1、北京市朝陽區20202021學年度第一學期期末質量檢測三年級化學試卷（考試時間：90分鐘滿分：100分）2021.1可能用到的相對原子質量：Hl C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列岀的四個選項中，選出最符合題目要求 的一項。1.2020年12月17日，“嫦娥五號”返回器攜帶月壤成功返回，“可上九天攬月”成為現實。下列涉及火箭發射及“嫦娥五號”的系列材料中，主要成分均為非金屬單質的是A. “長征五號”發動機推進劑一一液氧和液氫B. 制作月而展開的國旗材料之一一一高強度芳綸纖維C. 返回器減速傘材料一一髙強度錦綸

2、纖維D. 返回器表而所貼 “曖寶寶”主要成分 一一鐵粉.碳粉等2汕脂在人體內的變化過程如圖所示。下列說法不正確的是 A汕脂不屬于髙分子B. 甘汕分子中含有羥基，沸點低于丙醇C. 酶催化下1 mol汕脂完全水解的產物是1 mol甘油和3 mol髙級脂肪酸D.反應是人體內脂肪酸的氧化反應，為人體提供能量3雙堿法脫硫過程如圖所示。下列說法不正確的是A.過程I中，SO?表現還原性B.過程 II 中,1 mol Ch 可氧化 2 molNa2SO3C.雙堿法脫硫過程中，NaOH可以循環利用D總反應為 2Ca(OH)2 + 2SO： + O： = 2CaSO4汕脂|島級脂肪漲甘油4.用下列裝置不能達到實驗

3、目的的是實驗室制氨氣海水蒸憾制淡水證明乙醇與濃硫酸 共熱生成乙烯用CuS04溶液 凈化乙烘氣體Neg CKOH）； I扌u水林冰嘟UCuSO4ABCD5設Na為阿伏加徳羅常數的值，下列說法正確的是A. 1 mol -OH和1 inolOH含有的電子數均為IONaB. 室溫下，lLO.lmol L iNHvCl 溶液中 NH；數為 O.INaC. 標準狀況下，Na個NO分子和0.5Na個02分子充分反應后氣體體積為22.4 LD. 常溫常壓下，1.6 gCH。中含有的共價鍵總數為04入乂6. 某同學用2%的AgNCh溶液和2%的稀氨水配制銀氨溶液并進行乙醛的銀鏡反應實驗, 過程如圖：滴加氮水滴加

4、乙醛水浴加熱 下列解釋事實的方程式不正確的是 A. 氨水顯堿性：NHs - H：0 一 NHr + 0H-B. 中產生沉淀：Ag亠+ OH-= AgOH IC. 中滴加氨水使沉淀消失：AgOH + 2NH3HQ =Ag(NH3)2OH + 2H2OD中出現銀鏡：CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH 仝 CH3COONH4 + 2Ag I + 3NH3 + H207. 由下列實驗及相應事實推理所得的結論，不能用元素周期律解釋的是 實驗事實結論A將體積相同的Na和K 分別投入冷水中K與HQ反應更劇烈金屬性：KNaB將定量硫酸與NwPOa 溶液混合生成H3PO4非金屬性：SPC分別加熱HC1氣體

5、 和HI氣體HI氣體更易分解穩立性：HC1HID分別加熱Na2CO3固體 和NaHCCh固體NaHCO3固體更易分解熱穩定性：Na2CO3NaHCO38. 用Cl?生產某些含氯有機物時會產生副產物HCL利用反應a可實現氯的循環利用:反應 a： 4HCl(g)+O2(g) = 2C12(g) + 2H2O(g)A/; = -115.6 kJ mol149SkJniolV已知：i.廠243 kJ*mol1 廠、廠、OS)帥級ii. H2O(g) 比0(1)A/f2=44kJ mol1下列說法不正確的是 A. 反應a中反應物的總能量高于生成物的總能量B. 反應a中涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂和生成C

6、4HCl(g) + O2(g) = 2Cl2(g) + 2H2O(1) AH3= 一 159.6 kJ moFD. 斷開1 molH-0鍵與斷開1 mol H-Cl鍵所需能量相差約為31.9 kJ9聚腺具有防腐、防水、耐磨等特性，合成方法如下：下列說法不正確的是 A. P和M通過加成反應形成聚服B. 一左條件下聚腺能發生水解反應C. M苯環上的一氯代物有2種D. M與Q-xh2互為同系物10 工業上利用 CO 和 H?合成二甲 ffi*：3C0(g) + 3H?(g) CH3OCH3(g) + CO2(g) H 英它條件不變時，相同時間內CO的轉化率隨溫度T的變化情況如圖所示。下列說法 不正確

