1、禮泉一中20112012學(xué)年度高三一輪復(fù)習(xí)氮及其化合物課前預(yù)習(xí)區(qū)一、氮的固定1、中國有句農(nóng)諺，叫做“雷雨發(fā)莊稼”，請你用化學(xué)反應(yīng)方程式和必要的文字來解釋這句農(nóng)諺的含義。2、什么是氮的固定？你能寫出幾個氮的固定的化學(xué)方程式二、氮的氧化物1.no和no2的的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化顏色和狀態(tài)水溶性nono2no與 no2的相互轉(zhuǎn)化三、氨的性質(zhì)；1.物理性質(zhì)： 2.氨的化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)： 與酸反應(yīng)： 與氧氣反應(yīng)（催化氧化）： 3.氨的實驗室制法寫出實驗室制氨氣的化學(xué)方程式 畫出實驗室制氨氣發(fā)生裝置、干燥裝置、收集裝置和多余氨氣的吸收裝置如何檢驗氨氣已經(jīng)收集滿？四、銨鹽：1.銨鹽的組成和水溶性（1）組成： （2

2、）水溶性： 2.銨鹽的化學(xué)性質(zhì)受熱分解 與堿的反應(yīng) 3、銨態(tài)氮肥為什么不能與堿性肥料（例如草木灰）混合使用？五、硝酸性質(zhì)（寫出化學(xué)方程式） 1酸性： 2硝酸的特性 熱不穩(wěn)定性 常見的濃硝酸常顯黃色，為什么？實驗室應(yīng)怎樣保存硝酸？ 強氧化性 課堂互動區(qū) 重難點突破 考點1. 氮及其的氧化物例1 起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是( )a.n2和h2在一定條件下反應(yīng)生成nh3 b.no與o2反應(yīng)生成no2c.nh3催化氧化生成no d.由nh3制nh4hco3和(nh4)2so4例2 murad等三位教授最早提出no分子在人體內(nèi)有獨特功能，近年來此領(lǐng)域研究有很大發(fā)展，因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)

3、及生理學(xué)獎。下列關(guān)于no的敘述不正確的是（ ）a.no可以是某些含低價n物質(zhì)氧化產(chǎn)物 b.no不是亞硝酸酐c.no可以是某些含高價n物質(zhì)的還原產(chǎn)物 d.no是棕色氣體變式訓(xùn)練1.no、no2都是大氣污染物，空氣中no、no2主要來自石油產(chǎn)品和煤燃燒、汽車尾氣以及制硝酸工廠的廢氣。其中空氣中的no2是造成 的主要因素。2. 最新研究表明：no吸收治療法可快速改善sars重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學(xué)研究同時證實，no對sars病毒有直接抑制作用。下列關(guān)于no的敘述正確的是 （ ）ano是一種紅棕色的氣體 b常溫常壓下，no不能與空氣中氧氣直接化合c含等質(zhì)量的氧元素的no和co的物質(zhì)的量相等

4、 dno易溶于水，不能用排水法收集考點2. 氨和銨鹽例1都能用右圖所示裝置進行噴泉實驗的一組氣體是（注：燒杯內(nèi)為naoh溶液） （ ）ahcl和co2 bnh3和ch4 cso2和co dno2和no【規(guī)律總結(jié)】噴泉實驗成功的關(guān)鍵：燒瓶、預(yù)先吸水的滴管及直玻璃管都要干燥；氣體要充滿圓底燒瓶；瓶塞要嚴密，不漏氣，止水夾要夾緊。注意：滿足下列條件時，均能形成美麗的噴泉：液體為水時，nh3、hbr、hcl、hi、so2等易溶于水的氣體或是no2、no2o2、noo2、no2noo2等易與水反應(yīng)的氣體。液體是naoh、koh等強堿性溶液時，co2、so2、no2、h2s等酸性氣體。液體是鹽酸或硫酸時，

5、nh3等堿性氣體。 例2 同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿nh3 no2，進行噴泉實驗，如圖所示，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）a.b. c.d.不能確定變式訓(xùn)練1將裝有50mlno2、no混合氣體的量筒倒立于水槽中，反應(yīng)后氣體體積縮小為30ml，則原混合氣體中no2和no的體積比是( )a.53 b.35 c.32 d.232.在下圖所示裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是（ ） 3.實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的相對原子質(zhì)量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

