【答案】(1)4cucl(s)o2(g)=2cucl2(s)2cuo(s)h177.6 kjmol1(合理答案均可)(2)2n2h4(l)

12、n2o4(l)=3n2(g)4h2o(g)h1 048.9 kjmol1(3)nh(aq)2o2(g)=no(aq)2h(aq)h2o(l)h346 kjmol112碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。請回答下列問題：(1)有機物m經過太陽光光照可轉化成n，轉化過程如下：h88.6 kj/mol則m、n相比，較穩定的是_。(2)已知ch3oh(l)的燃燒熱h238.6 kj/mol，ch3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2(g)ha kj/mol，則a_238.6(填“”、“”或“”)。(3)使cl2和h2o(g)通過灼熱的炭層，生成hcl和co2，

13、當有1 mol cl2參與反應時釋放出145 kj熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_。(4)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4al(s)3tio2(s)3c(s)=2al2o3(s)3tic(s)h1 176 kj/mol，則反應過程中，每轉移1 mol電子放出的熱量為_。【解析】(1)m轉化為n是吸熱反應，所以n的能量高，不穩定。(2)甲醇燃燒生成co2(g)和h2(g)屬于不完全燃燒，放出的熱量少，故a238.6。(3)反應的化學方程式為2cl2(g)2h2o(g)c(s)=4hcl(g)co2(g)，當有2 mo

14、l cl2參與反應時釋放出290 kj熱量，所以該反應的熱化學方程式為2cl2(g)2h2o(g)c(s)=4hcl(g)co2(g)h290 kj/mol。(4)所給反應中轉移12 mol電子，故每轉移1 mol電子放出的熱量為1 176 kj1298 kj。【答案】(1)m(2)(3)2cl2(g)2h2o(g)c(s)=4hcl(g)co2(g)h290 kj/mol(4)98 kj13(2015沈陽模擬) 請參考題中圖表，已知e1134 kjmol1、e2368 kjmol1，根據要求回答問題：圖圖(1)圖是1 mol no2(g)和1 mol co(g)反應生成co2和no過程中的能

15、量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，e1的變化是_(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，h的變化是_。請寫出no2和co反應的熱化學方程式：_。(2)甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應的熱化學方程式如下：ch3oh(g)h2o(g)=co2(g)3h2(g)h49.0 kjmol1ch3oh(g)o2(g)=co2(g)2h2(g)h192.9 kjmol1又知h2o(g)=h2o(l)h44 kjmol1，則甲醇蒸汽燃燒為液態水的熱化學方程式為_。(3)如表所示是部分化學鍵的鍵能參數：化學鍵pppoo=op=o鍵能/kjmol1abcx已知白磷的燃燒熱為d kjmol1，白磷及其完全燃燒的產物的結構如圖所示，則表中x_kjmol1(用含a、b、c、d的代表數式表示)。【解析】(1)觀察圖像，e1應為反應的活化能，加入催化劑反應的活化能降低，但是h不變；1 mol no2(g)和1 mol co(g)反應生成co2和no的反應熱數值即反應物和生成物的能量差，因此該反應的熱化學方程式為no2(g)co(g)=co2(g)no(g)h234 kjmol1。(2)觀察方程式，