7、的是 B. 狀態X時，心戚CO)=v生成(CO)C. 相同溫度時，增大壓強，可以提高co的轉化率D. 狀態X時，選擇合適催化劑，可以提髙相同時間內CO的轉化率11. 一種三室微生物燃料電池污水凈化系統的原理如圖所示，圖中含酚廢水中的有機物可用C6H5OH 表示。co低濃度. 含酚廢水1 髙濃度J 含酚廢水弓:厭氧茵低濃度NO；廢水離子交換膜陶曲二髙濃度黒邑T NO?廢水NaCl溶液離子交換膜下列說法不正確的是 A. 右室電極為該電池的正極B. 右室電極附近溶液的pH增大C. 左側離子交換膜為陽離子交換膜D. 左室電極反應式可表示為C6H5OH+llH2O-28e =6CO2T+28H12. 常

8、溫下，用0.10mol L】NaOH溶液分別滴20.00niL濃度均為0.10mol LHsCOOH溶液和HCN溶液，所得滴左曲線如圖。下列說法不正確的是 A. 點所示溶液中，CN的水解程度大于HCN的電離程度B. 點和點所示溶液中：c(CN )c(CH3COO )C. 點所示溶液中:c(Na )=c(CH3COO )c(H )=c(OH )D點所示溶液中：c(Na )c(CH3COO )c(OH )c(H )5 3fHjC00H !01()203K(NaOHXmL;13. 鋰電池具有廣泛應用。用廢鋁渣(含金屬鋁、鋰鹽等)獲得電池級LuCOs的一種工藝流程如下(部分物質已略去):濾渣濾液-淀溫

9、度飽和溶液Al(OH),沉淀CMOHb溶池4口2(：03 沉淀Na2SO4溶液ai(oh)3H 體LiOlI溶液晉* LizCOs固體下列說法不正確的是 A. 中加熱后有SO?生成B. 中生成 Al(OH)3 的離子方程式：2A13* + 3COs2- + 3H：O = 2Al(OH)s I + 3CO： tC. 由推測溶解度：CaCO3Li2CO3D中不宜通入過多CO“否則會造成L12CO3產率降低14.實驗小組研究金屬電化學腐蝕，實驗如下:序號實驗5 min25 nun實驗IA鐵釘境養皿鐵仃表面及周邊未見明顯 變化鐵釘周邊零星、隨機出現 極少量紅邑和藍邑區域， 有少量紅棕色鐵銹生成實驗II

10、附肚溶被+K打屁(CNhlff?液鐵仃周邊出現紅邑區域， 未見藍色出現鐵釘周邊紅邑加深，區域 變大，未見藍邑出現培養III 鋅片鋅片周邊未見明顯變化鋅片周邊未見明顯變化下列說法不正確的是 A. 實驗II中Zn保護了 Fe,使鐵的腐蝕速率比實驗I慢B. 實驗II中正極的電極反應式：O2+2H2O + 4e = 40HC. 實驗I的現象說明K3Fe(CN)6溶液與Fe反應生成了 F0D. 若將Zn片換成Cu片，推測Cu片周邊會岀現紅色，鐵釘周邊會出現藍色16. （12分）氮氧化物會造成環境污染，我國科學家正著力研究SCR技術（NH3選擇性催化還原氮氧化物）對燃煤電廠煙氣進行脫硝處理。（1）氮氧化物

11、（以NO為主）直接排放到空氣中會形成硝酸型酸雨，反應的化學方程式為。（2）NH3催化還原NO的化學方程式為NHa -NH：反應i（快反應）NO NO2鐵基催化劑反應ii（慢反應）（3）鐵基催化劑在260300二范國內實現SCR技術的過程如下：,NO N（）2（NH：）2 H20 反應iii反應iv口+（快反應）（快反應） 反應iv中消耗的NO: （NH4O2與NO的物質的量之比為o 適當增大催化劑用量可以明顯加快脫硝速率，結合上述過程解釋原因： 向反應體系中添加NH4NO3可顯著提髙NO脫除率。原因如下：NO3-與 NO 發生反應 NO3 +NO=NO2 + NO2 :N6與NHT發生反應in