6、: 2nh3+3cuon2+3cu+3h2o如果選用測定反應(yīng)物cuo和生成物h2o的質(zhì)量m(cuo)、m(h2o)時，請用下列儀器設(shè)計一個簡單的實驗方案。試回答:儀器連接的順序(用字母編號表示,儀器可重復(fù)使用) ；d中濃硫酸的作用是 ， ；實驗完畢時觀察到a中的現(xiàn)象是 ；列出計算cu的相對原子質(zhì)量的表達式 ；下列情況將使測定結(jié)果偏大的是 。(用字母編號填寫)(a)cuo未全部還原為cu (b)cuo受潮 (c)cuo中混有cu考點3. 硝酸的強氧化性1、濃硝酸與銅的反應(yīng)的化學(xué)方程式 。2、稀硝酸與銅的反應(yīng)的化學(xué)方程式 。3、常溫下，濃硝酸（或濃硫酸）使鐵、鋁表面鈍化： 鈍化原因分析： 濃硝酸（

7、或濃硫酸）將鐵、鋁表面 。 鈍化的本質(zhì)_。4非金屬（如碳、硫等）也可以和濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，非金屬被 ，硝酸完全被還原成 。這和金屬與硝酸的反應(yīng)不同，在有關(guān)判斷及計算題中應(yīng)該注意。c+4hno3 s+6hno3(濃) 5濃硝酸和濃鹽酸按1:3的 比組成的混合物叫 ，它能溶解惰性金屬鉑、金，這也是硝酸強氧化性的體現(xiàn)。此外，硝酸還可以氧化很多還原性化合物，如：s2-、so32-、i-、fe2+等思考據(jù)硝酸的性質(zhì)思考：如何由銅制取大量的硝酸銅？選擇最佳方案？例138.4mgcu跟適量的濃hno3反應(yīng),cu全部作用后,共收集到22.4ml(標準狀況)氣體。反應(yīng)消耗hno3的物質(zhì)的量可能是（ ）a. 1.0

8、10-3mol b. 1.610-3mol c. 2.210-3mol d. 2.410-3mol 例2（2007年重慶）某興趣小組設(shè)計出右圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實驗，以探究化學(xué)實驗的綠色化。（1）實驗前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是 。（2）在d中加適量naoh溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 ml濃硝酸。c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。再由a向c中加2 ml蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象是 。方案反應(yīng)物甲cu、濃hno3乙cu、稀hno3丙cu、o2、稀hno3（3）右表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案

9、是 。理由是_。（4）該小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性kmno4cl2br2。操作步驟為 ，實驗現(xiàn)象為 ；但此實驗的不足之處是 。 變式練習(xí)1.用銅鋅合金制成假金元寶騙人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵?） a測定密度 b放入硝酸中 c放入鹽酸中 d觀察外觀2. 3.84gcu跟適量濃hno3反應(yīng),cu全部溶解,并收集到2.24l(標況)氣體(設(shè)不含n2o4).反應(yīng)中消耗hno3物質(zhì)的量為_mol.若將集得的氣體在水存在時全部轉(zhuǎn)化為硝酸,理論上需耗o2_mol；3實驗室不需用棕色試劑瓶保存的試劑是（ ）a濃硝酸 b.硝酸銀 c.氯水 d.濃硫酸4能使紫色的石蕊試紙變紅的溶液中，

10、能大量共存的離子組是 （ ）ai na+ no3 k+ b.so42 fe 2+ cl no3 c.cl so42 no3 na + d.co32 alo2 nh4+ oh5硝酸分解產(chǎn)生的氣體收集于試管內(nèi)然后倒立于水槽中,一段時間后試管內(nèi)(假設(shè)沒有空氣混入) ( )a.剩余no b.剩余o2 c. 剩余no2 d.不剩余氣體6鋅與硝酸反應(yīng)，若有1 mol硝酸參加反應(yīng)，則有0.8 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,此硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物中n的化合價為 ( )a.+4 b.+1 c.+2 d.-37下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是a常溫下，將鐵片置于濃硝酸中：fe+6hno3=fe(no3)3+3no2+3h2ob

11、向氯化銨的稀溶液中加入少量naoh：nh4+oh-=nh3+h2oc向(nh4)2so4溶液中加入適量ba(oh)2：ba2+so42-=baso4d向濃硝酸中加入銅片：cu+4h+2no3-=cu2+2no2+2h2o8往淺綠色的fe(no3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸后，溶液的顏色應(yīng)該是 a顏色變淺 b逐漸加深 c沒有改變 d變棕黃色感悟高考1（08年山東）na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是a10ml質(zhì)量分數(shù)為98%的h2so4，用水稀釋至100ml，h2so4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%b在h2o2cl22hclo2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2na個電子c標準狀況下，分子數(shù)為na的co、

12、c2h4混合氣體體積約為22.4l，質(zhì)量為28gd一定溫度下，1l0.5moll-1nh4cl溶液與2l0.25moll-1nh4cl溶液含nh4+物質(zhì)的量不同2. （10年山東）下列推斷正確的是a.sio2是酸性氧化物，能與naoh溶液反應(yīng)b.na2o、na2o2組成元素相同，與co2反應(yīng)產(chǎn)物也相同c.co、no、no2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在d.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液呈紅色3（10全國）下列敘述正確的是ali在氧氣中燃燒主要生成li2o2 b將so2通入bacl2溶液可生成baso3沉淀c將co2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸d將nh3通入熱

13、的cuso4溶液中能使cu2+還原成cu 4（10年上海）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實的是aa有機物不導(dǎo)電 b金剛石是自然界最硬的物質(zhì)cso2可用作食品防腐劑 dn0可用于某些疾病的治療 5、（10年上海）下列離子組一定能大量共存的是 a甲基橙呈黃色的溶液中：i-、no3-、cl-、na+b石蕊呈藍色的溶液中：na+、no3- 、alo2-、hco3-c含大量al3+的溶液中：k+ 、na+、clo-、no3-d含大量0h一的溶液中：k+ 、cl-、co32-、f-6（10年上海）下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是bano2通入feso4溶液中 bco2通入cacl2溶液中cnh3通入al

14、cl3溶液中 dso2通入已酸化的ba(no3)2溶液中7（10年上海）除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是aahno3溶液(h2so4)，適量bacl2溶液，過濾 bco2(so2)，酸性kmno4溶液、濃硫酸，洗氣 ckno3晶體(nacl)，蒸餾水，結(jié)晶dch3ch2oh(ch3cooh)，加足量cao，蒸餾 8(10年海南)下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是ahclo bal2o3 cn203 dsio29. (10年全國)若(nh4)2so4在強熱時分解的產(chǎn)物是so2、n2、nh3和h2o，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的n原子數(shù)之比為（ ）a.1：4 b.1：2 c.2：1

15、 d.4：110. （09全國ii）物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為n2o，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（） a. 1：4 b.1：5 c. 2：3 d.2：511(10全國)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 a.將銅屑加入溶液中 b.將磁性氧化鐵溶于鹽酸 c.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合 d.將鐵粉加入稀硫酸中：12. (10年四川)下列離子方程式書寫正確的是 a.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液： b.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸： c.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：d.向中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱

16、：13（10年上海）右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說法錯誤的是a燒瓶中立即出現(xiàn)白煙b燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色c燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性 d燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體 14（10年上海）工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：完成下列填空：1）粗鹽水加入沉淀劑a、b除雜質(zhì)（沉淀劑a來源于石灰窯廠），寫出a、b的化學(xué)式。a b . 2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、 、沉淀、 、 、冷卻結(jié)晶、 、烘干。3）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是 。4）碳酸化后過濾，濾液d最主要的成分是 （填寫化學(xué)式），檢驗這一

17、成分的陰離子的具體方法是： 。5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液d加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為： 濾液d加石灰水前先要加熱，原因是 。6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為：15. （10年山東）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：堿洗的目的是出去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時候常有氣泡冒出,原因是 (用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的 。 a.nh3 b.co2 c. naoh d.hno316(07山

18、東)（16分）下圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗證的部分儀器裝置（加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去），請根據(jù)要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時要重復(fù)選擇，a、b為活塞） （1）若氣體入口通入co和co2的混合氣體，e內(nèi)放置cuo，選擇裝置獲得純凈干燥的co，并驗證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序為 （填代號）。能驗證co氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是 。 （2）停止co和co2混合氣體的通入，e內(nèi)放置na2o2，按aedbh裝置順序制取純凈干燥的o2，并用o2氧化乙醇。此時，活塞a應(yīng) ，活塞b應(yīng) ，需要加熱的儀器裝置有 （填代號），m中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （3）若氣體入口改通空氣，分