12、和反應iv轉化為N2：NO2與NHT發生反應 （填離子方程式）轉化為N2。（4）相比于鐵基催化劑，使用鐳基催化劑（活性物質為MnO2）時，煙氣中含有的SO2會明顯降低NO脫除率。 推測SO2與MnCh會發生反應使催化劑失效，其化學方程式是 持續通入含SCh的煙氣。不同溫度下，每隔lh測泄NO脫除率，結果如下：100B 75 1|11 a 100%:舊 50.H LM200T：g 7IIII01234時間/h相同時間，200C時NO脫除率低于100C,原因是17. (12分)花椒毒素對血液中多種病毒有很好的火活作用，還可用于治療皮膚頑疾。花椒毒素的一種中間體L的合成路線如下:0(1) A屬于芳香

13、婭，其名稱是o(2) D為順式結構。B-D的化學方程式是(3) 下列關于E的說法正確的是 (填序號)。a. E的酸性弱于G b. E在水中的溶解度大于AC. 一泄條件下，E能形成網狀高分子化合物(4) G-J的反應類型是(5) 已知：J-K+2CH3CH2OH,且K分子含兩個環狀結構。 J中含有的官能團是瞇鍵、和 K的結構簡式是o(6)F與K反應生成L的步驟如下:0加成反應中間1:中間丨r*:產物1 i 產物2 :H + H中間產物1和中間產物2的結構簡式分別是18. （12分）研究人員將鈦（T1）摻雜進硅沸石中，得到催化劑TS-1,該催化劑能催化丙烯與過氧化氫合成環氧丙烷（CH3-CgCH2

14、）的反應。已知：i.HmO?在酸性溶液中比較穩定，在堿性溶液中易分解。丘環氧丙烷中C0鍵活性較強，易斷鍵發生反應。（1）丙烯轉化為環氧丙烷的反應類型是。（2）以甲醇為溶劑，有利于催化劑形成活性中心，可能的催化歷程如下。ChCHS CH-CH：0-11SiOOSiTizH2O2SiOOSi（舊3 CH3 CH-CH2SiO. Q HSiO 1 OSi SiOHC、HjOHH-A SiO. o?ch-ch3 SiOxTl OSi “2SiOHCHrCHCH2 CHj b O-HH.O SiO、 OSi TiSiO OSiS, OS, SiOH氫鍵-活性中心CH3-CH-CH20 甲醇中疑基的氫原子

15、與“TlOOH”中的氧原子能形成氫鍵，體現岀氧的非金屬性（填“強”或“弱”）。 研究催化歷程常用同位素示蹤法。用口0標記HQ2中的所有氧原子，上圖所示歷程中存在9的物質除企02外，還有 （填序號）。/O、a. CH3OHCH3-CHCH2b. SiO、/ HSiO”OSi 反應生成的環氧丙烷中含有ch3-ch-ch2och3,這可能是因為環氧丙烷和OH發生了副反應產生的。（3）溶液中適當添加某些堿性物質，能提高環氧丙烷選擇性,但會使反應速率明顯下降，原因可能有：.堿性較強時，催化劑活性降低：H.堿性較強時，。（4）用環氧丙烷生產具有較高反應活性的碳酸二甲酯，主要過程如下。cii3-ch-ch2

16、CO2加成反應物成ACIhOll 取代反應CH3O-C-OCH3 碳酸二甲酯物質B一定條件 C02的電子式為0 A的分子式為CH6O3 （含五元環），其結構簡式為19. （12分）實驗小組研究Ag?S的生成與轉化。已知：i. AgCl（s） + 3Cl （aq） AgCLi3 （aq）ii 常溫下一些鹽在水中的溶解度及顏色如下表:鹽AgClAg?SAg：SO3Ag：SO4CuS溶解度/g1.5X10P1.3 X10164.6X10-40.7961.08X1017顏色白邑黑色白色白色黑邑（1）證明AgCl能夠轉化為Ag2S,實驗如下：f2W0.1 mol-L-溶液 b4滴0.1罰心氓審溶卑d白色沉淀d現1 mL 0.1 molL溶液 aAgNCh溶液是溶液 （填“a”或“b”），另一溶液是NaCl溶液。現象a是。（2）研究CuCl2溶液能否使Ag2S轉化為AgCl,實驗如下： 白色固體含AgCl,結合平衡務動原理解釋加水稀釋產生白色固體的原因: 小組同學對Ag2S轉化為AgCl的原因提出假設：假設一：S?河與C廬形