19、液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶內(nèi)改加naoh固體，e內(nèi)裝置鉑銠合金網(wǎng)，按aged裝置順序制取干燥的氨氣，并驗證氨的某些性質(zhì)。裝置a中能產(chǎn)生氨氣的原因： 。 實驗中觀察到e內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有 性。 17. （09年山東）孔雀石主要含cu2(oh)2co3,還含少量fe、si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備cuso45h2o及caco3，步驟如下：請回答下列問題：（1）溶液a的金屬離子有cu2+、fe2+、fe3+。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑為（填代號），檢驗溶液a中fe3+的最佳試劑為（填代號）。a.kmno4b.(nh4) 2s c.h2o2 d.kscn（2）由溶液c

20、獲得cuso45h2o，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是。（3）制備caco3時，應(yīng)向cacl2溶液中選通入（或先加入）（填化學(xué)式）。若實驗過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列裝置回收（填代號）。課后練習(xí)區(qū)1將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是a稀硝酸 b稀鹽酸 c硝酸銅 d氫氧化鈉2將空氣中氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮。下面能實現(xiàn)人工固氮的是 （ ）a閃電 b電解飽和食鹽水車間 c根瘤 d合成氨車間3兩瓶氣體分別為no2和br2蒸氣，外觀均相同，某同學(xué)設(shè)計了各種鑒別法，用濕潤的淀粉ki試紙加少量nacl溶

21、液加少量agno3溶液加少量水后再加適量苯一定條件下改變溫度 （ ）a只能采用 b只能采用 c能采用 d都可以4對于銨鹽的描述都正確的是 （ ）都溶于水 都是白色晶體 都有刺激性氣味 加熱后都有nh3 放出 與堿混合后加熱都有nh3 放出 都能使石蕊試紙變藍 a全部 b c d5氫化銨(nh4h)與nh4cl結(jié)構(gòu)相似，nh4h和水反應(yīng)有h2生成，下列敘述不正確的是（ ）anh4h溶于水時，nh4h是氧化劑 bnh4h溶于水后所形成的溶液顯酸性6在下列反應(yīng)中，hno3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（）ah2s2hno3s2no2十2h2obcuo2hno3cu（no3）2十h2oc4hno34

22、no2十o2十2h2od3cu8hno33cu（no3）22no十4h2o7實驗室進行某項實驗并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物的裝置如下圖：將足量濃氨水從分液漏斗中加入燒瓶中后，如圖進行實驗，實驗現(xiàn)象記錄如下：黑色氧化銅粉末變?yōu)楣饬良t色；無水硫酸銅粉末變藍色 集氣瓶中收集到一種無色氣體。請回答下列問題： （1）虛線框內(nèi)是否應(yīng)添加必要的干燥裝置？ _ （填“是”或“否”）。若需要，應(yīng)選擇的干燥裝置是 _（填編號，若不需要，該空可不填）。 （2）在實驗中naoh固體的作用是 _ 。 （3）最終集氣瓶中收集到的氣體是 _ 。銅絲8與濃硝酸反應(yīng)和銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物不同，現(xiàn)象也不同。某課外活動小組為檢驗并觀察到銅與稀硝酸

23、反應(yīng)的產(chǎn)物為無色no，設(shè)計了如圖所示的簡易裝置。請你根據(jù)他們的思路，選擇下列藥品，完成該實驗，并簡述實驗步聚。藥品：稀硝酸、稀鹽酸、鋅粒、caco3顆粒。（1）步驟：檢查裝置的氣密性， ， ， ，用注射器向試管內(nèi)推入氧氣或空氣。（2）問題與討論：推進氧氣或空氣的目的是 ，在該實驗過程中，可能會對大氣造成污染，采取簡單的防止辦法是 ，實驗結(jié)束后還應(yīng) 。9實驗擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（nano2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮氣。（1）從上圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣 、氫氣 （2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有 、 （3）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通人乙裝置的水中吸收氨， （“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原因是： 。（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是： ，錐形瓶中還可觀